江苏省沭阳县修远中学2020届高三9月月考化学试题（带答案）.doc

修远中学 2019-2020 学年度第一学期第一次阶段测试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-4 S-32 Mn-55 Fe-56 Ba-108 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019 年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下 列做法不符合这一要求的是 A. 推广新能源汽车,减少氮氧化物排放 B. 研发可降解塑料,控制白色污染产生 C. 直接灌溉工业废水,充分利用水资源 D. 施用有机肥料,改善土壤微生物环境 2. 用化学用语表示 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为 20 的氯原子： B. HCl 的电子式：H:Cl C. 的结构式： D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥 O2 B. SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆 C. Fe2O3 能与酸反应,可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3 能与 NaOH 溶液反应,可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1NaHCO3 溶液：K+、Al3+、NO3-、SO42- B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、NO3- C. 滴加 KSCN 溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I- D. 由水电离产生的 c(H+)=1×10-12mol·L-1 的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、AlO2- 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A. 用 所示装置分离 和 的混合物 B. 用 所示装置获取少量 气体 C. 用 所示装置除去 气体中的少量 D. 用 所示装置蒸发 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体 6. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同的电子层 结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是 A. Z 的氧化物的水化物的酸性比 Y 的强 B. 氢元素与 W 只能形成一种化合物 C. W 的简单离子的半径比 X 的大 D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列有关物质性质的叙述不正确的是 A. 与 反应生成 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中,发 生钝化 C. 溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红 D. 溶液中加入足量氨水,生成 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 溶液和浓盐酸反应： B. 溶液和 NaClO 溶液混合： C. 酸性 溶液和双氧水混合： D. 溶液加入少量的 溶液： 10. 下列说法正确的是 A. 甲烷燃烧时,化学能全部转化为热能 B. 反应 能自发进行,则该反应为放热反应 C. 1 mol 与足量的 NaOH 溶液充分反应,转移电子的数目为 D. 常温下, 的醋酸溶液与 的 NaOH 溶液混合后的溶液呈酸性 不定项选择题：本题包括 3 小题，每小题 4 分，共计 12 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列实验事实不能用同一原理解释的是 A. 足量 Na2O2、 都能使品红溶液褪色 B. NH4Cl 晶体、固体碘受热时都能气化 C. 福尔马林、葡萄糖与新制 共热时都能产生红色沉淀 D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色 12. 化合物 X 可用于合成 下列有关 X、Y 的说法正确的是 A. X 分子中所有原子可能在同一平面上 B. X 在一定条件下可以发生消去反应 C. Y 与足量 H2 的加成产物中不含手性碳原子 D. X、Y 与足量浓溴水反应的类型完全相同 13.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论 A 在漂白粉中滴入 70%的硫酸 产生黄绿色气体 说明硫酸具有氧化性 B 向 1mL1% 的 NaOH 溶 液 中 加 入 2mL2%的 CuSO4 溶液，振荡后再加 入 0.5mL 有机物 X 加热后未出现砖红 色沉淀 X 中不一定含醛基 C 某固体物质完全溶解于盐酸后，向 该澄清溶液中再滴加 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 原固体中一定含有 SO42- D 将 缓慢通入 溶液中 产生白色沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 14.某有机物的结构如图，这种有机物不可能具有的性质是 ①可以与氢气发生加成反应 　②能使酸性 KMnO4 溶液褪色　 ③能跟 NaOH 溶液反应 ④能发生酯化反应　 ⑤能发生加聚反应　 ⑥能发生水解反应 A. B. 只有 C. 只有 D. 15.下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终 变为无色透明 生成的 1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯 化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性 气体 乙醇中的氢与水中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性非 选 择 题 16.(12 分)以高钛渣主要成分为 ，含少量 、FeO、 为原料制备白色颜料 的一 种工艺流程如下： 已知： 难溶于碱性溶液； 中的杂质 比 更易水洗除去。 (1) 熔盐 为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是______。 固体与 在空气中加热至 时生成 ，该反应的化学方程式为 ______。 (2) 过滤 “滤液”中主要溶质为 NaOH，还含有少量______填化学式。 除杂后的滤液中获得的 NaOH 可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是 ______。 水解“酸溶”后获得的 经加热煮沸，生成难溶于水的 ，该反应的化学方程式为 ______。 脱色 中因存在少量 而影响 产品的颜色，“脱色”步骤中 的作用是 ______。 17.（15 分）白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：（1）A 中的含氧官能团名称为______和______。 （2）C-D 的反应类型为______。 （3）白花丹酸分子中混有 ，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构 体的结构简式：______、 ①分子中有四种不同化学环境的氢； ②与 FeCl3 溶液能发生显色反应，且 1mol 该物质最多能与 3mol NaOH 反应。 （4）E 的结构简式为______。 （5）已知：R-Br RMgBr．根据已有知识并结合相关信息写出以 和 CH3CH2OH 为原料制备 的合成路线流程图（合成路线流程图示例 见本题题干）。 18.（12 分）含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐（FeO42-）被科学家们公认为绿 色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。 （1）KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3 饱和溶液反应可制备 K2FeO4，两种溶液的混合方式为______， 反应的离子方程为______。 （2）高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态 的 Fe(OH)3．已知 Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38．若要使溶液中 Fe3+沉淀完全（使其浓度小于10-5mol•L-1），需调节溶液的 pH＞______。 （3）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成 100.00mL 溶液 A； ②准确量取 20.00mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒 重，得到白色固体 11.65g； ③准确量取 20.00mL 溶液 A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配 成 250.00mL 溶液 B； ④准确量取 25.00mL 溶液 B，用 0.1000mol•L-1 的酸性 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 8.00mL。 通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式（写出计算过程）。 19.(15 分)实验室用硼镁泥为原料制取 MgSO4•7H2O 粗产品的过程如下： 硼镁泥的主要成分如表： MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30%～40% 20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2% （1）“酸解”时为提高Mg2+的浸出率，可采用的措施是______（写一种）。所加酸不宜过量 太多的原因是______。 （2）“氧化”步骤中，若用 H2O2 代替 Ca（ClO）2，则发生反应的离子方程式为______。实 际未使用 H2O2，除 H2O2 成本高外，还可能的原因是______。 （3）“调 pH”时用 MgO 而不用 NaOH 溶液的原因是______。 （4）结合附表信息，由 MgSO4•7H2O 粗产品（含少量 CaSO4）提纯获取 MgSO4•7H2O 的实 验方案如下：将粗产品溶于水，______，室温下自然挥发干燥。（实验中必须使用的试剂有： 饱和 MgSO4 溶液，乙醇）附：两种盐的溶解度（g/100g 水） 温度℃ 10 30 40 50 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 MgSO4•7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 20、(15 分)化合物 G 是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下： 已知：（1）F 中的含氧官能团名称为______、______。 （2）B→C 的反应类型为______。 （3）芳香族化合物 X 的分子式为 C8H7ClO2，写出 X 的结构简式：______。 （4）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：______。 ①分子中含有苯环，能与 FeCl3 溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。 （5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙 醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 21.（11 分）某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 （1）“分解塔”中 SO2 从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是______。 （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是______。 （3）(3 分)按一定计量比在“分解塔”中通 SO2 和喷入硝酸，若反应后生成的 NO 与 NO2 物 质的量之比恰好 1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为______。 （4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的______气体，再通入“吸收塔” 中，实现循环吸收。 （5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3 和少量 Na2CO3 外，还含有的溶质为______ （填化学式）。 修远中学 2019-2020 学年度第一学期第一次阶段测试 高三化学答案 16.（1）①搅拌 ② 12NaOH+2Ti3O5+O2 6Na2TiO3+6H2O （2） Na2SiO3 用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加（或蒸发浓缩时 间过长） （3）TiOSO4+2H2O H2TiO3↓+H2SO4 将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+，以便除去杂质铁，提高 H2TiO3 的纯度 17.（1）醛基；羟基；（2）氧化反应；（3） ；（4）（5） 18.（1）将 Fe（NO3）3 溶液慢慢滴入 KClO 溶液中 3ClO-+2Fe2++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （2）3 （3）Fe4（OH）2（SO4）5。 19.（1）加热（搅拌、提高酸液浓度等） 避免调 pH 时消耗过多的 MgO （2） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O H2O2 不稳定易分解或 Fe3+等金属离子会催化 H2O2 的分 解 （3）防止加入的 NaOH 引入 Na+杂质 （4）加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和 MgSO4 溶液洗涤，再用乙醇洗涤 20.（1）醛基 醚键 （2）加成反应 （3） （4） （5） 21.（1）使 SO2 气体被充分吸收 （2）硝酸受热会挥发、分解 （3）2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4 （4） O2 （5） NaHCO3