“超级全能生”2020 高考全国卷 24 省 9 月联考丙卷
化学
注意事项：
1.本试题卷共 14 页，满分 300 分。考试时间 150 分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－
56 Ga－70 As－75
一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.过氧化钠可用于呼吸面具中作供氧剂
B.Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
C.生石灰、硅胶、五氧化二磷均可用作食品干燥剂
D.牙膏中添加氟化物可有效防治龋齿
8.下列有机物中所有原子一定共平面的是
9.下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A.FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红色：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
B.Na2S2O3 溶液中滴加 H2SO4 溶液，出现淡黄色浑浊：S2O32－＋2H＋＝ SO2↑＋S↓＋H2O
C.淀粉－KI 溶液中加入少量氯水，溶液变蓝色：Cl2＋2I－＝2C1－＋I2
D.向等浓度的 KBr 和 KI 溶液中加入少量 AgNO3 溶液，出现黄色沉淀：Ag＋＋Br－＝AgBr↓
10.下列表格中左侧和右侧表述均是化学反应、表述正确且反应类型一致的是
A 葡萄糖与银氨溶液共热产生银镜 乙醇使酸性重铬酸钾溶液变绿
B 植物油硬化 蛋白质在酶的作用下水解
C 苯能使溴水褪色 苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D CH4与Cl2光照有机产物只有CH3Cl 乙酸与钠反应产生H2
11.我国科学家研制一种新型合成乙酸的实验装置如图所示，下列说法正确的是
A.图示所示的Ⅰ区为该电池的负极区，发生的是还原反应
B.负极的电极方程式为C2H5OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋
C.当有0.8mol电子通过离子交换膜，可得到0.2mol CH3COOH
D.储罐中的(NH4)2S2O8发生氧化反应
12.海冰是海水冻结面成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以 NaCl 为主)以卤
汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到 1 年以上，
融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小
B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以 NaCl 分子的形式存在
C.海冰内层 NaCl 的浓度约为 10－4mol/L(设冰的密度为 0.9g/cm3)
D.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
13.常稳下，某绝热容器中盛有 50mLc(H＋)＝10－3 mol·L－1 的 HX 溶液，向该容器中滴加 c(OH
－)＝10－2mol·L－1 的 NaOH 溶液，滴加过程中混合溶波的温度(T)与所加溶液体积(V)的关系
如图所示。下列叙述不正确的是A.s 点时：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
B.r→s 的过程中，混合溶液中可能存在 c(X－)＝c(Na＋)
C.pH＝10 的 NaX 溶液，用蒸馏水稀释 10 倍后，溶液的 pH>9
D.已知某温度下 CaX2 的 Ksp＝5.3×10－9 mol·L－3，在该温度下 c(X－)＝ 0.1mol·L－1 的溶液
中 Ca2＋可能的最高浓度是 5.3×10－8 mol·L－1
26.(14 分)广泛用于冶金、化工等行业的钒，可利用钒磁铁矿(主要成分为 Fe2O3，含有少量 V2O3、
V2O4、TiO2、CaO 等杂质)经过如下工艺得到工业级 V2O5。
已知：V2O5 其有微弱的碱性，能溶解在强酸中转化为 VO2＋。
(1)Ca(VO3)2 中 V 的化合价为
(2)研磨钒磁铁矿的目的是
(3)VO2＋能被 Fe2＋还原为 V3＋，反应的离子方程式为
(4)萃取母液前需预处理，加入少量氨水的作用是
(5)浸出温度对钒的浸出率及浸渣的产率影响如图所示，则合适的浸出温度为 °C。(6)可用 V2O5 与浓盐酸反应制备 VOCl2 溶液，该法存在的不足之处是
(7)硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，则负极电极反应式
为
27.(14 分)甲同学在实验室称取了 30.0g 绿矾(FeSO4·7H2O)配制成 250mL 一定物质的量浓度的
溶液，进行相关实验。
(1)在配制溶液时，需使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有 。
Ⅰ.甲同学取出少量配制好的溶液，加入 KSCN 溶液，观察现象，再滴加几滴浓硝酸，溶液颜
色变红，但静置一段时间后，溶液快速变为蓝色并放出红棕色气体，对此实验现象设计了如
下探究实验。
(2)溶液变红是因为生成了 Fe3＋，写出生成 Fe3＋的离子方程式：
(3)乙同学认为溶液变蓝是因为溶液中的 Fe2＋干扰造成的，你的判断是 ，
理由是
(1)丙同学认为是溶液中的 SCN－和 HNO3 发生了氧化还原反应，设计了以下实验方案：已知方案中红棕色气体为混合物，无色气体为纯净物。
①根据 C、N、S 的原子结构和共价键的相关知识，写出 SCN－的结构式：
②根据方案中的现象写出向浓硝酸中滴入 KSCN 溶液的离子方程式：
③由此可知，在实验室中用 SCN 检骏 Fe2＋时应注意的问题，请写出你的看法：
Ⅱ.丁同学从所配溶液中取出 25.00mL，用 0.1000mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定以测定绿矾固体
的纯度(假设杂质不参与反应)，达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液 20.00mL。
①达到滴定终点时的现象为
②绿钒固体的质量分数为 (用百分数表示)。
28.(15 分)CO 与 H2 或与水蒸气在一定条件下发生如下反应：
①4H2(g)＋2CO(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－76kJ/mol
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41kJ/mol
回答下列问题：
(1)两个反应在热力学上趋势均不大，其原因是
(2)3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝
(3)CO、H2、H2O(g)共混体系初始投料比不变，提高 CO 与 H2O 反应选择性的关键因素
是
(4)若在恒容容器中仅进行反应②，CO(g)、H2O(g)投料比分别为 1：3 和 1：1，反应物的总物
质的量相同时，CO(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①N 点对应的平衡混合气体中 CO(g)的体积分数是 。
②N 点对应的平衡常数为 。
③M 点和 Q 点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为 。
(5)一种以 CH3OCH3 为燃料的电池装置如图所示。该电池的负极反应式为 。.
已知 F＝96500C/mol，若电池工作 300s，维持电流强度为 0.5A，理论消耗氧气 g(保留
两位有效数字)。
35.[化学—物质结构与性质](15 分)
石棉的化学式可表示为 3MgO·2SiO2·2H2O，具有高抗张强度、高挠性、耐化学和热浸蚀、电
绝缘及具有可纺性的硅酸盐类矿物产品。其中 IIA 族的元素属于碱土金属。
回答下列问题：
(1)与 Ca 同周期的基态 Fe 原子的价电子排布式为
(2)BeCl2 易升华，液态时以双聚分子存在的 B eCl2 结构式为 ，其中 Be 的配位数
为 。
(3)化学式 3MgO·2SiO2·2H2O 中电负性最大的元素为 。SiO2 的熔沸点远高于 H2O，
说明理由：
(4)天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是 SiO4 四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离
子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其中 O 与 Si 的原子数之比
为 ，化学式为 。
(5)经 X 射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系。晶胞顶点位置为 Ti4＋所占，体心位置为
Ba2＋所占，所有梭心位置为 O2－所占，写出此晶体的化学式：
36.[化学－有机化学基础(15 分)
诺氟沙星为第三代喹诺酮类杭菌药，其一种合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)诺氟沙星中含氧官能团的名称是 。
(2)反应①中混酸为 ；该反应的反应类型是 。
(3)有机物 B 的结构简式为 。
(4)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出 D 中的手性碳：
(5)写出反应⑥的化学方程式： 。
(6)与 C 具有相同官能团且苯环上有三个取代基的同分异构体还有 种。
(7)以对硝基苯胺 为原料，合成物质 C，写出合成路线：
(无机原料任选)。
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