漳平一中 2019-2020 学年第一学期第一次月考高一化学试卷
（考试时间：90 分钟 总分：100 分）（9 月 28 日）
注意事项：所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Na-23 N-14 Cl-35.5 Ba-137
第 Ⅰ 卷 （选择题 共 48 分）
一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）
1.下列科研成果是由我国化学家在化学研究中取得的重要成果的是（ ）
A.1869 年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系
B.新一代抗疟药——青蒿素的合成
C.20 世纪现代量子理论化学的建立
D.1918 年发明氨的工业合成方法
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.84 消毒液
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. Na2O2 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B.将 Na2O 加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
C.可用水来检验某 Na2O 样品中是否含有 Na2O2
D.过氧化钠为淡黄色固体粉末
4. 某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→
出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了 Na2O
B.出现液滴原因是生成的 Na2CO3 吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后白色粉末为碳酸钠粉末
D.最后白色粉末的质量比金属钠质量大
5.在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（ ）
A. Cl2 B. 新制氯水 C. Na2O2 D. NaOH
6.某同学用下列装置进行有关 Cl2 的实验。下列说法不正确的是（ ）A. 图 I 中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B. 图 II 中：收集氯气
C. 图 III 中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液
D. 图 IV 中：若气球干瘪，证明可与 NaOH 溶液反应
7.下列说法不正确的是（ ）
A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca(ClO)2
B.漂白粉中的 Ca(ClO)2 和 CaCl2 都具有漂白性
C.漂白粉与 84 消毒液的杀菌、消毒原理相似
D.工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳（主要成分为 Ca(OH)2）制得
8.NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ）
A.4.6g 金属钠由原子完全变为 Na+ 离子时，失去的电子数为 0.1NA
B. NA 个氧气分子与 NA 个氢气分子的质量比为 8︰1
C.0.2 NA 个硫酸分子与 19.6g 磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数
D.22.4L 的氮气所含有的原子数为 2NA
9.在标准状况下 CH4、H2S、NH3 均为气体，分别有①11.2L H2S ②16g CH4
③1.204×1024 个 NH3 分子，下列物理量大小比较正确的是（ ）
A．体积：②＞③＞① B．密度：③＞②＞①
C．质量：③＞②＞① D．原子总数：③＞②＞①
10. 4℃时在 100mL 水中溶解了 22.4L 氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成的
溶液说法中，正确的是（ ）
A.该溶液溶质的物质的量浓度为 10mol.L-1
B.若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度
C.该溶液中含有 0.1mol 的 Cl- D.该溶液的体积为 22.5L
11. 0.1mol 某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加 7.1g，这种元素可能是（ ）
A．Na B．Cu C．Fe D．Al
12. 体积相同的某营养液两份，其配方如下：
成分物质 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
（1） 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol
（2） 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol
各物质均能溶于水，且均完全电离成阴阳离子，两份营养液中各离子的物质的量浓度（ ）
A．完全相同 B．完全不同 C．仅 c（K+）相同 D．仅 c（Cl－）相同
13.已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在 KCl、
CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol/L，c(Ca2＋)＝0. 5 mol/L，c(Cl－)＝
0.4 mol/L，计算分析判断，则 c(NO3－)为( )
A. 0.3 mol/L B. 0.8mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L
14. 阅读并分析体检报告，(1mmol=1×10-3mol, 1mg=1×10-3g)下列说法不正确的是（ ）A.报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度
B.报告单各项目指标的物理量只有胱抑素 C 不是物质的量浓度
C.根据以上体验报告可以诊断为缺钙
D.若另外某人血液中葡萄糖（C6H12O6,简称血糖，相对分子质量为 180）的指标单位为
mg/L，
检查结果为 360mg/L，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖
15.下列叙述不正确的是（ ）
A.常温常压，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
B.在同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
C.在标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
D.在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于摩尔质量之比
16. 28g CO 气体在 1mol 的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量 Na2O2 固体中充分反应后，下列
说法不正确的是（ ）
A. CO 与氧气反应，只消耗了 0.5mol 氧气
B.充分反应后 Na2O2 固体质量增加了 28 g
C.通过以上两步反应后余下氧气物质的量为 0.5mol
D.若 2gH2 替代 28g 的 CO 发生上述反应，则 Na2O2 固体质量增加了 2g
第 Ⅱ 卷 （ 非选择题 共 52 分）
二、填空题(共 4 题，共 46 分)
17.（12 分）（1）不能用手直接拿取金属钠，其理由是： ； （2）资料显示，钠着火时不能 CO2 灭火，为寻找原因进行如下探究实验：
A、将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有 CO2 的集气瓶中。可以看到，火焰黄色，产生大量
白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体；
B、集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色；
C、取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加一滴酚酞溶液，溶液变红，向第二
支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
写出实验 C 中澄清石灰水变浑浊的化学方程式： ,根据以
上实验事实判断实验 B 中的无色滤液显 （填“酸性”、“碱性”或者“中性”）
根据以上实验事实写出：钠在点燃条件下与 CO2 反应化学方程式： ；
（3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，
红色突然褪去。试回答下列问题，产生上述现象的原因，①可能是氯水呈酸性，与氢氧化钠
溶液中和使溶液褪色；②也可能是 ；
设计出一个方案证明红色褪去的原因是①或②
。
18.（12 分）（1）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II),化学式为 PtCl2(NH3)2，相对分子
质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为 6×10-4g,那么
一片顺铂药片中 N 原子的物质的量 ；
(2)乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状
况下其密度为 g.L-1；(已知：标准状况下，Vm=22.4L.mol-1 )
(3)现有一种矿泉水样品，1.0 升的该矿泉水含有 4.8×10-2g Mg2+,则 升矿泉水中
含有 1mol Mg2+；
(4)某“84 消毒液”1000mL,其有效成分为 NaClO(式量：74.5)，质量分数为 14.9％，密度为
1.2g/L,其溶质的物质的量浓度为 ；
(5)已知 CO 和 CO2 的混合气体 7.2g,在标准状况下所占的体积为 4.48L。则该混合气体中氧元
素的质量为 ；
(6)如右图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶 1
两种气体 （填“物质的量”或者“质量”）相等，
则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。
19.（12 分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 490mL
4.6mol.L-1 的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器
除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 （填仪
器名称）；需要量取 98%浓硫酸 mL 进行配制；
(2)配制溶液时有如下操作： a.稀释溶解 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.量取f.将溶液移至容量瓶 g.定容，实验操作顺序正确的是（ ）
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 （填序号）；
(4)在配制 4.6mol.L-1 稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏
高的是 ；
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理
C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒
(5)为中和 100mL 2.3 mol.L-1KOH 溶液后显中性,需要加入 mL 4.6mol.L-1 稀硫酸。
20.(10 分) 下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问
题。（已知：①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑, ② Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4 ,
③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O ）
（1）写出 a 仪器的名称 ；
（2）装置 D 产生白色沉淀现象的原因
；（3）E 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为 CO2 和 HCl。试写出 E 中
反应的化学方程式 ；
（4）F 处的烧杯溶液中最终 （填“有”或“没有”）白色沉淀；
（5）F 装置无法确认 E 处反应中有 CO2 产生，为了证明 CO2 的存在，要对 F 装置进行改造，下
列装置符合要求的是 。
三、计算题（6 分）
21.取 100.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 16.84g 沉淀，用过
量稀硝酸处理后沉淀质量减少至 6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求：
（1）原混合液中 Na2SO4 的物质的量浓度为 ；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？（4 分,要求写出计算过程，只写结果不给分）
漳平一中 2019-2020 学年第一学期第一次月考高一化学试卷
参考答案
1～5、BABBD 6～10、DBCDB 11～16、BABDCC
17.（1） 金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠且放热，会腐蚀和灼伤皮肤。
（2）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 碱性
4Na+3CO2═2Na2CO3+C
（3）氯水中的次氯酸具有 漂白性（或强氧化性），使溶液褪色
取褪色后的溶液少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红，则为原因①；
（或取褪色后的溶液少量于试管中，加入酚酞，若溶液变红，则为原因②）
18.（1）4×10-6mol （2）1.25 （3）500 （4）2.4mol.L-1
（5）4.8g （6）物质的量
19.（1）500mL 容量瓶 125
（2）B （3）①④ （4）A （5）25
20.（1）分液漏斗
点燃（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ，硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀 （3）
2Cl2+C+2H2O CO2+ 4HCl
（4）没有 （5）b
21.（1）0.3mol.L-1（2）1.12L
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