八中3化学试卷.pdf

秘密 　 ★　 启用前 启慧·衡阳市八中 ２０２０ 届高三月考试题（三） 化 　 　 学 命题人：王京风 　 　 审题人：王姣英 注意事项： １ư 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上，并认真核对条形码上的姓 名、准考证号和科目。 ２ư 考生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在本试题卷上答题无效。 考生在 答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 ３ư 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 ４ư 本试题卷共 ８ 页。 如缺页，考生须声明，否则后果自负。 ５ư 时量 ９０ 分钟，满分 １００ 分。可能用到的相对原子质量：Ｈ － １　 Ｃ － １２　 Ｏ － １６　 Ｓ － ３２　 Ｐ － ３１　 Ｃｌ － ３５ư ５　 Ｆｅ － ５６ 一、选择题（本题包括 ２４ 小题，每小题 ２ 分，共 ４８ 分，每小题只有一个选项符合题意） １ư 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误 ∙∙ 的是（　 　 ） Ａư “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 Ｂư “指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是 Ｆｅ２ Ｏ３ Ｃư “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 Ｄư “黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 ２ư 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（　 　 ） Ａư 中国天眼 ＦＡＳＴ 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 Ｂư 中国华为自主研发的 ５Ｇ 芯片巴龙 ５０００ 的主要材料是 Ｓｉ Ｃư 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中 的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 Ｄư 用铜片制成的“纳米铜” 具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜” 的 还原性比铜片更强 ３ư 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　 　 ） Ａư Ｈ２ Ｏ２ 的电子式： Ｂư 核内含 ８ 个中子的碳原子： ８ Ｃ Ｃư 丙烷分子的比例模型示意图： Ｄư 铝硅酸盐 Ｎａ２ Ａｌ２ Ｓｉｘ Ｏ８ 可用氧化物形式表示为：Ｎａ２ Ｏ·Ａｌ２ Ｏ３ ·２ＳｉＯ２ ４ư 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　 　 ） Ａư ＨＣｌＯ、Ｈ２ ＳＯ４ （浓）、ＨＮＯ３ 均具有强氧化性，都是氧化性酸 Ｂư 冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 —化学月考试卷（三）　 第 １ 页（共 ８ 页）—Ｃư 漂白粉、冰水、氯水均为混合物 Ｄư Ｎａ２ Ｏ、ＮａＯＨ、ＮａＣｌ、Ｎａ２ ＳＯ４ 、Ｎａ２ Ｏ２ 都属于钠的含氧化合物 ５ư 下列关于物质用途的叙述中不正确 ∙∙∙ 的是（　 　 ） Ａư Ｎａ２ Ｏ２ 可用作供氧剂　 　 　 　 　 　 　 　 Ｂư 铝槽车可用于浓硫酸的贮运 Ｃư 水玻璃可用于木材的防火 Ｄư 在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多 ６ư 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（　 　 ） 选项 实验 现象 结论 Ａ 将红热的炭放入浓硫酸中产生 的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 炭被氧化成 ＣＯ２ Ｂ 将稀盐酸滴入 Ｎａ２ ＳｉＯ３ 溶液中 溶液中出现凝胶 非金属性： Ｃｌ ＞ Ｓｉ Ｃ ＳＯ２ 通入 ＢａＣｌ２ 溶液，然后滴 入稀硝酸 有白色沉淀产生，加入 稀硝酸后沉淀不溶解 先产生 ＢａＳＯ３ 沉淀，后 转化为 ＢａＳＯ４ Ｄ 向某溶液中滴加 ＫＳＣＮ 溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水 溶液显红色 原溶液中一定含有 Ｆｅ ２ ＋ ７ư ２０１９ 年是“国际化学元素周期表年”，是元素周期表诞生的第 １５０ 周年。 下列有关说法 不正确 ∙∙∙ 的是（　 　 ） Ａư 制冷剂氟里昂—１２（ＣＣｌ２ Ｆ２ ）的研发利用，充分体现了元素周期表的指导作用 Ｂư 通过测定物质中１２ Ｃ 的含量可以推断文物的年代 Ｃư 门捷列夫预言的“类铝”镓（Ｇａ）元素的发现，证实了元素周期律的科学性 Ｄư 过渡元素 Ｔｉ、Ｍｏ、Ｗ 等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇 宙飞船等 ８ư 美国《Ｓｃｉｎｅｃｅ》杂志曾报道科学家合成和分离出含高能正离子 Ｎ ＋ ５ 的化合物 Ｎ５ ＡｓＦ６ ，有研究 者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种———Ｎ ＋ ５ Ｎ － ３ ，若 Ｎ ＋ ５ 离子中每个氮原子均满足 ８ 电 子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是（　 　 ） Ａư Ｎ ＋ ５ 中 Ｎ 原子间形成离子键 Ｂư Ｎ５ ＡｓＦ６ 中 Ａｓ 的化合价为 ＋ １ Ｃư Ｎ ＋ ５ Ｎ － ３ 的摩尔质量为 １１２ Ｄư Ｎ － ３ 所含质子数为 ２１ ９ư 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 　 ） Ａư ０ư １ ｍｏｌ·Ｌ － １ ＮａＨＣＯ３ 溶液：Ｎａ ＋ 、Ｂａ ２ ＋ 、ＮＯ － ３ 、ＡｌＯ － ２ Ｂư ０ư １ ｍｏｌ／ Ｌ 的 ＡｌＣｌ３ 溶液中：Ｎａ ＋ 、Ｋ ＋ 、ＣＯ ２ － ３ 、ＮＯ － ３ Ｃư 滴加 ＫＳＣＮ 显红色的溶液：ＮＨ ＋ ４ 、Ｋ ＋ 、Ｃｌ － 、Ｉ － Ｄư ｃ（ＯＨ － ） ＝ ０ư １ ｍｏｌ／ Ｌ 的溶液：Ｎａ ＋ 、Ｋ ＋ 、ＣＯ ２ － ３ 、ＣｌＯ － １０ư 设 Ｎ Ａ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有（　 　 ） ①０ư １ ｍｏｌ 丙烯酸中含有双键的数目为 ０ư １Ｎ Ａ ②１２ ｇ 金刚石中，碳碳共价键数为 ４ Ｎ Ａ ③常温下，２１ ｇ Ｃ３ Ｈ６ 和 Ｃ４ Ｈ８ 的混合物中含有的碳原子数为 １ư ５ Ｎ Ａ ④２ ｇ Ｄ １６ ２ Ｏ 中含有的质子数、中子数、电子数均为 Ｎ Ａ ⑤常温常压下，Ｓ２ 和 Ｓ６ 的混合物共 ６ư ４ ｇ，其中所含硫原子数一定为 ０ư ２ Ｎ Ａ ⑥１０ ｍｌ １８ ｍｏｌ／ Ｌ 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 ０ư １８ Ｎ Ａ Ａư ①⑥　 　 　 　 　 　 Ｂư ④⑤⑥　 　 　 　 　 Ｃư ③④⑤　 　 　 　 　 Ｄư ①②⑥ １１ư 下列离子方程式书写正确的是（　 　 ） Ａư 向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：２Ａｌ ３ ＋ ＋ ３ＳＯ ２ － ４ ＋ ３Ｂａ ２ ＋ ＋ ６ＯＨ － અઅ３ＢａＳＯ４ ↓ ＋ ２Ａ１（ＯＨ） ３ ↓ Ｂư 向氢氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Ｆｅ（ＯＨ） ２ ＋ ２Ｈ ＋ અઅＦｅ ２ ＋ ＋ ２Ｈ２ Ｏ —化学月考试卷（三）　 第 ２ 页（共 ８ 页）—Ｃư 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：ＮＨ ＋ ４ ＋ ＯＨ － અઅＮＨ３ ·Ｈ２ Ｏ Ｄư 含等物质的量的 ＭｇＣｌ２ 、Ｂａ（ＯＨ） ２ 和 ＨＣｌ 溶液混合：Ｍｇ ２ ＋ ＋ ２ＯＨ － અઅＭｇ（ＯＨ） ２ ↓ １２ư 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　 　 ） Ａư ＮａＣｌ（ａｑ） ＣＯ２ →ＮａＨＣＯ３ （ｓ） △ →Ｎａ２ ＣＯ３ （ｓ） Ｂư ＭｇＣｌ２ ·６Ｈ２ Ｏ（ｓ） ＨＣｌ△ →ＭｇＣｌ２ （ｓ） 熔融电解 →Ｍｇ（ｓ） Ｃư Ｓｉ Ｏ２ 点燃→ＳｉＯ２ Ｈ２ Ｏ →Ｈ２ ＳｉＯ３ Ｄư ＮＨ３ （ｇ） Ｏ２ ，催化剂，△ →ＮＯ（ｇ） Ｈ２ Ｏ →ＨＮＯ３ （ｇ） １３ư 中美贸易战中，稀土是我国一张重要的牌。 稀土金属铈（Ｃｅ）在空气中易氧化变暗，受热时 燃烧，遇水很快反应。 已知：①铈常见的化合价为 ＋ ３ 价和 ＋ ４ 价：②氧化性：Ｃｅ ４ ＋ ＞ Ｆｅ ３ ＋ 。下列说法不正确 ∙∙∙ 的是（　 　 ） Ａư 工业上金属铈一般应低温密封保存 Ｂư 工业上可以采取用 Ｈ２ 还原氧化铈的方法来治炼金属铈 Ｃư 工业上不可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质 Ｄư 铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为 ２Ｃｅ ＋ ６ＨＩ અઅ２ＣｅＩ３ ＋ ３Ｈ２ ↑ １４ư 由环戊二烯（ａ）制备金刚烷（ｄ）的合成路线如图所示。 下列说法正确的是（　 　 ） Ａư 物质 ａ 中所有原子可能在同一个平面上　 　 Ｂư 反应②为加成反应 Ｃư 物质 ｃ、ｄ 互为同系物 　 　 Ｄư 物质 ｄ 的一氯代物有 ３ 种 １５ư 有机物 Ｚ 是制备药物的中间体，合成 Ｚ 的路线如下图所示：下列有关叙述不正确 ∙∙∙ 的是（　 　 ） Ａư Ｘ 的分子式为 Ｃ８ Ｈ８ Ｏ２ Ｂư Ｘ、Ｙ、Ｚ 均能和 ＮａＯＨ 溶液反应 Ｃư 可用 ＮａＨＣＯ３ 溶液鉴别 Ｙ 和 Ｚ Ｄư １ ｍｏｌ Ｘ 跟足量 Ｈ２ 反应，最多消耗 ４ ｍｏｌ Ｈ２ １６ư 氮及其化合物的转化过程如图所示。 下列分析合理的是（　 　 ） Ａư 催化剂 ａ 表面发生了极性共价键的断裂和形成 Ｂư 在催化剂 ｂ 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 Ｃư Ｎ２ 与 Ｈ２ 反应生成 ＮＨ３ 的原子利用率为 １００％ Ｄư 催化剂 ａ、ｂ 能提高反应的平衡转化率 —化学月考试卷（三）　 第 ３ 页（共 ８ 页）—１７ư 短周期元素 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ 的原子序数依次增大。 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 分别是由这四种元素中的两种组 成的常见化合物，Ｙ 为淡黄色固体，Ｗ 为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质 之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。 则下列说法中不正确 ∙∙∙ 的是（　 　 ） Ａư 沸点：Ｗ ＞ Ｘ Ｂư 原子半径：Ｄ ＞ Ｂ ＞ Ｃ ＞ Ａ Ｃư Ｃ、Ｄ 两种元素组成的化合物只含有离子键 Ｄư Ａ、Ｂ、Ｃ 三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共 价化合物 １８ư 下图是从元素周期表中截取的一部分，已知 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 为四种短周期主族元素，下列说法 中不正确 ∙∙∙ 的是（　 　 ） Ａư Ｗ 的原子序数可能是 Ｘ 的原子序数的 ３ 倍 Ｂư Ｚ 元素不可能为金属元素 Ｃư 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成 １８ 电子分子 Ｄư Ｗ 的气态氢化物的稳定性一定比 Ｙ 的强 １９ư 利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（　 　 ） Ａư 装置①制取收集氨气 Ｂư 装置②制取氯气 Ｃư 装置③除去 ＣＯ２ 中的 ＳＯ２ Ｄư 用装置④排空气法收集 ＮＯ ２０ư 一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。 已知在常温下测得浓度均为 ０ư １ ｍｏｌ／ Ｌ的下列 ３ 种溶液的 ｐＨ： 溶质 ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ ＣＯ３ ＮａＣｌＯ ｐＨ ８ư ３４ １１ư ６ １０ư ３ 下列有关说法正确的是（　 　 ） Ａư 以上溶液的 ｐＨ 是用广泛 ｐＨ 试纸测定的 Ｂư 反应 ＣＯ２ ＋ Ｈ２ Ｏ ＋ ２ＮａＣｌＯ અઅＮａ２ ＣＯ３ ＋ ２ＨＣｌＯ 可以发生 Ｃư 室温下，电离常数：Ｋ２ （Ｈ２ ＣＯ３ ） ＞ Ｋ（ＨＣｌＯ） Ｄư 在新制氯水中加入少量 ＮａＨＣＯ３ 固体可以提高溶液中 ＨＣｌＯ 的浓度 ２１ư 探究 Ｎａ２ Ｏ２ 与水的反应，实验如图：（已知：Ｈ２ Ｏ２ ܩܨܑ Ｈ ＋ ＋ ＨＯ － ２ 、ＨＯ － ２ ܩܨܑ Ｈ ＋ ＋ Ｏ ２ － ２ ） 下 列分析不正确 ∙∙∙ 的是（　 　 ） Ａư ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 —化学月考试卷（三）　 第 ４ 页（共 ８ 页）—Ｂư ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 Ｃư 通过③能比较酸性：ＨＣｌ ＞ Ｈ２ Ｏ２ Ｄư ②、⑤中 ＫＭｎＯ４ 与 ＭｎＯ２ 的作用不同，产生气体的量也不同 ２２ư 《Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｅｎｅｒｇｙ Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ》杂志曾报道我国科学家设计的 ＣＯ２ 熔盐捕获与转化装置，其 示意图如下： 下列有关说法正确的是（　 　 ） Ａư ｄ 为负极 Ｂư ①②中，捕获 ＣＯ２ 时碳元素的化合价发生了变化 Ｃư ａ 极电极反应式为 ２Ｃ２ Ｏ ２ － ５ － ４ｅ － અઅ４ＣＯ２ ↑ ＋ Ｏ２ ↑ Ｄư 转移 １ ｍｏｌ 电子可捕获 ＣＯ２ 气体 ２２ư ４ Ｌ ２３ư 某溶液中可能含有 ＯＨ － 、ＣＯ ２ － ３ 、ＡｌＯ － ２ 、ＳｉＯ ２ － ３ 、ＳＯ ２ － ４ 、Ｎａ ＋ 、 Ｆｅ ３ ＋ 、Ｍｇ ２ ＋ 、Ａｌ ３ ＋ 等离子。 当向该溶液中逐滴加入一定物 质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸 溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是 （　 　 ） Ａư 原溶液中一定含有 Ｎａ２ ＳＯ４ Ｂư 反应后最终溶液中的溶质只有 ＡｌＣｌ３ Ｃư 原溶液中含有 ＣＯ ２ － ３ 与 ＡｌＯ － ２ 的物质的量之比为 １∶ １ Ｄư 原溶液中一定含有的阴离子是 ＯＨ － 、ＳｉＯ ２ － ３ 、ＡｌＯ － ２ 、ＣＯ ２ － ３ ２４ư 常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是（　 　 ） Ａư ０ư １ ｍｏｌ·Ｌ － １ （ＮＨ４ ） ２ Ｆｅ（ＳＯ４ ） ２ 溶液：ｃ（ＳＯ ２ － ４ ） ＞ ｃ（ＮＨ ＋ ４ ） ＞ ｃ（Ｈ ＋ ） ＞ ｃ（Ｆｅ ２ ＋ ） Ｂư 将 １００ ｍＬ ０ư ｌ ｍｏｌ·Ｌ － １ Ｎａ２ ＣＯ３ 溶液逐滴滴加到 １００ ｍＬ ０ư １ ｍｏｌ·Ｌ － １ 盐酸中：ｃ（Ｎａ ＋ ） ＞ ｃ（Ｃｌ － ） ＞ ｃ（ＨＣＯ － ３ ） ＞ ｃ（ＣＯ ２ － ３ ） Ｃư ｐＨ ＝ １２ 的 ＮａＯＨ 溶液与等体积 ｐＨ ＝ ２ 的醋酸溶液混合后：ｃ（ＣＨ３ ＣＯＯ － ） ＞ ｃ（Ｎａ ＋ ） ＞ｃ（Ｈ ＋ ） ＞ ｃ（ＯＨ － ） Ｄư ０ư １ ｍｏｌ·Ｌ － １ ＮａＨＣＯ３ 溶液：ｃ（Ｈ ＋ ） ＋ ２ｃ（Ｈ２ ＣＯ３ ）અઅｃ（ＯＨ － ） ＋ ｃ（ＣＯ ２ － ３ ）二、非选择题（本题包括 ４ 小题，每空 ２ 分，共 ５２ 分） ２５ư （１０ 分）含 ＋ ６ 价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的 Ｃｒ２ Ｏ ２ － ７ ，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下： —化学月考试卷（三）　 第 ５ 页（共 ８ 页）—（１）步骤①用稀硫酸调节 ｐＨ，不选用盐酸的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （２）已知每消耗 １ ｍｏｌ Ｎａ２ Ｓ２ Ｏ３ 转移 ８ ｍｏｌ ｅ － ，则加入 Ｎａ２ Ｓ２ Ｏ３ 溶液时发生反应的离子方程 式为：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （３）已知 Ｃｒ（ＯＨ） ３ 的化学性质与 Ａｌ（ＯＨ） ３ 相似。 步骤②加入 ＮａＯＨ 溶液时要控制溶液 的 ｐＨ 不能过高，是因为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 （用离子方程式表示）。 （４）下列溶液中可以代替上述流程中 Ｎａ２ Ｓ２ Ｏ３ 溶液最佳的是　 　 　 　 （填选项序号）； Ａư ＦｅＳＯ４ 溶液 Ｂư 浓 Ｈ２ ＳＯ４ Ｃư Ｎａ２ ＳＯ３ 溶液 Ｄư 酸性 ＫＭｎＯ４ 溶液 （５）某厂废水中含 １ư ５０ × １０ － ３ ｍｏｌ／ Ｌ 的 Ｃｒ２ Ｏ ２ － ７ ，将废水处理得到磁性材料 Ｃｒ０ư ５ Ｆｅ１ư ５ ＦｅＯ４ （Ｃｒ 的化合价为 ＋ ３，Ｆｅ 的化合价依次为 ＋ ３、 ＋ ２）可变废为宝。 欲使 １ Ｌ 该废水中的 Ｃｒ２ Ｏ ２ － ７ 完全转化为 Ｃｒ０ư ５ Ｆｅ１ư ５ ＦｅＯ４ ，理论上需要加入　 　 　 　 ｇ ＦｅＳＯ４ ·７Ｈ２ Ｏ。 （已知 ＦｅＳＯ４ ·７Ｈ２ Ｏ 的摩尔质量为 ２７８ ｇ ／ ｍｏｌ） ２６ư （１６ 分）这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产 业链发展壮大起来。 三氯化氧磷（ＰＯＣｌ３ ）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及 光导纤维原料。 一研究小组在实验室模拟反应 ＰＣｌ３ ＋ ＳＯ２ ＋ Ｃｌ２ ６０ － ６５℃ →ＰＯＣｌ３ ＋ ＳＯＣｌ２ 制 备 ＰＯＣｌ３ 并测定产品含量。 资料卡片： 物质 熔点／ ℃ 沸点／ ℃ 相对分子质量 其他 ＰＣｌ３ － ９３ư ６ ７６ư １ １３７ư ５ 遇水剧烈水解，易与 Ｏ２ 反应 ＰＯＣｌ３ １ư ２５ １０５ư ８ １５３ư ５ 遇水剧烈水解，能溶于 ＰＣｌ３ ＳＯＣｌ２ － １０５ ７８ư ８ １１９ 遇水剧烈水解，受热易分解 （１）若选用 Ｎａ２ ＳＯ３ 固体与 ７０％ 浓 Ｈ２ ＳＯ４ 制取 ＳＯ２ ，反应的离子方程式是： 　 。 （２）溶液 Ａ 为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为　 　 　 　 （填“Ｐ２ Ｏ５ ”或“碱石灰”或 “浓 Ｈ２ ＳＯ４ ”或“无水硫酸铜”）；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择　 　 （填 “己”或“庚”）。 （３）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有 　 。 （４）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在 ６０ ～ ６５℃，其原因是 　 。 （５）产品经提纯后仍含少量 ＰＣｌ３ 杂质，通过佛尔哈德法可测定产品中 ＰＯＣｌ３ 的含量：准确 称取 １ư ５００ ｇ 样品在碘量瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 １００ ｍＬ 溶液，取 １０ư ００ ｍＬ 于锥形瓶中，加入 ０ư ２０００ ｍｏｌ · Ｌ － １ 的 ＡｇＮＯ３ 溶液 ２０ư ００ ｍＬ （ Ａｇ ＋ ＋ Ｃｌ － અઅ ＡｇＣｌ↓），再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。 加入 ＮＨ４ Ｆｅ（ＳＯ４ ） ２ 作指 示剂，用 ０ư １０００ ｍｏｌ·Ｌ － １ ＫＳＣＮ 标准溶液滴定过量的 ＡｇＮＯ３ 至终点（Ａｇ ＋ ＋ ＳＣＮ － અઅ ＡｇＳＣＮ↓），做平行实验，平均消耗 ＫＳＣＮ 标准溶液 １０ư ００ ｍＬ。 ①达到滴定终点的现象是 　 。 —化学月考试卷（三）　 第 ６ 页（共 ８ 页）—②ＰＯＣｌ３ 的质量分数为 。 ③已知：Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ） ＝３ư ２ ×１０ －１０ ｍｏｌ ２ ·Ｌ －２ ，Ｋｓｐ （ ＡｇＳＣＮ） ＝２ ×１０ －１２ ｍｏｌ ２ ·Ｌ －２ ，若无硝基苯 覆盖沉淀表面，测定 ＰＯＣｌ３ 的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 ２７ư （１２ 分）以软锰矿（主要成分为 ＭｎＯ２ ，还含有少量的 Ｆｅ２ Ｏ３ 、ＦｅＯ、Ａｌ２ Ｏ３ 和 ＳｉＯ２ ）为原料制 备马日夫盐［Ｍｎ（Ｈ２ ＰＯ４ ） ２ ·２Ｈ２ Ｏ（磷酸二氢锰）〛的主要工艺流程如图： （１）用 ＭｎＯ２ “氧化”时发生反应的离子方程式为 　 。 （２）如何检验“沉锰”己完成 　 。 （３）铁离子的萃取率与接触时间和溶液的 ｐＨ 之间的关系如图 １、２ 所示，则应选择的接触 时间为　 　 　 　 ；ｐＨ ＞ １ư ７，铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为 　 。 （４）结合图 ３ 的溶解度曲线，请补充完整由浸锰得到的溶液制备 ＭｎＳＯ４ ·Ｈ２ Ｏ 的实验方 案：边搅拌边向溶液中滴加适量的双氧水，再向滤液中加入 ＭｎＣＯ３ 粉末调节溶液的 ｐＨ 范围为　 　 　 　 ，过滤洗涤，将滤液与洗涤液合并，控制温度在 ８０ ℃ ～ ９０ ℃ 之间 蒸发浓缩、　 　 　 　 ，（填操作名称）得到 ＭｎＳＯ４ ·Ｈ２ Ｏ，用 ８０ ℃ ～ ９０ ℃ 的蒸馏水洗涤 ２ ～ ３ 次，放在真空干燥箱中低温干燥。 ［已知该溶液中 ｐＨ ＝ ７ư ８ 时 Ｍｎ（ＯＨ） ２ 开始沉淀：ｐＨ ＝ ５ư ０ 时 Ｆｅ（ＯＨ） ３ 、Ａｌ（ＯＨ） ３ 沉 淀完全，ｐＨ ＝ ８ư ８ 时 Ｆｅ（ＯＨ） ２ 沉淀完全］。 ２８ư （１４ 分）雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要 原因之一，以下方法可以消除氮氧化物和硫氧化物的污染。 （１）用活性炭还原法可处理氮氧化物，向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 ＮＯ，发生反 应：Ｃ（ｓ） ＋ ２ＮＯ（ｇ）ܩܨܑ Ｎ２ （ｇ） ＋ ＣＯ２ （ｇ） 　 △Ｈ ＜ ０ ，在一定条件下，反应进行到不同 时间测得各物质的浓度如下表。 　 时间／ ｍｉｎ 浓度／ ｍｏｌ·Ｌ －１ 　 　 　 　 ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ ＮＯ １ư ００ ０ư ５２ ０ư ４０ ０ư ４０ ０ư ４４ ０ư ４４ Ｎ２ ０ ０ư ２４ ０ư ３０ ０ư ３０ ０ư ２８ ０ư ２８ ＣＯ２ ０ ０ư ２４ ０ư ３０ ０ư ３０ ０ư ２８ ０ư ２８ ①０ ～ １０ ｍｉｎ 内，ＮＯ 的平均反应速率 ｖ（ＮＯ） ＝ 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的标志是 （填字母编号）。 —化学月考试卷（三）　 第 ７ 页（共 ８ 页）—ａư ｖ正 （Ｎ２ ） ＝ ２ｖ逆 （ＮＯ） ｂư 反应体系的压强不再发生改变 ｃư ｃ（Ｎ２ ）·ｃ（ＣＯ２ ） ｃ ２ （ＮＯ） 不变 ｄư 混合气体的密度保持不变 ③３０ ｍｉｎ 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件 可能是 　 。 （２）ＮＨ３ 催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 已知 ｃ（ＮＯ２ ）∶ ｃ（ＮＯ） ＝ １∶ １ 时脱氮效果最佳，若生成 １ ｍｏｌ Ｎ２ 时反应放出的热量为 ＱｋＪ。 此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 　 。 （３）利用钠碱循环法可脱除烟气中的 ＳＯ２ 。 ①在钠碱循环法中，Ｎａ２ ＳＯ３ 溶液作为吸收液，可由 ＮａＯＨ 溶液吸收 ＳＯ２ 制得，该反应 的离子方程式是 。 ②吸收液吸收 ＳＯ２ 的过程中，ｐＨ 随 ｎ（ＳＯ ２ － ３ ）∶ ｎ（ＨＳＯ － ３ ）变化关系如下表： ｎ（ＳＯ ２ － ３ ）∶ ｎ（ＨＳＯ － ３ ） ９１∶ ９ １∶ １ ９∶ ９１ ｐＨ ８ư ２ ７ư ２ ６ư ２ 当吸收液的 ｐＨ 降至约为 ６ 时，需送至电解槽再生。 再生示意图如下： 写出 ＨＳＯ － ３ 在阳极放电的电极反应式：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，当 阴极室中溶液 ｐＨ 升至 ８ 以上时，吸收液再生并循环利用。 （４）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去 ＳＯ２ 的常见方法，先将含 ＳＯ２ 的废气溶于水，再用饱 和石灰 浆 吸 收。 该 温 度 下 吸 收 液 中 ｃ （ Ｃａ ２ ＋ ） 一 直 保 持 为 ０ư ５０ ｍｏｌ · Ｌ － １ ， 已 知 Ｋｓｐ （ＣａＳＯ３ ） ＝ １ư ４ × １０ － ７ ，求吸收后溶液中 ＳＯ ２ － ３ 的浓度　 　 　 　 　 　 　 。 —化学月考试卷（三）　 第 ８ 页（共 ８ 页）—