宁夏长庆高级中学2020届高三上学期第一次月考化学试卷（附答案）.doc

宁夏长庆高级中学 2019—2020 学年高三第一学期 第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷：选择题（共 50 分） 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。本题共 25 小题，每小题 2 分。 1、党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设 美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。下列行为与该主题不相吻合的是（ ） A、发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源 B、实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少氮氧化合物的排放 C、开着大排量的家用汽车直播声讨雾霾天气 D、在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车 2、古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸；②茶叶；③白糖；④瓷器；⑤纸张；⑥植物 油；⑦明矾；⑧金银铜器等。下列说法正确的是（ ） A、④、⑦、⑧都属于盐类 B、①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物 C、①、②、⑤、⑥都属于蛋白质 D、①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物 3、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ） A、2g H2 含有 1mol 氢分子 B、2mol 氧气的摩尔质量为 62g/mol C、1mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子 D、质量相等的 CO 和 CO2，物质的量之比 为 2:3 4、已知 X 和 Y 能 发 生如下反应： X + Y === H2O + 盐， 下 列 有 关 物 质 X 和 Y 所 属 种类的判断中一定不正确的是（ ） 5、下列溶液中，与 100mL0.5mol/LNaCl 溶液中所含的 Cl- 物质的量浓度相同的是（ ） A、100mL 0.5mol/L MgCl2 溶液 B、200mL0.25mol/L AlCl3 溶液 选项 A B C D X 酸 碱性氧化物 盐 羧酸 Y 碱 酸 碱 醇C、50mL 1mol/L NaCl 溶液 D、25mL 0.5mol/L HCl 溶液 6、在无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A．H+、Na+、Cl－、CO32－ B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C．Ca2+、Fe3+、Cl－、CO32－ D．K+、Na+、NO3－、SO42－ 7、下列事实中，与胶体性质无直接关系的是（ ） A、浑浊的泥水加入明矾可变澄清 B、澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊 C、鸡蛋白水溶液加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀 D、牛奶稀释后用透镜聚集强光，照射该牛奶，从垂直光源方向观察到一条清晰可见的光 路 8、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ） A、煤液化制得清洁能源 B、用酒精测试仪检测酒驾 C、将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D、从海水中提取氯化镁 9、下列分类图表示的关系完全正确的是（ ） 10、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 　) A．1.8 g H2O 与 CH2D2 的混合物中所含的质子数为 NA B．1 mol 甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为 4NA C．1 mol CH3COOC2H5 在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为 NA D．25 ℃时，1 L pH＝1 的 H2SO4 溶液中含有的 H＋数为 0.2NA 11、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 (　 　) A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A、向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32- + 2H+ === SO2↑ + H2O B、向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2： SiO32- + SO2 + H2O === H2SiO3↓ + SO32- C、向 Al2（SO4）3 溶液中加入过量 NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O === AlO2- + 4NH4+ +2H2O D、向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2 : 2Na2O2 + 2Cu2+ +2H2O === 4Na+ + 2Cu（OH）2 ↓+O2↑ 13、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关 ClO2 制 备与杀菌的说法不合理的是（ ） A、NaClO2 在酸性条件下歧化生成 ClO2 和 NaCl，则 n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4 B、ClO2 在强碱性环境中使用失效，可能达到原因是：2ClO2 + 2OH- ===ClO3- + ClO2- + H2O C、可用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3 D、等物质的量的 ClO2 杀菌效果比 Cl2 强 14、在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后 a b c d 反应前质量(g) 8 10 1 25 反应后质量(g) 未测 24 2 16 若 a 的相对分子质量为 2n，d 的相对分子质量为 3n，则该反应的化学方程式中 a 与 d 的 化学计量数比为 (　 　) A．2∶3 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶1 15、同温同压下，x g 的甲气体和 y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断， 下列叙述错误的是 (　 　) A．x∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C．x∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 16、下列关于物质的量浓度表述正确的是 (　 　) A．0.3 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO 2－4 的总物质的量为 0.9 mol B．当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol·L－1，只有当 22.4 L 氨气溶 于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 mol·L－1 C．在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na＋和 SO 2－4 的物质的量相等，则 K＋和 Cl －的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1 的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 ℃时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol·L－1 17、已知下列反应：Co2O3 + 6HCl（浓） === 2CoCl2 +Cl2 ↑+3H2O（Ⅰ）；5Cl2 + I2 +6H2O ===10HCl +2HIO3（Ⅱ）。下列说法正确的是（ ） A、还原性：CoCl2>HCl>I2 B、 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C、反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂 D、反应Ⅱ中 Cl2 发生氧化反应 18、下列溶液配制实验的描述完全正确的是 (　 　) A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用浓盐酸配制 1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器 C．配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量的 H2SO4 以防水解 D．用 pH＝1 的盐酸配制 100 mL pH＝2 的盐酸所需的全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧 杯、玻璃棒、胶头滴管 19、aLAl2(SO4)3 溶液中含有 Al3+为 b mol，,则该溶液里 SO42-的物质的量浓度为（ ） A.3b/2a B.2b/3a C.2b/a D.3b/a 20、已知：SO32—＋I2＋H2O == SO42—＋2H＋＋2I－，氧化性 I2 > SO42—。某溶液中可能含有 I－、 NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 (　 　) A．肯定不含 I－ B．肯定不含 NH4+ C．一定含有 SO32— D．可能含有 Cu2+ 21、某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有 K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，其中 K+与 Mg2+ 的个数之比为 4：5，则 NO3-与 SO42-的物质的量浓度之比一定不是（ ） A、8:3 B、3:2 C、2:3 D、1:3 22、已知 M2On2- 可与 R2- 作用，R2-被氧化为 R 单质，M2On2- 的还原产物中，M 为+3 价；又知 c（M2On2-）=0.3mol/L 的溶液 100mL 可与 c（R2-）=0.6mol/L 的溶液 150mL 恰好完全反应，则 n 值为（ ） A、4 B、5 C、6 D、7 23、实验室常用 98%（ρ＝1.84 g/mL）的浓 H2SO4 配制体积比为 1∶4 的稀 H2SO4，此稀 H2SO4 的密度为 1.23 g/mL，则所配制稀 H2SO4 的物质的量浓度为 (　 　) A．4.6 mol/L B．5.7 mol/L C．3.9 mol/L D．18.4 mol/L 24、已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）： ①G→Q +NaCl ②Q + H2O → X +H2 ③Y+ NaOH →G + Q + H2O ④Z + NaOH→Q + X+ H2O。这五种化合物中 Cl 元素的化合价由低到高的顺序是（ ） 电解A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. Z、X、Q、Y、G D. G、Q、Y、X、Z 25、如图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　 　) A．只有在 t1 ℃时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4 的溶解度随温度升高而减小 C．在 t2 ℃时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 ℃降至 t2 ℃时，有晶体析出 第 II 卷：非选择题（共 50 分）（请将答案写在 II 卷答题卷的对应空格中） 18、（4 分）很多物质具有“俗名”，如以下物质：①明矾；②盐酸；③绿矾；④石膏；⑤水玻 璃；⑥芒硝；⑦水银；⑧草木灰；⑨火碱；⑩漂白粉，根据要求回答下列问题： 以上物质属于混合物的有 （填序号，下同）；属于单质的有 ； 属于钾盐的有 ；属于硫酸盐的有 19、（9 分）已知 A 和 B 两支试管的溶液中共含有 K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子， 向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： (1)、试管 A 的溶液中所含的上述离子有_______________________。 (2)、若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。 (3)、若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质 的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。 (4)、若试管 A 和试管 B 中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将 A 和 B 中的溶 液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_________________________（要求标注 出离子种类）。 (5)、若向由试管 A 的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量 Ba(OH)2 溶液，则 发生反应的离子方程式为_______________________________________。 20、（10 分）工业上用菱锰矿（MnCO3）[含 FeCO3、SiO2、Cu(OH)2CO3 等杂质]为原料制取二氧 化锰，其流程示意图如下： 已知生成氢氧化物沉淀的 pH：Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7 注：金属离子的起始浓度为 0.1mol/L 回答下列问题： （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 ； 盐酸溶解 MnCO3 的离子方程式为 ； （2）向溶液 1 中加入双氧水，反应的离子方程式是 ； （3）滤液 2 中加入稍过量的难溶电解质 MnS，以除去 Cu2+，反应的离子方程式为 ； （4）将 MnCl2 转化为 MnO2 的一种方法是氧化法，其具体做法是用酸化的 NaClO3 溶液将 MnCl2 氧化，该反应的离子方程式： 5Mn2+ + 2ClO3- + ==== + + 21、（12 分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是 1 L“鲜花保鲜剂”的 成分，阅读后并回答下列问题： 成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol－1) 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 (1)、“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。 (2) 、“ 鲜 花 保 鲜 剂 ” 中 K ＋ 的 物 质 的 量 浓 度 为 ( 阿 司 匹 林 中 不 含 K ＋)__________________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。 (3)、下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字 母)，还缺少的玻璃仪器有__________________(填仪器名称)。(4)、配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 (5)、欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________。(填 化学符号) 22、（14 分）卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2) 常用作杀菌剂、防腐剂，是一种白色固体，带有结晶水，通常还含有 CaO。 I、制备过氧化钙。 某 实 验 小 组 选 用 如 下 装 置 制 备 过 氧 化 钙 。 已 知 化 学 反 应 Ca2 ＋ ＋ H2O2 ＋ 2NH3 ＋ xH2O===CaO2·xH2O↓＋2NH＋4 。在碱性环境中制取 CaO2·xH2O 的装置如下图： (1) 、 装 置 B 中 仪 器 X 的 作 用 是 _____________ ； 反 应 在 冰 水 浴 中 进 行 的 原 因 是 _________________。 (2)、反应结束后，经________、________、低温烘干获得 CaO2·xH2O。 II、含量测定。 (1)、称取 13.52 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋ 2xH2O，得到 O2 在标准状况下体积为 672 mL，该样品中 CaO2 的物质的量为____________。 (2)、另取同一样品 13.52 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3 溶液，将溶液 中 Ca2＋全部转化为 CaCO3 沉淀，得到干燥的 CaCO3 7.0 g。样品中杂质 CaO 的质量为_____________； 样品 CaO2·xH2O 中的 x 值为____________。 长庆高中 2020 届高三第一次月考化学试题答案第 I 卷 选择题（每小题分，共 25 小题，总分 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 选项 C D A D D D B D B A A D C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D B D B C A C C D C A C 第 II 卷 非选择题（共 50 分） 26、（4 分）每空 1 分，错选少选均不给分 答案：②⑤⑩；⑦；①⑧；①③④⑥ 27、（10 分） (1)、OH—、K+、Cl— （2 分） (2)、B （2 分） (3)、Mg （2 分） (4)、n(Mg2+)：n(K+)：n(NO3—)=1：4：6（或 0.5：2：3） （2 分） (5)、2HCO3— + 2OH— + Ba2+ === BaCO3↓ + 2H2O + CO32— （2 分） 28、（10 分） （1）增大接触面积，加快反应速率 （2 分） MnCO3 + 2H+ ===Mn2+ + CO2 ↑+H2O （2 分） （2）2Fe2+ + H2O2 + 4H2O === 2Fe(OH)3↓ + 4H+ （2 分） （3）MnS + Cu2+ === CuS + Mn2+ （2 分） （4） 5Mn2+ + 2ClO3- + 4H2O ==== 5MnO2 + Cl2 ↑ + 8H+ （2 分） 29、（12 分） (1)、蔗糖 （2 分） (2)、 （或 或 或 ） （2 分） (3)、ac （2 分）；玻璃棒、烧杯 （2 分，只答一个给 1 分） (4)、AD （2 分） (5)、Cl— （或 Br—） （2 分） 30、（14 分，每空 2 分） I、 (1)、防倒吸 （2 分）； 防止温度过高使 H2O2 分解，且有利于晶体析出 （2 分） (2)、过滤 （2 分）； 洗涤 （2 分） 158 0.5 174 0.52 +× 158 0.5 174 1 + 1580 5 174 1 + 316 1 174 1 +II、 (1)、0.06 mol （2 分，不写单位给 1 分） (2)、0.56g （2 分，不写单位给 1 分）； 8 （2 分）