宁夏银川市第一中学2020届高三上学期第二次月考理综试卷（附答案）.doc

银川一中 2020 届高三年级第二次月考 理科综合能力测试 命题人：刘英波、武健超、李宏莲 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本题包括 13 小题。每小题 6 分，共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题意。 1．核孔是真核细胞核膜不连续形成的核质之间的通道，核孔由一个核心“脚手架”组成，其所具 有的选择性的输送机制是由大量贴在该脚手架内面的蛋白决定的。下列相关叙述正确的是 A．根据核孔的运输特点可推知核孔具有选择透过性 B．细胞核内外物质的交换只能通过核孔来完成 C．信使 RNA 和蛋白质可通过核孔自由进出细胞核 D．核孔数量不变，其与核膜内外的物质交换和信息交流有关 2．有些作物的种子入库前需要经过风干处理，与风干前相比，下列说法错误的是 A．风干种子由于自由水减少、呼吸减弱，有机物的消耗减慢 B．风干种子由于结合水含量增加使其抗病虫能力等抗逆性增强 C．风干种子的胚细胞中含量最多的化合物是蛋白质 D．与风干前相比，风干种子中赤霉素含量减少而脱落酸含量增加 3．黑藻是生物实验中常用的材料。下列有关生物实验的实验材料、过程等方面的叙述，错误 的是 A．用高倍显微镜观察黑藻叶肉细胞中叶绿体，可看到叶绿体均匀分布在细胞质中 B．“观察植物细胞质壁分离和复原”实验中，可选黑藻叶肉细胞作实验材料 C．在 0.3g/ml 葡萄糖溶液中的黑藻叶肉细胞发生质壁分离后会自动复原 D．用龙胆紫染液对黑藻叶染色，不能观察到黑藻叶肉细胞中的染色体 4．下图表示绿色植物光合作用和细胞呼吸过程中化合物在体内的转移过程，对该过程的分析 错误的是 A．①→②过程，[H]在叶绿体基粒产生到基质被利用 B．由②→①产生的[H]和由①→②产生的[H]都来自水 C．过程②→①需要氧气参与，可以发生在植物体的任何生活细胞D．小麦生长到开花前，①→②合成的（CH2O）一定大于②→①消耗的（CH2O） 5．三体综合征患者体细胞中染色体数目为 47 条，三体的产生多源于亲代减数分裂异常，基 因型为 AaXBXb 的个体产生了一个卵细胞 aXBXB(无基因突变和交叉互换），该异常卵细胞形 成最可能的原因是 A．减数第一次分裂同源染色体 XX 未能分开进入不同子细胞 B．减数第二次分裂中姐妹染色单体着丝点未能分开 C．次级卵母细胞和第二极体减数第二次分裂未能完成分裂 D．减数第二次分裂后期两条子染色体未能分开进入不同子细胞 6．选择合适的遗传材料是研究基因传递规律的关键。豌豆,果蝇及玉米等作为遗传材料的共 同优点是 ①自然状态下都是纯合子 ②具有易于区分的相对性状 ③子代数量较多 ④均含 X 和 Y 染色体 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 7．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者， 其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰 刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙ ∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是 A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金 B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈 C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段 D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀 8．NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．钾在空气中燃烧可生成 K2O，K2O2，KO2 等多种氧化物。现有 39g钾在空气中燃烧时转移 的电子数为 1 NA B．向含 FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2+ 被氧化时，该反应转移的电子数目 至少为 3 NA C．一定条件下，5.6 g 铁与过量的硫反应，转移电子数目为 0.3 NA D．将含有 1 mol FeCl3 溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于 NA 个 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．c(Fe3+) = 0.1 mol/L 的溶液：NO3‾、Na+、Cl‾、CO32‾ B．中性溶液中：Al3+、Fe3+、NO3‾、SO42‾ C．水电离出的 c(H+) = 1×10‾12 mol/L 的溶液：SO32‾、NH4+、NO3‾、Cl‾ D．pH = 12 的溶液中：Na+、NO3‾、Cl‾、SiO32‾ 10．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论A 向 Co2O3 中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：Cl2 > Co2O3 B 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸 泡在饱和食盐水中，一段时间后 滴加几滴 K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生氧化还原反 应 C 将铁片投入浓硫酸中 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 D 将 10mL 2mol/L 的 KI 溶 液 与 1mL 1mol/L FeCl3 溶液混合充分 反应后滴加 KSCN 溶液 溶液颜色变红 KI 与 FeCl3 的反应具有可 逆性 11．以下离子方程式书写错误的是 A．少量过氧化钠溶于水：2O22‾ + 2H2O = 4OH‾ + O2↑ B．向 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2： 2Fe3+ + Ba2+ + SO2 + 2H2O = BaSO4↓ + 2Fe2+ + 4H+ C．向 FeCl3 溶液中滴加少量的 Na2S 溶液：2Fe3+ + S2‾ = 2Fe2+ + S↓ D．侯氏制碱法中 NaHCO3 的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4+ 12．将 Mg 和 Al 形成的合金 m g 完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下 H2 的体积为 2.24L。现 向反应后的溶液中加入足量的氨水，过滤、洗涤并充分灼烧得到 n g 固体，则 n 值为 A．m + 3.4 B．m + 1.6 C． D．无法计算 13．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论 要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是 A．由加热条件下 2Cu + O2 = 2CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生 Cu + S = CuS B．Na 能与水反应生成氢气，则 K、Ca 也能与水反应生成氢气 C．Fe3O4 可表示为 FeO•Fe2O3 ，则 Pb3O4 也可表示为 PbO•Pb2O3 D．CO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，则 SO2 与 Na2O2 反应也只生成 Na2SO4 和 O2 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 l4～17 题只有一 项符合题目要求；第 18～21 题有多项符合要求。全部选对得 6 分，选对但不全的得 3 分，有 选错的得 0 分。 14．从同一地点同时开始沿同一直线运动的两个物体 I、II 的速度图象如图所示。在 0~t2 时 间内，下列说法中正确的是： 6 5mA．I、II 两个物体所受的合外力都在不断减小 B．I 物体的加速度不断增大，II 物体的加速度不断减小 C．I、II 两个物体在 t1 时刻相遇 D．物体平均速度的大小：I 物体的大于 ，II 物体的等于 15．如图所示，将四块相同的坚固石块垒成圆弧形的石拱，其中第 3、4 块固定在地基上，第 1、2 块间的接触面是竖直的，每块石块的两个侧面间所夹的圆心角均为 30°.假定石块 间的摩擦力可以忽略不计，则第 1、2 块石块间的作用 力 F1 和第 1、3 块石块间的作用力 F2 的大小之比为 A．1∶2 B． 3∶2 C． 3∶3 D． 3∶1 16．如图所示，质量为 M 的框架放在水平地面上，一轻弹簧上端 固定一个质量为 m 的小球，小球上下振动时，框架始终没有 跳起.当框架对地面压力为零瞬间，小球的加速度大小为： A．g B． g C．0 D． g 17．如图所示，长为 L 的直杆一端可绕固定轴 O 无摩擦转动，另一端靠在以水平速度 v 匀速 向左运动、表面光滑的竖直挡板上，当直杆与竖直方向夹角为 θ 时，直杆端点 A 的线速 度为 A． v sin θ B．vsin θ C． v cos θ D．vcos θ 18．质量为 m 的物体，在 F1、F2、F3 三个共点力的作用下做匀速直线运动，保持 F1、F2 不变， m mM − m mM + 2 + 21 vv 2 + 21 vv仅将 F3 的方向改变 90°(大小不变)后，物体可能做 A．加速度大小为 的匀变速直线运动 B．加速度大小为 的匀变速直线运动 C．加速度大小为 的匀变速曲线运动 D．匀速直线运动 19．如图所示，小球从斜面底端 A 点正上方 h 高处，以某一速度正对倾角为 θ 的斜面水平抛 出时，小球到达斜面的位移最小(重力加速度为 g)，则 A．小球平抛的初速度 v0＝ gh 2 sin θ B．小球平抛的初速度 v0＝sin θ gh 2cos θ C．飞行时间 t＝ 2h g cos θ D．飞行时间 t＝ 2h g ·cos θ 20．如图所示为汽车的加速度和车速的倒数 1 v的关系图象．若汽车质量为 2×103kg，它由静止 开始沿平直公路行驶，且行驶中阻力恒定，最大车速为 30 m/s，则 A．汽车所受阻力为 2×103 N B．汽车匀加速所需时间为 5 s C．汽车匀加速的加速度为 3 m/s2 D．汽车在车速为 5 m/s 时，功率为 6×104 W 21．如图所示，在匀速转动的水平圆盘上，沿半径方向放着用细绳相连的质量均为 m 的两个物 体 A 和 B，它们分居圆心两侧，与圆心距离分别为 RA＝r，RB＝2r，与盘间的动摩擦因数 μ 相同，当圆盘转速缓慢加快到两物体刚好要发生滑动时，最大静摩擦力等于滑动摩擦力， 则下列说法正确的是A．此时绳子张力为 3μmg B．此时 A 所受摩擦力方向沿半径指向圆外 C．此时圆盘的角速度为 2μg r D．此时烧断绳子，A 仍相对盘静止，B 将做离心运动 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22—32 题为必考题，每个试题考生都做答； 第 33 题—39 题为选考题，考生根据要求作答. （一）必考题（共 129 分） 22．(6 分) 在“探究弹力和弹簧伸长的关系，并测定弹簧的劲度系数”的实 验中，实验装置如右图所示．所用的每个钩码的重力相当于对弹簧 提供了向右恒定的拉力．实验时先测出不挂钩码时弹簧的自然长度， 再将 5 个钩码逐个挂在绳子的下端，每次测出相应的弹簧总长度． (1)有一个同学通过以上实验测量后把 6 组数据描点在坐标图中，请作出 F－L 图线． (2)由此图线可得出该弹簧的原长 L0＝________cm，劲度系数 k＝________ N/m. (3)该同学实验时，把弹簧水平放置与弹簧悬挂放置相比较． 优点在于：_______________________________________________________. 缺点在于：_______________________________________________________. 23.（9 分） 某实验小组利用如图甲所示的气垫导轨实验装置来探究合力一定时,物体的加速度与质 量之间的关系。（1）做实验时,将滑块从图甲所示位置由静止释放,由数字计时器（图中未画出）可读出 遮光条通过光电门 1、2 的时间分别为△t1、△t2;用刻度尺测得两个光电门中心之间的距离 x, 用游标卡尺测得遮光条宽度 d。则滑块经过光电门 1 时的速度表达式 v1= ;滑块加速度的 表达式 a=_________以上表达式均用已知字母表示）。如图乙所示,若用 20分度的游标卡尺测 量遮光条的宽度,其读数为______________mm 。 （2）为了保持滑块所受的合力不变,可改变滑块质量 M和气垫导轨右端高度 h（见图甲）。 关于“改变滑块质量 M 和气垫导轨右端的高度 h”的正确操作方法是。 A．M 增大时，h 增大，以保持二者乘积增大 B．M 增大时，h 减小，以保持二者乘积不变 C．M 减小时，h 增大，以保持二者乘积不变 D．M 减小时，h 减小，以保持二者乘积减小 24．（14 分） 我国月球探测计划嫦娥工程已经启动，“嫦娥 1 号”探月卫星也已发射．设想嫦娥 1 号 登月飞船贴近月球表面做匀速圆周运动，飞船发射的月球车在月球软着陆后，自动机器人在 月球表面上沿竖直方向以初速度 v0 抛出一个小球，测得小球经时间 t 落回抛出点，已知该月 球半径为 R，万有引力常量为 G，月球质量分布均匀．求： （1）月球的密度; （2）月球的第一宇宙速度． 25.（18 分） 如图所示，长为 L＝2.25m 的水平传送带与平板紧靠在一起，且上表面在同一水平面，皮 带以 v0＝4.0m/s 匀速顺时针转动。现在传送带左端无初速地放上一质量为 m＝1.0kg 的煤块 （可视为质点），煤块与传送带及煤块与平板上表面之间的动摩擦因数为均为 μ1＝0.20，经 过一段时间煤块被传送到传送带的右端，此过程在传送带上留下了一段黑色痕迹，随后煤块 平稳滑上平板的同时，在平板右侧施加一个水平向右恒力 F＝17N，F 作用了 t0＝1.0s 时煤块 与平板速度恰好相等，此时撤去 F，最终煤块没有从平板上滑下，已知平板质量为 M＝4.0kg， 不计空气阻力，g＝10m/s2，试分析回答下列问题： （1）传送带上黑色痕迹的长度 d＝？（2）平板与地面间动摩擦因数 μ2＝？ （3）平板长 l 应满足什么条件？（计算结果保留两位有效数字） 26．（14 分） 铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造。由高碳铬铁合金废料粉末 制取铬的简单流程如下： 已知：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑ 请回答下列问题： （1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_____________________（合理、一 条即可） （2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是____________________ ____________________，副产物直接排放环境不仅浪费，还污染水质。请你写出副产物的一 个用途___________________（合理给分）。 （3）加入草酸（H2C2O4）发生的离子方程式为________________________________， 铬属于难熔金属，写出工业中冶炼铬的化学方程式__________________________________。 （4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_____________________ _______________________________________。 （5）已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为 14:13。上述流程中铁元素转化为草酸亚 铁的利用率为 80%。废料中提取金属铬的总转化率为 95%，如果得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O） 的质量为 18.00 t ，则可以冶炼铬的质量为__________t（结果保留 1 位小数）。 27．（14） 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存 在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2 和 O2 。为了验证 AgNO3 受热分解的 产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）： 实验步骤：a．仪器连接后，放入 AgNO3 固体之前，关闭 K，微热硬质玻璃管 A b．称取 AgNO3 固体 1.7g 置于 A 中，先通一段时间 N2，再关闭 K，用酒精灯加热硬质玻璃 管 A c．待样品完全分解，装置 A 冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为 1.08 g。 请回答下列问题： （1）使用酒精灯对 AgNO3 固体加热的操作方法是_______________________________。 （2）步骤 a 的操作目的是_____________________________________________。 （3）步骤 b 中先通一段时间的 N2 的目的是___________________________________。 （4）装置 C 瓶中盛装的药品名称为________________（合理即可）， 装置 D 中可观察到的实验现象为__________________________________。 （5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中 AgNO 3 固体受热分解的化学方程式 _______________________________________。 （6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？ _____________________________________________________________________________。 28．（15 分） 下图是无机物 A 到 M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K 是一种红棕色气体。 请回答下列问题 （1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。 （2）写出反应⑩（溶液 J + G）的离子反应方程式________________________________ _______________________________________。 （3）反应④中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。 （4）向 M 的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是______________________，写出相应的 化学方程式_____________________________，_______________________________。 （5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高 铁酸钾），同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的的化学方程式是_________________ _____________________________________。 （6）共有 120 t 硫铁矿（FeS2）参与反应①冶炼化合物 D，最终得到化合物 D 共 16 t，则冶炼 D 的转化率为_____。 29．（9 分） 自噬作用是普遍存在于大部分真核细胞中的一种现象, 是溶酶体对自身结构的吞噬降解, 因此，溶酶体相当于细胞内的清道夫。请回答下列有关问题。 （1）酵母菌的线粒体在饥饿和光照等条件下会损伤，使线粒体成为具有双层膜 “自噬 体”，“自噬体”与溶酶体结合形成“自噬溶酶体”从而将线粒体分解。“自噬体”与溶酶 体结合的过程说明生物膜具有 ，该过程体现溶酶体膜 （填“有”“没 有”）识别功能。 （2）若某酵母菌的线粒体均遭“损伤”，此时葡萄糖氧化分解的终产物是 。 （3）人体神经细胞一旦分化成熟，就会保持当前状态，直到母体生物死去，没有其他方 式来恢复和维护自身功能，因此清理细胞质能让神经细胞重获新生。人体神经细胞内的溶酶 体的作用是 。 自噬作用在消化的同时，也为细胞内细胞器的构建提供 ，即实现了细胞结构的再 循环。 30．(10 分) 下图表示某雄性哺乳动物体内细胞的某些生命活动。请据图回答下列问题。 （1）该生物体细胞中的染色体数是 ， g 细胞中含有 对同源染色 体， 条染色单体。 （2）细胞 f 是通过 方式产生的，该细胞分裂方式的重要意义是 , 因而在细胞亲子代之间保持了遗传性状的稳定性。 （3）细胞 e 和细胞 f 都来自细胞 a，但形态结构和生理功能都不同，根本原因是 。 （ 4 ） 若 细 胞 a 的 基 因 型 是 AaXbY ， 则 该 细 胞 分 裂 产 生 的 精 细 胞 的 基 因 型 是 。 31．（9 分）下列有关哺乳动物成熟红细胞的研究，请回答相关问题： （1）人红细胞中 K+浓度比血浆中高 30 倍，而 Na+浓度却只有血浆的 1/6。红细胞维持膜 内外 K+、Na+不均匀分布_______________（“需要”或“不需要”）消耗 ATP。 （2）人的成熟红细胞吸收的葡萄糖可通过 （“有氧”或“无氧”）呼吸提 供能量，当红细胞缺乏 ATP 时，会导致 Na+进入多于 K+排出、Ca2+无法正常排出，红细胞会因 而膨大成球状甚至破裂。 （3）氟中毒会改变细胞膜的通透性和细胞代谢。科学家用含不同浓度 NaF 的饮水喂养小 白鼠，一段时间后，培养并测量小白鼠红细胞代谢产热及细胞内的 ATP 浓度，分别获得产热 曲线和细胞内的 ATP 浓度数据如下，请回答： ①根据上述实验设计及结果判断，该实验的目的是：研究 。 ②分析细胞产热量及 ATP 浓度：B 组产热量峰值和 ATP 浓度均低于 A 组，原因可能是：低 浓度的 NaF （“抑制”或“促进”）了细胞代谢中有关的酶的活性； C 组产热量峰 值高于 A 组而 ATP 浓度低于 A 组，原因可能是：高浓度的 NaF （“抑制”或“促 进”）了细胞代谢中有关的酶的活性，同时，由于损伤了细胞膜结构，细胞为维持正常的功 能，需要消耗更多 。 32．(11 分) 研究人员为研究植物的光合作用过程及速率开展了如下实验,图 1 是番茄光合作用过程图 解，图 2 是在密闭、透明的玻璃小室中培养番茄的幼苗。(注：CO2 缓冲液为碳酸氢钠溶液， 当瓶内二氧化碳量减少时，碳酸氢钠溶液释放 CO2,反之吸收 CO2．因此它能保持瓶内二氧化碳 量大致不变) (1)由图 1 可知，乙代表的物质是　　　　　　，研究人员想利用先进的化学检测技术， 模拟光合作用卡尔文循环的实验。他们在适宜温度和光照条件下，向图 2 所示的装置通入 14CO2。 当反应进行到 0．5 s 时，14C 出现在 A 中；反应进行到 5 s 时，14C 出现在(CH2O)和 B 中。该实 验的方法是 ，实验的自变量是 ，实验目的是研究 。 (2)将图 2 所示的装置放在自然环境下，通过观察装置中液滴移动的位置，可以用来测定 夏季一昼夜(零点开始)小室内氧气释放速率的变化，液滴移到最右点是在一天中的 （填“早晨”、“正午”或“傍晚”）时刻；要测定图 2 装置中植物的呼吸速率，还需添加 一个和图 2 一样的装置，将该装置 ，控制与图 2 相同的环境条件；每隔 20 分钟 记录一次液滴刻度数据，分析得出结论即可。 (3)在一定光照强度下测量番茄在 30℃、40℃和 45℃恒温环境下的净光合速率(呼吸速率 已知)，结果如下表。 处理温度(℃) 30 40 45 净光合速率(O2 μmol·100mm－2·h－1) 2.03 1.94 0 呼吸速率(O2 μmol·100mm－2·h－1) 0.31 0.50 0.32 根据实验数据分析，45℃时光合作用速率 呼吸速率。（填 “大于”、“等于”、 “小于”） （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作 答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33．[物理——选修 3-3]（15 分） (1)说法中正确是（ ）（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选 对 3 个得 5 分，每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A．气体对容器壁有压强是气体分子对容器壁频繁碰撞的结果 B．物体温度升高,组成物体的所有分子速率均增大 C．一定质量的理想气体等压膨胀过程中气体一定从外界吸收热量 D．自然发生的热传递过程是向着分子热运动无序性增大的方向进行的 E．饱和汽压与分子密度有关,与温度无关 (2)如图所示,哑铃状玻璃容器由两段粗管和一段细管连接而成,容器 竖直放置.容器粗管的截面积为 S1=2cm2,细管的截面积 S2=1cm2,开始时粗 细管内水银长度分别为 h1=h2=2cm.整个细管长为 h=4cm.封闭气体长度为 L=6cm.大气压强为 p0=76cmHg,气体初始温度为 27°C.求: ①若要使水银刚好离开下面的粗管,封闭气体的温度应为多少 K； ②若在容器中再倒入同体积的水银,且使容器中封闭气体长度 L 仍 为 6cm 不变,封闭气体的温度应为多少 K。34．[物理——选修 3-4]（15 分） (1)如图所示，一束光沿半径方向射向一块半圆柱形玻璃砖，在玻璃砖底面上的入射角为 ，经折射后出 a、b 两束光线。则（ ）（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分，每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A．在玻璃中，a 光的传播速度小于 b 光的传播速度 B．在真空中，a 光的波长小于 b 光的波长 C．玻璃砖对 a 光的折射率小于对 b 光的折射率 D．分别用 a、b 光在同一个双缝干涉实验装置上做实验，a 光的干涉条纹间距大于 b 光的 干涉条纹间距 E．若改变光束的入射方向使 角逐渐变大，则折射光线 a 首先消失 (2)如图所示，实线是一列简谐横波在 t1 时刻的波形图， 虚线是在 t2＝(t1＋0.2) s 时刻的波形图。 (1)若波速为 35 m/s，求质点 M 在 t1 时刻的振动方向； (2)在 t1 到 t2 的时间内，如果 M 通过的路程为 1 m，那么波的传播方向怎样？波速多大？ 35．[选修 3——物质结构与性质]（15 分） （1）硼的研究在无机化学发展中占有独特的位置。硼元素有 10B 和 11B 两种天然稳定的 同位素，在基态 11B 原子中，核外存在______对自旋状态相反的电子，有_______种不同空间 运动状态的电子。根据对角线规则，硼元素许多性质与_____元素相似。 （2）NH3 能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物 M，M 是一种新的储氢材料， 加热 M 会缓慢释放出 H2，并转化为化合物 N，M、N 分别是乙烷、乙烯的等电子体。 M 的结构 式 为 ______________ （ 须 标 出 配 位 键 ） ， N 分 子 中 的 π 键 和 σ 键 数 目 之 比 为 _______________。 （3）O 和 S 两种元素是自然界最常见的两种元素。均能与 H 形成 H2O2 和 H2S2，结构如下 图所示。请说明 H2O2 中 ∠H-O-O = 97° 略大于 ∠H-S-S = 95° 的原因：______ __________________________________________________________。 （4）下图为 DNA 结构局部图。双链通过氢键使它们的碱基（A • • • T 和 C • • • G ） 相互配对形成双螺旋结构，请写出图中存在的两种氢键的表示式__________________， _________________。 θ（5）通常认为含氧酸的通式可写成 (HO)mROn ，n 值越高，则酸性越强。可实际上，二氧 化碳的水溶液酸性很弱，通常认为是弱酸，但磷酸（H3PO4）的非羟基氧个数与碳酸（H2CO3） 相同，却是中强酸，请解释原因：______________________________________ ____________________________________________________________。 （6）一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形 成“单分子层”，可以认为 O2‾作密置单层排列，Ni2+ 填 充其中；已知 O2‾的半径为 a m，阿伏加德罗常数 NA， 则每平方米上分散的该晶体的质量为_______________g。 （写出表达式即可。图中大白球表示 O2‾，小黑球表示 Ni2+） 36．[选修 5——有机化学基础] 现有如下有机化合物的转化路线： 已知： （1）D 中的官能团名称是____________________。 （2）D 转化为 E 时的“反应条件 1”是_______________________。 （3）C 的结构简式是_________________________，化合物 C 转化为 D 时的反应类型是______________。 （4）D 的分子式为____________________。 （5）E 与足量的浓溴水反应，相关化学方程式为_______________________________ _____________________________________。 （6）酯类物质 A 的分子式为 C9H6O3，A 的结构简式是________________________。（7） 化合物 A 符合如下条件的同分异构体有_____________种。 ①除苯环外无其他环状结构 ②能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ③能与 NaHCO3 溶液反应产生 CO2 37．[生物选修模块一：生物技术实践]（15 分） 兴趣小组就“泡菜腌制过程中亚硝酸盐含量变化”开展了研究，操作如下：2019 年 1 月 4 日下午选取 1、2、3 号三个相同的泡菜坛，在每个坛中加入洗净的新鲜蔬菜 0.6kg，再分别 倒入相同量的煮沸并冷却的 10%的盐水，将坛密封，置于同一环境中。封坛前进行第一次取样 测定亚硝酸盐含量，后来定时测定，结果见下图。请问： (1)参与泡菜制作的主要菌种为 ，泡菜制作原理是 。(写 出反应式) (2)测定亚硝酸盐含量的方法是________，其原理是：在盐酸酸化的条件下，亚硝酸盐与 对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，与 N－1－萘基乙二胺盐酸盐结合形成______________，将 显色反应后的样品与已知浓度的标准液进行目测比较，可以大致估算出泡菜中亚硝酸盐的含 量。 (3)该小组对实验数据的处理方法是否合理？_______________。 说明理由：____________________________________________________________________。 (4)根据图中数据进一步分析，可推测在腌制过程中的第________天泡菜中的亚硝酸盐含 量达到最大值，若要食用，至少要在腌制的第________天比较好。 38．[生物选修模块三：现代生物科技专题]（15 分） 某研究小组进行药物试验时，以动物肝细胞为材料，测定药物对体外培养细胞的毒性。供 培养的细胞有甲、乙两种，甲细胞为肝肿瘤细胞，乙细胞为正常肝细胞。请回答下列有关动 物细胞培养的问题：（1）将数量相等的甲细胞和乙细胞分别置于培养瓶中培养，培养液及其它培养条件均相 同。一段时间后，观察到甲细胞数量比乙细胞数量________。 （2）细胞培养应在含 5% CO2 的恒温培养箱中进行，CO2 的作用是________________。 （3）在两种细胞生长过程中，当乙细胞铺满瓶壁时，其生长________。药物试验需要大 量细胞，两种细胞频繁传代，甲细胞比乙细胞可以传代的次数更________。若用动物的肝脏 组织块制备肝细胞悬液，需用________消化处理。 （4）已知癌基因 X 过量表达与肝肿瘤的发生密切相关，要试验一种抗肿瘤药物 Y 对甲细胞 生长的影响，可将甲细胞分为 A、B 两组，A 组细胞培养液中加入________，B 组细胞培养液 中加入等量无菌生理盐水，经培养后，从 A、B 两组收集等量细胞，通过分别检测 X 基因在 A、 B 两组细胞中的________或________合成水平的差异，确定 Y 的药效。银川一中 2020 届高三第二次月考物理参考答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D B D C BC AC AB ABC 22．（1）图略(1 分) (2) 5，(1 分) 20（2 分） (3) 优点：避免弹簧自身重力对实验产生影响_.(1 分) 缺点：弹簧与桌面及绳子与滑轮间存在的摩擦造成实验误差(1 分) 23. （1）d/ (2 分) (2 分) 8.15 （3 分） （2）BC (2 分) 24．解：（1）根据竖直上抛运动的特点可知： 所以：g= ； （2）则： =mg 体积与质量的关系：M=ρV= 联立得：ρ= ； （3）由万有引力提供向心力得： 联立得：v= ； 25．解：（1）对煤块由牛顿第二定律有 μ1mg=ma1 得 a1=2m/s2 若煤块一直加速到右端，得 v12=2a1L 解得：v1=3m/s 因为 v1＜v0，设需 t1 时间到右端得 s=v0t1=6m （2）煤块滑上平板时速度 v1=3m/s，a1=2m/s2 v 共=v1-a1t0=a2t0 解得 a2=1m/s2 v 共=1m/s 对平板由牛顿第二定律：F+μ1mg-μ2（M+m）g=Ma2 解得：μ2=0.3 （3）由于 μ2＞μ1， μ1mg-μ2（M+m）g=Ma3 得 全过程平板位移： 解得 全过程煤块位移： 故板长 。 33．(1) ACD (2)①开始时 ， ， 水银全面离开下面的粗管时，设水银进入上面的粗管中的高度为 h3， 则 解得 此时管中气体的压强为 管中气体体积为 由理想气体状态方程 得 ②再倒入同体积的水银，气体的长度仍为 6cm 不变，则此过程为等容变化 1t∆ 2x t d-t d 2 1 2 2       ∆      ∆管里气体的压强为 则由 解得 34．（1）ABE 　　(2)从波的图象可以看出，波长为 若波沿 x 轴正方向传播，波传播的距离为 波传播的速度为 波速不可能等于 35m/s，说明波沿 x 轴负方向传播，则质点 M 沿 y 轴负方向振动。 ②从波的图象可以看出振幅为 A＝20 cm＝0.2 m。 s＝1 m，则经历的时间与周期的比值 m＝ s 4A＝1 1 4， 说明波沿 x 轴正方向传播； 波速为 v2＝ mλ t2－t1＝ 1 1 4 × 4 0.2 m/s＝25 m/s。 答案　(1)沿 y 轴负方向　(2)沿 x 轴正方向　25 m/s 银川一中 2020 届高三第二次月考化学试卷答案 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C D D A B B 26. （每空 2 分，共 14 分） （1）加热、搅拌、适当提高酸的浓度 任写一条即可 （2）Cr2+、Fe2+水解或沉淀 硫酸铵做化肥 （3）Fe2+ + 2H2C2O4 + 2H2O = FeC2O4•2H2O↓ + 2H+ 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr （4）8NH3•H2O + 2H2O + O2 + 4CrSO4 = 4Cr(OH)3↓ + 4(NH4)2SO4 或者 8NH3 + 10H2O + O2 + 4CrSO4 = 4Cr(OH)3↓ + 4(NH4)2SO4 （5）6.2 27.（每空 2 分）14 分 （1）先预热再集中加热 （2）检查装置气密性（或检查装置是否漏气） （3）将装置内氧气除尽（空气也可），以免影响实验结果 （4）氢氧化钠的酚酞溶液（只要能证明 NO2 被吸收完全即可） 粉红色变浅（褪色也可） （5）2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑ （6）在 A 和 B 之间添加一个防倒吸装置（安全瓶） m4=λ )2,1,0()4 1(1 =λ+= nnx )2,1,0(/)14(4 5 12 1 1 =+=−= nsmntt xv28.（15 分） （1）铁（名称，化学式不给分）（1 分） （2）3Fe + 8H+ + 2NO3‾ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O（2 分） （3）1:3（2 分） （4）先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变成红褐色（2 分） Fe2+ + 2OH‾ = Fe(OH)2↓ ，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（各 2 分） （5）Fe2O3 +3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O （条件高温）（2 分） （6）20%（2 分） 35.（15 分） （1）2 3 Si（各 1 分） （2） 1:5（各 1 分） （3）O,S 采取的杂化和孤对电子数相同，但氧原子电负性大，价层电子密度高，故相互 间排斥作用更强，键角更大。（回答出成键的氧原子电负性高于 S 即给分）（2 分） （4）N—H• • •O，N—H• • •N（各 2 分） （5）溶于水的 CO2 分子只有约几百分之一与水结合成碳酸（写出 CO2 溶于水只有部分结 合水形成碳酸即给分）（2 分） （6） 或 （2 分） 36（15 分） （1）溴原子，（酚）羟基（各 1 分） （2）NaOH 的醇溶液，加热（各 1 分） （3） ，取代（卤代）反应（各 1 分） （4）C8H9OBr（2 分） （3 分） H B H H H N H H A z Na2 325 A z Na32 75 OH OH银川一中 2020 届高三第二次月考生物试卷答案 1-6：A C A B D C 29．（除标注外，每空 2 分，共 9 分） （1）一定流动性 　　有 （2）酒精和二氧化碳 　 （3）清除和降解细胞内受损伤和衰老的细胞器，以及不再需要的生物大分子等 原料 （1 分） 30． （10 分）（除标注外，每空 1 分，共 10 分） （1）4 2 0 （2）有丝分裂 亲代细胞染色体经过复制精确地平均分配到子细胞中（2 分） （3）基因选择性表达（2 分） （4）AXb 、aY 或 aXb、 AY（2 分）答对得分 31．（9 分）（除标注外，每空 1 分，共 9 分） （1）需要 （2）无氧 渗透吸水过多（2 分） （3）不同浓度的 NaF 对糖分解代谢产热及细胞内的 ATP 浓度的影响（2 分） 抑制 促进 ATP 32． (11 分)(除说明外每空 2 分) (1)[H]和 ATP（1 分）　同位素标记法（1 分） 反应时间（1 分） CO2 中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径（2 分） (2)傍晚（2 分） 遮光（或黑暗处理）（2 分） (3) 等于（2 分） 38．【生物选修模块一：生物技术实践】（15 分） (1)乳酸菌（2 分） 　 C6Hl2O62C3H6O3 （2 分） (2)比色法（2 分） 　玫瑰红色染料（2 分） (3)不合理（2 分） 　应将三个坛中每次测定的亚硝酸盐的含量分别记录，求出平均值， 然后以时间为横坐标，亚硝酸盐的含量为纵坐标画出一条曲线。实验组越多，数据越真实（3 分） (4)3 （1 分）　10（1 分） 39．（15 分）（1）多（1 分） （2）维持培养液 pH（2 分） （3）停止（2 分） 多（2 分） 胰蛋白酶（2 分） （4）Y mRNA 蛋白质（每空 2 分，共 6 分）