浙江建人高复2019级第一次月考化学试卷.pdf

浙江建人高复 2019 届第一次月考试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法正确的是 A．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径 B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰 C．冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化 镁，可以得到金属镁 D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 2．下列实验操作或原理不正确．．．的是 A．将 20g 硝酸钠和 17g 氯化钾放入 100ml 烧杯中，加 35mL 水，并加热、搅拌，使溶 液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤，可得到硝酸钾晶体。 B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 D．滴定管滴定溶液时，终点俯视读数，导致读数偏小 3．在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A． Fe2++SO4 2－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B．NH4 ++Fe3++ 2SO4 2－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C． Fe3++ 3SO4 2－+ 3Ba2++3OH－=3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓ D．3NH4 ++ Fe3++3SO4 2－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 4．下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．0.1 mol·Lˉ1 的 KA 溶液 pH＝6.5，则 HA 一定为弱酸 B．等 pH 的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后，c(Clˉ)＜c(CH3COOˉ) C．将 pH＝3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D．常温下，pH 相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至 80℃后溶液的 pH 仍然相同 5．下列说法正确的是 A．某物质在熔融态能导电，则该物质一定是离子化合物 B．金刚石和 C60 熔化过程中破坏微粒间的作用力相同 C．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D．液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键 6．下列实验装置设计正确且能达到目的的是 A．实验 I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化 7．一定条件下，在水溶液中 1 mol Clˉ、ClOˉx (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图 所示。下列有关说法正确的是 A．这些离子中结合 H+能力最强的是 E B．A、B、C、D、E 五种微粒中 C 最稳定 C．C→B＋D 的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．B→A＋D 反应的热化学方程式为： 3ClOˉ(aq)===ClOˉ3 (aq)＋2Clˉ(aq) ΔH＝－116 kJ·molˉ1 8.依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料 X 经过多步反应合成。 下列说法不正确．．．的是 A．原料 X 与中间体 Y 互为同分异构体 B． 1 mol 原料 X 最多能与 4 mol NaOH 发生反应 C．中间体 Y 能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应 D．依曲替酯可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 9．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是 A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－2(a－b)kJ·molˉ1 B．断裂 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)中所有的化学键释放 a kJ 热量 C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a)kJ·molˉ1 D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多 10．反应 PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，在容积为 2 L 的 密闭容器中进行。起始时无 PCl5，且 PCl3 和 Cl2 物质 的量相等，在不同条件下进行反应，气体总浓度随时 间的变化如图所示。 下列说法不正确．．．的是 A．反应 b 从开始到 40 min Cl2 的平均反应速率为 0.0100 mol·Lˉ1·minˉ1 B．b 可能是加入了催化剂 GaN Cu eˉ CO2 O2 CH4 H2O 质子交换膜 太 阳 光 C．反应 c 从开始到 45 min PCl3 的的转化率为 40% D．对比 a、c 曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大 11．人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2 和 H2O 制备化学原料。 科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功 地实现了以 CO2 和 H2O 合成 CH4，下列说法不正确．．．的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．铜表面产生 22.4 L CH4 时，整个电路转移 8 mol 电子 C．GaN 表面的电极反应式 2H2O－4e‾===O2↑＋4H+ D．电解液中的 H+从质子交换膜左侧向右侧迁移 12.室温时，将 0.10mol/L NaOH 溶液滴入 20.00mL 未知浓度的 某一元酸 HA 溶液中，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化 曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。 当 V(NaOH)=20.00mL（图中 c 点），二者恰好完全反应。 则下列有关说法不正确的是 A. HA 为弱酸，其物质的量浓度为 0.10mol/L B. a 点时：c(A―) ―c(HA)=2c(H+)―2c(OH―) C. c(HA)+c(A―)+c(Na+)的值：b 点等于 c 点 D. d 点时：2c(HA)+2c(A―)=3c(Na+) 13.某废催化剂含 SiO2、ZnS、CuS 及少量的 Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料， 回收锌和铜。设计实验流程如下： 已知：CuS 既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是 A．滤液 1 中是否含有 Fe2+，可以选用 KSCN 和新制的氯水检验 B．步骤②操作中，先加 6% H2O2，在不断搅拌下，再加入 1.0 mol·L-1H2SO4 C．步骤①操作中，生成的气体需用 NaOH 溶液或 CuSO4 溶液吸收 D．滤渣 1 成分是 SiO2 和 CuS，滤渣 2 成分一定是 SiO2 14．25.部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g,按如图所示流程处理, 下列说法中,不正确的是 A.滤液 A 中阳离子不含 Fe3+,一定有 H+、Fe2+ B.样品中 Fe 元素的质量分数约为 39% C.参加反应的硫酸的物质的量为 0.04 mol D.V=336 样品 非选择题部分（共 58 分） 二、填空题（本大题共 6 小题，共 58 分。） 15．（7 分）A、B、C、D、E 为五种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中 A 与 B 组成的化 合物是一种温室气体，B 与 D、C 与 D 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D 和 E 能形成原子个数比为 1∶1 和 1∶2 的两种离子化合物。 （1）B 在元素周期表中的位置是 ，E2D 的电子式是 。 （2）工业合成 CA3 是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的 是 。 a．升高温度 b．加入催化剂 c．将 CA3 及时分离出去 d．增大反应体系的压强 （3）BA4D 与 D2 的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图 所示，a 极的电极反应式是 。 （4）C 和 E 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反 应的化学方程式是 。 16．（8 分）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸、醋酸的平衡常数如下表（25 ℃）： （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaClO 溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液) 的 pH 由大到小的顺序为______>______>______。(填写序号) （2）25 ℃时，在饱和氯水中加入 NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程 式为 。 （3）浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO2– 3 、CO2– 3 、HSO– 3 、HCO– 3 浓 度从大到小的顺序为 （4）在 25℃时，将 c mol·L-1 的醋酸溶液与 0.02mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好 呈中性，用含 c 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka 17.(6 分)某兴趣小组为了探究一种含有五种元素的盐甲的组成和性质,设计并完成了如下 实验,请回答: (1)甲的组成元素为 N、H 和 (用元素符号表示),化学式为 。 (2)写出溶液 1 与足量 Ba(OH)2 溶液的离子反应方程式: 。 H2CO3 H2SO3 HClO CH3COOH K1＝4.30×10－7 K1＝1.54×10－2 K＝2.95×10－8 K＝1.8×10－5 K2＝5.61×10－11 K2＝1.02×10－7 18.（12分）碳氢化合物有多种，它们在工业生产、生活中有重要用途。 (1) 工业上可由丁烯(C4H8)来制备丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反应原理为： 反应Ⅰ：C4H8(g) 4/3C3H6(g)ΔH1 反应Ⅱ：C4H8(g) 2C2H4(g) ΔH2 ①已知烃的裂解是吸热反应，则ΔH1________ΔH2(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ②若某温度下反应达到平衡时C4H8、C3H6、C2H4的体积分数分别为20%、70%、10%，平衡时 总压强为p，请计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp (Kp为用气体的分 压表示的平衡常数，分压＝气体的体积分数×体系总压)。 (2) 石油危机日渐严重，甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用。甲烷重整 技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和H2混合气体)。现在常见的重整技术 有甲烷-水蒸气重整，甲烷-二氧化碳重整，其反应分别为： CH4(g)＋H2O(g) 催化剂 CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0 CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ①下图为反应压强为0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)为1，在三种不同催化剂催化作用下， 甲烷-水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。 下列说法正确的是________。 A．在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ B．b点CH4的转化率高于a点，原因是b、a两点均未达到平衡状态，b点温度高，反应速率较 快，故CH4的转化率较大 C．c点一定未达到平衡状态 D．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850℃时，不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用 下达平衡时CH4的转化率相同 ②催化剂Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化剂Ⅰ催化下，反应温度850℃， n(H2O)/n(CH4)为1的体系中，加入CO2。画出反应达到平衡时n(H2)/n(CO)随进料时 n(CO2)/n(CH4)的变化曲线。 (已知：甲烷-二氧化碳重整的平衡常数＞甲烷-水蒸气重整的平衡常数)。 (3) 电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如 下图所示(图中“HA”表示乳酸分子，Aˉ表示乳酸根离子)。 ①阳极的电极反应式为 。 ②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OHˉ可忽略 不计。400 mL 10 g·Lˉ1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g·L-1(溶液积变化 忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L (乳酸的摩尔质量为90 g·mol-1) 19．（13 分）某实验室废液含 Na+、Fe3+、Cr3+、SO4 2-、PO4 3-等离子，现通过如下流程变废为宝 制备 K2Cr2O7。 已知：（1）2CrO4 2-(黄色)+2H+ Cr2O7 2-(橙色)+H2O； Cr3++6NH3＝[Cr(NH3)6]3+(黄色) （2）部分物质的溶解度曲线如图 1，金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如表 1。 请回答： （1）某同学采用纸层析法判断步骤①加入 KOH 的量是否合适。在加入一定量 KOH 溶液后， 用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图 2 所示。加入 KOH 最适合 的是实验编号是（实验顺序已打乱） ，C 的斑点颜色为 。 （2）步骤③含 Cr 物质发生的主要反应的离子方程式为 ，步骤④过滤前需加热溶 液，目的是 。 （3）步骤⑤比较合适的酸为 。 （4）步骤⑥可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室温； c．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。请选择合适的 操作的正确顺序 。 （5）步骤⑥中合适的洗涤剂是 （“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、 “冰水”）。 （6）下列说法正确是 。 A．溶液 A 的颜色为橙色 B．步骤⑤须测定溶液的 pH 值来判断加入的酸是否适量 C．粗产品可用重结晶的方式提纯 D．可用滴定法测 K2Cr2O7 晶体产量，合适的标准溶液是硫酸亚铁铵溶液 20． (12 分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺： 已知： 请回答： (1) 下列说法不正确．．．的是________。 A．化合物 A 能发生还原反应 B．化合物 B 能与碳酸氢钠反应产生气体 C．化合物 D 具有碱性 D．吗氯贝胺的分子式是 C13H13ClN2O2 (2) 化合物 F 的结构简式是 。 (3) 写出 C＋D→E 的化学方程式 。 (4) 为探索新的合成路线，发现用化合物 C 与 X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。 请设计以环氧乙烷( O )为原料合成 X 的合成路线________(用流程图表示，无机 试剂任选)。 (5) 写出化合物 X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式________。 须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子； ②1H-NMR 谱显示分子中有 5 种氢原子；IR 谱表明分子中有 N－N 键，无 O－H 键。 OHN RCON HOCH2CH2N RN RCOCl RX B C7H5ClO2 C C7H4Cl2O D C2H6BrN F C4H9NO E C9H9BrClNO Cl2 Fe SOCl2 KMnO4 A CH3 吗氯贝胺 Cl CNHCH2CH2 O N O