云南省玉溪一中2020届高三上学期第二次月考理综试题（带答案）.doc

玉溪一中高2020届高三上学期第二次月考 理科综合试卷 考试时间：150分钟 满分：300分 ‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量： H ‎1 C 12 O 16 Ca 40‎ 第Ⅰ卷（选择题 共126分）‎ 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列有关细胞的分子组成、结构及功能的叙述，正确的是 A．内质网参与蛋白质的合成和加工，并对其进行分类和包装 B．蓝藻细胞与有氧呼吸有关的酶附着在线粒体内膜上 C．叶绿体、线粒体、核糖体这三种细胞器都含有核酸和蛋白质 D．神经元具有多个树突结构，增加了神经元释放神经递质的面积 ‎2．下列对实验步骤或实验结果的叙述，正确的是 A．用显微镜观察洋葱根尖装片，可以观察到同源染色体两两配对联会 B．在观察新鲜菠菜叶装片时，高倍镜下可见叶绿体的双层膜结构 C．体积分数为95%的酒精最适宜作为溶剂提取绿叶中的色素 D．不能通过检测酵母菌培养的过程中是否产生CO2来判断其呼吸方式 ‎3．生物都要经历出生、生长、成熟、繁殖、衰老直至最后死亡的生命历程，下列关于细胞的生命历程的叙述正确的是 A．原核生物可以通过无丝分裂产生新细胞 B．细胞分化过程中遗传物质发生了改变，合成了特定的蛋白质 C．细胞衰老是细胞生理状态和化学反应发生复杂变化的过程 D．癌细胞的形成是原癌基因和抑癌基因选择性表达造成的 ‎4．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA-蛋白质复合物的形式存在。以下实例为体外处理“DNA－蛋白质复合体”获得DNA片段信息的过程图。分析下列判断错误的是 理科科综合—22‎ A．过程①酶作用的部位是磷酸二酯键，此过程只发生在非结合区DNA ‎ B．如果复合体中的蛋白质为RNA聚合酶，则其识别、结合的DNA序列为基因的起始密码子 ‎ C．若该“DNA－蛋白质复合体”是染色体片段，则不可能存在于原核细胞的拟核中 D．若复合物中的某蛋白质能参与DNA复制，则该蛋白质可能是DNA聚合酶 ‎5．下列关于动、植物激素的叙述，正确的是 A．植物体内没有分泌激素的腺体，在合成部位上与动物激素有明显不同 B．某些激素可以直接参与细胞内的生命活动 C．激素的合成受基因组的控制，不受环境条件的影响 D．与酶相似，激素经靶细胞接受并起作用前后不会发生改变 ‎6．下列关于生态系统的结构和功能的叙述，错误的是 A．食物链和食物网是生态系统物质循环和能量流动的渠道 B．生态系统为了维持正常的功能，需要不断得到来自系统外的能量补充 C．生态系统的物质循环指的是各种化合物在生物群落与无机环境之间往复循环  ‎ D．生态系统的信息传递能够发生在生物与生物，生物与环境之间 ‎ ‎7．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 ‎ A．‎4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 ‎8．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：‎ 理科科综合—22‎ 下列说法正确的是 A．为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等 B．流程中所加的CuO可以用Cu代替 C．由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作 D．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水 ‎9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA B．常温常压下，56 gC4H8 (烯烃)中含有的共价单键总数为10NA C．0.10mol/L CH3COONa溶液中， CH3COO-的数目为小于0.1NA D．18gC与1molO2完全反应后，得到CO2的分子个数为NA ‎10．下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是 选项 目的 实验方法 原理 A 制备无水乙醇 直接蒸馏 乙醇和水沸点相差较大 B 分离苯和甲苯 分液 苯和甲苯的密度不同 C 除去CO2中的O2‎ 通过灼热铜网 O2与灼热的铜反应 D 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 ‎11．下列有关物质结构和性质的说法不正确的是 A．三联苯与四联苯互为同系物 B．分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种 C．可用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4‎ D．分子中所有原子可能位于同一平面 ‎12．下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是 理科科综合—22‎ A．元素A对应的氢化物，常温下一定是气态 B．元素B、E的原子序数相差19‎ C．与金属钠的反应中，0.5molC2和1molE得电子数目一定相等 D．A、C、D均可形成18e-分子 ‎13．乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是 A．若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2 mol B．M电极上的电极反应式为：2Cl− − 2e− =Cl2↑‎ C．电解一段时间后，N极附近溶液的pH变大 D．M极与电源的负极相连 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．中国计划2020年左右建成覆盖全球的北斗卫星导航系统。北斗卫星导航系统由5颗静止轨道卫星、27颗中地球轨道卫星(离地高度约‎21000km)及其它轨道卫星共35颗组成。则 A．静止轨道卫星指相对地表静止，其可定位在北京正上空 B．中地球轨道卫星比同步卫星的速度更小 C．中地球轨道卫星周期大于24小时 D．静止轨道卫星的发射速度大于第一宇宙速度 理科科综合—22‎ ‎15．如图所示，在粗糙斜面顶端固定一弹簧，其下端挂一物体，物体在A点处于平衡状态。现用平行于斜面向下的力拉物体，第一次直接拉到B点；第二次将物体先拉到C点，再回到B点。则对于这两次过程中下列说法不正确的是 A．重力势能改变量相等 ‎ B．弹簧的弹性势能改变量相等 C．摩擦力对物体做的功相等 ‎ D．弹簧弹力对物体做功相等 ‎16．叠罗汉是一种二人以上层层叠成各种造型的游戏娱乐形式，也是一种高难度的杂技。图为六人叠成的三层静态造型，假设每个人的重量均为G，下面五人的背部均呈水平状态，则最底层正中间的人的一只脚对水平地面的压力约为 A．G B．G C．G D．G ‎17．如图所示，物体从Q点开始自由下滑，通过粗糙的静止水平传送带后，落在地面P点。传送带匀速转动起来以后，物体仍从Q点开始自由下滑，则物体通过传送带后 A．若传送带沿逆时针方向转动，则物块一定落在P点右侧 B．若传送带沿逆时针方向转动，则物块一定落在P点左侧 C．若传送带沿顺时针方向转动，则物块可能落在P点右侧 D．若传送带沿顺时针方向转动，则物块可能落在P点左侧 ‎18．如图所示，高层住宅外安装空调主机时，电机通过缆绳牵引主机沿竖直方向匀速上升。为避 免主机与阳台、窗户碰撞，通常会用一根拉绳拽着主机，地面上拽拉绳的人通过移动位置，使拉 电机 缆绳 拉绳 F1‎ F2‎ α β 绳与竖直方向的夹角β保持不变，则在提升主机过程中，下列结 论正确的是 A．缆绳拉力F1和拉绳拉力F2都不变 B．缆绳拉力F1和拉绳拉力F2都增大 C．缆绳与竖直方向的夹角α可能大于角β D．缆绳拉力F1的功率保持不变 ‎19．质量为M和m0的滑块用轻弹簧连接，以恒定的速度v沿光滑水平面运动，与位于正对面的质量为m的静止滑块发生碰撞，如图所示，碰撞时间极短，在此碰撞过程中，下列说法中 理科科综合—22‎ 可能发生的是 A．M、m0、m速度均发生变化，分别为v1、v2、v3，而且满足(M＋m0)v＝Mv1＋m0v2＋mv3‎ B．m0的速度不变，M和m的速度变为v1和v2，而且满足Mv＝Mv1＋mv2‎ C．m0的速度不变，M、m的速度都变为v′，且满足Mv＝(M＋m)v′‎ D．M、m0、m速度均发生变化，M和m0速度都变为v1，m速度变为v2，而且满足(M＋m)v0＝(M＋m0)v1＋mv2‎ ‎20．从地面上以初速度v0竖直上抛一质量为m的小球，若运动过程中受到的阻力与其速率成正比，小球运动的速率随时间变化的规律如图所示，小球在t1时刻到达最高点后再落回地面，落地速率为v1，且落地前小球已经做匀速直线运动，已知重力加速度为g，下列关于小球运动的说法中正确的是 A．小球到达最高点时的加速度为g B．在速度达到v1之前小球的加速度大小先增大后减小 C．小球下降过程中的平均速度小于 D．小球抛出瞬间的加速度大小为 ‎21．第一次将一长木板静止放在光滑水平面上，如图甲所示，一小铅块(可视为质点)以水平初速度v0由木板左端向右滑动，到达右端时恰能与木板保持相对静止。第二次将长木板分成A、B两块，使B的长度和质量均为A的2倍，并紧挨着放在原水平面上，让小铅块仍以初速度v0由A的左端开始向右滑动，如图乙所示。若小铅块相对滑动过程中所受的摩擦力始终不变，则下列说法正确的是 A．小铅块将从B的右端飞离木板 B．小铅块滑到B的右端前已与B保持相对静止 C．第一次和第二次过程中产生的热量相等 D．第一次过程中产生的热量大于第二次产生的热量 第Ⅱ卷（非选择题 共174分）‎ 三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题：共11题，共129分。‎ ‎22．（6分）某位同学用如图所示装置，通过半径相同的A、B两球的碰撞来验证动量守恒定律。‎ 理科科综合—22‎ M P N O A B ‎（1）实验中必须满足的条件是 。‎ A．斜槽轨道尽量光滑以减小误差 B．斜槽轨道末端的切线必须水平 C．入射球A每次必须从轨道的同一位置由静止滚下 D．两球的质量必须相等 ‎（2）测量所得入射球A的质量为mA，被碰撞小球B的质量为mB，图中O点是小球抛出点在水平地面上的垂直投影，实验时，先让入射球A从斜轨上的起始位置由静止释放，找到其平均落点的位置P，测得平抛射程为|OP|；再将入射球A从斜轨上起始位置由静止释放，与小球B相撞，分别找到球A和球B相撞后的平均落点M、N，测得平抛射程分别为|OM|和|ON|。‎ 当所测物理量满足表达式 时，即说明两球碰撞中动量守恒；‎ 如果满足表达式 时，则说明两球的碰撞为弹性碰撞。‎ ‎23．（9分）用图示装置测量重锤的质量，在定滑轮两侧分别挂上重锤和n块质量均为m0的铁片，‎ 重锤下端贴一遮光片，铁架台上安装有光电门。调整重锤的高度，使其从适当的位置由静止开始 下落，读出遮光片通过光电门的挡光时间t0；从定滑轮左侧依次取下1块铁片放到右侧重锤上，‎ 让重锤每次都从同一位置由静止开始下落，计时器记录的挡光时间分别为t1、t2…‎ 遮光片 光电门 接计时器 ‎（1）挡光时间为t0时，重锤的加速度为a0。从左侧取下i块铁片置于右侧重锤上时，对应的挡光时间为ti，重锤的加速度为ai。则= 。（结果用t0和ti表示）‎ ‎（2）作出的图线是一条直线，直线的斜率为k，则重锤的质 ‎ 量M= 。‎ ‎（3）请提出一条减小实验误差的建议： 。‎ ‎24．（12分）如图所示，光滑杆AB足够长，B端固定一根劲度系数为k、原长为l0的轻弹簧，‎ 质量为m的小球套在光滑杆上并与弹簧的上端连接。OO′为过B点的竖直轴，杆与水平面间的夹 角始终为θ。‎ ‎（1）杆保持静止状态，让小球从弹簧的原长位置静止释放，求小球释放瞬间的加速度大小a 理科科综合—22‎ 及小球速度最大时弹簧的压缩量△l1；‎ ‎（2）移去弹簧，当杆绕OO′轴以角速度ω匀速转动时，小球恰好在杆上某一位置随杆在水平面内匀速转动，求此时小球离B点的距离。‎ B A O θ O′‎ ‎25．（20分）如图所示，一质量m＝‎2 kg的滑块从距A点高h＝‎1.5m处无初速度下落，沿切线方向进入固定的粗糙圆弧AB，圆弧半径R＝‎1.5m，再经长L＝‎4 m的粗糙平面BC滑上静止于光滑水平地面上质量为M＝4kg的足够长的长木板，长木板M的上表面与BC面齐平，与C点的间隙可忽略，滑块滑至C点时的速度vC＝‎6 m/s，当滑块m滑至长木板M上表面的同时施加给M一个大小为F＝6 N的水平向右的作用力，经t0＝1s撤去F。已知滑块m与粗糙圆弧AB、粗糙平面BC及M上表面的动摩擦因数均为μ＝0.2(g取‎10 m/s2)。求：‎ ‎（1）滑块m在粗糙圆弧AB上运动时克服摩擦力所做的功；‎ ‎（2）滑块m与长木板M的最终速度的大小；‎ ‎（3）滑块m在长木板M上表面上滑动时所产生的热量。‎ ‎26．（14分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：‎ 理科科综合—22‎ 过滤I 过滤II 残渣 滤液II 蒸发 冷却 石英砂 研磨 洗涤 水 洗出液 溶解 NaOH溶液 硅酸钠晶体 ‎（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是_________。‎ A．蒸发结晶 B．冷却结晶 C．先蒸发，再冷却结晶 D．先冷却，再蒸发结晶 ‎（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_____________________________。‎ ‎（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有____________________________________________________。‎ ‎（4）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是 ‎_________________________________________________________________________。‎ ‎（5）硅酸钠溶液呈____性，硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是_______________________。‎ ‎（6）将用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是 ‎_________________________________________________________________。‎ ‎27．（15分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。‎ ‎（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)‎ 已知：C(s)+2H2(g)===CH4(g) ΔH=－75 kJ·mol−1‎ C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=－394 kJ·mol−1‎ C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=－111 kJ·mol−1‎ ‎①该催化重整反应的ΔH=____ kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。‎ A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 ‎②某温度下，在体积为‎2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为______mol2·L−2。下列可判断该反应达到平衡的是_________（填标号）。‎ A． 单位时间内生成n mol的CH4，同时生成n mol的H2 B．v(CH4):v(CO)=1:2‎ C．容器中混合气体的密度不再发生变化 D．容器中的压强保持不变 ‎（2）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕获，反应为(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)===2NH4HCO3(aq)　ΔH。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2‎ 理科科综合—22‎ 气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图1，则ΔH______(填“>”、“＝”或“”、“=”或“