云南省陆良县2020届高三毕业班第一次摸底考试（9月）化学试题（有答案）.doc

陆良县 2020 届高三毕业班第一次摸底考试 化学试题卷 （考试时间：120 分钟；全卷满分：100 分） 第 I 卷（选择题 共 44 分） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 N-14 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(共 22 小题,每小题 2 分,共 44 分) 1．下列说法中正确的是（　 ） A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果 B．液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中 C．苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D．油脂不能使溴水褪色 2．下列说法正确的是（　 ） A．碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大 B．甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体 C．苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面 D．电解熔融的 AlCl3 制取金属铝单质 3．下列化学用语正确的是（　 ） A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的结构式：H—Cl—O C．乙烯的实验式：C2H4 D．二氧化硅的分子式：SiO2 4．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　 ） A．胶体粒子在电场中自由运动 B．丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别 C．胶体粒子,离子都能过通过滤纸与半透膜 D．铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质 5．现有以下物质：①NaCl 溶液　②CH3COOH　③NH3　④BaSO4　⑤蔗糖　⑥H2O,其中属于电解质的是（　 ） A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 6．下列离子方程式书写正确的是（　 ） A．向 NaHSO4 溶液中滴加过量的 Ba(OH)2 溶液：2H+ + SO42-+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+ C．向偏铝酸钠溶液中加入量过 HCl：AlO2－+ 4H+＝Al3＋ + 2H2O D．过量的铁与稀硝酸 Fe + 4H+ +2 =Fe3+ + 2NO↑+2H2O 7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　 ） A．在标准状况下，将 4.48L 的氯气通入到水中反应时转移的电子数为 0.2NA B．12g 石墨中 C-C 键的数目为 2NA C．常温下，将 27 g 铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的 SO2 分子数为 1.5NA D．常温下，1 L pH＝1 的 CH3COOH 溶液中，溶液中的 H＋数目为 0.1NA 8．下列说法中正确的是 （　 ） A．加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色 ，证明该气体是乙烯 B．用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大 C．铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集 D．加热氢氧化钙与氯化氨反应制氨气， 氨气能使红色石蕊试纸变蓝 9．下列结论不正确的是（　 ） ①氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4 ②离子半径： Al3＋＞S2－＞Cl－ ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br- ④酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO ⑤沸点： H2S＞H2O A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 10．其他条件不变，C 的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的 是（　 ） A．3A(g)+B (s) C(g)+D(g);△H＜0 3NO−B． A(g)+B(s) C(g)+D(g);△H＜0 C．A(g)+B(s) 2C(g)+D(g);△H＞0 D． A(g)+2B(s) C(g)+3D(g);△H＞0 11．短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大。已知元素 A 元素原子最外层电子数是次外层 的 2 倍；B、C 的最外层电子数之比为 5:2，D 的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确 的是（　 ） A．元素 A 的氢化物都是气体 B．简单离子半径：C＞D＞B 元素 C．B、C 形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体 D．元素 B 的气态氢化物的水溶液能溶解单质 D 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　 ） A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、 、 B．通入过量 Cl2： Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+ C．通入大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－ D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、 、 、 13．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　 ） A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．N2－NH3－NO2－HNO3 C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH 14．下列说法或表示方法正确的是（　 ） A． 在稀溶液中，H2SO4 和 Ba(OH)2 的中和热要大于 57.3kJ/mol B．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O C．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将 1 mol SO2 和 0.5 mol O2 充入一密闭容器中反应，放出 49.15 kJ 的热量 D．在 10l kPa、25 ℃时，1 g H2 完全燃烧生成气态水，放出 120.9 kJ 的热量，则氢气的 燃烧热为 241.8 kJ/mol 15．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（　 ） A． NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C． Na2O2、KOH、Na2SO4 D．AlCl3、Al2O3、MgCl2 16．下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（　 ） 选项 实验 现象 结论 2 3CO − 2AlO− 4NH + 3NO− 3HSO−A SO2 通入 BaCl2 溶液，然后滴 入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于 稀硝酸 所得沉淀为 BaSO4 B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激 性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水 性和脱水性 C 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接与油污反应 用热的烧碱溶液洗去油污 D FeCl3 溶液可用于铜质印刷 线路板制作 FeCl3 能从含有 Cu2＋的溶液 中置换出铜 FeCl3 溶液可用于铜质印刷 线路板制作 17．一定条件下，体积为 1L 的密闭容器中，0．3molX 和 0．2molY 进行反应：2X（g）＋Y （s） Z（g），经 10s 达到平衡，生成 0．1molZ。下列说法正确的是（　 ） A．若增加 Y 的物质的量，则 V 正大于 V 逆平衡正向移动 B．以 Y 浓度变化表示的反应速率为 0．01mol·L－1·s－1 C．该反应的平衡常数为 10 D．若降低温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H＜0 18． 分子式为 C4H8Br2 的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（　 ） A．9 B．10 C．11 D．12 19．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列 说法正确的是（　 ） A．工作时原电池负极附近溶液的 pH 增大 B．电子由 Zn 经过溶液流向 Ag2O C．溶液中 OH- 由 Zn 电极移向 Ag2O 电极 D．Ag2O 作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH- 20．t℃时，已知 PdI2 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　 ） ·d· c· a b 1×10-4 CI - (mol/L) 7×10-5 CPd2+(mol/L)A．在 t℃时 PdI2 的 Ksp=7.0×10-9 B．图中 a 点是饱和溶液，b、d 两点对应的溶液都是不饱和溶液 C．向 a 点的溶液中加入少量 NaI 固体，溶液由 a 点向 c 点方向移动 D．要使 d 点移动到 b 点可以降低温度 21．下列说法正确的是（ ） A．常温下，pH 为 1 的 0.1 mol/L HA 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液恰好完全反应时，溶液 中一定存在：c(Na+) =c(A－)>c(OH－) =c(H+) B．相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为： c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C． PH＝1 NaHSO4 溶液中 C(H+)＝2C(so42-)+C(OH-) D．常温下，pH=7 的 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液中 c(Na+)=C(CH3COOH)>C(CH3COO－)>C(H+) =C(OH－) 22．有机物结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A.能使溴水与 KMnO4 溶液褪色 B. 含有 3 种官能团,分子式 C11H12O3 C. 可以发生加成反应、取代反应 D.易容于水与有机溶剂 第 II 卷（非选择题 共 56 分） 23． （13 分）下图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题： (1) 装置 A 中 m 的作用__________________，装置 A 中有明显的一处错误 __________________。 (2) 装置 A 中发生的化学反应方程式__________________，该反应的氧化产物是 。(3) 装置 B 中的现象 ，证明 SO2 具有 。 (4) 装置 C 中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是 。 （用离子方程式表示） (5) 装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象 _________________。 （6）E 中的现象是_________________，发生的化学反应方程式 。 24．（14 分） 以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫 酸亚铁，工艺流程如图所示下：请回答下列问题： (1) 步骤①中提高碱浸速率的方法 。 (2) 滤液Ⅰ中主要的阴离子是 ，沉淀 B 的化学式 ，步骤③的离子 方程式： 。 (3) 步骤⑤加入过量的铁粉的目的__________ _（用离子方程式解释） (4)检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是： 。 (5)滤液Ⅲ经过 ， ，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻 璃仪器有________（填标号）。 (6)利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数，取10g样品，最终得到5.56g的 A B C D FeSO4 .7H2O晶体，该铝土矿中铁元素的质量分数 _______。 25.（15 分） （1）在 2L 密闭容器中，起始投入 4 mol N2 和 6mol H2 在一定条件下生成 NH3，平衡时仅改 变温度测得的数据如表所示（已知：T1”、“或=或