陆良县2020 届高三毕业班第二次摸底考试
化学试题卷
(考试时间：120 分钟；全卷满分：100 分)
第 I 卷（选择题 共 42 分）
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 S 32 N 14 Mg 24 Al 27
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Cr 52 P 31
一、选择题(共 21 小题,每小题 2 分,共 42 分)
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．油脂是产生能量最高的营养物质
B．为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯
C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
D．CO2 合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”
2. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 1mol-CH3 中含有的质子数为 10NA
B. H2O2+Cl2= 2HCl+O2 反应中，每生成 32gO2，转移 2NA 个电子
C. 3.6gCO 和 N2 的混合气体含质子数为 1.8NA
D. 6.2g 白磷含有 0.3 NA P-P 键
3．下列关于物质分类的正确组合是
分类
组合
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C 烧碱 CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铝溶于 NaOH 溶液中：2Al+2OH－+2H2O = 2AlO +3H2↑
B．铜丝插入 Fe2(SO4)3 溶液中：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
C．向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Br－+ Cl2 = Br2+ 2Cl－
－
2D．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2：SiO + CO2 + H2O = H2SiO3↓+CO
5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．pH＝1 的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
B．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO－3 、CO2－3
C．
c（OH－）
c（H＋） ＝10－12 的溶液中：NH＋4 、Cu2＋、NO－3 、SO2－4
D．水电离产生的 c(OH－)＝ 10－12 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3
6. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H+) = 0.1 mol·L-1，c(Al 3+) = 0.4
mol·L-1， c（SO 42-）= 0.8 mol·L-1，则 c（K+）为
A. 0.15 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4
mol·L-1
7．配制 0.5mol·L-1 的氢氧化钠溶液 250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④
玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL 容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL 容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需
要用到的仪器有
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
8.有四种物质，已知它们能发生下列变化：
（1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C 由此可知，各物质的氧化性强
弱顺序正确的是
A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
C 氧化性：A>B>C>D D 氧化性：D>C>B>A
9.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2 或
K2O2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2 的叙述正确的是
A． Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1∶1
B． Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时，需要水和 CO2 的质量相等
C． Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时，转移电子的物质的量相等
D． Na2O2 的漂白原理与 SO2 的漂白原理相同
10. 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层
结构，X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y 的核外电子数是 W 的 2 倍且同主族。
下列说法错误的是
－2
3
－2
3A. X 与 Z 形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
B. W、X、Y 元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>Y
D. 常温下，1molZ 的单质与足量的 NaOH 溶液反应转移电子数 NA
11．利用如图所示装置进行下列实验，将 X 溶液逐滴加入固体 Y 中，下列关于试管中的现象
描述不正确的是
选项 X 溶液 固体 Y Z 溶液 现象
A 稀硫酸 Na2O2 氢硫酸 产生淡黄色沉淀
B 浓氨水 碱石灰 氯化铝溶液 产生白色沉淀
C 浓硝酸 Cu 硅酸钠溶液 产生白色沉淀
D 稀盐酸 CaCO3 氯化钡溶液 产生白色沉淀
12．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为 571.6 kJ·mol－1
B．同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C． H2SO4(aq)＋ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
13.对于反应 A(g)+3B(g)===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最
快的是
A.v(A)＝0.01mol·L－1·s－1 B.v(B)＝0.02mol·L－1·s－1
C.v(B)＝0.60mol·L－1·min－1 D.v(C)＝1.0mol·L－1·min－1
14.已知 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H
＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱 B． 降低温度 C． 加少量冰醋酸 D． 加水
15 ．在某恒容的密闭容器中，A（g）＋B（g） x C（g）
有如图所示的关系曲线，其中 V（C）%表示 C 在平衡混合
2
1
2
1
2
1
V（C）%
T2，P2
T1，P2
T1，P1
I
III
II
时间
ΔH＝－571.6 kJ·mol
ΔH＝－1452 kJ·mol－1
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1气体中体积分数，下列说法正确的是：
A. 温度：T1＞T2 B.压强：P1＞P2
C. 该正反应是吸热反应 D.x 的值是 3
16．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂
皮含肉桂醛（ ），杏仁含苯甲醛（ ）。下列说
法错误的是
A．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
C．肉桂醛和苯甲醛互为同系物
D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
17.分子式为 C5H12O 的有机物，能与 Na 反应的同分异构体的种数:
A.6 B.7 C.8 D.9
18．磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M
电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li＋的高
分子材料，隔膜只允许 Li＋通过，电池反应式为 LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋
6C。下列说法正确的是
A．放电时 Li＋从右边移向左边
B．放电时 M 是负极，电极反应式为：C6x－－xe－＝6C
C．充电时 N 极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
D．充电时电路中通过 0.5mol 电子，消耗 36gC
19. 室温下，将 0.1mol/L 的一元酸 HA 溶液逐滴滴加到 10mL0.1mol/LNaOH 溶液中，pH 的变化
曲线如图所示。下列说法错误的是
A.a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA) B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度 a 点大
于 b 点
C.pH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.一元酸 HA 为弱酸
20. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
18 题图 19 题图选项 实验 现象 结论
A 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液变蓝色 淀粉没有水解
B 将苯滴入溴水中，振荡、静置 溴水层褪色 溴和苯发生加成反应
C
向 1.0 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中滴
加 2 滴甲基橙
溶液呈黄色 NaHCO3 溶液呈碱性
D
相同的铝片分别与同温同体积，且
c(H+)=1mo l·L-1 的盐酸、硫酸反应
铝 与 盐 酸 反 应 产
生气泡较快
可能是 Cl-对该反应起到
促进作用
A. A B. B C. C D. D
21、已知 Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某
溶液中含有 Cl-、Br-和 CrO42-，浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010mol/L 的
AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A、Cl-、Br -、CrO42- B、CrO42-、Br -、 Cl-
C、Br -、Cl-、CrO42- D、 Br - CrO42-、Cl-
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
22．（14 分 前 4 空每空 1 分，其余每空 2 分）
亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用
于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如图所示：
为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。
装置Ⅰ 装置Ⅱ烧瓶中 分液漏斗中
制备纯净的 Cl2 MnO2 ①________ ②________
制备纯净的 NO Cu ③________ ④________
（2）乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2 制备 NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为 a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥 NO、Cl2 外，另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为______________________。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝
酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。
23． (14 分，离子方程式每个 3 分，其余每空 2 分)
黄铜灰渣（含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：
（1）写出酸浸时 Fe2O3 和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。
（2）反应 I 中所加 Zn 不能过量的原因是________________。
（3）滤液 II 中含有的金属阳离子主要有_____________。
（4）写出反应 II 的离子方程式：______________。反应 II 应控制温度不能过高也不能过
低的原因是___________________。
（5）已知 Cu(NO3)2·6H2O 和 Cu(NO3)2·3H2O 的溶解度随温度的变化如右图所示。则由 A
点对应的溶液获取 Cu(NO3)2·3H2O 的方法是_______________。24. (15 分，热方程式 3 分，其余每空 2 分)
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。
雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物(NOx)是形成雾霾天气的重要因素。
（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)
②C(s)+O2(g)=CO2(g)
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)
请写出 NO 与 CO 反应的热化学方程式___________________________。
（2）用活性炭还原法可以消除 NO 的污染，发生的反应为 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
1molNO 和足量的活性炭在 T℃、容积恒定为 2L 的密闭容器中反应，经过 5min 反应达到
平衡，测得 NO 的物质的量为 0.4mol。
①从反应开始到 5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后，向容器中再
通入 0.1molNO 气体和 0.3molCO2 气体，则此平衡将_________(填“正向移动”“不移动”
或“逆向移动”)。
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。
a．NO 和 N2 的体积比保持不变
b．单位时间内生成 2nmolNO 的同时消耗 nmolCO2
c．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变
d．恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变
（3）N2O4 与 NO2 之间存在反应，N2O4(g) 2NO2(B) △H=QkJ·mol-1。将一定量的 N2O4 放入
恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)] 随温度变化如图所示。
△H=+181.5 kJ·mol-1
△H=-392.5 kJ·mol-1
△H=-221 kJ·mol-1如图中 a 点对应温度下，已知 N2O4 的起始压强 P0 为 220kPa，该温度下反应的平衡常数
Kp=_________(小数点后保留两位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的
量分数)。
（4）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系
中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 C（NO22-）/C（SO42-）
=_________。【己知 Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5】
（5）用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的 NO、SO2 分别转化为 NH4+和 SO42-，则阴
极的电极反应式是____________________________。
三、化学选修部分（注意：请从两个模块中选择其中一个模块作答并表明题号，多做就按第
一个模块计分，每个模块 15 分）
25.[化学——选修 3：物质结构与性质] （15 分 前 3 空每空 1 分，其余每空 2 分）
锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_________________________________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________。
(4)光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电
负性由大至小的顺序是________________。
(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作
用力是________________。
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参
数 A 为(0,0,0)；B 为( ，0， )；C 为( ， ，0)。则 D 原子的坐标参数为________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a＝565.76 pm，其密度为
________g·cm－3(列出计算式即可)。
[选修 5：有机化学基础]（15 分，同分异构数 3 分，其余每空 2 分）
26.高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下：12.醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾
病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。已知：a．
b．丙二酸酐为一分子丙二酸脱去两分子水后的产物，其分子式为 C3O2，该分子为链状结构
回答以下问题：
（1）醋硝香豆素中含有官能团的名称是 。
（2）C 的结构简式为： 。
（3）E 与 G 生成醋硝香豆素的反应类型为 。
（4）写出题中苯酚与丙二酸酐生成 G 的化学方程式 。
（5）反应③的化学方程式为 。
（6）关于 E 物质，下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b．可以用银镜反应鉴别 D 和 E
c．可以发生加成反应、缩聚反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的 G 的同分异构体共有____种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
陆良县 2020 届高三毕业班第二次摸底考试
参考答案及评分意见
一．选择题（每小题 2 分共 44 分）1 2 3 4 5 6 7
A A D A C C C
8 9 10 11 12 13 14
A C B D B A D
15 16 17 18 19 20 21
A C C C C D C
22．（14 分）（前 4 空每空 1 分，其余每空 2 分）
（1）①浓盐酸 ②饱和食盐水 ③稀硝酸 ④水
（2）①e→f（或 f→e）→c→b→d ②通过观察气泡调节气体的流速
③防止水蒸气进入反应器 ④NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O
（3）HNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O
23. (14 分，离子方程式每个 3 分，其余每空 2 分)
（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (3 分)
（2）加入过量的 Zn 会使最终所得的 Cu(NO3)2 溶液中含有杂质（2 分）
（3）Zn2+、Fe2+（2 分）
（4）3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3 分)
温度过高硝酸会挥发及分解，温度过低则反应速度较慢。
（5）向溶液 A 中加入适量硝酸，将溶液 A 蒸发浓缩，冷却到 30℃以上，过滤。
(2 分)
24 (15 分，热方程式 3 分，其余每空 2 分)
(1). 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-745.5 kJ·mol-1
(2). 0.03mol/L.min)
(3). 逆向移动
(4). ad
(5). 234.67Kpa
(6). 3.0×10-4
(7). NO+6H++5e-=NH4++H2O
25.[化学——选修 3：物质结构与性质] （15 分 前 3 空每空 1 分，其余每空 2 分）(1)3d104s24p2 2
(2)Ge 原子半径大，原子间形成的 σ 单键较长，pp 轨道肩并肩重叠程度很小或几
乎不能重叠，难以形成 π 键
(3)GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质
量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强
(4)O＞Ge＞Zn
(5)sp3 共价键
(6)①( ， ， ) ② ×107
26.[选修 5：有机化学基础]( 15 分 同分异构种数 3 分，其余每空 2 分）
【答案】 (1). 酯基、羰基、硝基 (2). (3). 加成反应
(4).
(5).
(6). abd
(7). 13
微信/支付宝扫码支付