颍上二中（合肥十中颍上实验中学）2020 届高三开学考测试
卷
高三化学
一、单选题（本大题共 13 小题，共 28.0 分）
1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )
A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2. 已知 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 含有的中子数为
B. 磷酸钠溶液含有的 数目为
C. 被还原为 转移的电子数为
D. 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为
3. 关于化合物 苯基丙烯 ，下列说法正确的是
A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯
4. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A. B.
C. D.
5. 今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z
为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是
W
X Y Z
A. 原子半径： B. 常温常压下，Y 单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性： D. X 的最高价氧化物的水化物是强碱6. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A. 向 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：
C. 在空气中放置后由淡黄色变为白色：
D. 向 悬浊液中滴加足量 溶液出现红褐色沉淀：
7. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯
后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶
液分层
B 将镁条点燃后迅速伸入集满 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗
粒产生
C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变
浑浊
D
向盛有 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后
加 1 滴 KSCN 溶液
黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶
液颜色不变
A. A B. B C. C D. D
8. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课
题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误
的是
A. 冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在
B. 冰表面第二层中， 浓度为 设冰的密度为
C. 冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl
9. NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸 的 ， 溶液，混
合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. 与 的导电能力之和大于 的
C. b 点的混合溶液
D. c 点的混合溶液中，
10. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 是一种难溶于
水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 图中 a 和 b 分别为 、 温度下 CdS 在水中的溶解度
B. 图中各点对应的 的关系为：
C. 向 m 点的溶液中加入少量 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动
D. 温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动
11. 最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效
去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，
石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）
A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O
B. 协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低
D. 若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
12. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 在电极与酶之间传递
电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应
C. 正极区，固氮酶为催化剂， 发生还原反应生成
D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
13. 常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸 溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系
如图所示。下列叙述错误的是
A. 的数量级为
B. 曲线 N 表示 pH 与 的变化关系
C. NaHX 溶液中
D. 当混合溶液呈中性时，
二、简答题（本大题共 3 小题，共 48.0 分）
14. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
发明的直接氧化法为： 。如图为刚性容器中，
进料浓度比 ： 分别等于 1：1、4：1、7：1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关
系：可知反应平衡常数 ______ 填“大于”或“小于”。设HCl 初始浓度为
，根据进料浓度比 ： ：1 的数据计算 ______列出计算式。按化
学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 ：
过低、过高的不利影响分别是______。
直接氧化法可按下列催化过程进行：
则 的 ______ 。
在一定温度的条件下，进一步提高 HCl 的转化率的方法是______。写出 2 种
在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一
种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：
负极区发生的反应有______写反应方程式。电路中转移 1mol 电子，需消耗氧气______
标准状况。
15. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰
矿还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素制备，工艺如图所示。回答下列问题：
相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子
开始沉淀的
pH
沉淀完全的
pH
“滤渣 1”含有 S 和______；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式
______。“氧化”中添加适量的 的作用是______。
“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为______ 之间。
“除杂 1”的目的是除去 和 ，“滤渣 3”的主要成分是______。
“除杂 2”的目的是生成 沉淀除去 若溶液酸度过高， 沉淀不完全，原
因是______。
写出“沉锰”的离子方程式______。
层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 ，其中 Ni、
Co、Mn 的化合价分别为 、 、 当 时， ______。
16. 水煤气变换 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以
及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
曾做过下列实验： 使纯 缓慢地通过处于 下的过量氧化钴 ，氧
化钴部分被还原为金属钴 ，平衡后气体中 的物质的量分数为 。
在同一温度下用 CO 还原 ，平衡后气体中 CO 的物质的量分数为 。
根据上述实验结果判断，还原 为 的倾向是 CO______ 填“大于”或“小
于”。
时，在密闭容器中将等物质的量的 和 混合，采用适当的催化剂进行
反应，则平衡时体系中 的物质的量分数为______填标号。
A.
我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历
程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
可知水煤气变换的 ______ 填 “大于”“等于”或“小于”，该历程中最大能垒活化
能 ______eV，写出该步骤的化学方程式______。
研究了 、 时水煤气变换中 CO 和 分压随时间变化关系如图所示。
催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 和 相等、 和 相等。计算曲线 a 的反应在 内的平均速率 ______ 时 和 随
时间变化关系的曲线分别是______、______。 时 和 随时间变化关系的曲线分
别是______、______。
1-5ABBDD,6-10CADCB,11-13CBD
14 : (1)大于
（0.42）2x(0.42)2
(1-0.84)4X(1-0.21)co
氧气和氯气分离能较高，HCl 转化率较低
(2) -116
(3)增加反应体系压强及时除去产物
(4)Fe 3+ +e- =Fe 2+ 4Fe 2+ +O2+4H+=Fe 3+ +2H2O 5.6
15 :(1) SiO2 MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
(2)将 Fe2+氧化为 Fe3+
(3)4.7(4)NiS 和 ZnS
(5)
F- 与 H+结合形成弱电解质 HF MgF2 Mg2+ +2F- 平衡向右
移动
(6) Mn2++2HCO3- =MnCO3+CO2+H20
(7) 1|3
16 : (1)大于
(2) C
(3) 小于 2.02 H20=H+OH
(4) 0.0047 bcad
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