四川省绵阳南山中学2019-2020学年高一上学期10月月考试题化学（有答案）.doc

2019 年 10 月 南山中学 2019 级高一上期 10 月月考 化 学 试 题 注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，两卷共 5 页。满分 100 分，考 试时间 90 分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目准确涂写在答题卡上 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu - 64 S - 32 Al - 27 第Ⅰ卷（选择题 共 50 分） 一、选择题（下列各小题只有 1 个选项符合题目要求，每小题 2 分，共 50 分） 1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是 2．下列仪器中可直接加热的是 A．圆底烧瓶 B．坩埚 C．量筒 D．烧杯 3．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是 A．碘酒、液态氧、烧碱 B．熟石灰、白磷、生石灰 C．氯化氢、钠、干冰 D．胆矾、氮气、空气 4．下列实验操作中有错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．实验室蒸馏的装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 C．用淘洗的方法从沙里淘金 D．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干 5．现有三组：①汽油和氯化钾溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠固体和单质碘，分离以上 各混合物的正确方法依次是 A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、升华 C．分液、蒸馏、升华 D．蒸馏、萃取、分液 6．下列属于电解质并能导电的物质是 A．熔融的 NaCl B．KNO3 溶液 C．Na D．酒精 7．实验室里需用 480 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸铜溶液，现选用 500 mL 容量瓶进行配制，以下操 作正确的是 A．称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B．称取 12.0 g 胆矾，配成 500 mL 溶液 C．称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D．称取 12.5 g 胆矾，配成 500 mL 溶液 8．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钡与盐酸反应：CO 2– 3 + 2H+===CO2↑ + H2O B．钠和水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－+ H2↑X Y Z C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：MgSO4＋2OH－===Mg(OH)2↓+ SO 2– 4 D．烧碱溶液中加入硫酸溶液： H+ + OH－ === H2O 9．下列溶液中的 c(Cl－)与 50 mL 1 mol/L FeCl3 溶液中的 c(Cl－)相等的是 A．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B．75 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液 C．150 mL 1.5 mol/L MgCl2 溶液 D．75 mL 2 mol/L AlCl3 溶液 10．下列叙述正确的是 A．电解质都是易溶于水的物质 B．保存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用玻璃塞 C．由同种分子构成的物质一定是纯净物 D．电离时能生成 H+的化合物一定是酸 11．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②氨水和 NaOH 都是电 解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④碱性氧化物一定是金属氧化物；⑤盐酸和 食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和烟、雾都是胶体。上述说法正 确的是 A．①②③④ B．①②④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 12．下列关于 0.1 mol•L-1 Ba(NO3)2 溶液的正确说法是 A．该溶液可由 1L 水中溶解 0.1 mol Ba(NO3)2 制得 B．1 L 该溶液中含有 Ba2+和 NO － 3 离子总数约为 3×6.02×1022 C．0.5 L 该溶液中 Ba2+离子的物质的量浓度为 0.2 mol•L-1 D．0.5 L 该溶液中 NO － 3 离子的物质的量浓度为 0.1 mol•L-1 13. 某溶液中含有较大量的 Cl－、CO2－3 、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分 别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加 Mg(NO3)2 溶液　②过滤　③滴加 AgNO3 溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 14．下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A．Na+、HCO － 3 、CO 2– 3 、K+ B．Na+、Ca2+、NO － 3 、CO 2－ 3 C．Na+、Cl－、K+、Cu2+ D．K+、H+、SO 2– 4 、Cl－ 15．下列说法正确的是 A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B．NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 C．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸 D．浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液 16．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A B C D X 氧化物 胶体 电解质 SO2 Y 化合物 分散系 酸、碱、盐 酸性氧化物 Z 纯净物 混合物 化合物 氧化物 17．若以 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，1L 1mol/L H2SO4 溶液中氧原子数目为 4NA B．常温常压下，16 g 甲烷（CH4）所含电子数为 NA C．标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为 NAD．常温常压下，6 g O2 和 26 g O3 混合气体中的原子总数为 2NA 18．V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3＋ m g，则溶液中 SO 2－4 的物质的量浓度为 A．56m V mol/L B． 3m 112V mol/L C． m 56V mol/L D． 3m 56V mol/L 19．在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相 等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 B．O2 比 O3 的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 20．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。 关于反应中镁和铝的说法正确的是 A．质量之比为 3∶2 B．物质的量之比为 2∶3 C．摩尔质量之比为 2∶3 D．消耗硫酸的物质的量之比为 1∶1 21．有体积相同的两份营养液，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol —— 第二份 0.1 mol 0.3 mol —— 0.1 mol 两份营养液中各离子浓度 A．完全不同 B．完全相同 C．仅 c(K+)相同 D．仅 c(Cl－)相同 22．将同体积同物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中的 Cl－恰好完全沉淀，则需 同物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为 A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．1∶1∶1 D．3∶2∶1 23. 下列实验装置与实验操作正确的是 A．①④⑥ B．④⑥ C．①②④⑤ D．④⑤⑥ 24．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂 质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是 V Mg Al 0 1 2 3 4 tA．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B．第⑤步操作是过滤 C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH 溶液→Na 2CO3 溶液 →BaCl2 溶液→稀盐酸 D．除去 MgCl2 的方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 25．把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液， 恰好使硫酸根离子完 全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． mol·L－1 B．2b－a V mol·L－1 C． mol·L－1 D．b－a V mol·L－1 第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分） 二．填空题 26．（13 分）请按要求完成下列各题： (1) 有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④酒精；⑤铜；⑥液氨；⑦新鲜 的空气；⑧二氧化碳。用序号填写回答： a.属于电解质的是___________________； b.属于非电解质的是___________________ c.可以导电的是_____________ (2) 质量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数目最少的是__________， 在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是__________。 (3) 某溶液中只含有 Na+、Al3+、Cl－、SO 2－ 4 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1，则溶液中 Al3+和 SO 2－ 4 的离子个数比为__________。 (4) 将 5.3 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液 a. 溶液中 Na＋的物质的量浓度为____。 b. 向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na ＋ 的物质的量浓度为 0.2 mol/L(假设溶液体积不变)需加入 NaCl 的质量为________ 27．（9 分）要除去下列各物质中混有的杂质，请写出其所用试剂的化学式（或方法）及有关 反应的离子方程式： (1) 除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜： 试剂___________；离子方程式_____________________________。 (2) 除去食盐溶液中混有的少量氯化镁： 试剂___________；离子方程式_____________________________。 (3) 除去一氧化碳混有的少量二氧化碳： 方法___________；化学方程式_____________________________。 28．（14 分）实验室中需要配制 500 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液，就该实验回答下列问题。 (1) 用托盘天平称取 NaOH 固体______g。称量 NaOH 固体需注意：因 NaOH 具有腐蚀性， 在 称 量 时 需 用 烧 杯 盛 装 NaOH 固 体 ； 称 量 必 须 迅 速 ， 其 原 因 是 _______ V ab )2(2 − V ba )(2 −__________________________。 (2) 接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、_________________。 而某同学提出只需再选择带刻度的 500 mL 烧杯和玻璃棒，即可配制 500 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶 液 ； 你 对 此 方 案 的 评 价 是 __________________________________ _____________________________________________。 (3) 若你从所配的溶液中取出 50 mL 于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是 ________________________；若再从中取出 10 mL 溶液加水稀释至 20 mL，则此时溶液的物 质的量浓度为_________________。 (4) 下列操作对所配溶液浓度偏低的是_______。 A．称量时已观察到 NaOH 表面潮湿 B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线 C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干 E. 定容时，俯视容量瓶的刻度线 29.（8 分）现有三种物质 A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离， 可以产生下表中的离子： 阳离子 Na＋ H＋ Ba2＋ 阴离子 OH－ CO 2－ 3 SO 2－ 4 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ① A 溶液与 B 溶液反应生成无色气体 X，气体 X 可以和 C 溶液反应生成沉淀 E，沉淀 E 可与 B 溶液反应； ② B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D，沉淀 D 不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： (1) 物质 A 溶于水的电离方程式为_________________________________。 (2) 写出下列反应的离子方程式： A 溶液与 C 溶液反应：____________________________________________； B 与 C 反应至溶液呈中性：__________________________________________。 (3) 鉴别 B 溶液中阴离子的实验方法是 。 三、（6 分）计算题（写出简要步骤） 30.常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24%的 NaCl 溶液混合，混合后得到密度 为 1.17 g·cm－3 的溶液。请计算： (1)混合后溶液中 NaCl 的质量分数， (2)混合后溶液中 NaCl 的物质的量浓度， 南山中学 2019 级高一上期 10 月月考 化学 答 案 1~5 BBADC 6~10 ADDCC 11~15 DBBDA 16~20 CDBDD 21~25 BABCA 26．（13 分）(1)a、②③（1 分）b、④⑥⑧（1 分） c、①⑤（1 分） (2) CO2（2 分） NH3（2 分） (3)1∶2（2 分） (4)a、0.1 mol·L－1（2 分）b、5.85 g（2 分）　 27（9 分）(1) Fe 粉 Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu (2) NaOH 溶液 Mg2+＋2OH－=== Mg(OH)2↓ (3) 洗气 2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O 28．（14 分） (1) 2.0（2 分） 防止称量时间过长，NaOH 吸水（2 分） (2) 500 mL 容量瓶、胶头滴管（2 分） 由于 500 mL 烧杯所量体积并不精确，该同学所 配溶液的浓度只是约为 0.1 mol/L（2 分） (3) 0.10 mol/L NaOH(aq)（2 分） 0.05 mol/L（2 分） (4)AC（2 分） 29．（8 分）(1) Na2CO3=== 2Na+＋CO 2－ 3 （2 分） (2) Ba2+＋CO 2－ 3 ===BaCO3↓（2 分） 2H+＋SO 2－ 4 ＋Ba2+＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O（2 分） (3)取少量 B 的溶液于试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，生成白色沉 淀，则溶液中含有 SO 2－ 4 （2 分） 30. （6 分）解： 混合后溶液中 NaCl 的质量分数＝ 20.0 g × 14%＋30.0 g × 24% 20.0 g＋30.0 g ×100%＝20%， 则 c(NaCl)＝1 000 mL·L－1 × 1.17 g·mL－1 × 20% 58.5 g·mol－1 ＝4.0 mol·L－1 　(1)20%　 (3 分) (2)4.0 mol·L－1（3 分）