2019 年下学期高一第一次月考
化学试卷
时量 90 分钟 分值 100 分
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64
一、选择题（每题一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）
1．进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是( )
A．点燃可燃气体前要检验纯度，以免发生爆炸
B．CO 气体有毒，处理 CO 尾气时可将其点燃，转化为无毒的 CO2
C．用酒精灯内焰加热试管
D．不慎将水银洒落在地面上，应立即用硫粉覆盖
2．正值秋收，在生活、工农业生产中都会用到物质分离的方法，下列分离方法
与过滤原理相同的是( )
A．含有泥沙的浑水，静置一会儿水沙分离，可取得上层的清水
B．建筑工地上用铁筛把大小不同的沙粒分开
C．农村“扬谷”分离饱满的谷粒和干瘪的谷壳
D．淘米除去米中混有的小沙粒
3．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂
A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤
4．已知苯与溴苯的相关性质
下列方法中最为合理的是( )
A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．蒸发
5．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制的过滤器中用大量水进行洗涤
6．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④
7．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1 万平方米柳杉每月可以吸收 160
kg SO2，则 1 万平方米柳杉每月吸收的 SO2 的物质的量为( )
A．164 kg B．2.5 mol C．2 500 g·mol－1 D．2 500 mol
8．科学家发现一种化学式为 H3 的氢分子。相同质量 H3 和 H2 具有相同的( )
A．分子数 B．原子数 C．分子量 D．NA 个氢原子
9．与 9.6 g SO2 所含的氧原子数相等的 NO2 的质量为( )
A．9.6 g B．2.3 g C．4.6 g D．6.9 g
10．下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，14gCO 和 N2 气体约为 11.2L
B．标准状况下，1 mol O2 和 1 mol H2 的混合气体的体积为 22.4 L
C．标准状况下，22.4 L 任何物质都含有约 6.02×1023 个分子
D．1 mol·L－1 NaCl 溶液中含有 1molNa+
11.如图表示 1 g O2 与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，
则 X 气体可能是( )
A．C3H8 B．CH4 C．CO2 D．NO2
12．从 2 mol·L－1 的氯化铜溶液中取出含 Cl－为 35.5 g 的溶液，所取溶液的体积是
( )
A．25 mL B．125 mL C．250mL D．500 mL
13．密度为 d g·cm －3 的溶液 V mL 含有摩尔质量为 M 的溶质 m g，其物质的量浓
度为 c mol·L－1，质量分数为 w%，下列表示式不正确的是( )
A．c＝1 000m
VM B．m＝d·V·w
100
C．d＝ cM
10w
D．w%＝
(
cM
1 000d)%
14．某学生要配制 500 mL 0.1 mol·L－1 的氯化钠溶液，但实际配制出 NaCl 溶液的物质的量浓度为 0.09 mol·L－1，原因可能是( )
①称量时砝码生锈
②容量瓶中原来存有少量蒸馏水
③溶解用的烧杯未经多次洗涤
④胶头滴管加水后定容时仰视刻度
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
15 ． 实 验 室 中 需 要 配 制 1 mol·L － 1 的 CuSO4 溶 液 970 mL ， 配 制 时 应 称 量
CuSO4·5H2O 是( )
A．125g 1 000 mL 容量瓶 B．242.5 g 1000 mL 容量瓶
C．242.5 g 970 mL 容量瓶 D．250g 1 000 mL 容量瓶
16.在同一条件下一玻璃瓶装满 O2 气体重 508 g，装满 CO2 气体时重 511g，装满另
一种未知气体 G 的质量是 507 则 G 的相对分子质量是( )
A．28 B．22 C．44 D．56
二、填空题：（每空 2 分，共计 42 分）
17．一定量的液态化合物 XY2，在一定量的 O2 中恰好完全燃烧，反应方程式为
XY2(液)＋3O2(气) =====
点燃
XO2(气)＋2YO2(气)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 g·L－1。
(1)反应前 O2 的体积是________mL(标准状况下)。
(2)化合物 XY2 的摩尔质量是________。
(3)若 XY2 分子中 X、Y 两元素质量比是 3∶16，则 X、Y 两元素分别为
________和________(填元素符号)。
(4)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为 7.60 g，则混合
气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；
一氧化碳的质量为________。
18．(1)在标准状况下，CO 与 CO2 的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g。则两种气体
的物质的量之和为________mol，其中 CO 的体积分数是________，CO2 的
质量分数是________。
(2)同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度之比为________；若质量相等，
两种气体的体积之比为________。
19．(10 分)某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 mol·L－1 的硫酸。现用该浓硫酸
配制 100 mL 1 mol·L－1 的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的
仪器有_______(写仪器名称)。
(2)配制 100 mL 1 mol·L － 1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
________mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、
②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。
A．量筒量取硫酸时仰视刻度线
B．冷却后，转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
20．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，
先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
(1)检验滤液中的 SO 2－4 的方法是____________。
(2) 试 剂 Ⅰ 的 化 学 式 为 ________ ， 加 入 试 剂 Ⅰ 后 ， ① 对 应 的 实 验 操 作 是
_____________，①中发生反应的化学方程式为_____________。
三、计算题（共 10 分）
21．(10 分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：
(1)该盐酸中 HC1 的物质的量浓度＝________mol·L－1。
(2) 取 该 盐 酸 50 mL 加 水 稀 释 到 500 mL ， 则 稀 释 后 溶 液 中 c(HCl) ＝
________mol·L－1。
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成 0.12mol 氢气，则需要_______L 的稀盐酸。
化学参考答案
一、选择题
题次
1 2 3 4 5 6 7 8
答案
C B A B C B D B
题次
9 10 11 12 13 14 15 16
答案
D A B C D C D A
二、填空题
17、(1)672 (2)76 g·mol－1 (3)C (4)S
(5)19(6)6.72 L (7)2.8 g
18、 (1)1.75 (2)57.1% (3)54.1%
(4)16∶1 (5)1∶16
19、(1)②④⑥ (2)100 mL 容量瓶、玻璃棒 (3)5.4 (4)① (5)A
20、(1)取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则有 SO
2－4 ，反之则无
(2)BaCl2 (3)过滤 (4)BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl、
21、12 1.2 0.2
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