全国大联考2020届高三第一次大联考化学（有答案）.doc

全国大联考 2020 届高三第一次联考・化学试卷 考生注意： 1.本试卷共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。 3.本试卷主要考试范围：化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应及氧化还原反 应。 4.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cr52 Cu64 Zn65 Br80 In115 Sn119 Pb207 第Ⅰ卷(选择题 共 42 分) 一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，计 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3)的制取：凡烧砒，下鞠，(注：在地上挖砌) 土窑，纳石 其上，上砌曲突(注：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。” 文中涉及的操作为 A.蒸馏 B.蒸发 C.升华 D.萃取 2.下列溶液与 Ba(OH)2 溶液反应(可加热)，既有沉淀产生，有气体生成的是 A.NH4Cl 溶液 B.Na2CO3 溶液 C.(NH4)2SO4 溶液 D.KNO3 溶液 3.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是向亚硒酸(H2SeO3)溶液中通入 SO2，析出单质硒。 反应生成 1mol Se，转移的电子数为 A.2NA B.4 NA C.6 NA D.8 NA 4.2019 年 4 月 24 日《Nature》杂志报道，日本研究人员发明了更加高效的新型合成氨方法， 其反应原理为 。下来说法错误的是 A.NH3 是电解质 B.该反应中 SmI2 是还原剂 C.该反应中每生成 1mol NH3 转移 3 mol 电子 D.该合成氨法具有节能、环保并减少化石能源油耗的优点 5.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的 是 A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2 2 2 3 26 6 2 6 ( )N SmI H O NH SmI OH+ + ====== +铝催化剂 室温B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃 C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As4S4)炼之，引之如布，白如冰(As 与 As2O3 的混合物) D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙) 6.右图表示氮及其化合物的转化关系，其中物质化学式错误的是 A.N2O5 B.NO2 C.NH3 D.HNO2 7.下列有关实验的操作正确的是 8.常稳下，下列各组离子能大量共存的是 A.Al3＋、NH4＋、NO3－、OH－ B.H＋、Ba2＋、S42－、ClO－ C.NH4＋、H＋、NO3－、I－ D.Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ 9.下列图示装置正确且能达到实验目的的是 10.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A.Pb 颗粒投入 CuSO4 溶液中 B.CuO 与 C 混合高温灼烧 C.向 MnO2 粉末上滴加 H2O2 溶液 D.向 MgCO3 悬浊液中滴加 NaOH 溶液并加热 11.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合生成单质硫并沉淀出来(Na2SO3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO 2↑＋H2O)。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并 立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是 A.硫代硫酸钠与盐酸反应，盐酸作还原剂 B.烧杯中单质硫颗粒直径为 10－9～10－7m C.硫代硫酸钠是强电解质 D.用平行光照射烧杯中的液体，将观察到光亮的“通路” 12.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L l mol·L－1 盐酸中 HCl 分子数为 NA B.标准状况下，18g NH4＋中质子数为 10NA C.100 g 15%的甲醛(HCHO)溶液中氢原子总数为 NA D.30 g MgSO4 中氧原子数为 NA 13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.FeO 溶于足量稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O B.NaHCO3 溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C.Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO42－＝BaSO4↓＋H2O D.I2 溶于热的 NaOH 溶液有 NaIO3 生成：I2＋6OH－ I－＋IO3－＋3H2O 14.向葡萄酒中加入 Na2S2O5 抗氧化。测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量的方法：取 50.00mL 葡 萄酒样品，用 0.0100mol·L －1 的碘标准液滴定至终点，消耗标准液 10.00mL。则该样品中 Na2S2O5 的残留量为(已知 S2O52－＋2I2＋3H2O＝2SO42－＋4I－＋6H＋) A.0.001g·L－1 B.0.002g·L－1 C.0.064g·L－1 D.0.19g·L－1' 第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分) 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 58 分) 15.(12 分)H2S、SO2 和氮的氧化物会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法 减少这些有害气体的排放，回答下列问题： Ⅰ.H2S 的除去 方法 1：生物脱 H2S。 ①H2S＋Fe2(SO4)3＝S↓＋2FeSO4＋H2SO4 ②4FeSO4＋O2＋2H2SO4 2Fe2(SO4)3＋2H2O (1)上述过程①中氧化剂为 ▲ ，当过程②中转移 2NA 个电子时，消耗标准状况下 O2 的体积 为 ▲ 。 (2)硫杆菌存在时，FeSO4 被氧化的速率她无菌时的 5×105 倍，则硫杆菌的作用是 ▲ (3)由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为 ▲ 。反应温度过高，反应速率下降，其原 因是 ▲ ∆ == ====硫杆菌方法 2：在一定条件下，用 H2O2 氧化 H2S。 (4)随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)＝4 时，氧化产物 的分子式为 ▲ 。 Ⅱ.SO2 的除去 双碱法：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生。 (5)写出①的离子方程式： ▲ 。 (6)CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。从平 衡移动的角度，简述②中 NaOH 再生的原理： ▲ 。 16.(12 分)四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为 94～95℃，广泛应用于有机化合物的溴代、农 药的制备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为 CH3OOOH3＋4Br2＋5NaOH→CBr4＋CH3OOONa＋4NaBr＋4H2O 回答下列问题： Ⅰ.制取 Br2 (1)甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图 1 所示： 2 2 3a SO CaON OH Na SO ① ②溶液 溶液 ①该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是 ▲ ；冰水的作用是 ▲ 。 ②生成 Br2 的化学方程式为 ▲ 。 Ⅱ.制取 CBr4 (2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与 CH3COCH3(沸点为 56.5℃)等试剂制取四溴化碳。实 验步骤如下： 步骤 1：向图 2 三颈烧瓶中加入 11.4 g NaOH 和 46 mL 水，搅拌。 步骤 2：将三颈烧瓶放在冰水浴中冷却至 2℃时，开始不断滴加液溴 20g，滴加完毕后在 5℃的 条件下保持 20min。 步骤 3：在不断搅拌下摘入 1.6g 丙酮，维持温度在 5～10℃，并连续搅拌 4h。 步骤 4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品 8.3g。 ①图 2 中仪器 A 的名称为 ▲ 。 ②步骤 2 中滴入液溴之前，冷却至 2℃的目的是 ▲ 。 ③步骤 4 中冷水洗涤时，如何证明沉淀已洗涤干净？ ▲ 。 ④本次实验中产品的产率为 ▲ 。 17.(12 分)NH4CNO、KCNO、NaCNO、Hg(CNO)2 等氰酸盐广泛用于有机合成等领域。回答下 列问题： (1)与 NH4CNO 互为同分异构体的常见有机物的结构简式为 ▲ 。 (2)制取氰酸盐的方法很多。 ①AgCNO 固体与 NH4Cl 溶液反应制取 NH4CNO 的化学方程式为 ▲ 。 ②KCN 与 Pb3O4 共热可制取 KCNO 和单质 Pb，该反应的化学方程式为 ▲ 。 ③尿素[CO(NH2)2]与纯碱在 500～600℃时熔融制取 NaCNO 的化学方程式为 Na2CO3＋2CO(NH3)2 2NaCNO＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O，该反应涉及的物质中属于强 电解质的有 ▲ 。 (3)Hg(CNO)2 热分解的化学方程式为 2Hg(CNO)2 2CO2↑＋N2↑＋Hg＋ Hg(CN)2。 ①该反应属于 ▲ (填四大基本反应类型)。 ②反应生成 1 mol N2，转移的电子数为 ▲ 。 18.(12 分)蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如 FeCl3 蚀刻溶液、H2O2－盐酸及 CuCl2－盐酸；碱性蚀刻液，如[Cu(NH3)4]Cl2 溶液等。回答下列问题： (1)写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。 500~600 Co ====== ∆ ==①FeCl3 溶液： ▲ 。 ②H2O2－盐酸： ▲ 。 ③[Cu(NH3)4]Cl2 蚀刻液： ▲ ｛生成[Cu(NH3)2]Cl｝。 (2)利用废 FeCl3 蚀刻液(含 FeCl 2、CuCl2 及 FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH 3)4]Cl2 溶液和 FeC l3·6H2O 的主要步骤包括：用 H2O2 氧化废蚀刻液，通入氨气 [CuCl2＋4NH3＝Cu(NH3)4Cl2，Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋]，固液分离，用盐酸溶 解沉淀和 FeCl3·6H2O 的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是 ▲ (填字母)。 A.用装置甲制备 NH3 B.用装置乙制备 Cu(NH3)4Cl2 并沉铁 C.用装置丙分离 Cu(NH3)4Cl2 溶液和 Fe(OH)3 沉淀 D.用装置丁将 FeCl3 溶液蒸干制备 FeCl3·6H2O (3)常用水合肼(N2H4·H2O)还原法回收 CuCl2－盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和 其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 ▲ 。 19.(10 分)醋酸铟是一种化工产品，可与乙二胺、氢氧化四甲铵等作用得到加合物，以 ITO 靶 材废料(主要由 In2O3、SnO2 组成)为原料制备醋酸铟的流程如下： 回答下列问题： (1)SnO2 中 Sn 的化合价为 ▲ 。 (2)过滤操作时，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 ▲ 。 (3)酸浸时，铟的浸出率在不同温度和硫酸浓度下的数值如下表，锡的浸出率小于 20%。由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而 ▲ (填“增大”“减小” 或“不变”，下同)，温度升高，硫酸浓度对铟的浸出率影响 ▲ 。 (4)酸溶时无气泡生成，则酸溶时发生反应的化学方程式为 ▲ ，酸溶后，欲得到醋酸铟晶 体，需进行的实验操作是 ▲ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。