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华安一中、龙海二中2019—2020学年第一学期第一次月考
高三化学试卷
（满分：100分 考试时间90分钟）
相对原子质量：Cu-64 O-16 Cl-35.5 C-12 Na-23
一、选择题（每题3分，共48分）
1. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（ ）
A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是萃取
C. “取碱”得到的是一种碱溶液 D. “浣衣”过程有化学变化
2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A.明矾作净水剂 B.铁粉作食品袋内的脱氧剂
C.漂粉精作消毒剂 D.甘油作护肤保湿剂
3．下列说法正确的是（ ）
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒
B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能
C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷
D. 淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体
4．下列物质的保存方法正确的是（ ）
①少量金属钠保存在冷水中 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中
③少量金属钾保存在煤油中 ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中
⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
A．②③④ B．③④⑥ C．③④ D．①③④
5．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的氧原子数目相等 B．两种气体的压强相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
6.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是 ( )
A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子
C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e－
7．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）
A． Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B． H2O2只表现了氧化性
C． H2O2的电子式为: D． 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
8．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3.分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）
A. 制取氨气 B.制取NaHCO3 C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3
9．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（ ）
①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应
②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热
③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应
④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热
A．①③ B．①② C．②④ D．③④
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )
A、某温度和压强下，22.4 L CO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NA
B、在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NA
C、1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
D、将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-
C、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D、足量锌粉与一定量浓硫酸反应：Zn+2H2SO4=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O
12．探究草酸（）性质，进行如下实验。（室温下，0.1 mol·L-1的pH =1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①
溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量溶液
产生气泡
③
酸性溶液
紫色溶液褪色
④
和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4＞H2CO3,NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．．H2C2O4有还原性，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOC2H5+2H2O
13.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
A
B
C
D
溶于水
电解CuCl2溶液
在水中电离
与反应能量变化
14.实验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2
晶体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是( )
A.固体a的化学式为SiO2
B.固体b的化学式为Fe(OH)3
C.Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为2Al+CO2+3H2OC+2Al(OH)3↓
D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分离方法是过滤
15.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将
2.00 g C和16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L(标准状况)气体,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是( )
A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g
B.反应后的固体混合物中含有碳
C.反应后的固体混合物总质量为14.4 g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol
16．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. 苛性钾溶液中KOH的质量是15.68 g
B. 反应中ClO3－的生成是因为Cl2通入过量
C. 在酸性条件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 D.一定有3.136 L氯气参与反应
二、非选择题（共4题）
17．现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。
（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。
（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
（4）能导电的物质序号为_______________。
（5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示）___________________________。
（6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为___________
18．氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是___。
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平该方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为________。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为________。
19. ( 12 分）
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S 混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如下图所示。
(1)A 中反应的化学方程式为： ____________ 。
(2)为保证Na2S 和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是 。
(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过 、 、（填操作名称）过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O晶体。
(5)称取10.0g产品(Na2S2O3•5H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol / L 碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32-+ I2 =S4O62- +2I－，忽略 Na2SO3 与I2反应）。
①滴定终点的现象为 。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x = ，产品的纯度为 。
20（12分）钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下：
已知：a. +5价钒在溶液中存在平衡：VO2+ + H2O ⇌ VO3-- + 2H+。
b.部分钒物质在水中的溶解性如下表：
物质
VOSO4
NH4VO3
(VO2) 2SO4
溶解性
可溶
难溶
易溶
（1）氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成VO2+,完成V2+氧化的离子方程式：
⎕V2++⎕ClO3- +⎕_______===⎕VO2++⎕Cl-+⎕________。
NaClO和NaClO3均可做氧化剂，该工序中不选择NaClO做氧化剂的理由是_____________________________________
（2）浓缩工序中，加入NaOH的作用是____________________
（3）沉钒工序的化学方程式为___________________
（4）煅烧偏钒酸铵（NH4VO3）时，固体（取234g NH4VO3）质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时，产生的一种气体的电子式为_________，300~350℃时发生化学反应的化学方程式为__________________。
华安一中、龙海二中2019—2020学年第一学期第一次月考
化学参考答案
一、 选择题
1—5D B D C A6—10DBCCC11—16CCBCAA
二、非选择题
17.（13分） 【答案】(1)②⑤ (2分) (2)①⑥ （2分）(3)②⑦ （2分）
(4)①③⑥⑦ （2分）(5)NaOH和Na2CO3 、NaHCO3和Na2CO3 （2分）
(6) FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl （3分）
18. （12分）【答案】(1)SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］
(2)4NH3+5O24NO+6H2O BC 2NO2- (3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 2∶1
19.（14分）(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （2分）
(2) 2∶1 （2分）
（3）SO2通入过多使溶液呈酸性，而Na2S2O3可与H+反应，导致产量降低 （2分）
（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（5）溶液由无色变为蓝色，且半分钟颜色不褪色（2分） 18.10 （2分） 89.28%（2分）
20、（共13分，每小题各2分）
（1）2 1 1H2O 2 1 2H+ （3分计量数1分，离子分子2分）；
等质量的NaClO在反应过程中得到的电子数少（2分）
（2）使平衡VO2+ + H2O ⇌ VO3-- + 2H+正向移动（或者使VO2+转化为VO3-） （2分）
（3）2NaVO3 + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2NH4VO3↓（2分）
(4)
（2分）
（2分）
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