第六周周测化学试卷
一、单选题
1．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )
A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气(含 CO 和 H2)后分离出氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢
2．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 反应 B．灼热的碳与高温水蒸气的反应
C．铝与稀盐酸 D．H2 与 O2 的燃烧反应
3．如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是 ( )
A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B．正极为 C，发生的反应为氧化反应
C．在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D．正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-
4．为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容 ④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量
⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间．
A．①②③⑤⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部
5．某同学组装了图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为 Al，其它均为 Cu，下列说法正确的是( )
A．装 Al2(SO4)3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池B．盐桥中电子从右侧流向左侧
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极 IV 的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu
6．碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
(Ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(Ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A．在一定条件下将 2 g H2(g)通入 254 g I2(g)中，该过程放出的热量为 9.48 kJ
B．1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ
C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
7．人工光合系统装置（如图）可实现以 CO2 和 H2O 合成 CH4。下列说法不正确的是( )
A．该装置为原电池，且铜为正极
B．电池工作时，H+向 Cu 电极移动
C．GaN 电极表面的电极反应式为：2H2O－4e-=O2+4H+
D．反应 CO2+2H2O CH4+2O2 中每消耗 1molCO2 转移 4mole-
8．如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠 杆
并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列 有关
杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高
C．当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低
D．当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低；为导体时，A 端低 B 端高
9．用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间，再加入 W，能使溶液恢复到电解前
的状态，符
合题意的组是（ ）
组号 X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
B Pt Cu CuSO4 CuSO4 溶液
C C C H2SO4 H2O
D Ag Fe AgNO3 AgNO3 晶体
10．如图为纳米二氧化锰燃料电池，其电解质溶液呈酸性，已知（CH2O）n 中碳的化合价为 0
价，有关该电池的说法正确的是（ ）
A．放电过程中左侧溶液的 pH 降低
B．当产生 22gCO2 时，理论上迁移质子的物质的量为 4molC．产生 22gCO2 时，膜左侧溶液的质量变化为：89g
D．电子在外电路中流动方向为从 a 到 b
11．Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图，电
解总反应为 2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成
12．流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部
调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流
动电池如图所示，电池总反应为 Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的
是( )
A．a 为负极，b 为正极
B．该电池工作时 PbO2 电极附近溶液的 pH 增大
C．a 极的电极反应为 Cu－2e－===Cu2＋
D．调节电解质溶液的方法是补充 CuSO4
13．下列叙述正确的是( )A．铜、铁和 FeCl3 溶液形成的原电池，铜极放出氢气
B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液 pH 升高
C．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑
14．用惰性电极电解煤浆液的方法制 H2 的反应为 C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）。现
将一定量的 1mol/LH2SO4 溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为 0．02g/mL~0．12g/mL 的
煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。下列说法错误的是( )
A．A 极是阳极，B 极为阴极
B．A 极的电极反应式为 C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
C．B 极的电极反应式为 2H++2e-=H2↑
D．电解一段时间后，煤浆液的 pH 增大
15．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，
下列有关该电池的说法不正确的是( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3，负极为 Fe
B．电池放电时，负极反应为 Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低
D．电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
16．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H =-57.3kJ／mol。
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、Q2、Q3 的绝对值大小的关系为( )
A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1
17．1 mol 乙醇完全燃烧的反应热为 ΔH1，1 mol 甲醇完全燃烧的反应热为 ΔH2，且 ΔH1＜
ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物 1 mol 完全燃烧，反应热为 ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )
A． B． C． D．
18．实验发现，298K 时，在 FeCl3 酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成 Fe2＋。某
化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是
( )
A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－＝Zn2＋
B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上有气泡出现
D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe2＋＝2Fe＋3Zn2＋
19．下列有关电化学装置的说法正确的是( )
图 a 图 b 图 c 图 d
A．利用图 a 装置处理银器表面的黑斑 Ag2S，银器表面发生的反应为 Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－
B．图 b 装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C．图 c 装置中的 X 若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．若图 d 装置中的 M 为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
20．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量
的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳
极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是( ) A．电解过程中 OH－从 a 极区通过离子交换膜 c 进入 b 极区
B．随着电解进行，KOH 溶液浓度会逐渐减小
C．a 电极反应式：I－－6e－＋6OH－=== IO3－＋3H2O，a 极区的 KI 最终转变为 KIO3
D．当阳极有 0.1 mol I－放电时，阴极生成 6.72 L H2
21．工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内
装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．阴极材料可以是 Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电
B．该电解槽的阳极反应式为：4OH―― 4e－= 2H2O+O2↑
C．通电后，该电解槽阴极附近溶液 pH 会减小
D．除去杂质后氢氧化钾溶液从出口 B 导出
22．已知 Fe2+与 K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两
端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图 1),并将它们同时静置于含有 K3[Fe(CN)6]及
酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如
图 2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是( )
A.甲区呈现蓝色 B.乙区呈现红色
C.戊区产生 Cu2+离子 D.丁区产生 Fe3+离子
23．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋
H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是( )A．检测时，电解质溶液中的 H＋向负极移动
B．若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
24．一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾
K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( )
A．K＋移向催化剂 b
B．催化剂 a 表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－
C．[Fe(CN)6]3－在催化剂 b 表面被氧化
D．电解质溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变
二、填空题
25．Ⅰ．如图Ⅰ为原电池装置示意图。
图Ⅰ 图Ⅱ
（1）若 A 为 Pb，B 为 PbO2，电解质为 H2SO4 溶液，工作时的总反应为 Pb＋PbO2＋
2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，写出 B 电极反应式：__________。该电池在工作时，若该电池反
应消耗了 0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。
Ⅱ．现用图Ⅱ装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的
规格为 1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
（2）b 电极材料为________，（3）当量筒中收集到 672 mL(标准状况下)气体时，a 电极质量减少________g。
（4）如果将 a、b 两电极的电极材料对调，U 形管中将出现的现象是_____________。
26．用如图所示的装置进行电解。通电一段时间后，发现湿润的淀粉-KI 试纸的 C 端变为蓝色。
(1)E 为电源的_________极
(2)A 中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)在 B 端观察到的现象是_____________________________________________。
(4)D 端的电极反应式为_____________________________________________。
27．下图是一个电化学过程的示意图，用甲醇燃料电池给充电宝充电，并电解某盐溶液，其
中充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4。请回答下列问题：
（1）甲池是__________（填“原电池”或“电解池”），写出通入氧气的电极的电极反应式
__________
（2）下列关于乙池的说法正确的是___________
a．A 极的电极反应式为 LiMn2O4﹣xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
b．B 极发生还原反应
c．乙池中 Li+向 A 极移动
d．A 极是阳极
（3）理论上，当甲池中消耗标准状况下 336 mL O2 时，丙池中________（C 或 D）电极上增
重 __________ 。 参考答案
1．A2．B3．D4．C5．D6．D7．D8．D9．C10．C11．A12．D13．C14．D15．C16．C
17．B18．B19．A20．C21．C22．B23．C24．C
25．PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O 0.1NA 铜 1.95
左端液面下降，右端液面上升
26．负 4AgNO3＋2H2O 4Ag＋4HNO3＋O2↑
铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成 2H＋＋2e－===H2↑
27．（1）原电池；O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）abd；（3）D；6．48g；
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