山东省济宁第二中学2020届高三10月月考化学试卷（附答案）.doc

高三年级 10 月份化学科月考试题 原子量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 Fe 56 Al 27 Na 23 第 I 卷（选择题) 一、单选题（每题 3 分，计 60 分） 1．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（　　） A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B.铝热反应用于焊接铁轨 C.氯化铁用于净水 D.铝罐车用作运输浓硫酸 2．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热 分解产物的判断符合实际的是（ ） A．CrO3＋NO2＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2O C．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O 3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B．CaO2 能缓慢与水反应产生 O2，可用作水产养殖中的供氧剂 C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 D．FeCl3 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 4、下列说法正确的是（ ） ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②电解质溶液的导电过程伴随化学变化 ③HCl 既有氧化性又有还原性 ④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3 都不能用化合反应制备 ⑤SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A .②⑤ B .①②③④ C .①②③ D .①②③⑤ 5．NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→ NaClO2+H2O+O2（未配平）。下列说法错误的是（ ） A．该制备反应中，H2O2 是还原剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C．生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子 D．制备过程中，混合液的 pH 降低 6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　) A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 Al2O3 AlCl3 Al B．从海水中提取镁：海水 Mg(OH)2 MgO Mg C．由 NaCl 制漂白粉：饱和食盐水 Cl2 漂白粉D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 SO2 SO3 H2SO4 7．下列各组离子能大量共存的是（ ） A．在 pH=0 的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42- B．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．在加入 NH4HCO3 产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．加入 Al 片能产生 H2 的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3- 8．用下列方法均可制得氯气：①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl2↑＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若要制得相同质量的氯 气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ） A．6∶5∶6 B．1∶3∶5 C．15∶5∶3 D．1∶6∶10 9．向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L−1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积的 关系如图。下列判断正确的是（ ） A．在 0~a 范围内，只发生中和反应 B．ab 段发生反应的离子方程式为： C．a=0.3 D．原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2 10．已知 NH4CuSO3 与足量的 10 mol／L 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ② 产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子 11．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（ ） ①12.0 g 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子数为 0.2NA②1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、 阳离子总数是 3 NA③常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA④7.8 g 中含有的碳碳双键数目为 0.3 NA⑤用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁 胶粒的数目为 NA⑥1mol SO2 与足量 O2 在一定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2 NA 个电子⑦在 反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 5 NA⑧常温常压下，17 g 甲基 (-CH3)中所含的中子数为 9 NA A．3 B．4 C．5 D．6 12．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　　） 2 + 3 2 2CO +2H CO +H O− → ↑A．向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3 和 CuCl2 加入铁粉，溶质 CuCl2 首先与铁粉反应 B．向过量的 Ba(OH)2 溶液中滴加少量的 KAl(SO4)2 溶液，开始没有白色沉淀生成 C．向浓度都为 0.1mol/L 的 Na2CO3 和 NaOH 的混合溶液通入 CO2 气体，NaOH 首先反应 D．向浓度为 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先 参加反应 13．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ） 14．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( 　) 选项 实验及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素 B 向 NaHCO3 溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性:Cl>C C 向酸化的 KMnO4 溶液通入 S02,向反应后的溶液中加入 BaCl2 产生白色沉淀 证明 S02 被氧化为 SO42- D 将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1mol/LFeCl3 溶液混合充 分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红 KI 与 FeCl3 反应有可逆性 15．下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ） A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+ B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑ D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O 16．往含 Fe3＋、H＋、NO3-的混合液中加入少量 SO32-，下列表示该反应的离子方程式正确的是 （ ） A．2Fe3＋＋SO32-＋H2O===2Fe2＋＋SO42-＋2H＋ B．2H＋＋SO32-===H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NO3-＋3 SO32-===3 SO42-＋2NO↑＋H2O D．2Fe3＋＋3 SO32-＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ 17．以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3，还含有少量 FeS2）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ） A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来 B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 C.向滤液中通入过量 CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3 D.加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4 18．某溶液仅有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做 如下实验：①取部分溶液．加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入 足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是( ) A．肯定有 Al3＋、Cl－，一定没有 HCO3－和 SO42－ B．肯定有 Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有 NH4＋、K＋ C．肯定有 Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有 HCO3－ D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 19．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法 正确的是（ ） A．原溶液中一定含有的阳离子是 H+、Mg2+、Al3+、NH4+ B．反应最后形成的溶液中的溶质含 AlCl3C．原溶液中 Al3+与 NH 的物质的量之比为 1∶3 D．原溶液中含有的阴离子是 Cl－、AlO2- 20．将 1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生 NO 或 NO2) 则消耗硝酸的物质的量( ) A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol 第 II 卷（40 分） 21、（10 分）CuSO4 是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。 （1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480ml，需要用这种 浓硫酸的体积为______________ml。 （2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有 、 。 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯 B. 未冷却至室温就转移至容量瓶 C. 容量瓶中存在少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水 （4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。 （5）配制 1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g 胆矾。 22、（14 分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等 物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。 （2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变 为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 ． （3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下 2.24LCl2，溶液溶液中有 1/4 的 Br- 被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。 （4）将 Al、Al2O3 和 Al(OH)3 的混合物恰好与 NaOH 溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式 。 向反应后的溶液中通入过量 CO2，反应的离子方程式为 _______________________________。 （5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化 氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据 要求回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成 0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。 ②NF3 无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。 23、（16 分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题: (1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体 Y,将 Y 溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____ 。 (2)某溶液中有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的 NaOH 溶液后,过滤,将滤 渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少 的阳离子是 。 A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+ (3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下: 回答下列问题: ①操作Ⅰ的名称是____,操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学方程式 ____ 。(4)有些同学认为 KMnO4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 a.称取 2.850 g 绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在 250 mL 容量瓶中定容; b.量取 25.00 mL 待测溶液放入锥形瓶中;c.用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 20.00 mL。 ①达到滴定终点时的现象____。 ②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____。(夹持部分略去)(填字母序号) ③计算上述样品中 FeSO4·7H2O 的质量分数为____。