新泰二中高三第一次阶段性检测题
化学试题
相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23
2019.10
一、选择题(每题只有一项符合题意,每题 2 分,共 20 分)
1.化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中,不正
确的是( )
A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C.利用化学反应可实现 12C 到 14C 的转化
D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
2.下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A.金属钠可以保存在煤油中
B.金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火
C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
3.下列说法不正确的是( )。
A.用加热法可除去 Na2CO3 中的 NaHCO3
B.Na2CO3 的热稳定性大于 NaHCO3
C.可用石灰水区分 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液
D.小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
4.将 0.02 molNa 分别投入到盛有 100 mL 水、100 mL 1mol·L-1 盐酸、100 mL
1mol·L-1 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中,下列有关说法错误的是( )
A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X 烧杯中的反应平缓些
C.Z 烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜
D.三个烧杯中生成氢气的物质的量相同
5.下列说法正确的是( )
A.Na2O、Na2O2 组成元素相同,与 CO2 反应的产物也相同B. 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑, Na2O2 是氧化剂,H2O 是还原剂
C. Na2O2 溶于水产生 O2 的离子方程式为:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
D.Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原
6.下列是关于氯水的叙述,正确的是( )
A.新制氯水中只含 Cl2 和 HClO 分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡冒出,该气体为 Cl2
D.氯水放置数天后,pH 值将增大
7.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有 NA 个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为 11.2L
B. 25℃,1.01×105Pa,64g SO2 中含有的原子数小于 3NA
C.在常温常压下,11.2LCl2 含有的分子数为 0.5NA.
D.标准状况下,11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA
8.可以大量共存的离子组是( )
A.Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B.K+、HCO3-、SO42-、OH-
C.ClO-、Cl-、Na+、H+ D.Ba2+、K+、SO42-、H+
9.NA 代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1 mol Cl2 在反应中得到电子数不一定为 NA
B.1 mol O2 在反应中得到电子数一定为 4NA
C.1 molNa2O2 与足量 H2O 反应,转移 2NA 个电子
D.在 2KClO3+4HCl(浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 中,氯气既是氧化产物又是还
原产物
10.FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体、Fe(OH)3 浊液是三种重要的分散系,下列叙述中
不正确的是( )
A.Fe(OH)3 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 1~100 nm
之间
B.分别用一束光透过三种分散系,只有 Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性
D.三种分散系中分散质均属于电解质
二选择题(本大题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。在每小题只有一项正确)11.下列叙述不正确的是( )
A.10mL 质量分数为 98%的 H2SO4 用 10mL 水稀释后;H2SO4 的质量分数大于 49%
B.配制 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液 480mL,需用 500ml 容量瓶
C.在标准状况下,将 22.4L 氨气溶于 1L 水中,得到 1mol·L-1 的氨水
D.向 2 等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2 和 Na2O,使溶液均恰好饱
和,则加入的 Na2O2 与 Na2O 的物质的量之比等于 1:1(保持温度不变)
12.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是( )
A.铜和硝酸反应 B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C.细铁丝在氯气中燃烧 D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应
13.下列描述正确的是( )
A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有 SO42-
D.Fe(NO3)2 溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
14.下列叙述不正确的是( )
A.NH3 的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B.NO 和 NH3 均可用排空气法收集
C.盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发 D.NH3 遇到挥发性强酸就能冒白烟
15.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的
是( )
16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D.SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色
17.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释不正确的是( )
18.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中,都正确的是( )
A.实验室用装置 A 制取氨气 B.用 B 装置吸收氨气,并防止倒吸
C.用 C 装置稀释浓硫酸 D.用 D 装置除去 CO2 中的 HCl
19、ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下
反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法不正确
的是( )
A.CO2 是氧化产物
B.H2C2O4 在反应中被氧化
C.H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性
D.ClO2 做水处理剂时,利用了其强氧化性
20. 物质的量之比为 2:5 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为 N2O,
反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
之比是
A.2:5 B.1:5 C.2:3 D.1:4
△ 第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分)
21.(14 分)(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图
1.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是 ,
烧杯的实际质量为 g.
(2)需配制 250ml 0.2mol.L-1 氯化钠溶液,图 2 是该同学转移溶液的示意图.
指出上面图 2 中存在的两个错误:
① ②
(3)用质量分数为 98%密度为 1.84g.cm-3 的浓硫酸配制 1 000mL 0.1mol.L-1 稀
硫酸.
①应用量筒量取浓硫酸 mL.
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有
(除量筒外,写出其余四种).
③下列操作结果,使所配制溶液物质的量浓度偏高的是
A.称量时用了生锈的砝码
B.将 NaOH 放在纸张上称量
C.定容时俯视刻度线
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解 NaOH 的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
22. (14分)某强酸性溶液X,含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、
SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取溶液进行连续实验,能实现如下转化:
依据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中肯定含有的是:_______________________ ;
不能肯定的是:_______________。对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液
于一支试管中,选择下列试剂中的一种加入X溶液中,根据现象就可判断,则该试剂是:_________。(选填:①NaOH溶液,②酚酞试剂,③石蕊试剂,④pH试纸,
⑤KSCN溶液,⑥KMnO4溶液)
(2)气体F的电子式为:_______________,实验中,可以观察到反应②的现象是:
______________________________________________________________________。
(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式______________________________、
__________________________________________________________________。
23.(14分)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁
锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患,需及时清洗除去。清洗流程如下:
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加热,浸泡数小时;
Ⅱ.放出洗涤废液,清水冲洗锅炉,加入稀盐酸和少量NaF溶液,浸泡;
Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗达标,用NaNO2溶液钝化锅炉。
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_______________________________。
(2)已知: 20℃时溶解度/g
CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3
1.4×10-3 2.55×10-2 9×10-4 1.1×10-2
根 据 数 据 , 结 合 化 学 平 衡 原 理 解 释 清 洗 CaSO4 的 过 程
___________________________________
____________________________________
(3)在步骤Ⅱ中:① 被除掉的水垢除铁锈外,还有__________________。
② 清 洗 过 程 中 , 溶 解 的 铁 锈 会 加 速 锅 炉 腐 蚀 , 用 离 子 方 程 式 解 释 其 原 因
____________________________________________________________。
( 4 ) 步 骤 Ⅲ 中 , 加 入 Na2SO3 的 目 的 是
_________________________________________
______________________________________________________
(5)步骤Ⅳ中,钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。
① 完成并配平其反应的离子方程式:
②下面检测钝化效果的方法合理的是______________________________________。 a. 在炉面上滴加浓H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间
b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液,观察蓝色消失的时间
c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液,观察出现蓝色沉淀的时间
d. 在炉面上滴加浓HNO3,观察出现红棕色气体的时间
24.(8 分)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分 Cu2S 和 Fe2O3)混合物制取粗铜
和 Fe2(SO4)3 晶体,设计的操作流程如下:
(1)除酒精灯和铁架台(或三脚架)外,①中所需的容器为__________;①和⑥中都
用到的玻璃仪器为________________;
(2)已知试剂 x 为过氧化氢,写出 H2O2 与溶液 B 反应的离子方程式
_________ _____________________;
(3)某同学取少量的溶液 B 向其中加入过量的某种强氧化剂,再滴加 KSCN 溶液,
发现溶液变红色,放置一段时间后,溶液褪色,该同学猜测溶液褪色的原因是溶
液中的 SCN-被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂:1.0 mol·L-1 硫酸、1.0 mol·L-1NaOH 溶液、0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3
;溶液、20%KSCN 溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。
简要说明实验步骤和现象___________
新泰二中高三第一次阶段性检测题
化学试题答案
1-5 CBCAD 6-10 BAAAC 11-15 CCDBD 16-20CDBCD
21. (14 分)
(1)烧杯与砝码的位置放错 27.4
(2)未用玻璃棒引流 应用250ml的容量瓶
(3)5.4 玻璃棒 烧杯 1000ml的容量瓶、胶头滴管 AC
22. (14分)(1)SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+ ; Fe3+ ; ⑤ (2) 气体由无色变成红棕色
(3)Ba2++SO42-=BaSO4↓ 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
23(14分)(1)SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
(2)CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42-(aq),用Na2CO3溶液浸泡后
,Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3,使上述平衡右移,CaSO4转化成CaCO3,然后用
盐酸除去。
(3)① CaCO3、Mg(OH)2、SiO2 ② 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
(4) SO32- + 2Fe3+ + H2O = SO42- + 2Fe2+ +2 H+ 将Fe3+还原成Fe2+,防止Fe3+腐
蚀锅炉
(5)① 9 8 4 4 3Fe3O4 8OH- ② bc
24.(8 分)
(1)坩埚(2 分),玻璃棒(2 分)
(2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2 分)
(3)取少量褪色后的溶液于试管中,逐滴加入过量的 20%KSCN 溶液(2 分),如
溶液变红色,说明该同学的猜测是合理的,如不变红色,说明猜测不合理(2
分)。(或滴加过量的 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液,如溶液不变红色,说明
合理,若变红色,说明猜测不合理)