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化 学 试 卷
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cl 35.5 Na 23 S 32 N 14
一．选择题（每题只有一个正确选项，共 20 题）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料
B．每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中的黄铜是合金
C．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，该过程中反应的类型为复分解反应
D．凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾
2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ）
①鸡蛋白溶液；②淀粉溶液；③硫酸钠溶液；④泥水；⑤沸水中滴入饱和 FeCl3 溶液至呈红
褐色；⑥肥皂水；⑦把氯化钠研磨成直径在 1～100nm 的颗粒然后分散于水中．
A．③⑦ B．③④⑦ C．②④ D．③④
3．下列物质的分类正确的是（ ）
纯净物 碱性氧化物 酸性氧化物 强电解质
A 漂白粉 SiO2 CO2 AlCl3 溶液
B CuSO4•5H2O Na2O2 N2O5 NH4NO3
C 福尔马林 CaO Mn2O7 HClO
D 冰醋酸 Na2O SO2 HCl
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，20g D2O 分子中所含中子数为 10NA
B．1 mol N3−含有 8NA 个电子
C．1L 1mol•L﹣1 的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为 NA
D．6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.2NA
5．pH＝1 的硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中 c（Al3+）＝0.4mol•L﹣1，
c（SO42﹣）＝0.8mol•L﹣1，则 c（K+）＝（ ）
A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.3 mol•L﹣1 D．0.4 mol•L﹣1
6．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
A．具有同压强、同体积的 N2O 和 CO2 B．具有同温度、同体积的 CO 和 N2第 2 页（共 7 页）
C．具有同体积、同密度的 SO2 和 NO2 D．具有同质量、不同密度的 O2 和 O3
7．在标准状况下，将 a L NH3 完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 ρ g•cm﹣3，溶质的质
量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c mol•L﹣1．下列叙述中正确的是（ ）
A．w＝35a/22.4Vρ×100% B．c＝1 000a/22.4V
C．若上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶质的质量分数大于 0.5w
D．若上述溶液与 0.5V mL 同浓度稀盐酸混合，则混合液中 c（Cl﹣）＞c（NH4+）
8．下对有关电解质的说法正确的是（ ）
A．熔融的 A12O3 能导电，所以它属于电解质
B．NH3 的水溶液可以导电，所以它属于电解质
C．BaSO4 为难溶物，所以它不属于电解质
D．纯硫酸不导电，所以它不属于电解质
9．在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，
至熄灭后，又逐渐变亮的是（ ）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B． 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C． 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D． 醋酸中逐滴加入氨水
10．在一种酸性溶液中存在 NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，
溴单质被还原，由此可推知该溶液中（ ）
A．一定含有 I﹣，不能确定是否含有 Cl﹣ B．一定含有 NO3﹣
C．不含有 Fe3+，可能含有 NO3﹣ D．一定含有 I﹣、NO3﹣和 Cl﹣
11．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取
单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO
关于反应①、②的说法正确的是（ ）
A．反应①②中的氧化剂分别是 Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成 3 mol FeS 时，共转移 3 mol 电子
C．反应②说明高温下 Sb 的还原性比 C 强
D．每生成 4 mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 1:1第 3 页（共 7 页）
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
B．漂白粉溶液中通入过量的 SO2：ClO﹣+SO2+H2O＝HClO+HSO3﹣
C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D．Na2S 溶液使酚酞试液变红：S2﹣+2H2O⇌2OH﹣+H2S
13．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．向 NH4Al（SO4）2 溶液中滴入 Ba（OH）2 溶液使 SO42﹣沉淀完全
Ba2++NH4++Al3++SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+BaSO4↓+NH3．H2O
B．向 Ba（OH）2 溶液中加入少量 NaHSO3 溶液：HSO3﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO3↓+H2O
C．Fe（OH）3 溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
D．向 Na2S2O3 溶液中通入足量的氯气：S2O3 2﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
14．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A．MnO4﹣，K+，Na+，SO42﹣ B．Na+，K+，HCO3﹣，Cl﹣
C．Na+，NH4+，Cl﹣，NO3﹣ D．Ba2+，K+，S2﹣，SO42﹣
15．下列各澄清溶液中离了能大量共存，且加入（或滴入）X 试剂后发反应的离子方程式书写正
确的是（ ）
选项 离子组 X 试剂 离子方程式
A Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ 少量 SO2 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
B NH4+、Fe3+、Brˉ、SO42ˉ 过量 H2S 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
C NH4+、Na+、Fe3+、AlO2﹣ 过量铜粉 Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D Na+、K+、HCO3﹣、AlO2﹣ 少量 HCl H++AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓
16．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4
17．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH4+完全转化为 N2，该反应可表
示为 2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O．下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原第 4 页（共 7 页）
B．还原性 NH4+＞Cl﹣
C．反应中每生成 1 mol N2，转移 6 mol 电子
D．经此法处理过的废水可以直接排放
18．下列选项不正确的是（ ）
序号 反应物 产物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…
② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
③ MnO4﹣… Cl2、Mn2+…
A．第①组反应的其余产物为 H2O 和 O2
B．第②组反应中 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 1：1
C．第③组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2mol
D．氧化性由强到弱顺序为 MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+
19．某无色溶液中可能含有 K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣，某同
学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验：
①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体 X 和沉淀 Y 生成，过滤后得到无色溶液 Z；
②将 X 通入溴水中，溴水无明显变化；
③向 Z 中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。
下列判断正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有 K+、AlO2﹣、SO42﹣
B．原溶液中一定不含 Mg2+、AlO2﹣、SO32﹣
C．X、Y 的化学式依次为 SO2、Mg（OH）2
D．实验③中反应为 Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
20．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用 25.00mL 0.049mol/L 的羟胺的酸
性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2+恰好与 24.50mL 0.020mol/L 的
KMnO4 酸性溶液完全作用．已知（未配平）：
FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O 则在上述反应中，羟胺的氧
化产物是（ ）
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2第 5 页（共 7 页）
二．填空题
21．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K+、
Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子，该小组同学取 100mL
水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1mol•L﹣1 硝酸，实验过程中沉淀质量的
变化如图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是 ．
（2）试根据实验结果推测 K+是否存在？ （填“是”或“否”）；若存在浓度为 mol/L
（3）BC 段发生反应的离子方程式：
（4）如何检验原水样中可能存在的离子： ．
22．（1）有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液 V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+完全沉淀，
消耗 a mol H2SO4；另一份滴加 AgNO3 溶液，消耗 b mol AgNO3 使 Cl﹣完全沉淀。原混合溶
液中的 K+的物质的量浓度为 mol•L﹣1。
（2）一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72﹣和 Pb2+，则与 1 mol Cr3+反应所需 PbO2
的物质的量为 mol；
（3）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，
当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为 。
（4）自来水中的 NO3﹣对人类健康产生危害。为了降低自来水中 NO3﹣的浓度，某研究人员提
出在碱性条件下用 Al 粉还原 NO3﹣，产物是 N2．发生的反应可表示如下，请完成方程式的配
平：
Al+ NO3﹣+ □→ AlO2﹣ N2↑+ H2O
（5）某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
若该反应方程式中 I2 和 KIO3 的计量数分别是 6 和 3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子
转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→ 。第 6 页（共 7 页）
23．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol•L﹣1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸配制 480mL 物质的量浓度为 0.400mol•L﹣1 的稀盐酸。配制该稀
盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 。
（3）①容量瓶在使用前必须要进行 操作。假设该同学成功配制了 0.400mol•L﹣1 的盐酸，
若他用该盐酸恰好中和含 0.39gNaOH 的溶液，则该同学需用量筒量取 mL 盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.39gNaOH 的溶液，发现所用盐酸的体积比①中所求体
积小，则可能的原因是 。（填字母）
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
24．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O2、C1O2、KMnO4
氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入
KOH 至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为
2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是 ，每生成 l mol Na2FeO4 转移 mol 电子．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ．
②若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol．
（3）将 SO2 通入含 1mol 氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有 6.02×1023 个电
子转移，则该反应的化学方程式为 ．第 7 页（共 7 页）
历届化学答案
一、选择题（20 题，每题 3 分）
1--5 CBDAC 6--10 DBACA
11--15 DCBCB 16--20 ADBDB
二、填空题（4 题）
21: （1）SO42﹣、CO32﹣；(2 分) （2）是；(1 分)≥0.6(2 分)
（3） BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(2 分)
（4）取少量水样与试管中，向试管中加入过量硝酸钡溶液和稀硝酸并升温，待
沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，
则原水样中 含有 Cl﹣，若无白色沉淀生成，证明无 Cl﹣存在(3 分)．
22：（1）
(2 分) （2）1.5(2 分) （3） 1：2 : 2 : 1(2 分)
（4） 10 Al+ 6 NO3﹣+ 4OH﹣ ═ 10 AlO2﹣ 3 N2↑+ 2 H2O(2 分)
（5） (2 分)
23：（1）11.9(2 分)
（2）500ml 容量瓶、胶头滴管(2 分)
（3）①检漏(2 分) 24.4(2 分) ② C(2 分)
24：（1）FeSO4、Na2O2(2 分)； 5(2 分)；
（2）①2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O (2 分)
②0.15(2 分)
（3）SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2(2 分)
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