平潭新世纪学校 2019—2020 学年第一学期第一次月考试题
高三 化 学
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量： H: 1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56
第 I 卷
一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个正确选项）
1．化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是（ ）
A．我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．“84 消毒液”的有效成分 NaClO 具有强氧化性，能用来杀菌消毒
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
2．设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子
B．1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA 个 SO3 分子
C．标准状况下，22．4LN2 和 H2 混合气中含 NA 个原子
D．3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子
3．设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为 3NA
B．常温常压下，22.4 L 乙烯中 C—H 键数为 4NA
C．10 L pH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA
D．18gH2O 中含有的质子数为 10NA
4.标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023 个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正
确的是（ ）
A．体积大小：④＞③＞②＞① B．原子数目：③＞①＞④＞②
C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞③＞②＞①
5.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是 （ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L
B．配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需量筒量取该硫酸 25 mL
C．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为 9.2 mol/L
D．该硫酸与等体积水混合后质量分数大于 49%
6.在 Al 2(SO4)3 、K 2SO4 和明矾的混合溶液中，如果 c(SO42-)等于 0.2
mol/L，c(Al3+)等于 0.1 mol/L，则原混合溶液中 K+的物质的量浓度为( )
A. 0.2 mol/L B .0.25 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.225 mol/L
7．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3 B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 D．K＋、NH＋4 、OH－、SO2－4
8．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1 的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4 、CO2－3
B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1 的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4 、NO－3
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3 溶液中：K＋、Na＋、NO－3 、Cl－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液中：Fe2＋、NH＋4 、SCN－、SO2－4
9．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应：HCO ＋OH－＝CO ＋H2O
B．少量二氧化碳通入足量的 KOH 溶液：CO2＋OH－＝
C．Fe 与稀硝酸反应产生：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
D．氨水和醋酸溶液混合 NH3·H2O＋H＋＝NH ＋H2O
10．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO2－3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2 ＋4NH＋4 ＋2H2O
D．Cu 溶于稀 HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
11．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．MnO4﹣→ Mn2+ B．HCl → Cl2 C．Fe → Fe2+ D．KClO3→O2
12．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
−
3
−2
3
−
3HCO
+
42R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O
则 RO4n-中 R 的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
13.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（ ）
A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2
14. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为
Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（ ）
A.Li2NH 中 N 的化合价是－1 B.该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和 H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
15.根据以下四个反应，可以判断下列 4 个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）
⑴ Cl2+2KI=2KCl+I2 ⑵ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
⑶ 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ⑷ H2S+I2=S+2HI
A. H2S>I2>Fe3+>Cl2 B.Cl2> Fe3+ > I2 > H2S
C. Fe3+ > Cl2 > H2S > I2 D. Cl2>I2>Fe3+> H2S
16.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道
它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）
(1) G → Q＋NaCl (2) Q＋H2O X＋H2
(3) Y＋NaOH → G＋Q＋H2O (4) Z＋NaOH → Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( )
A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ
17.在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图
所示。该溶液中可能含有的离子组是( )
A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO－3 、Cl－
B．NH＋4 、H＋、Al3＋、HCO－3 、NO－3
C．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SO2－4
D．NH＋4 、H＋、Al3＋、SO2－4 、Br－
18．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的
雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、SO2－4 、NO－3 、Cl－。
→电解某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如
下实验：
已知：3NO－3 ＋8Al＋5OH－＋2H2O ― ― →△
3NH3↑＋8AlO－2
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A．试样中一定不含 Al3＋
B．试样中肯定存在 NH＋4 、Mg2＋、SO 2－4 和 NO－3
C．试样中可能存在 Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4
第 II 卷
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 46 分 ）
19．（10 分）Ⅰ：现有下列 7 种物质：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；
⑥Al；⑦食盐水.其中属于强电解质的是 （填序号，下同），既能跟盐酸
反应又能跟 NaOH 溶液反应的是 ．
II：现有一瓶浓度为 0.2mol/L 的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定
该酸溶液的组成进行实验：取 20.00mL 该酸溶液，逐滴加入 0.2mol/L 的氢氧化钠溶液，
恰好反应完全时所需碱液体积为 20.00mL，请用化学用语回答：
（1）该酸不可能是 ；
（2）用 pH 试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为 ，用
离子方程式说明溶液呈碱性的原因
20、（10 分）实验室要用 NaOH 固体配制 100mL 2 mol·L-1 的 NaOH 溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，一定不会用到的是_______
A．锥形瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．100mL 容量瓶 E．托盘天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_______________。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液
其正确的操作顺序应是___________________ __(填各步骤序号)。
(4)下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是_____
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶中有少量水
C．未冷却定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）需用托盘天平称量 NaOH________克
21．（10 分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和
一种未知物质 X
(1)已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。
(2)已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_________。
(3)根据上述反应可推知__________________。
a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c.还原性：AsH3＞X d.还原性：X＞AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和
数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）
（5）KClO3 可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2 和
KHSO4 等物质。写出该反应的化学方程式
22．（16 分）某学生研究小组欲探究 CuSO4 溶液与 Na2CO3 溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小
组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设 1：沉淀为 Cu(OH)2
假设 2：沉淀为________
假设 3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为 nCuCO3•mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤 1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
步骤 2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：
（1）假设 2 中的沉淀为 。
（2）假设 1 中沉淀为 Cu(OH)2 的理论依据是 。
（3）无水乙醇洗涤的目的 。
（4）若反应后 A 中蓝绿色固体变黑，C 中无明显现象，证明假设 （填写序号）成立。
（5）乙同学认为只要将上图中 B 装置的试剂改用 试剂后，便可验证
上述所有假设，装置 D 的作用是 。
（6）乙同学更换 B 试剂后验证假设 3 成立的实验现象是 。
（7）在假设 3 成立的前提下，某同学考虑用 Ba(OH)2 溶液代替 C 中澄清石灰水，测定蓝绿色
固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为 27.1g，实验结束后装置 B 的质量增加 2.7g，C 中的
产生沉淀的质量为 19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
平潭新世纪学校 2019—2020 学年第一学期第一次月考试题
高三 化 学（参考答案）
第 I 卷
一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个正确选项）
1-5 D D D B D 6-10 C C C A D
11-15 A D B B B 16-18 B C A
第 II 卷
19、(本题 10 分) ①③； ①⑥； H2SO4； CH3COOH；
CH3COO- + H2O CH3COOH +OH-20、(本题 10 分) A； 玻璃棒； BEAGCDF； C； 8.0
21、(本题 10 分)
（1） __AsH3__ ⑵ __Br2___ （3）___ac___
40e-
（4）8KBrO3 + 5AsH3 （3 分）
（5 )2KClO3+H2CrO4+2H2SO4====2ClO2 + 2CO2 ↑+ 2KHSO4 + 2H2O （3 分）
22、（14 分）（1）CuCO3
（2）碳酸根水解，溶液中含有较多的 OH—（或者答双水解，相互促进，或者写出
双水解离子方程式或化学方程式均可）
（3）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水
（4）假设 1（1 分）
（5）无水 CuSO4 ;防止空气中二氧化碳进入 C 影响实验（各 1 分）
（6）A 中蓝绿色固体变黑色，B 中固体变蓝，C 中有白色沉淀产生
（7）2 CuCO3•3Cu(OH)2 或 3Cu(OH)2•2 CuCO3 或 Cu5 (OH)6(CO3)2（3 分）
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