2019-2020 学年高三第一次质检
理科综合能力测试
（2019.10）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本
试卷上无效。
一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列有关细胞共性的叙述，正确的是（ ） 。
A．都具有细胞膜但不一定具有磷脂双分子层
B．都具有细胞核但遗传物质不一定是 DNA
C．都能进行细胞呼吸但不一定发生在线粒体中
D．都能合成蛋白质但合成场所不一定是核糖体
2、一同学研究某湖泊中 X 深度生物光合作用和有氧呼吸时，设计了如下操作。
①取三个相同的透明玻璃瓶标号 a、b、c，并将 a 用不透光的黑布包扎起来；
②用 a、b、c 三个瓶子均从湖中 X 深度取满水，并测定 c 瓶中水的溶氧量；
③将 a、b 两瓶密封后再沉入 X 深度水体中，24 小时后取
出；
④测定 a、b 两瓶中水的溶氧量，三个瓶子的测量结果如下图
所示。则 24 小时内 X 深度水体中生物光合作用和有氧呼吸的
情况分析正确的是（ ）。
A．光合作用产生的氧气量为（k-w）mol/瓶
B．光合作用产生的氧气量为（k-v）mol/瓶
C．有氧呼吸消耗的氧气量为（k-v）mol/瓶
D．有氧呼吸消耗的氧气量为 vmol/瓶
3、如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．如果是动物细胞，则图中 B 是内质网膜，A 是囊泡膜
B．图中各个部分的结构和化学组成成分都大致相同
C．唾液腺细胞合成和分泌唾液淀粉酶需要中心体提供能量
D．图中所有膜共同组成叶肉细胞的生物膜系统
4、如图所示曲线反映温度或 pH 对 a、b、c 三种酶活性的影响。下列相关叙述，正确的是
( )。A．酶 a 的最适温度应大于酶 b 的最适温度
B．图中 A 点和 C 点，酶 a 的活性相同，空间结构也相同
C．图中 D 点，酶 b 和酶 c 的空间结构都有一定的破坏
D．酶 b 和酶 c 都可能存在于人体的内环境中
5、某同学将一面镜子竖立在一棵树旁，该树上的一只小鸟飞到镜前，对着镜子中的“小鸟”愤
怒地啄击扑打。下列关于该事件中信息传递的叙述，错误的是（ ）。
A．小鸟啄击扑打的动作本身是一种行为信息
B．小鸟的眼睛能够感受镜子发出的物理信息
C．小鸟把镜子传递的信息当作来自入侵者的信息
D．激怒小鸟的信息是直接来自非生物的化学信息
6、孟德尔运用“假说——演绎”法研究豌豆一对相对性状的杂交实验，发现了分离定律，下列那
一项属于其研究过程中的“演绎（ ）。
A．测交预期结果：高茎∶矮茎接近于 1∶1
B．亲本产生配子时，成对的遗传因子彼此分开
C．受精时，雌雄配子的结合是随机的
D．测交结果：30 株高茎∶34 株矮茎
7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．SiO2 超分子纳米管属无机非金属材料
B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙
C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
8．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．环己烯( )分子中的所有碳原子共面
C．分子式为 C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有 9 种(不考虑立体异构)
D．二环己烷( )的二氯代物有 6 种结构(不考虑立体异构)
9．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11g 超重水(T2O)含中子数为 5NA
B．1mol SiO2 中 Si—O 键的数目为 4NA
C．常温下，pH=6 的 MgCl2 溶液中 H+的数目为 10-6 NA
D．标准状况下，2.24L Cl2 全部溶于水所得溶液中的 Cl－数目为 0.1NA
10．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为 X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z 均为短周期主族元素且原
子序数依次增大，X 与 Y 位于同一主族，Y 与 W 位于同一周期。X、Y、Z 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等，W 是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C．X 的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为 1:2
D．Z、W 组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应
11．以 CO2 和 Na2O2 为原料，制取纯净干燥的 O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是
A．装置②中试剂可以是 NaOH 溶液 B．装置③的作用是干燥 O2
C．收集氧气应选择装置 a D．装置②、③之间应增加盛澄清
石灰水的洗气瓶
12．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯
化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN−+OH−+Cl2→CO2+N2+Cl−+H2O(未配平)。
下列说法错误的是(其中 NA 表示阿伏加德罗常数的值)
A．Cl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2∶5
C．该反应中，若有 1mol CN−发生反应，则有 5NA 电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则 CN−在负极区发生反应
13．下列离子方程式正确的是
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O2−3 +2H+=SO2↑+S↓+H2O
B．KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO2−4 +3Cl−+4H++H2O
C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
D．向 NH4HCO3 溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO−3+OH−=CaCO3↓+H2O
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~17 题
只有一项符合题目要求，第 18~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对
但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。
14.2019 年初，中国科幻电影《流浪地球》热播、影片中为了让地球逃离太阳系，人们在地
球上建造特大功率行星发动机，使地球完成一系列变轨操作、地球在椭圆轨道 I 上运行到远日点
B 变轨，进入椭圆轨道Ⅱ、在椭圆轨道Ⅱ上运行到 B 点，……，最终摆脱太阳束缚、对于该逃离
过程，下列轨道示意图可能正确的是（ ）15.《茅山奇谈录》一书中记载着“血滴子”是清朝一位精通
天文地理武术医术的茅山道人泉青发明的，能用它降魔伏妖，二十
步内取首级如探囊取物，非常恐怖。血滴子主要构造已无从考证，
据传其主要部件如图，刀片绕中心 O 点转动，A、B 为刀片上不同位
置的两点。v 代表线速度，ω 代表角速度大小，T 代表周期，a 代表
向心加速度大小，则下列说法正确的是（ ）
A．vA＝vB，TA＝TB B．ωA＝ωB，vA＞vB
C．vA＜vB，aA＜aB D．aA＝aB，ωA＝ωB
16.公园里，经常可以看到大人和小孩都喜欢玩的一种游戏——“套圈”，如图所示是“套
圈”游戏的场景。假设某小孩和大人站立在界外，在同一条竖直线上的不同高度分别水平抛出圆
环，大人抛出圆环时的高度大于小孩抛出时的高度，结果恰好都套中前方同一物体。如果不计空
气阻力，圆环的运动可以视为平抛运动，则下列说法正确的是
（ ）
A．大人和小孩抛出的圆环在空中飞行的时间相等
B．大人和小孩抛出的圆环抛出时的速度相等
C．大人和小孩抛出的圆环发生的位移相等
D．大人和小孩抛出的圆环速度变化率相等
17.游乐园的小型“摩天轮”上对称站着质量相等的 8 位同学，如
图所示，“摩天轮”在竖直平面内逆时针匀速转动，某时刻甲正好在最
高点，乙处于最低点。则此时甲与乙（ ）
A．线速度相同
B．加速度相同
C．所受合外力大小相等
D．“摩天轮”对他们作用力大小相等
18.汽车在某一水平路面上做匀速圆周运动，已知汽车做圆周
运动的轨道半径约为 50 m ，假设汽车受到的最大静摩擦力等于车
重的 0.8 倍，则运动的汽车（ ）
A．所受的合力可能为零
B．所受重力和地面支持力相等
C．所需的向心力由重力和支持力的合力提供
D．最大速度不能超过 20 m/s
19.质量为 m 的小物块静止在赤道处，下列关于小物块所受引力和重力的说法正确的是
（ ）A．小物块所受重力的方向一定指向地心 B．小物块所受引力的方向一定指向地心
C．若地球自转加快，小物块所受重力变小 D．若地球自转加快，小物块所受引力变小
20.在匀强磁场中，一矩形金属线圈绕与磁感线垂直的转轴匀速转动，如图甲所示，产生的
交变电动势的图象如图乙所示，则( )
A．t＝0.005 s 时线圈平面与磁场方向平行
B．t＝0.010 s 时线圈的磁通量变化率最大
C．线圈产生的交变电动势频率为 50 Hz
D．线圈产生的交变电动势有效值为 311 V
21.如图所示，一光滑宽阔的斜面，倾角为 θ，高为 h，重力加速度为 g。现有一小球在 A 处
贴着斜面以水平速度 v0 射出，最后从 B 处离开斜面，下列说法中正确的是（ ）
A．小球的运动轨迹为抛物线
B．小球的加速度为 gtanθ
C．小球到达 B 点的时间为
D．小球到达 B 点的水平位移
三、非选择题：共 174 分，第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考
题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共 129 分。
22．（6 分）现用电磁打点计时器测定物体作匀变速直线运动的加速度。实验时，若交流电的
频率低于 50Hz，最后计算时仍按 50Hz，所测得的加速度的值将________（填“偏小”或“偏
大”）。在“测定匀变速直线运动的加速度”的实验中，如图为一次实验得到的一条纸带
A、B、C、D 是纸带上四个计数点，每两个相邻计数点间有四个点没有画出。从图中求出 C 点
对应的速度是______m/s，运动的加速度是 m/s2。（计算结果均保留三位有效数字）
23．（10 分）右图为验证牛顿第二定律的实验装置示意
图．图中打点计时器的电源为 50 Hz 的交流电源，在小车质量
未知的情况下，某同学设计了一种方法用来探究“在外力一定
的条件下，物体的加速度与其质量间的关系”．
(1)完成下列实验步骤中的填空
1 2
sin
h
gθ
0 2
sin
v h
gθ①平衡小车所受的阻力：小吊盘中不放物块，调整木板右端的高度，用手轻拨小车，直到打
点计时器在纸带上打出__ ____的点．
②按住小车，在小吊盘中放入适当质量的物块，在小车中放入砝码．
③先______________，后_____________，关闭电源，获得纸带，在纸带上标出小车中砝码
的质量 m.
④按住小车，改变小车中砝码的质量，重复步骤③.
⑤在每条纸带上清晰的部分，…….求出与不同 M 相对应的加速度 a.
⑥以砝码的质量 M 为横坐标，
1
a为纵坐标，在坐标纸上作出
1
a－M 关系图线．若加速度与小车
和砝码的总质量成反比，则
1
a与 M 应成________关系(填“线性”或“非线性”)．
(2)本实验中，为了保证在改变小车中砝码的质量时，小车所受的拉力近似不变，小吊盘和
盘中物块的质量之和应满足的条件是______ __．
24．（12 分）随着科技的发展，我国未来的航空母舰上将安装电磁弹射器以缩短飞机的起飞
距离，如图所示，航空母舰的水平跑道总长 L＝180 m，其中电磁弹射区的长度为 L1＝80 m，在该
区域安装有直线电机，该电机可从头至尾提供一个恒定的牵引力 F 牵。一架质量为 m＝2.0×104
kg 的飞机，其喷气式发动机可以提供恒定的推力 F 推＝1.2×105 N。假设飞机在航母上的阻力恒
为飞机重力的 0.2 倍。已知飞机可看作质量恒定的质点，离舰起飞速度 v＝40 m/s，航空母舰处
于静止状态，（取 g＝10 m/s2）求：
（1）飞机在后一阶段的加速度大小；
（2）飞机在电磁弹射区末的速度大小；
（3）电磁弹射器的牵引力 F 牵的大小。
25．（19 分）如图，质量 的木板静止在水平地面上，质量 、大小可以忽
略的铁块静止在木板的右端。设最大摩擦力都等于滑动摩擦力，木板与地面间的动摩擦因数
，铁块与木板之间的动摩擦因数 ，取 。现给铁块施加一个水平向
左的力 F。
1kgM = 1kgm =
1 0.1µ = 2 0.4µ = 210 m/sg =（1）若力 F 恒为 8 N，经 1 s 铁块运动到木板的左端。求：木板的长度；
（2）若力 F 从零开始逐渐增加，且木板足够长。试通过分析与计算，在坐标图中作出铁块
受到的摩擦力 f 随力 F 大小变化的图象。
26．（15 分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为 288}易溶于水，
是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与 FeCO3 反应制得。
I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）
（1）仪器 B 的名称是 ；实验操作如下：打开 kl、k2，加入适量稀硫
酸，关闭 kl，使反应进行一段时间，其目的是 。
（2）接下来要使仪器 C 中的制备反应发生，需要进行的操作是 ，该反应产生
一种常见气体，写出反应的离子方程式 。
（ 3 ） 仪 器 C 中 混 合 物 经 过 滤 、 洗 涤 得 到 FeCO3 沉 淀 ， 检 验 其 是 否 洗 净 的 方 法
是 。
Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
（4）向纯净 FeCO3 固体中加入足量乳酸溶液，在 75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在
的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
① 甲同学通过 KMnO4 滴定法测定样品中 Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提
下，所得纯度总是大于 l00%，其原因可能是 。
② 乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取 3．000 g 样品，
灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成 l00mL 溶液。吸取 25．00 rnL 该溶液加入过
量 KI 溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用 0. 100 mol·L-1 硫代硫酸钠溶液滴定（已知：
I2+2S2O32－=S4O62－+2I－），当溶液 ，即为滴定终点；平行滴定
3 次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为 24. 80 mL，则样品纯度为 ％（保留 1 位小
数）。
27．（14 分）锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有 SrSO4 和少量 CaCO3、MgO 杂质）
生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：
温度（℃） 0 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度（g/100mL） 0.91 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2
（1）隔绝空气焙烧时 SrSO4 只被还原成 SrS，化学方程式为__ __________
__。
（2）“除杂”方法：将溶液升温至 95℃，加 NaOH 溶液调节 pH 为 12。
①95℃时水的离子积 KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中 c（Mg2＋）＝__
_____________。
②若 pH 过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因__ __。
（3）“趁热过滤”的目的是___ _，“滤渣”的主要成分为__ _。
（4）从趁热过滤后的滤液中得到 Sr(OH)2 产品的步骤为___ _、过滤、洗涤、干燥。
（5）“脱硫”方法：用 FeCl3 溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式_
__；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是 FeCl3 溶液。请写出电解
时阳极的电极反应：_ __。
28．（14 分）（1）2017 年中科院某研究团队通过设计一种新型 Na-Fe3O4/HZSM-5 多功能符合
催化剂，成功实现了 CO2 直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2 催化转化领域的
突破性进展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = —a KJ/mol
C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= —b KJ/mol
试写出 25℃、101kPa 条件下，CO2 与 H2 反应生成汽油（以 C8H18 表示）的热化学方程式
________。
（2）利用 CO2 及 H2 为原料，在合适的催化剂（如 Cu/ZnO 催化剂）作用下，也可合成
CH3OH，涉及的反应有：
甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7 kJ·mol-1 平衡常数 K1乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2 kJ·mol-1 平衡常数 K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K=______(用含 K1、K2 的表达式表示)，该反应
△H_____0（填“大于”或“小于”）。
②提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有___________（填写两项）。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，
控制 CO2 和 H2 初始投料比均为 1：2.2，经过相同反应时间（t1min）
温度（K） 催化剂 CO2 转化率（%） 甲醇选择性（%） 综合选项
543 Cu/ZnO 纳米棒材料 12.3 42.3 A
543 Cu/ZnO 纳米片材料 11.9 72.7 B
553 Cu/ZnO 纳米棒材料 15.3 39.1 C
553 Cu/ZnO 纳米片材料 12.0 70.6 D
由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对 CO2 的转化为 CH3OH 的选择性有显著影
响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。
（3）以 CO、H2 为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积均为 2L
的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入 1molCO
和 2molH2，三个容器的反应温度分别为 T1、T2、T3 且恒定
不变。图 1 为三个容器中的反应均进行到 5min 时 H2 的体
积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
①0～5 min 时间内容器Ⅱ中用 CH3OH 表示的化学反应
速率为___ _______。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________ (填
写容器代号）。
29、（7 分）自行车运动是时下流行的健身方式，请回答相关问题：
（1）骑行过程中，调节人体躯体动作的神经中枢位于______________________。
（2）在骑行中，骨骼肌细胞主要以________方式分解有机物释放能量，其中大部分能量转
变为热能，皮肤通过________________方式散失体内多余的热量。
（3）长途骑行过程中，维持血糖平衡的调节属于________________调节，调节血糖上升的
激素主要有____________，此过程中血糖的主要来源是
___________________________________。（4）大量的研究表明，适度运动可增强人体特异性免疫功能，主要与体内______________
细胞数量增加有关。
30、（10 分）图甲表示在光照充足、CO2 浓度适宜的条件下，温度对某植物真正光合作用
速 率和呼吸作用速率的影响。其中实线表示真正光合作用速率，虚线表示呼吸作用速率。图乙为
该植物在适宜条件下，光合作用速率随光照强度变化的示意图。请据图回答：
（1）由图甲可知，与 作用有关的酶对高温更
为敏感，温度会影响该生理过程的 阶段。
（2）分离叶绿体中色素的方法是： 。
（3）乙图中用 表示植物的净光合作用速率。
（4）当环境温度为 40℃时，该植物的有机物净积累量为 mg/h。理论上预计，在温度
为 条件下，植物生长状况达到最佳，已知乙图是在此温度条件下绘制而成的曲线，理论上分
析，如果温度改变为45℃，图中 b点将向 移。
（5）乙图曲线中，当光照强度为0 时，叶肉细胞中产生ATP 的细胞器有 。
（6）在一定条件下，若用丙图装置测定获得图乙中的 a 点对应的值，则丙图中B 三角瓶内应
放置的液体为 溶液，“一定条件”的一个关键处理是
指 。
31、（10 分）研究人员对珍珠贝(2n)有丝分裂和减数分裂细胞中染色体形态、数目和分布进
行了观察分析，图 1 为其细胞分裂一个时期的示意图(仅示部分染色体)，图 2 中细胞类型是依据
不同时期细胞中染色体数和核 DNA 分子数的数量关系而划分的。请回答下列问题：
（1）图 1 中细胞分裂的方式和时期是 ，它属于图 2 中类型 的细
胞。（2）若某细胞属于类型 c，取自精巢，没有同源染色体，那么该细胞的名称是 。
（3）若类型 b、d、e 的细胞属于同一次减数分裂，那么三者出现的先后顺序是 。
（4）在图 2 的 5 种细胞类型中，一定具有同源染色体的细胞类型有 。
（5）着丝点分裂导致图 2 中一种细胞类型转变为另一种细胞类型，其转变的具体情况有___
(用图中字母表述)（2 分）。
（6）珍珠贝卵母细胞分裂一般停留在减数第一次分裂中期，待精子入卵后完成后续过程。
细胞松弛素 B 能阻滞细胞分裂而导致染色体数加倍，可用于诱导三倍体。现有 3 组实验：用细胞
松弛素 B 分别阻滞卵母细胞的减数第一次分裂、减数第二次分裂和受精卵的第一次卵裂。请预测
三倍体出现率最低的是 ，理由是 （2 分）。
32、（12 分）图 1 为生态系统的组成成分之间的关系，图 2 为某生态系统的食物网情况，请
据图回答：
（1）B 主要是指____________________。
（2）________和________是联系生物群落和无机环境的两大“桥梁”。(填字母)
（3）最主要成分和最活跃成分分别是________、________。(填字母)
（ 4 ） 鹰 占 有 ____ 个 营 养 级 ， 请 写 出 鹰 作 为 最 高 营 养 级 的 一 条 食 物 链 ：
___________________________________________________（2 分）。
（5）蛇和鹰的关系是________________。
（ 6 ） 若 植 食 性 昆 虫 减 少 ， 在 短 期 内 哪 种 生 物 数 量 将 锐 减 ？ ________ ， 理 由 是
___________________________________（2 分）。
（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.（1）(共 5 分，五个答案中有三项正确)下列说法正确的是
A．布朗运动虽不是分子运动，但它证明了组成固体颗粒的分子在做无规则运动
B．扩散现象表明，分子在永不停息地运动
C．已知某物质的摩尔质量为 M，密度为 ρ，阿伏加德罗常数为 NA，则该种物质的分子体积一定为 V0＝
D．随着分子间距增大，分子间引力和斥力均减小
E．气体体积不变时，温度越高，单位时间内容器壁单位面积受到气体分子撞击的次数越多
（2）(10 分)如图所示，透热的气缸内封有一定质量的理想气体，缸体质量 M=200kg，活塞
质量 m=10kg，活塞面积 S=100cm2，活塞与气缸壁无摩擦且不漏气，此时缸内气体的温度为
27℃，活塞刚好位于气缸正中间，整个装置都静止，已知大气压恒为 p0=1.0×105 Pa，重力加速
度为 g=10m/s2， 求：
Ⅰ.缸内气体的压强 p1；
Ⅱ.缸内气体的温度升高到多少摄氏度时，活塞恰好会静止在气缸缸口 AB 处？
36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）
化合物 H 是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：
【已知】:① （苯胺易被氧化）
②甲苯发生一硝基取代反应与 A 类似。
回答下列问题：
（ 1 ） 写 出 化 合 物 H 的 分 子 式 ， C 中 含 氧 官 能 团 的 名
称 。
（2）写出有关反应类型：B C ；F G 。
（3）写出 A B 的反应方程式： 。
（4）写出同时满足下列条件 D 的所有同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，水解产物之一与 FeCl3 溶液反应显紫色
③核磁共振氢谱(1 显示分子中有 4 种不同化学环境的氢
（5）合成途径中，C 转化为 D 的目的是 。
（6）参照上述合成路线，以甲苯和 为原料（无机试剂任选），设计制备
A
M
Nρ
273T t K= +
→ →
→
H NMR)−
( )3 2CH CO O的合成路线：
37、（15 分）下图为传统酿酒的工艺流程图：
粮食粉
碎浸泡―→高温蒸
汽糖化―→摊平翻
晾加曲―→装缸封
盖发酵―→蒸馏浓
缩勾兑
根据对微生物发酵原理以及操作原理的理解回答下列问题：
（1）在酿酒前对粮食种子(多为高粱)要进行适当粉碎成小颗粒状态，但是并不磨成面粉状
态，这样做的原因是既要增大微生物与粮食中有机物的接触面，又要有一定透气性便于接种发酵
和蒸馏，第二步高温蒸汽条件下蒸一段时间，其目的一方面是_____________________，另一方
面“糖化”的含义是________________________________________（3 分）。
（2）第三步为什么晾至 35 ℃左右时才可向粮食中加曲？__________________________。
“加曲”实际上相当于向培养基中__________________。
（3）密封后在酒缸中发酵 12 天左右，此间温度基本保持在____________℃，原因是此温度
是酵母菌等酿酒微生物的________________。
（ 4 ） 发 酵 好 后 需 要 用 蒸 馏 法 获 得 酒 精 ， 蒸 馏 的 温 度 应 控 制 在 78 ℃ ， 原 因 是
______________________________。蒸馏出的原浆酒酒精浓度高达 95%以上，但成品白酒一般酒
精浓度为 40～60 度，“勾兑”的作用是向原浆酒中加水稀释，因此名酒产地要有好的水源地。2019-2020 学年高三第一次质检
理综-生物答案
一、单项选择题
1-6 C B B C D A
二、非选择题（除特别说明外，每空 1 分，共 54 分）
29、（7 分）
(1)大脑皮层、小脑、脊髓(或“脑和脊髓”)(答案不全不正确)
(2)有氧呼吸 毛细血管舒张、汗腺分泌加强(答出一项即可)
(3)神经—体液 胰高血糖素、肾上腺素(只答胰高血糖素也正确) 肝糖原分解
为葡萄糖和非糖物质转化为葡萄糖
（4）T 细胞和 B 细胞（或淋巴细胞）
30、（10 分）
（1）光合 光反应与暗反应 （2）纸层析法
（3）单位时间氧气的释放量（或氧气的释放速率）
（4）0 30℃ 右 （5）线粒体
（6）NaOH 溶液 黑暗
31、（10 分）
(1)有丝分裂后期 a (2)次级精母细胞
(3)b、d、e (4)a、b
(5)b→a；d→c （2 分）
(6)阻滞第一次卵裂 受精卵含二个染色体组，染色体数加倍后形成的个体是四倍
体而不是三倍体（2 分）
32、（12 分）
(1)营腐生生活的细菌和真菌
(2)D B (3)D A
(4)4 植物→植食性昆虫→食虫昆虫→蛙→蛇→鹰（2 分）
(5)捕食和竞争 (6)食虫昆虫 其食物单一且有许多天敌（2 分）
37、（每空 2 分，15 分）
(1)消灭杂菌(消毒灭菌) 使淀粉分子在高温下破坏分解，有利于微生物利用（3
分）
(2)防止温度过高烫死酒曲中的酵母菌等微生物 接种菌种(3)18～25 适宜温度 (4)该温度为酒精的沸点
2019-2020 学年高三第一次质检
理综-物理答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A C D C BD ABC AC ACD
22．偏大 0.210 0.600
23．（1）①间距相等 ③接通电源 释放小车 ⑥ 线性
（2）远小于小车和砝码的总质量（3 分）
24．解析:
（1）根据牛顿第二定律：F 推–0.2mg=ma2 （3 分） 解得 a2=4.0 m/s2 （1 分）
（2）由 v2–v12=2a2(l–l1) （3 分） 解得 v1=20 m/s （1 分）
（3）由 v12=2a1l1 （1 分） 解得 a1=5 m/s2
根据牛顿第二定律：F 牵+F 推–0.2mg=ma1（2 分） 解得：F 牵=2×104 N （1 分）
25．解析:（1）对铁块，由牛顿第二定律： （2 分）
对木板，由牛顿第二定律： （2 分）
设木板的长度为 L，经时间 t 铁块运动到木板的左端，则：
（1 分）
（1 分）
（1 分）
联立解得 （1 分）
2 1F mg maµ− =
( )2 1 2mg M m g Maµ µ− + =
2
2
1
2x a t=木
2
1
1
2x a t=铁
x x L− =铁 木
1mL =（2 ）①当 ，系统没有被拉动，静摩擦力与外力成正比，即
（2 分）
②当 时， M、m 相对静止，铁块与木板有相同的加速度 a， 则
解得
此时： ，也即 F⩽6 N
所以当 26 N 时，M、m 相对滑动，此时铁块受到的摩擦力为： （2 分）
Ff−F 图象如图所示 （2 分）
33（15 分）
（1）BDE
（2）解：Ⅰ.以气缸为对象（不包括活塞）对气缸列受力平衡方程：
解得： （4 分）
Ⅱ.当活塞恰好静止在气缸缸口 AB 处时，缸内气体温度为 ，压强为 ，
此时仍有 即 ，由此可知缸内气体为等压变化． （2 分）
对这一过程研究缸内气体，由理想气体状态方程得： （2 分）
解得 ： （1 分）
所以 （1 分）
fF F=
( )1 2 NF m M gµ> + =
( ) ( )1F m M g m M aµ− + = +
fF F ma− =
2 2fF F= −
( )1 N2f
FF = +
2 4 NfF mgµ= =
1 0p S Mg p S= + 5
1 3 10p Pa= ×
2T 2p
2 0p S Mg p S= + 12 pp =
1 2
0.5S l S l
T T
× ×=
2 12 600T T K= =
2 600 273 327t = − =（ ）℃ ℃2019-2020 学年高三第一次质检
理综-化学答案
7—13: B、C、B、D、C、B、A
26．（15 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分） 生成 FeSO4 溶液，且用产生的 H2 排尽装置内的空气 （2
分）
（2）关闭 k2（1 分） Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O （2 分）
（3）取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入 BaCl2 溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净（2
分）
（4）隔绝空气（1 分）
（5）①乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾氧化，导致消耗高锰酸钾溶液用量偏多（2 分）
②蓝色褪去且半分钟不恢复（2 分） 95.2% （2 分）
27. （14 分）
(1) SrSO4 ＋ 4C SrS ＋ 4CO↑ （2 分）
(2) ①1.2×10-10 mol•L-1 （2 分）②OH－对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH－浓度过大，将使氢
氧化锶沉淀析出 （2 分）
(3)防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失（2 分）； Ca(OH)2、Mg(OH)2 （1 分）
(4)降温结晶（1 分）
(5) 2Fe3+ + H2S == 2 Fe2+ + S↓ + 2H+ （2 分） Fe2+— e- ==Fe3+ （2 分）
28. （14 分）
(1)8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1) ΔH=—（25a-b）KJ/mol （2 分）
(2) ①K=K1/K2 （2 分） ；小于（1 分） ② 降低温度、减小产物浓度（2 分） ③ B （2
分）
(3) ①0.0875mol/(L·min) （3 分） ②Ⅲ （2 分）
36. （15 分）
（1）C12H15NO，醚键 （2 分） （2）还原反应；消去反应 （2 分）
（3） （2 分）
（4） 、 、 （3 分）
（5）保护氨基，防止合成过程中被氧化 （2 分）
（ 6 ）（ 4
分）
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