泉港一中 2020 届高三（上）第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：He 4 S 32 Pb 207
一、单选题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）
1. 化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是( )
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
2. 汽车尾气无害化处理反应为 下列说法正确
的是( )
A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 增大压强，可以使 NO 和 CO 完全转为无污染的 和 ，从而消除污染
C. 该反应反应物总能量小于生成物总能量
D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大
3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I− +IO3−+6H+ I2+3H2O
B．饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−
C．KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3 2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑
4. 下列实验操作和现象所得结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 原溶液中一定存在
B 向某无色溶液中滴加稀 NaOH 溶液 未观察到明显现象 原溶液中一定不存在
C 向酸性 溶液中通入 溶液紫红色褪去 具有还原性
D 向某溶液中通入 ，再滴入 KSCN 溶液溶液变红 原溶液中一定含有
5. 常温下，下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是( )
A. 的溶液中： 、 、 、
B. 某无色溶液中： 、 、 、
C. 硝酸钠溶液中： 、 、 、
D. 加入铝粉能产生 的溶液中： 、 、 、
6. 下列有关 2 个电化学装置的叙述正确的是 ( )A. 图 I，由于盐桥中的 移向 溶液，一段时间后，使溶液中的正电荷数量增加
B. 图 I，在不改变总反应的前提下，可用 替换 ，用石墨替换 Cu 棒
C. 图 II，通电后 和 先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应
D. 图 II，通电后，由于 向阳极迁移，导致阳极附近 pH 升高
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况 氦气含有的质子数为
B. 1mol 氯气与足量的铁反应，转移电子数目为 3NA
C. 溶液中所含 的数目为
D. 密闭容器中 与 充分反应，产物的分子数为
8. 根据下图所示能量循环图，下列说法正确的是( )
A. ； B. ；
C. ； D.
9. 我国科研人员提出了由 和 转化为高附加值产品 的催化反应历程。该历程
示意图如下，下列说法错误的是( ) A. 生成 总反应的原子利用率为
B. 过程中有 键发生断裂
C. 放出能量并形成了 键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
10. 资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的
进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色 可以记做 。
实验 实验 实验
的
溶液和
的 溶液
混合
的
溶液和
的
溶液混合
的
溶液和
的 溶液混合
褪色
比实验
褪色快
比实验
褪色快
下列说法错误的是 ( )
A. 实验
中发生氧化还原反应， 是还原剂，产物 能起自催化作用
B. 实验
褪色比快，是因为 的催化作用加快了反应速率
C. 实验
褪色比
快，是因为 的催化作用加快了反应速率
D. 若用 的 做实验
，推测比实验
褪色快
11. 在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应： ，温度 、
下 X 的物质的量浓度 随时间 t 变化的曲线如图所示 下列
叙述正确的是( )
A.该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量
B. 下，在 时间内，
C. M 点的正反应速率 大于 N 点的逆反应速率
D. M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小
12. 一定条件下，在水溶液中 1 mol ClO－x (x＝0，1，2，3，4)的能
量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. e 是 ClO－3
B. b→a＋c 反应的活化能为 60 kJ·mol－1
C. a、b、c、d、e 中 c 最稳定
D. b→a＋d 反应的热化学方程式为 3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋
ClO－3 (aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1
13. HBr 被 氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：
Ⅰ．HBr(g)+O2(g)==HOOBr(g)；
Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)==2HOBr(g)；
Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)==H2O(g)+Br2(g)1mol HBr（g）被氧化为 （g）放出 热量，其能量与反应进
程的关系如图所示：下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
B. Ⅰ的反应速率最慢
C. HOOBr 比 HBr 和 稳定
D. 热化学方程式为:
4HBr(g)+O2(g)==2H2O(g)+2Br2(g)
14. 某温度下， 的平衡常数 该温度下在体积均为 1L
的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入 和 的起始浓度及 5min 时的浓度如表所
示．
甲 乙
起始浓度 5min 时浓度 起始浓度 5min 时浓度
x
y
下列判断错误的是( )
A.
B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快
C. 甲中 的平均反应速率：
D. 平衡时，乙中 的转化率是 ， 是甲中的 2 倍
15. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
在温度 和 时，分别将
和 充入体积为 1L 的密闭容器中，测得 随时间变化数据如下
表：下列说法错误的是( )
温度
时间
0 10 min 20 min 40 min 50 minA. 10 min 内， 时 的化学反应速率比 时小
B. 温度：
C.
D. 平衡常数：
16. 在 KI 溶液中存在下列平衡： 。测得不同温度下该反应的平衡
常数值如下表：
5 15 25 35 50
K 1100 841 680 533 409
下列说法正确的是
A. 反应 的
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述体系中加入苯，平衡不移动
D. 时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 小于 680
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
17.（共10分）现有A、B、C、D、E五种阴阳离子均不相同的化合物，五种阳离子为 、
、 、 、 ，五种阴离子为 、 、 、 、 现将它们分别配成
的溶液，进行如下实验
测得溶液A、B呈碱性，且碱性为 ；
向C溶液中滴加稀盐酸，有气体生成；
向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀现沉淀，继续滴加，沉淀消失
请根据上述实验现象，回答下列问题
实验中发生反应的化学方程式为 ；
向 C 中滴加 NaOH 溶液，出现的现象为
__________________________________________________。
分两步写出实验
中发生反应的离子方程式__________________________________________。
写出下列四种化合物的化学式：A______________；B______________。
18.（共 12 分）如何降低大气中 的含量及有效地开发利用 引起了全世界的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用 来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积
为 1L 的密闭容器中，充入 和 ，在 下发生发应，
实验测得 和 的物质的量 随时间变化
如图 1 所示：
（1）下列事实能说明反应到达平衡状态的是______________
A.容器内的密度不再改变 B. CO2 和 H2 的物质的量比不再改变
C.v 正（CO2）=3v 逆（H2） D. 容器内的压强不再改变
（2） 达平衡时， 的体积分数为____________，平衡常数为______ 保留两位小
数 ；该温度下，测得某时刻， 、 、 和 的浓度均为 ，则
此 时 正 ______ 逆 填“ ”“ ”或“ ” 。
（3）由图 2 可知，当温度升高到 达平衡时，K 值__________ 填“增大”“减小”或“不
变” 。
（4）下列措施中不能使 的转化率增大的是______。
A.在原容器中再充入 1mol B.在原容器中再充入
C.缩小容器的容积 使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出 F.在原容器中充入 1molHe
19.（共 15 分）中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气
相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：
化学键a b c d
(1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的 __________________ 用含 a、b、
c、d 的代数式表示 。
温度时，向 1L 的恒容反应器中充入 2 ，仅发生上述反应，反应过程中 min
的物质的量随时间变化如图 1，测得 min 时 的浓度为
min 内 表示的反应速率为______
若图 1 中曲线 a、曲线 b 分别表示在温度 时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到
平衡过程中 n 的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a“或
“b”）。
min 时，若改变外界反应条件，导致 发生图中所示变化，则改变的条件可能是
_____________________ 任答一条即可 。
实验测得： ， ，其中 、 为速率常数仅与温
度有关， 温度时 与 的比值为______（填数值）。若将温度由 升高到 ，则反应速率
增大的倍数 ______V 逆 （选填“ ”、“ ”或“ (3) 减小； （4）BD；
19 （15 分）
（1） （2 分）
（2） （2 分） b （1 分） 升高温度或减小压强 （2 分）
（3） （2 分） （1 分）
（4） 阳 （1 分） （2 分） 0.5 （2 分）
20（15 分）
(1) （2 分）；3；（2 分）
；（2 分）
（1 分）； （1 分）； （1 分）；AC（2 分）
四面体（2 分）； （2 分）
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