2020 届高三年级第二次模拟考试
化 学
1、请将正确答案填在答题卷的方框内，超出答题框一律不给分．
2、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试时间 120 分钟，总分 100 分。
可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ce- 140
第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的，共 20 分）
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是
A．微量的二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
C．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质
D．某雨水样品放置一段时间后 pH 由 4.98 变为 4.68，是因为水中溶解的 CO2 增多了
2．若阿伏加德罗常数的值为 NA。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L 己烷含有的共价键总数为 19NA
B．1mol Cu 与足量 FeCl3 溶液反应，转移的电子数为 2NA
C．1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 CO32－和 HCO3－离子数之和为 0.1NA
D．密闭容器中 l.5mol H2 与 0.5mol N2 充分反应，得到 NH3 的分子数为 NA
3．常温下，将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，若所得溶液 pH＝7，则此溶液中
A．c(HCOO－)>c(Na+) B．c(HCOO－)＜c(Na+)
C．c(HCOO－)＝c(Na+) D．无法确定 c(HCOO－)与 c(Na+)的关系
4．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是
5．现有以下 6 种说法：
①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物； ②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；
③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐； ④11H＋、21H＋、31H＋互为同位素；
⑤胶体带电是电泳的前提条件； ⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。其中不正确的是
A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥
6．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A Fe3＋、I－、Cl－ NaOH 溶液 Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓
B Na＋、Al3＋、Cl－ 少量澄清石灰水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
C H＋、Fe2＋、SO2－4 Ba(NO3)2 溶液 SO2－4 ＋Ba2＋= BaSO4↓
D K＋、NH3·H2O、CO2－3 通入少量 CO2 2OH－＋CO2= CO2－3 ＋H2O
7．某有机物的分子结构如下图。现有试剂：①Na；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制的 Cu(OH)2；
⑤NaOH；⑥KMnO4 酸性溶液。能与该化合物中两个或两
个以上官能团都发生反应的试剂有
A．仅①②⑤⑥ B．仅①②④⑥
C．仅①③④⑤ D．全部
8．一定温度下，在某密闭容器中发生反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在 0～15 s 内
c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是
A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
C．c(HI)由 0.07 mol·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反应时间小于 10 s
D．0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2) = 0.002 mol·L－1·s－1
9．有下列三个反应：①3Cl2+2FeI2 = 2FeCl3+2I2 ②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HCl(浓) = 2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序 Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．可以推理得到 Cl2+FeBr2 = FeCl2+Br2
D．在③反应中当 1mol Co2O3 参加反应时，2mol HCl 被氧化
10．常温下，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－) =n(CH3COO－) =0.01mol，下列叙述错误的是
A．与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多
B．分别与足量 CaCO3 反应时，放出的 CO2 一样多
C．两种溶液的 pH 相等
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)
二、选择题（本题共 15 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的，共 30 分）
11．下列关于有机物说法不正确的是
A．BrCH2CHBrCH2Br 的名称为三溴丙烷
B．萘环( ) 上的一个 H 原子被—C4H9 取代后的产物共有 8 种
C．对甲基苯乙烯中最多有 17 个原子共面
D．纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后的产物相同
12．现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短
来探究影响 H2O2 分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方案。
实验编号 温度 催化剂 浓度
甲组实验Ⅰ 25 ℃ 三氧化二铁 10 mL 5% H2O2
甲组实验Ⅱ 25 ℃ 二氧化锰 10 mL 5% H2O2
甲、乙两小组得出如图数据。
关于该实验下列叙述不正确的是
A．2 H2O2 2H2O+O2 中，O2 是氧化产物
B．甲小组实验得出的结论是 Fe2O3 比 MnO2 催化效率更高
C．甲小组实验也可以测定 25℃时，在相同时间内产生氧气的体积
D．乙组研究的影响因素的数据分析，相同条件下 H2O2 在碱性环境下放出气体速率较快
13．已知 HF 的 Ka=6.6×10－4, CH3COOH 的 Ka=1.75×10－5，则在相同条件下，同浓度等体积的 NaF、CH3COONa 溶液中离子总数
A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定
14．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)
化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中 T 表示温度，n 表示物质的量)。下列判断不
正确的是（ ）
A．若 T2a>c
D．若 T2 C > B > A
B．B 元素只能形成一种二元含氧酸，且 B 元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物C．1 mol 甲与足量乙反应转移电子的数目为 NA
D．1.0 L 0.1 mol·L－1 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol
19．下列各反应对应的离子方程式正确的是
A．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3·H2O = NH＋4 +HSO－3
B．向 NaAlO2 溶液中加入 NaHCO3 溶液变浑浊：HCO－3 +AlO－2 +H2O = CO2－3 +Al(OH)3↓
C．大理石溶于醋酸中：CO2－3 +2CH3COOH =2CH3COO－+CO2↑+H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3 = 2FeO2－4 +3Cl－
+H2O+4H+
20．下列实验过程、实验目的、判定及解释都正确的是
编号 实验目的 实验过程 判定、解释
A
配制 0.400 0
mol·L-1 的
NaOH 溶液
称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中,
加入少量蒸馏水溶解,直接转移至
250 mL 容量瓶中定容
正确，4.0 g 固体 NaOH 的物质的量为 0.1 mol,
定容到 250 mL 的容量瓶，物质的量浓度恰好
为 0.400 0 mol·L-1
B
探究维生素 C
的还原性
向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试
管中滴加浓的维生素 C 溶液,观察
颜色变化
正确，FeCl3 具有氧化性,能与具有还原性的维
生素 C 发生反应,使溶液的颜色由黄色变为
浅绿色(Fe2+)
C
制取并纯化
氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气
体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和
KMnO4 溶液
正确，产生的气体依次通过 NaOH 溶液、浓
硫酸和 KMnO4 溶液，除去可能的酸性气体、
水蒸气和还原性气体等杂质，得到纯净氢气
D
探究浓度对反
应速率的影响
向 2 支盛有 5 mL 不同浓度
NaHSO3 溶液的试管中同时加入 2
mL 5%H2O2 溶液,观察实验现象
错误，反应的离子方程式为
H2O2+NaHSO3==Na++H++SO2－4 +H2O
没有明显的实验现象,因此不能用此反应探
究浓度对反应速率的影响
21．已知反应 Cu(s)＋2Ag＋(aq) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成
如图所示的原电池。下列说法中正确的是
A．铜电极是正极，其电极反应为 Cu－2e－ = Cu2＋
B．银电极上发生还原反应，电极质量增加
C．当铜电极质量减少 0.64 g 时，电解质溶液中有
0.02 mol 电子通过
D．外电路中电子由银电极流向铜电极22．向 1 L 的密闭容器中加入 1 mol X、0.3 mol Z 和一定量的 Y 三种气体。一定条件下发生反
应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为 t2 时刻后改变反应条件，平衡体系中反
应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A．Y 的起始物质的量为 0.5 mol
B．该反应的化学方程式为 2X(g)＋Y(g) 3Z(g) ΔH
微信/支付宝扫码支付