黑龙江省鹤岗市第一中学2020届高三10月月考化学试题（附答案）.doc

鹤岗一中高三 10 月月考化学试题 选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大 环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是 A．工业废水处理后再排放 B．大量使用农药提高农作物产量 C．开发利用各种清洁能源 D．使用共享自行车代替汽车出行 2．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．4 g 重水（D2O）中所含质子数为 0.2NA B．4.48 L N2 与 CO 的混合物所含分子数为 0.2NA C．6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为 0.2NA D．12.5 mL 16 mol·L－1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0.2NA 3．将 13.6gCu 和 Cu2O 组成的混合物加入 250ml 一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成 Cu(NO3)2 和 NO。向所得溶液中加入 1.0L0.5mol•L-1 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 19.6g， 此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是 A．原固体混合物中，Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 1∶1 B．原稀硝酸的浓度为 1.3mol·L-1 C．产生的 NO 在标准状况下的体积为 2.24L D．反应后剩余硝酸的物质的量为 0.01mol 4．下列关于氮及其化合物的说法错误的是(　　) A．N2 化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强 B．NO、NO2 均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．可用浓盐酸检测输送 NH3 的管道是否发生泄漏 D．HNO3 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 5．2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学 院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新 标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B．11549In 的中子数与电子数的差值为 17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 6．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递 电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+ 2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2 发生还原反应生成 NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 7．H2S 是一种剧毒气体，对 H2S 废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原 理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) ∆H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜 H2S 燃料电池的示意 图。下列说法正确的是( ) A．电池工作时，电流从电极 a 经负载流向电极 b B．电极 a 上发生的电极反应为：2H2S - 4e-= S2 + 4H+ C．当反应生成 64gS2 时，电池内部释放 632kJ 热能 D．当电路中通过 4mol 电子时，有 4mol H+经质子膜进入负极区 8．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照 片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观 证据。下列有关氢键说法中不正确的是(　　) A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI D．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构 9．下列化学用语表述正确的是（　　） A．原子结构示意图 可以表示 35Cl，也可以表示 37Cl B．次氯酸的电子式可表示为C． 和 互为同分异构体 D．16O 与 18O 互为同位素； 、 、 、 互为同素异形体 10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷的消去产物 B．检验碳与浓硫酸反应产物中含有 CO2 C．验证铁的析氢腐蚀 D．验证牺牲阳极的阴极保护法 11．下列说法或表示方法正确的是( ) A．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与 含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于 57.3kJ B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．由 C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol 可知，石墨没有金刚石稳定 D．在 101kPa 时，2g 的氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol 12．下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是 （ ） ①用铁槽车盛装浓硫酸 ②铜片与浓硫酸共热制备 SO2③浓硫酸与碘化钠固体共热 ④浓硫酸吸 收 NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶 ⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯 A．⑤⑥⑦⑧ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．②③⑤ 13．X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10，X 与 Z 同族，Y 最 外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是 2 1 4C H 3 1 4C H 16 2H O 16 2D O 18 2H O 18 2D OA．熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B．热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C．X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D．Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硫酸 14．（0 分）已知下列反应的热化学方程式为： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 则反应 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的 ΔH（单位为 kJ·mol－1）为： A．－488.3 B．－191 C．－476.8 D．－1 549.6 15．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3D−Zn）可以高效 沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的 3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。 电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是 A．三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高 B．充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e− NiOOH(s)+H2O(l) C．放电时负极反应为 Zn(s)+2OH−(aq)−2e− ZnO(s)+H2O(l) D．放电过程中 OH−通过隔膜从负极区移向正极区 16．微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是 和 ，电解质为 溶液，电池总反应为 ，下列说法正确的是( ) A．电池工作过程中， 溶液浓度降低 B．电池工作过程中，电解液中 向正极迁 移 C．负极发生反应 D．正极发生反应 17．用铅蓄电池电解 AgNO3、Na2SO3 的溶液，a、b、c、d 电极材料均为石墨。已知铅蓄电池 的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，通电时 a 电极质量增加，下列说法正确 的是（ ） →←放 充 电 电 2Ag / Ag O Zn KOH 2 2 2Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)+ + = + KOH -OH 2Zn 2OH 2e Zn(OH)− −+ − = 2 2Ag O 2H 2e Ag H O−++ + = +A．X 极为负极 B．放电时铅蓄电池正极的电极反应式为： PbO2+4H++SO42−+4e−==PbSO4+2H2O C．c、d 电极产生气体的物质的量之比为 1:2 D．电路中通过 1 mol 电子时，Y 电极质量增加 48 g 18．今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表 年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表共有 16 个列 B．VIIA 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 19．2008 年质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行 业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有 机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量 指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐 步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的 NO2。其 反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO＋6NO2 7N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是 A．C3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质 B．HNCO 是一种很强的氧化剂 C．1mol NO2 在反应中转移的电子为 4mol D．反应中 NO2 是还原剂 20．已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、 W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均 可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。下列说法正确的是： A．D 的简单气态氢化物的热稳定性大于 E 的气态氢化物热稳定性 B．A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为 C>B>A C．Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等 D．Y 与 W 两物质的化学键类型相同 21．连二亚硫酸钠 ，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。( )2 2 4 2Na S O 2H O⋅回答下列问题： (1) 中 S 的化合价为______。 (2)向锌粉的悬浮液中通入 ，制备 ，生成 ，反应中转移的电子数为 ____mol；向 溶液中加入适量 ，生成 并有沉淀产生，该反应的化学 方程式为_________ (3) 电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附 的多孔碳电极，负极为金属锂， 电解液为溶解有 的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为 ，电池总反应式为____________。该电池不可用水替代混合有机溶剂， 其原因是_______________。 22．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成 员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016 年 确认了四种新元素，其中一种为 ，中文名为“ ”。元素 可由反应： + = +3 得到。该元素的质子数为______， 与 互为_________。 (2) 位于元素周期表中第 族，同族元素 N 的一种氢化物为 NH2NH2，写出该化合物分 子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。 (3)该族中的另一元素 P 能呈现多种化合价，其中 价氧化物的分子式为______， 价简单 含氧酸的分子式为______。 23．纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的四种方法： 方法 a 用炭粉在高温条件下还原 CuO 方法 b 用葡萄糖还原新制的 Cu(OH)2 制备 Cu2O； 方法 c 电解法，反应为 2Cu + H2O Cu2O + H2↑。 方法 d 用肼（N2H4）还原新制的 Cu(OH)2 （1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1 ②C（s）＋O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1 ③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1 则方法 a 发生的热化学方程式是： 。 2 2 4Na S O 2SO 2 4ZnS O 1mol 2 4ZnS O 2 4ZnS O 2 3Na CO 2 2 4Na S O 2Li SO− 2SO LiBr 2 2 2 42SO 2e S O− −+ = IUPAC Mc Mc 243 95 Am 41 20Ca 281 115 Mc 1 0 n 287 Mc 288 Mc Mc VA 3+ 5+（2）方法 c 采用离子交换膜控制电解液中 OH－的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示： 该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为 ， 钛极附近的 pH 值 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）方法 d 为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制 Cu(OH)2 来制备纳米级 Cu2O，同时放 出 N2。该制法的化学方程式为 。 24．二乙酸 环己二醇酯可通过下列路线合成： （1）属于取代反应的是______，属于加成反应的是______（填序号）． （2）A 的结构简式为______． （3）写出反应④、⑦的化学方程式：______、______． （4）分子式为 C4H8BrCl 的有机物共有 种。 25．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又 可用于验证物质的性质。 (1)利用 I、Ⅱ装置可制取收集气体(K2 关闭，K1 打开)。 ①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是 _____________________ (填正确选项的标号)。 A.锌和稀硫酸 B.双氧水和二氧化锰 C.浓氨水和氧化钙 D.浓盐酸和二氧化锰 ②在不改变 I、II 装置及位置的前提下，若要制取收集 NO 气体，可采取的改进方法是装置 II 内充满水；若要制取收集 NO2 气体，可采取的改进方法是：_______________________。 (2)利用 I、III 装置可验证物质的性质(K2 打开，K1 关闭)。 ①若要证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4，C 中发生的离子反 应方程式_________________________________。 ②若要证明乙炔为不饱和烃，则 I 中发生的化学反应方程式为： _____________________________。C 中的现象为（假设乙炔纯净） 1,4− −__________________________。 (3)装置Ⅲ中使用球形干燥管 D 的作用为_________________。 1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共 50 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C B D B B C A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B A D C D B C C 21、（8 分）(1)+3（1 分） (2)2（1 分） (3) 与水反应 22、（8 分）(1)115 （1 分） 同位素（1 分） (2) 极性键和非极性键（极 性共价键和非极性共价键） (3)P4O6（1 分） H3PO4 （1 分） 23、（10 分）（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+34．5kJ/mol；（2）阴； 2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O； 增大；（3）4Cu(OH)2+N2H4 2Cu2O+6H2O+N2↑； 24．（12 分）(1)①⑥⑦ ③⑤⑧ (2) (3) （4）12 25．（12 分） (1) ①AC ②将Ⅱ装置加满(难挥发的)有机溶剂 (2) ①Cl2+ 2Br－ 2Cl－+Br2 ②CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 溴水褪色或高锰酸钾 溶液褪色 (3)防倒吸 2 4 2 3 3 2 2 4ZnS O +Na CO =ZnCO +Na S O↓ 2 2 2 42Li 2SO =Li S O+ Li 2NaOH ∆ + → 22NaBr 2H O+ + 3 32CH COOH CH COO浓硫酸 ∆ + → − 3 2OOCCH 2H O− +