高 2020 级 2019 年 10 月月考试卷 化学
时间：90 分钟 分数：100
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Mg-24 Cl-35.5 O-16 Al-27 N-14 Cu-64
一 选择题(每小题只有一个正确选项，共 20 小题，其中 1-15 每小题两分，16-20 每小题 3
分，共 45 分)
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性
B.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
C.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
D.工业上可以利用铝热反应来冶炼 Fe、Cr、Mn、V 等稀有金属
2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生
能源；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸
和食醋既是化合物又是酸；⑥芒硝和碱石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确
的是
A. ①③④⑦ B. ①②③④ C. ③⑤⑥⑦ D. ①②⑤⑥
3.下列说法正确的是
A.溶液是呈电中性的，胶体往往带某种特定的电荷
B.胶体与溶液的本质区别在于丁达尔效应的有无，这也是区别它们的最简单方法
C.实验室制备 Fe(OH)3 胶体时,若向沸水中滴加 1mL 1mol/L 的 FeCl3，所得胶粒会少于
0.001NA,主要是因为 FeCl3 水解难以彻底
D.土壤的保肥作用与胶体的吸附有关
4.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A. 0.01molMg 在 CO2 中完全燃烧，转移电子数为 0.02NA
B. 2 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中,含有 CO32－、HCO3－和 H2CO3 总共 2NA 个
C. 氯气是常见的氧化性单质，每有 1mol Cl2 参加反应时转移的电子为 2 NA
D. 2.6gC2H2 含有的阴离子数为 0.1NA
5.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含有大量[Al(OH)4]－溶液中 NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B.在能使 PH 试纸变蓝的溶液中 Na＋、K＋、CO32－、NO3－C.在由水电离的 OH－浓度为 10-13 的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D. 滴加 KSCN 显红色 溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－
6.下列各反应的离子方程式中，正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
B.过量铁片放入的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O
C.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋＝3Fe3＋＋4H2O
D.将铜屑加入 Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
7.下列洗涤或除杂方法正确的是
①残留在试管内壁上的硫，用酒精洗涤②用饱和食盐水除去 H2S 气体中的 HCl 杂质③做银镜
反应后试管上的银镜，用稀氨水洗涤④用热的纯碱溶液洗涤试管内壁上的油脂
A. ①③ B. ④ C. ①②③ D. ②④
8.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作均合理的是
A B C D
用乙醇提取碘水中的 I2 测量 Cl2 的体积 过滤
用 NaOH 标准溶液滴定锥
形瓶中的盐酸
9.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由 14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化
碳，两容器含有的
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
10.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O===H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
11.浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
的
通电A．c(NH4+)：③＞① B．水电离出的 c(H+)：②＞①
C． ①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
D． ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
12.向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有硫酸根离子
B
滴加氯水和 CCl4，振荡、静
置
下层溶液显紫色 原溶液中有 I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行
焰色反应
火焰呈黄色 原溶液中有 Na＋、无 K＋
D
滴加稀 NaOH 液，将湿润的
红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+
13.在配制一定物质的量浓度溶液过程中正确的是
A．配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时，量筒必须先润洗，试验时可多量取约 0.1mL 浓盐酸，
以防止转移时量筒内残留盐酸不能倒出造成损失
B．配制溶液时，容量瓶中少量的水并不影响最终的浓度
C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低
D．浓 H2SO4 稀释后应该立即注入容量瓶中进行准确定容
14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料，氧化铝也可作耐火材料
B.明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，Fe3+有同样的功效
C.电解 MgCl2 饱和溶液，因 Mg2+的浓度足够大，可制得金属镁
D.把镁条与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，即使不灼烧，也得不到 MgCl2 固体
15.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN 可通过下列反应：
Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是
A. AlN 中氮的化合价为+3 B. 上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子
C. AlN 的摩尔质量为 41 g D. 上述反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂
16.向物质 X 中逐渐加入(或通入)Y 溶液，生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如图所示，
下表中符合图示情况的是A B C D
X CO2 HCl NaOH AlCl3
Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH
A. A B. B C. C D. D
17.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
实验 操作 现象
Ⅰ
向盛有 Na2S 溶液的①中持续通
入 CO2 至过量
②中产生黑色沉淀，溶液的 pH 降低；
③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ
向盛有 NaHCO3 溶液的①中持
续通入 H2S 气体至过量
现象同实验Ⅰ
资料：CaS 遇水完全水解。由上述实验得出的结论不正确的是
A．③中白色浑浊是 CaCO3
B．②中溶液 pH 降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C．实验Ⅰ①中 CO2 过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S
D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较 H2CO3 和 H2S 酸性的强弱
18．36.5 g HCl 气体溶解在 1 L 水中(水的密度为 1 g·cm－3)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，
质量分数为 w，物质的量浓度为 c，NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子
C．36.5 g HCl 气体占有体积为 22.4 L D．所得溶液的溶质质量分数：w＝ 36.5c
1 000ρ×100%
19.某强氧化剂 XO（OH）2+被 Na2SO3 还原。如果还原 0.0024mol XO（OH）2+用去 30mL 0.2mol/L的 Na2SO3 溶液，则 X 元素被还原后的价态是
A.+2 B.+1 C.0 D.-1
20.温度为 T1 时，将气体 X 和气体Ｙ各 1.6 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t /min 2 4 7 9
n(Y)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0
下列说法正确的是
A．反应 0 ~ 4 min 的平均速率υ(Z)＝0.25 mol·(L·min) − 1
B．T1 时，反应的平衡常数 K1＝1.2
C．其他条件不变，9 min 后，向容器中再充入 1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次
达到平衡时 X 的浓度减小，Y 的转化率增大
D．其他条件不变，降温到 T2 达到平衡时，平衡常数 K2＝4，则此反应的 ΔH＜0
二 填空题(分为 4 个小题，共 55 分)
21.（每空 2 分，共 14 分）
(1)向 NaHSO4 溶液中滴加 NaHSO3 溶液的离子反应方程式为： ，若是
改加氢氧化钡溶液至中性，离子反应方程式为： 。
(2)向 1L 1mol/L 的 NH4Al（SO4）2 溶液中滴加 2.25L 等浓度的 Ba(OH)2 溶液，离子反应方
程式为： 。
(3)向含 FeI2 和 FeBr2 各 1mol 的混合液中通入氯气 2.5 mol，离子反应方程式
为： 。
(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，
催化反硝化法中 H2 能将 NO3－还原为 N2。上述反应的离子方程式为_________。
(5)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一
定浓度的 I2 溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____________。
(6) Fe 的一种含氧酸根 FeO42－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，
并有无色气体产生。该反应的离子方程式是___________________。
22. （每空 2 分，共 12 分）
Na2O2 是重要的化工原料，具有多种用途。
（1）写出 CO2 和 Na2O2 反应的化学方程式：___________________________________。
（2）某学生判断 SO2 和 Na2O2 反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？简要说明理由：
_______________________________________________。（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等
装置已略去)。
装置中 B 的作用是_________________，D 的作用是_____________________。
（4）将足量的 Na2O2 投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，设
反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有__________，数目增多的离子有
________。
23.( 每空 2 分，共 14 分)
氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。
(1)NH3 和 CO2 在 120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为 2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入 CO2 与 NH3 合成尿素，在恒定温度下，混合
气体中 NH3 的体积分数随时间的变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。
A 点的正反应速率 v 正(CO2) ____(填“大于”“小于”或“等于”)B 点的逆反应速率 v 逆
(CO2)，NH3 的平衡转化率为____。
(2)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是合成尿素过程的中间产物，现 将体积比为 2∶1 的 NH3 和 CO2 混
合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：
2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)。
实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：
温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡气体总浓度
(10-3mol·L-1)
2.4 3.4 4.8 6.8 9.6
①上述反应的焓变：ΔH________0，熵变ΔS_______0(填“>”“
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