湖北省黄冈市罗田县第一中学2020届高三上学期阶段性检测化学试卷（附答案）.doc

罗田县第一中学高三年级阶段测试卷 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 8 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规 定的位置上。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的 位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带 纸、修正带和其他笔。 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第Ⅰ卷 选择题（共 42 分） 一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意） 1．下列有关表述中，正确的是 A．聚丙烯的结构简式为 B．甲烷分子的比例(填充)模型为 C．HClO 的电子式为 D．含有 10 个中子的氧原子： 10 8O 2．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸 熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是 A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉 B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应 C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 D．该过程中涉及蒸馏操作 3．NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，15 g 甲醛中含有的共用电子对总数为 2NA B．0.5 mol·L-1CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的数目少于 0.5NA C．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA D．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2.24 L SO2 和 H2 混合气体时，转移电子数 为 0.2NA 4．科学研究发现，具有高度对称的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因 此这些分子成为化学界关注的热点。立体烷烃中有一系列对称结构的烃，如： (正四面 体烷 C4H4)、 (棱晶烷 C6H6)、 立方烷 C8H8)等，下列有关说法正确的是A．立体烷烃的 C 原子都形成 4 个单键，因此它们都属于烷烃 B．上述一系列物质互为同系物，它们的通式为 C2nH2n(n≥2) C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的种数不同 D．苯、盆烯( )与棱晶烷属于同分异构体 5．以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D．从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO4•7H2O) 6．从下列事实所列出的相应结论正确的是( ) 实 验 事 实 结 论 ① SO2 使酸性高锰酸钾溶液退色 可证明 SO2 有漂白性 ② 浓盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2，稀硝酸可除去试管 内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 都发生了氧化还原反应 ③ 取少量 Na2SO3 样品加入 Ba(NO3)2 溶液后，产生白色沉淀 滴加稀盐酸，沉淀不溶解， 证明 Na2SO3 已氧化变质 ④ 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无 味气体，该溶液滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成 确定该溶液存在 CO32- ⑤ 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气 体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有 NH4＋ A．②⑤ B．④⑤ C．①② D．全部 7．下列离子方程式不正确的是 A．泡沫灭火器的工作原理：3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓ B．用 H2S 去除废水中的 Hg2+：H2S+Hg2+=HgS↓+2H+ C．酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O D．碳酸钡不能用作钡餐的原因：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 8．某化学兴趣小组进行了有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有 关说法正确的是A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 Cu 还原为 NO2 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 9．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 相同温度下，同时向①4 mL 0.1 mol▪L-1 KMnO4 酸性溶液和②4 mL 0.2 mol▪L -1 KMnO4 酸性溶液中，分别加入 4 mL 1 mol▪L-1 H2C2O4 溶液 ①中溶液先褪色 该 实 验 条 件 下 ， KMnO4 浓度越小，反 应速率越快 B 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 产生淡蓝色火焰， 煤炭燃烧更旺 加少量水后，可使煤 炭燃烧放出更多的热 量 C 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气 体先通入 CCl4，再通入水中，测所得水 溶液的 pH pHD>B B．D、E 形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物 C．电解 C、E 形成的化合物水溶液，可生成 C、E 对应的单质 D．由 A、B、E 形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性11．在含 Fe3＋的 和 I－的混合溶液中，反应 的分解 机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq） 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应速率与 Fe3＋浓度有关 B．Fe2＋是该反应的催化剂 C．v（ ）＝v（I－）＝v（I2） D．若不加 Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大 12．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐 蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的 是（ ） A．放电时，正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH- B．放电时，电子透过固体电解质向 Li 极移动 C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为 O2 13．已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3+NH3 NH4 ++NH2-，NH4+的平衡浓度为 1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是( ) A．在此温度下液氨的离子积为 1×10-14 B．在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入 NH4Cl，可使液氨的离子积减小 D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 c(NH4 +) （1 分） 正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡右移，CO 的转化率增大，由图知相同温度时 P1 下 CO 的转化率大于 P2 （3）①AC ②9/p02 ③P0/30 17．（9 分） （1）① 二（1 分） ②4×10-8 增大（2）SO2（3）OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O 18、（14 分） （1） （2）As 的 4p 能级是半充满状态，比较稳定 （3）分子 NO2- （4）正四面体形（1 分） sp3 杂化（1 分） （5）4 ×107 19、（13 分）（1）取代反应（1 分） （2）酯基（1 分） （3）新制的 Cu(OH)2 悬浊液或新制的银氨溶液（1 分） （4） （2 分） （5）13（2 分） （2 分） （6）c（1 分） （7） 3 A 4 ρN M（3 分）