吉林省延边第二中学2020届高三上学期第一次调研化学试题（附答案）.doc

延边第二中学 2020 届高三第一次调研考试 化学学科（理科）试卷 试卷说明：试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。试卷分为两部分，第一部分选择题共 16 题（每道 题只有一个正确选项，共 48 分），第二部分为非选择题（共 52 分）可能用到的相对原子量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56Cu:64 Ba:137 Ⅰ部分（共 48 分） 1．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水 玉，与水精（即水晶，主要成分为 SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列 说法错误的是（ ） A．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B．玻璃质地坚硬，不易破碎 C．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放 NaOH 溶液 2．关于化合物 ，下列说法正确的是（ ） A．分子式为 C9H10 B．分子中所有碳原子均处于同一平面 C．与 互为同分异构体 D．易溶于水 3．实验室用下图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误 的是（ ） A．实验过程中持续通入空气仅能起到搅拌 B、C 中的反应物的作用 B．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C．依据装置 C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高 D．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量分数 4．设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A．5.6 g 铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA B．1 mol 苯分子中含有的碳碳双键数为 3NA C．在 0.1 mol NaHSO4 晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3NA A B C D NaOH溶液 空气→ 盐酸 牙膏样品及 酸碱指示剂 足量 Ba(OH)2 溶液 碱石灰W W Y W Y WW 2£­ X£« X£« D．6.2 g 白磷分子中含 P—P 键为 0.2NA 5．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最 大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数 的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如右图所示。下列叙述正确的是（ ） A．元素非金属性强弱的顺序为 W＞Y＞Z B．Y 单质的熔点高于 X 单质 C．W 分别与 X、Y、Z 形成的二元化合物均只有一种 D．化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构 6．污水整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含 NH4+ 废水和 工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程，下列说法错误的是（ ） A．气体 I 中主要含有的气体有 N2、NO、CO B． X 在反应中作氧化剂，可通入过量的空气 C． 处理含 NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O D． 捕获剂所捕获的气体主要是 CO 7．下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有 W、Y、Z 为同周期元素）。 元素 X W Y Z R 原子半径（pm） 37 64 66 70 154主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1 下列叙述错误的是（ ） A. 原子半径按 X、W、Y、Z、R 的顺序依次增大 B. X、Y、Z 三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体 C. W、Y、Z 三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW D. R 元素可分别与 X、W、Y 三种元素形成离子化合物 8．实验室中某些气体的制取，收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验 装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项 a 中的液体 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的液体 A 浓氨水 碱石灰 NH3 H2O B 浓硝酸 Cu NO2 H2O C 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶 液 D 稀硝酸 Cu NO NaOH 溶 液 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ） A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12 的溶液中：NH +4 、Cu2＋、NO−3、SO2−4 B．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH +4 、K＋、Cl－、I－ C．0.1mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2−4 D．水电离产生的 c(OH－)＝10－12 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO−3 10．下列离子方程式正确的是（ ） A．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液，至混合溶液恰好为中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2OC．向次氯酸钙溶液中通入 SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2： 2ClO－＋CO2＋H2O===CO32-＋2HClO 11．8.34g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲 线)如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．温度为 78℃时固体物质 M 的化学式为 FeSO4·5H2O B．取适量 380℃时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650℃得到一种固体物质 Q，同时有两种无 色气体生成，Q 的化学式为 Fe3O4 C．在隔绝空气条件下，N 得到 P 的化学方程式为 FeSO4·H2O ===== 高温 FeSO4＋H2O D．温度为 159℃时固体 N 的化学式为 FeSO4·2H2O 12．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为 NO，设计如图实验（实验过程中活塞 2 为打开状态），下 列说法中不正确的是（ ） A．关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面 a 处 B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．通过关闭或开启活塞 1 可以控制反应的进行 D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为 NO 13．已知常见元素及化合物的转化关系如图所示： 又知 A～E 中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（ ） A．物质 A 一定是单质 B．物质 C 可能是淡黄色固体 C．物质 D 可能是酸或碱 D．物质 E 可能属于盐类 14．将足量的 X 气体通入 Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ） X 气体 Y 溶液 预测的现象 ① CO2 饱和 CaCl2 溶液 白色沉淀析出② SO2 Ba(NO3)2 溶液 白色沉淀析出 ③ NH3 AgNO3 溶液 白色沉淀析出 ④ NO2 Na2S 溶液 白色沉淀析出 A．只有①②③ B．只有①② C．只有② D．②④ 15．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制 备七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ） A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B．固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3 进入固体 2 C．从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液 1 中直接加入 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶 分离也可得到 FeSO4·7H2O 16．某 100 mL 溶液可能含有 Na＋、NH4＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行 连续实验，实验过程如下图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）： 下列说法错误的是（ ） A．原溶液中一定含有 CO32－和 SO42－，一定不存在 Fe3＋ B．是否存在 Na＋只有通过焰色反应才能确定 C．原溶液中一定存在 Na＋，可能存在 Cl－ D．若原溶液中不存在 Cl－，则 c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 II 部分（共 52 分） 17．（13 分）四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是 FeTiO3， 不溶于水）制备 TiCl4 等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题： （1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）浸出液呈强酸性，含有 TiO2＋、Fe2＋及少量 Fe3＋、Al3＋等离子，则生成 TiO2＋的离子方程 式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋ 加入铁屑的作用是 。 （4）通过控制条件，可以使过程①中生成的 TiO2·nH2O 形成一种液态分散系，用一束光照射该 分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是 。 （5）过程①制得的固体 TiO2·nH2O 需用过量酸清洗以除去其中的 Fe(OH)3 杂质，检验 Fe(OH)3 杂质除净的实验方法是 　　　　　　　　　　　　　 。 （6）过程③生成的废气中含有 CO，则 TiO 2 和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中 存在的不足之处是 　　　　　　　　 （只要求写出一项）。 18．（14 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将 SO2 通入 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中 可制得 Na2S2O3。其制备装置如下图所示。 (1)A 中反应的化学方程式为 。 (2)为保证 Na2S 和 Na2CO3 得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的 SO2 不能过量，原因是 。 (4)待 Na 2S 和 Na2CO3 完全消耗后，结束反应。过滤 B 中的混合物，滤液经过 、 （填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到 Na2S2O3•5H2O 晶体。 (5)称取 10.0g 产品(Na2S2O3•5H2O，相对分子质量为 248)，配成 250mL 溶液，取 25.00 mL 溶液， Ìú м ½þ³ö Òº ¸» º¬TiO2£« ¡¡ ÈÜÒº ÂÌ·¯ ·Ï Òº TiO2¡¤nH2O ´ÖTiO2 ÂÈÆø¡¢ ½¹Ì¿ ³ÉÆ·TiCl4 ·Ï Æø ¢Ù ¢Ú ¢Û îÑÌú ¿ó ÑÎËá Ëá½þ ÂËÔü ·´ Ó¦ ŨËõ¡¢ ½á¾§ FeCl2 晶 体 产以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol / L 碘的标准溶液滴定。（反应原理为 2S2O32-+ I2 ===S4O62- +2I－，忽 略 Na2SO3 与 I2 反应）。 ①滴定终点的现象为 。 ②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示， 则 x = ，产品的纯度为 。 19．(14 分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的 低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入适量氯气即可生成 S2Cl2，进一步氯化可得 SCl2。S2Cl2、SCl2 的某些性质如下表所示： 水溶性 密度(g/cm3) 熔点 沸点 S2Cl2 空气中发烟雾，遇水即水 解 1.687 －76 ℃ 138 ℃ SCl2 溶于水且剧烈反应 1.621 －122 ℃ 59 ℃ 实验室可用如图所示装置制备少量 S2Cl2。请回答下列问题： (1)已知 S2Cl2 分子中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构，则 S2Cl2 的电子式 为 。 (2)从上图所示装置中选用某一装置制取 Cl2，发生反应的离子方程式为 。 (3)欲得到较纯净的 S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：e→____→____→_ _→____→____→____→a→b→____→____(按气流方向填小写字母 代号)。 (4) 仪器 D 中碱石灰的作用是 。 (5)为了获得更纯净的 S2Cl2，需要对产品进行的操作是 。 (6)若将 S2Cl2 放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式： 。 该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为 。 20．【选考题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做， 则按 A 小题评分。 A．[化学——选修 3：物质结构与性质]（11 分） 镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA 表示阿伏加德罗常 数，请填写下列空白。 （1）基态 Co 原子的电子排布式为_________。 （2）镍与 CO 生成的配合物 Ni(CO)4 中，易提供孤电子对的成键原子是_________（填元素名 称）；1 mol Ni(CO)4 中含有的 σ 键数目为____________；写出与 CO 互为等电子体的一种阴离子的化 学式___________。 （3）Ti(BH4)2 是一种储氢材料。BH4－的空间构型是 ，B 原子的杂化方式 。与钛 同周期的第ⅡB 族和ⅢA 族两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号），原因 是 。 （4）CuFeS2 的晶胞如下图所示，晶胞参数分别为 a nm、b nm、c nm；CuFeS2 的晶胞中每个 Cu 原子与　　个 S 原子相连，晶体密度 ρ＝　　　 　 g·cm−3（列出计算表达式）。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如上图中原子 2 和 3 的坐标分别为（0，1， ）、（ ， ，0），则原子 1 的坐标为_______。 B．[化学——选修 5：有机化学基础]（11 分） 有机物 M 可由 A（C2H4）按如下路线合成： 已知：① ； ②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。 ③C、F 均能发生银镜反应。 回答下列问题： （1）A 的名称是 ，B 含有的官能团是 。 （2）①的反应类型是 ，③的反应类型是 。 （3）G 的结构简式是 。 （4）反应②的化学方程式是 　　　　　　 。 （5）L 是 M 的同分异构体，分子中除含有 1 个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链， 1 mol 的 L 可与 1 mol 的 NaHCO3 反应，L 共有 　种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱 为六组峰，峰面积比为 3：2：2：1：1：1 的结构简式是　 　（任写一种）。 （6）参照上述合成路线，设计以 C 为原料制备高吸水性树脂 的合成 路线（无机试剂任选）。 1 2 1 2 1 2 ¼×´¼ A H2O/´ß »¯ ¼Á B O2/Cu C D C7H8 Cl2/hv E C7H6Cl2 NaOH/H2O F NaOH/H2O G Òø°±ÈÜÒº/ H ŨH2SO4/ M ¢Ù ¢Ú ¢Û ¢Ü ¢Ý ¢Þ ¢ß 1) 2)H+ NaOH/H2O ¡÷RCHO£« CH3CHO RCH CHCHO£«H2O CH CH CH3 COONa n化学参考答案（100 分） 1-16 BAAAB BCCAB CAACD B 17．（13 分）（1）增大接触面积，加快反应速率（2 分，其他合理答案也可给分） （2）FeTiO3＋4H＋＝TiO2＋＋Fe2＋＋2H2O（2 分） （3）将 Fe3＋还原为 Fe2＋（2 分，其他合理答案也可给分） （4）10－9~10－7m（1 分，其他合理答案也可给分） （5）用试管取少量最后一次洗涤液，加入 KSCN 溶液，若溶液未变为血红色，则说明 Fe(OH)3 杂质已除净（2 分，其他合理答案也可给分） （6）TiO2＋2C＋2Cl2 高温 TiCl4＋2CO（2 分） （7）过程③中产生的 CO 和残留的 Cl2 有毒，污染空气（2 分，其他合理答案也可给分） 18.（每空 2 分，共 14 分） 19．（每空 2 分，共 14 分）（1）略(2 分)（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋ 2H2O(2 分) （3）e→__j__→__k__→__h__→__i__→__c__→__d__→a→b→__f__→__g(2 分) （4）吸收剩余的 Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置 A 中使 S2Cl2 水解(2 分) （5）分馏(或蒸馏)(2 分) （6）2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl(2 分)（7） 1∶3(2 分) 20．(共 11 分)A（1）[Ar]3d74s2（1 分） （2）碳 （1 分） 8NA （1 分）CN－或 C22－（1 分） （3）正四面体（1 分） sp3 （1 分） Zn （1 分） Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（1 分） （4） 4 　（ ）　（每空 1 分） 20．B（1）乙烯　　羟基或－OH　　　（每空 1 分） （2）加成反应　　取代反应　　　　（每空 1 分） （3） 　　　　　　　　　（1 分） （4）2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O　　（1 分） （5）8　 　 、 或 　 （每空 1 分） （6） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3 分，其他合理答案也可得分） 1 1 1, ,2 2 221 4 64 4 56 8 32 10AabcN − × + × + × × CH CHCHO Cu ¡÷ CH C CH3 COOH C CH CH3 COOH C CH COOH CH3 CH CH CH3 COONa n CH3CHO NaOH/H2O CH3CH£½CHCHO 2)H+ Òø°±ÈÜÒº/1) CH3CH£½CHCOOH ´ß »¯ ¼ÁNaOH CH3CH£½CHCOONa