高三化学月考卷(10.4)
姓名:___________班级:___________考号:___________
原子量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 Fe 56 Al 27 Na
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第 I 卷(选择题)
一、单选题(每题 3 分,计 60 分)
1.化学与生活密切相关,下列应用没有涉及氧化还原反应的是( )
A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B.铝热反应用于焊接铁轨
C.氯化铁用于净水 D.铝罐车用作运输浓硫酸
2.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐,具有很强的氧化性,下列各组对重铬酸铵受
热分解产物的判断符合实际的是( )
A.CrO3+NO2+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O
3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂
B.CaO2 能缓慢与水反应产生 O2,可用作水产养殖中的供氧剂
C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸
D.FeCl3 溶液具有氧化性,可用作铜制线路板的蚀刻剂
4、下列说法正确的是( )
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②电解质溶液的导电过程伴随化学变化
③HCl 既有氧化性又有还原性 ④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3 都不能用化合反应制备
⑤SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性
A .②⑤ B .①②③④ C .①②③ D .①②③⑤
5.NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂,工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→
NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法错误的是( )
A.该制备反应中,H2O2 是还原剂 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1
C.生成标准状况下的 11.2L 气体,转移 2mol 电子 D.制备过程中,混合液的 pH 降低
6.工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A.由铝土矿冶炼铝:铝土矿 Al2O3 AlCl3 Al
B.从海水中提取镁:海水 Mg(OH)2 MgO MgC.由 NaCl 制漂白粉:饱和食盐水 Cl2 漂白粉
D.由黄铁矿制硫酸:黄铁矿 SO2 SO3 H2SO4
7.下列各组离子能大量共存的是( )
A.在 pH=0 的溶液中:NH4+、Al3+、OH-、SO42-
B.在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.在加入 NH4HCO3 产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.加入 Al 片能产生 H2 的溶液:NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-
8.用下列方法均可制得氯气:①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+
6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若
要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移数目之比为( )
A.6∶5∶6 B.1∶3∶5 C.15∶5∶3 D.1∶6∶10
9.向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L−1 稀盐酸,CO2 的生成量与加入盐酸的体积
的关系如图。下列判断正确的是( )
A.在 0~a 范围内,只发生中和反应
B.ab 段发生反应的离子方程式为:
C.a=0.3
D.原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2
10.已知 NH4CuSO3 与足量的 10 mol/L 硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②
产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3 中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子
11.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的有几个( )
①12.0 g 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子数为 0.2NA②1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、
阳离子总数是 3 NA③常温常压下,92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA④7.8 g
中含有的碳碳双键数目为 0.3 NA⑤用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁
胶粒的数目为 NA⑥1mol SO2 与足量 O2 在一定条件下充分反应生成 SO3,共转移 2 NA 个电子⑦在
反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,每生成 3molI2 转移的电子数为 5 NA⑧常温常压下,17 g 甲基
(-CH3)中所含的中子数为 9 NA
A.3 B.4 C.5 D.6
2 +
3 2 2CO +2H CO +H O− → ↑12.关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( )
A.向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3 和 CuCl2 加入铁粉,溶质 CuCl2 首先与铁粉反应
B.向过量的 Ba(OH)2 溶液中滴加少量的 KAl(SO4)2 溶液,开始没有白色沉淀生成
C.向浓度都为 0.1mol/L 的 Na2CO3 和 NaOH 的混合溶液通入 CO2 气体,NaOH 首先反应
D.向浓度为 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先
参加反应
13.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )
14.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )
选项 实验及现象 结论
A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素
B 向 NaHCO3 溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性:Cl>C
C
向酸化的 KMnO4 溶液通入 S02,向反应后的溶液中加入
BaCl2 产生白色沉淀
证明 S02 被氧化为 SO42-
D
将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1mol/LFeCl3 溶液混合充
分反应后滴加 KSCN,溶液颜色变红
KI 与 FeCl3 反应有可逆性
15.下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2=NaHCO3↓
+NH4+
B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O
C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑
D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
16.往含 Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量 SO32-,下列表示该反应的离子方程式正确的
是( )A.2Fe3++SO32-+H2O===2Fe2++SO42-+2H+
B.2H++SO32-===H2O+SO2↑
C.2H++2NO3-+3 SO32-===3 SO42-+2NO↑+H2O
D.2Fe3++3 SO32-+3H2O===2Fe(OH)3↓+3SO2↑
17.以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2O3,还含有少量 FeS2)为原料,生产氧化铝并获
得 Fe3O4 的部分工艺流程如图,下列叙述错误的是( )
A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来
B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C.向滤液中通入过量 CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3
D.加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4
18.某溶液仅有 K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-中的几种.为确定其成分,
做如下实验:①取部分溶液.加入适量 Na2O2 固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加
入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液,加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶
液,无沉淀产生。下列推断正确的是( )
A.肯定有 Al3+、Cl-,一定没有 HCO3-和 SO42-
B.肯定有 Al3+、Mg2+、Cl-,可能有 NH4+、K+
C.肯定有 Al3+、NH4+、Cl-,肯定没有 HCO3-
D.该溶液可能显弱酸性,也可能显中性
19.某溶液中可能含有如下离子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。当向该溶液中逐滴加
入 NaOH 溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示,下列
说法正确的是( )
A.原溶液中一定含有的阳离子是 H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B.反应最后形成的溶液中的溶质含 AlCl3
C.原溶液中 Al3+与 NH 的物质的量之比为 1∶3
D.原溶液中含有的阴离子是 Cl-、AlO2-20.将 1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为
1120 mL。(假设反应中只产生 NO 或 NO2) 则消耗硝酸的物质的量( )
A.0.12 mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol
第 II 卷(40 分)
21、(10 分)CuSO4 是一种重要化工原料,其制备和有关性质如图所示。
(1)现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480ml,需要用这种
浓硫酸的体积为______________ml。
(2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有 、 。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A. 硫酸转移至容量瓶后,没有洗涤烧杯 B. 未冷却至室温就转移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
(4)制取硫酸铜的途径①②③中,途径_________能更好地体现绿色化学的思想。
(5)配制 1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液,需用托盘天平称取________g 胆矾。
22、(14 分)(1)取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶 液恰好反应,生成
等物质的量的 I2 和 KIO3,则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变
为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ,
又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释
.
(3)在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下 2.24LCl2,溶液溶液中有 1/4 的 Br- 被氧化成单质
Br2,则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。(4)将 Al、Al2O3 和 Al(OH)3 的混合物恰好与 NaOH 溶液反应,反应后溶液中溶质的化学式 。
向反应后的溶液中通入过量 CO2,反应的离子方程式为 _______________________________。
(5)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化
氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO 和 HNO3,请根据
要求回答下列问题:
①写出该反应的化学方程式
,反应中生成
0.2mol HNO3,转移的电子数目为 。
②NF3 无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是
。
23、(16 分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体 Y,将
Y 溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____ 。
(2)某溶液中有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的 NaOH 溶液后,过滤,将滤
渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少
的阳离子是 。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是____,操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学方程式
____ 。(4)有些同学认为 KMnO4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a.称取 2.850 g 绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在 250 mL 容量瓶中定容;
b.量取 25.00 mL 待测溶液放入锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为
20.00 mL。
①达到滴定终点时的现象____。
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____。(夹持部分略去)(填字母序号)③计算上述样品中 FeSO4·7H2O 的质量分数为____。