山东省淄博实验中学2020届高三上学期第一次学习检测化学试题（附答案）.doc

淄博实验中学高三级部第一学期学习检测试题 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试题分值 100 分，考试时间 90 分 钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Ce 140 第Ⅰ卷 选择题（42 分） 一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分；且每小题只有 1 个选项符合题意） 1．2019 年 2 月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款 5G 折叠屏手机的消息。下 列说法不正确的是 （ ） A．制造手机芯片的关键材料是硅 B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 2．化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 （ ） A．秸秆大量焚烧将产生雾霾 B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质 C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 D．建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE 属于有机高分 子化合物 3．下列叙述正确的是（ ） A．两种非金属原子间不可能形成离子键 B．Na 2 CO3 和 CaCl2 中化学键类型（离子键、共价键）完全相同 C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．HNO3 作为氧化剂得到的电子数一定为 3 NA B．0.4mol•L-1 Na2SO4 溶液中，所含的 Na+ 和 SO42— 总数为 1.2 NA C．常温常压下，16g O3 含有的氧原子数为 N A D．12g NaHSO4 在熔融状态下可以电离出的阳离子数目 0.2 N A 5．下列实验操作不能达到实验目的的是 （ ） 选项 实验目的 实验操作 A 比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入 打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 B 除去 Mg 粉中混有的 Al 粉 加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 C 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生 素 C 溶液，观察颜色变化 D 配制 0.4000 mol·L−1 的 NaOH 溶液 称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，直接向烧杯中加入 250mL 水 6．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ） A. 加热装置 I 中的烧杯分离 I2 和高锰酸钾固体 B.用装置 II 验证二氧化硫的漂白性 C.用装置 III 制备氢氧化亚铁沉淀 D.用装置 IV 检验氯化铵受热分解生成的两种气体 7．新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法 错误的是（ ）A.放电时电流从石墨电极流向锌电极 B.充电时阳极反应式为: C.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变 D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 8．在恒温、容积为 2L 的密闭容器中通入 1 mol X 和 2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g) M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min 末测得 M 的物质的量为 0．4 mol。则下列说法正确的是 （ ） A．0～5 min，Y 的平均反应速率为 0．08 mol·L－1·min－1 B．当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态 C．平衡后升高温度，X 的反应速率降低 D．到达平衡状态时，反应放出的热量为 a kJ 9．有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙： 。下列说法正确的是 （ ） 甲 乙 丙 A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应 B.甲分子中所有原子共平面 C.乙的一氯代物有 2 种 D.丙在酸性条件下水解生成 和 CH318OH 10．在 25℃时，FeS 的 Ksp＝6.3×10－18，CuS 的 Ksp＝1.3×10－36，ZnS 的 Ksp＝1.3×10－24。 常温时下列有关说法中正确的是 （ ） 33I 2e I− − −− =A．饱和 CuS 溶液中 Cu2＋的浓度为 1.3×10－36 mol·L－1 B．25℃时，FeS 的溶解度大于 CuS 的溶解度 C．向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2 的混合液中加入少量 Na 2 S，只有 FeS 沉淀生成 D．向饱和 ZnS 溶液中加入少量 ZnCl2 固体，ZnS 的 Ksp 变大 11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32— B．pH=12 的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3— C．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42— D．25ºC 时 pH=7 的无色溶液中：Na+、Cl—、 SO42—、K+ 12．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用 催化剂的两种情况。下列判 断正确的是( ) A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 B．加入催化剂，该反应的 ΔH 变小 C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态 CH3OH，则 ΔH 减小 13．已知氧化性 Fe3+ ＞ Cu2+，向物质的量浓度均为 1mol/L 的 Fe2(SO4)3、CuSO4 的 1L 混合液中 加入 a mol 铁粉，充分反应后，下列说法正确的是 （ ） A．当 a≤1 时，发生的反应为 Fe + Cu2+ ＝Fe2+ + Cu B．当固体有剩余时，溶液中存一定存在 Fe2+、Fe3+ 离子 C．当 1≤a＜2 时，溶液中 n(Fe2+ )＝( 2+a )mol D．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜 14．甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2 + H2O CH3 NH3+ + OH－常温下， 向 20.0mL0.10mol/L 的甲胺溶液中滴加 VmL0.10mol/L 的稀盐酸，混合溶液的 pH 与相关微 粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是 （ ）A．b 点对应加入盐酸的体积 V c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－) D．V = 20.00mL 时，溶液呈弱酸性 第Ⅱ卷 非选择题（58 分） 15.（12 分）铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原 料．工业上提取铝的工艺流程如下： （1）沉淀 A 的化学式是　　　　　 ，试剂 a 的化学式为 ； （2）步骤③中通入过量 CO2，产生沉淀 C 的离子方 程式为 ； （3）Al2O3 中所含的化学键的类型为 ； （4）工业上用电解熔融 Al2O3 的方法制备金属铝,其阳极反应式为 ； （5）在生活中，常利用 Al 与 Fe2O3 间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了 Fe2O3，铝粉还可以 与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是（ ） a．MgO b．V 2 O 5 c．Fe 3 O 4 d．MnO2 16.（12 分）研究和深度开发 CO、CO2 的应用具有重要的社会意义．回答下列问题： I、CO 可用于高炉炼铁，已知： Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol 则反应 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H= kJ/mol II、某温度下，在容积为 2 L 的密闭容器甲中投入 8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应： CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器 15 min 后达到平衡，此时 CO2 的转化率为 75%。则 0〜15 min 内用二氧化碳表示平均反 应速率①v（CO2）= ，计算此条件下该反应的平衡常数②K= 。 III、捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前 NH3 和(NH4)2CO3 等物 质已经被用作工业捕碳剂。 （1）下列物质中不可能作为 CO2 捕获剂的是___________。 A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl （2）用(NH4)2CO3 捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究 温度对(NH4)2CO3 捕获 CO2 效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3 溶液置于密闭容器中，并充入一 定量的 CO2 气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得 CO2 气 体浓度，得到趋势图： ①c 点的逆反应速率和 d 点的正反应速率的大小关系为 Ｖ逆 c _____Ｖ正 d (填“＞”、“＝”或“＜”) ②b、c、d 三点的平衡常数 K b 、K c、 Kd 从大到小的 顺序为 。 17. （10 分）铈（Ce)是一种重要的稀土元素。以富含 CeO2 的废玻璃粉末（含 SiO2、 Fe2O3 以 及其他少量可溶于稀酸的 杂质）为原料，采用多种方法回收铈。请回答下列问题： (1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下： (已知：CeO2 不溶于稀盐酸，也不溶于 NaOH 溶液。) 滤渣的成分是________ ，反应②的离子方程式是________________ 。 (2)干法空气氧化法回收铈是把 Ce(OH)3 被空气氧化成 Ce(OH)4，氧化过程中发生的化学反应方 程式为____________________ 。 (3)利用电解方法也可以实现铈的回收。 在酸性 条件下电解 Ce2O3 (如图）：阳极电极反应式为________ ， 离子交换膜为________ (填“阴”或“阳”）离子交换膜。 1 8.（10 分）冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、 NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。 （1）N 元素原子核外电子云的形状有___________种；基态铜原子的价电子排布式为 ___________。 （2）N 和 O 中第一电离能较小的元素是___________；SO42-的空间构型___________。 （3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物 H2O2，其中心原子的 杂化轨道类型为_________，H2O2 难溶于 CC14，其原因为__________________________________ _。 （4）PM2.5 富含 NO；NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心 离子的配位数为________。 （5）测定大气中 PM2.5 浓度的方法之一是 β-射线吸收法，β-射线放射源可用 85Kr。已 知 Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为 540pm， 则该晶体的密度 g/cm3 (只列式不计算，Kr 摩尔质量为 85g·mol—1)19.（14 分） 抗丙肝新药的中间体 合成路线图如下： 已知：-Et 为乙基，DCM 与 DMF 均为有机溶剂。 (1) 的名称是_____________， 所含官能团的名称是______________。 (2) 的分子式为____________ _。 (3) 反应①化学方程式为_______________ ___，（不 用写反应条件）反应类型属于是___________。 (4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为 四组峰，峰面积比为 1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________ (5) 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线（其他试剂任选， 不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。山东中学联盟淄博实验中学高三级部第一学期学习效果检测试题 化 学 答案 DBACD/DCADB/DDCC 15.（12 分,每空 2 分）（1）SiO2 （2 分） NaOH （2 分） （2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2 分）或 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- （3）离子键（2 分）（4）2O2-- 4e- =O2↑（2 分）（5）a（2 分） 16.（12 分）I.(2a+b)/3（2 分）II.①0.2mol/(L·min) （2 分）② 1.8（2 分） III.（1）C D（2 分） （2）①