江西省宜春市宜丰中学2020届高三上学期第一次月考化学试卷（附答案）.doc

2019-2020 学年（上）高三第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（包括 24 小题，每小题 2 分，共计 48 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是 A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性 B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关 C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式是 Fe-3e-=Fe3+ 2．设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA 3．在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液来制备化工产 品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是 A．[Co(NH3)6]Cl3 中 Co 的化合价是+3 B．H2O2 的电子式： C．NH3 和 NH4Cl 化学键类型相同 D．中子数为 32，质子数为 27 的钴原子： 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．加入 KSCN 溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣ B．常温下，pH=7 的溶液中 Fe3+、NH4+、SO42﹣、NO3 ﹣ C．滴入紫色石蕊试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣ D．能溶解 Al2O3 的溶液：Na+、Ca2+、HCO3 ﹣、NO3 ﹣ 5．某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 ClO—与 ClO3—的物质的量浓度之比为 1∶3，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被 氧化的氯元素的物质的量之比为 A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 6．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z 是三种常见的单质。下表所列各组物质之间通过一 步反应不能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z 甲 乙 A C H 2 O2 H2O CO B Zn Fe Cl 2 FeCl 2 ZnCl 2 C Mg C O2 CO2 MgO D H2 Si Cl 2 SiCl4 HCl 7．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 32 27 CoA 向 NaHS 溶液中滴入酚酞 溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度 B 向浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2、 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 向 Na2CO3 溶液中加入浓盐酸，将 产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 D 向盛有 KI3 溶液的两试管中分别加 入淀粉溶液和 AgNO3 溶液 前者溶液变蓝色， 后者有黄色沉淀 KI3 溶液中存在 I I2+I−平衡 8．氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g) +Cl2(g) ，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.4molNO2 和 0.2molNaCl，10min 反应达到平衡时 n(NaNO3)=0.1mol，NO2 的转化率为 。下列叙述中正确的是 A．10min 内 NO 浓度变化表示的速率 υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1 B．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的 C．若起始时向该容器中充入 0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和 0.1molCl2(g)（固体物质足量）， 则反应将向逆反应方向进行 D．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时 NO2 的转化率小于 9．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na—CO2 二次电池。将 NaClO4 溶于有机溶剂作 为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为 3CO2＋4Na 2Na2CO3＋C。下列说法错误的是 A．放电时，ClO4-向负极移动 B．充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C．放电时，正极反应为 3CO2＋4e－===2C＋CO32- D．充电时，正极反应为 Na＋＋e－===Na 10．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋ O2===H2O2＋S，已知甲池中发生反应： 。下列说法正确的是 A. 甲池中碳棒上发生的电极反应为 AQ＋2H＋－2e－===H2AQ B. 乙池溶液中发生的反应为 H2S＋I3-===3I－＋S＋2H＋ 3 −  ΔH α ΔH>0 αC. 该装置中电能转化为光能 D. H＋从甲池移向乙池 11．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的 两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+ 己； 0.1 mol·L−1 丁溶液的 pH 为 13（25℃）。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. B.Y 元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族 C.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1 mol 电子 D.1.0 L 0.1 mol·L−1 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol 12．固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层 结构，则下列有关说法，不正确的是 A．NH5 中既有离子键又有共价键 B．1mol NH5 中含有 5mol N—H 键 C．NH5 的熔沸点高于 NH3 D．NH5 固体投入少量水中，可产生两种气 体 13．我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所 示，下列说法正确的是 A．与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低 B．过程 I、Ⅱ都要吸收能量 C．过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成 D．利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景 14．Bodensteins 研究反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＜0 ，温度为 T 时,在两个体积均为 1L 的 密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数 w (HI)与反应时间 t 的关系如 下表： 容器编号 起始物质 t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I2、0.5mol H2 w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱ x mol HI w(HI)/% 100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中：v 正=ka•w(H2)•w(I2)，v 逆=kb•w2(HI)，其中 ka、kb 为常数。下列说法不正 确的是 A．温度为 T 时，该反应 =64 B．容器 I 中在前 20 min 的平均速率 v(HI)=0.025 mol•L-1•min-1 C．若起始时，向容器 I 中加入物质的量均为 0.1 mol 的 H2、I2、HI，反应逆向进行 D．无论 x 为何值，两容器中达平衡时 w(HI)%均相同 15．下列说法正确的是 A．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成 S 和 SO2，在定量分析测定反应速率时，可用排水法测 SO2 体积，计算出相关的反应速率 B．46gC2H6O 含有的 C—H 的数目一定是 6NA C．以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与石油分馏得到的柴油的成分不同 D．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭 a b k k火 16．室温下，反应 +H2O H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和 氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时 下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol·L−1氨水：c (NH3·H2O)>c( )> c (OH−)> c (H+) B．0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c ( )> c ( )> c (NH3·H2O)> c (H2CO3) C．0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合： c( )+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c ( )+c( ) D．0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合： c (NH3·H2O)+ c( )+ c(OH−)=0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+) 17．已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，157。C 升华，170。C 以上分解可放出 CO2 和 CO；可 与酸性 KMnO4 溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是 A．草酸受热产生的气体，用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 CO B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定 有 CO C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的 气体中一定有 CO2 D.将 0.01 mol 草酸晶体(H2C2O4 ·2H2O)加入到 100mL 0.2 mol·L−1 的 NaOH 溶液中充分反应， 测得反应后溶液呈碱性，其原因是 C2O42-水解 18．某溶液中只可能含有 K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。 取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加 BaCl2 溶液无明显现象。 为确定该溶液的组成，还需进行的实验是 A．取样，进行焰色反应 B．取样，滴加酚酞溶液 C．取样，加入足量稀 HNO3，再滴加 AgNO3 溶液 D．取样，加入足量 BaCl2 溶液，再滴加紫色石蕊溶 19．25℃时，用浓度为 0.01mol·L-1 的 HA 溶液滴定 20mL 浓度为 0.01mol·L-1 的 NaOH 溶液， 滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．应选用酚酞作指示剂 B．M 点溶液中存在：c（Na+）>c（A-） C．Ka（HA）≈2×10-8 D．N 点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA） 20．常温时，1mol·L－1 的 CH3NH2 和 1mol·L－1 的 NH2OH（NH2OH+H2O NH3OH++OHˉ） 两种碱溶液，起始时的体积均为 10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示 （V 表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法正确的是 3HCO−  4NH + 4NH + 3HCO− 4NH + 3HCO− 2 3CO − 2 3CO − A．NH2OH 的电离常数 K 的数量级为 10－8 B．CH3NH3Cl 盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2O CH3NH3++OH－ C．当两溶液均稀释至 lg =4 时，溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2 D．浓度相同的 CH3NH3Cl 和 NH3OHCl 的混合溶液中离子浓度大小关系：c（CH3NH3+）①>② 22．关于化合物 2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．易溶于水及甲苯 C．分子中所有原子共平面 D．可以发生加成聚合反应 23．已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是 A．该物质的化学式为 C15H12O8BrCl B．该物质能与 溶液发生显色反应 C．1mol 该物质最多能与 3mol 溴水发生加成反应 D．一定条件下，1mol 该物质最多能与 7molNaOH 反应 24．磁黄铁矿(主要成分是 Fe1-nS，S 为-2 价)导电性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产 硫酸等。将 mg 该磁黄铁矿与 200 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生 成硫单质 4.8g、FeCl20.85mol 和一定量 H2S 气体，向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液无现象。 下列说法正确的是 A．mg 该磁黄铁矿中含+2 价的铁 0.75mol B．200 mL 盐酸中 HCl 物质的量浓度为 4.25mol·L-1 C．生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 16.8L D．该磁黄铁矿中 Fe1-nS 的 n=0.15 二、填空题（包括 5 小题，共计 52 分） 25．（8 分）研究和深度开发 CO、CO2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO 可用于炼铁，已知： Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1， C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1  V mL 3FeCl则 CO(g)还原 Fe2O3(s)的热化学方程式为____。 （2）分离高炉煤气得到的 CO 与空气可设计成燃料电池（以 KOH 溶液为电解液）。写出该电 池的负极反应式：_____。 （3）将 CO2 和 H2 充入 1L 的密闭容器中，在两种温度下发生反应： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化见图 1。 ①曲线 I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“c(NH4+)，故 A 错误； B.NH4HCO3 溶液显碱性，说明 HCO3-的水解程度大于 NH4+的水解，所以 c(NH4+)>c(HCO3-)，HCO3-水解： H2O+HCO3- H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4++H2O NH3∙H2O+H+，前者水解程度大且水解都是 微弱的，则 c(H2CO3)>c(NH3∙H2O)，故 B 错误； C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，则有 c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，故 C 错误； D.由物料守恒，n(N):n(C)=4:1，则有 c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]①；电荷守恒有： c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)②；结合①②消去 c(NH4+)得： c(NH3∙H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)③，0.2mol/LNH4HCO3 与 0.6mol/L 氨水等体积混 合后瞬间 c(NH4HCO3)=0.1mol/L，由碳守恒有，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L④，将③等式两边各加 一个 c(CO32-)，则有 c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)，将④带 入③中得，c(NH3∙H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L，故 D 正确； 故选 D。 17．D【详解】A.草酸受热产生的气体用足量的 NaOH 溶液充分吸收后，所得 CO 中还混有水，不是纯净的气 体，还需要浓硫酸干燥后才能得到纯净的 CO，故 A 错误； B.草酸能被高锰酸钾氧化，说明草酸具有还原性，草酸受热可以升华，可能是草酸还原了 CuO，干扰了 CO 的检验，故 B 错误； C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，可能草酸与石灰水反应生成草酸钙沉淀，则不能说明 产生的气体中一定有 CO2，故 C 错误； D.草酸与 NaOH 恰好反应，由于水解，导致反应后溶液呈碱性，故 D 正确；故答案为：D。 18．D【详解】①向溶液中滴加足量氯水后 , 溶液变橙色 , 说明溶液中含有 Br−，且有气泡冒出 , 说明溶液中 含离子 CO32－或 SO32－；②向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成，说明不含 SO32－， 那么一 定含有：CO32－，一定不能含有与碳酸根生成沉淀的离子： Mg2＋、Al3＋，通过以上分析，根据电中性原理 ， 能证明 K＋存在 ，所以无法判断氢氧根离子的存在与否，可以取样 ，加入足量 BaCl2 溶液，再滴加紫色石蕊 试液看是否变红来检验。故选 D。 19．C【详解】A.N 点 HA 和 NaOH 的物质的量相等，恰好完全反应，溶质为 NaA，溶液呈碱性，应选用酚 酞作指示剂，A 项正确； B.M 点为等物质的量浓度的 NaOH 和 NaA 的混合液，溶液呈碱性，由电荷守恒可知：c（Na+）>c（A-），B 项正确； C.N 点为 NaA 溶液，物质的量浓度为 0.005mol/L，PH=9，c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，NaA 中 的 A-发生水解：A-+H2O HA+OH-，c(OH-)≈c(HA)，则 ，则 ，C 项错误； D. N 点为 NaA 溶液，存在质子守恒：c（H+）+ c（HA）=c（OH-），故 D 正确。 20．C 由图可知，常温时，1mol·L－1 的 CH3NH2 溶液中 c（OH－）大于 1mol·L－1 的 NH2OH 溶液中 c（OH －），则 CH3NH2 的碱性强于 NH2OH。 【详解】 A 项、由图可知，1mol·L－1 的 NH2OH 溶液中 c（OH－）为 10-4.5 mol·L－1，则电离常数 K= ≈ =10－9，故 A 错误； B 项、CH3NH3Cl 为强酸弱碱盐，CH3NH3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是 CH3NH2 +H2O CH3NH3++OH-，这是甲胺的电离方程式，故 B 错误； C 项、碱溶液中 c（OH－）越大，溶液中水的电离程度越小，由图可知，当两溶液均稀释至 lg =4 时， CH3NH2 溶液中 c（OH－）大于 NH2OH 溶液中 c（OH－），则溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2，故 C 正确； D 项、CH3NH2 的碱性强于 NH2OH， NH3OH+水解程度大于 CH3NH3+，水解程度越大水解离子的浓度越小， 则浓度相同的 CH3NH3Cl 和 NH3OHCl 的混合溶液中（NH3OH+）