辽宁省沈阳铁路实验中学2020届高三10月月考化学试题（附答案）.doc

沈阳铁路实验中学 2019-2020 学年度上学期 10 月月考试题 高三化学 时间：90 分钟 分数：100 分 命题人： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题（包括 1-14 小题，每题 3 分，共 42 分） 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．食品添加剂对人体有害,要杜绝使用 D．垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用 2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法 B．用 K2FeO4 处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 C．蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一 D．黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料 3．工业酸性废水中的 Cr2O72-可转化为 Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所 示(实验开始时溶液体积为 50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中， 错误的是 实验 ① ② ③ 电解条件 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨，滴 加 1mL 浓硫酸 阴极为石墨，阳极为铁， 滴加 1mL 浓硫酸 Cr2O72-的去 除率% 0.922 12.7 57.3 A．对比实验①②可知，降低 pH 可以提高 Cr2O72-的去除率 B．实验②中， 在阴极放电的电极反应式是2 2 7Cr O − 2 3 2 7 2Cr O 6e 14H 2Cr 7H O− − +++ + = +C．实验③中， 去除率提高的原因是阳极产物还原 Cr2O72- D．实验③中，理论上电路中每通过 电子，则有 0.5molCr2O72-被还原 4．硼氢化物 NaBH4(B 元素的化合价为+3 价)燃料电池(DBFC),由于具有效率高、产物清洁无污 染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下 图所示，下列说法正确的是 A．电池的负极反应为 BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+ B．放电时，每转移 1mol 电子，理论上有 1molNa+透过选择透过膜 C．电池放电时 Na+从 b 极区移向 a 极区 D．电极 a 发生还原反应 5．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，W、Z 核 外电子数之和是 X 核外电子数的 2 倍，Y 的最外层电子数是其质子数的 。下列叙述正确的是 A．Y 元素对应的最高价氧化物的水化物是强酸 B．原子半径：X＞Y＞Z C．该新化合物中的 Y 元素不满足 8 电子稳定结构 D．Y、Z 两元素可形成离子化合物 6．已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性 大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧 化性。下列说法正确的是 2 2 7Cr O − 3mol 1 3A．X、Z、Y、W 中非金属性最强的为 Z B．若 W 与 Y 的原子序数相差 4，则二者形成化合物的化学式可能为 YW C．W 的氢化物的沸点一定低于 Z 的氢化物的沸点 D．W 与 X 形成的化合物只含离子键 7．下列有关叙述错误的是 A．在 K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，若电子转移的数目为 5NA，则有 212 克氯气生成 B．常温常压下，40g 氖气所含的分子数目为 2NA C．含 2molH2SO4 的浓硫酸与足量 Zn 完全反应，转移的电子数目可能为 3NA D．标准状况下，33.6L Cl2 与足量 CH4 在光照条件下充分反应，生成的 C－Cl 键数目为 3.0NA 8．在三个容积相同的密闭容器中分别充入 A、B、C 三种气体，当它们的温度和密度都相同时， 这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为 p（B）＞p（A）＞p（C）， 则 A、B、C 分别是 A．CO、H2、O2 B．O2、N2、H2 C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2 9．吸烟有害健康，青少年应远离烟草。烟草和烟气中含有多种有害有毒物质，其中剧毒物尼 古丁的结构简式如图甲所示，致癌物质苯并吡的结构如图乙所示，有关其叙述正确的是 甲 乙 A．尼古丁属于芳香族化合物 B．尼古丁分子中的 C、N 原子均处于同一平面内 C．苯并吡的分子式为 C20H12 D．苯并吡能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10．过量饮酒易引起酒精中毒，中毒原理为乙醇被体内的乙醇脱氢酶氧化成对人体有极大毒 性的乙醛，中毒严重者有生命危险。下列醇类物质既能发生消去反应又能发生催化氧化反应 的有几个①甲醇 ②1­丙醇 ③环己醇 ④2­甲基­2­丙醇 ⑤2,2­二甲基­1­丙醇 ⑥乙二醇 A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个 11．AlCl3 易水解。某同学设计用下图的装置制备少量的 AlCl3 固体。下列说法错误的是A．G 装置作用是除去多余氯气，防止空气污染 B．装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人 D 和 E 中 C．B 中试剂为饱和碳酸氢钠溶液 D．实验过程中应先点燃 A 处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃 D 处的酒精灯 12．根据下列实验所操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验，操作和现象 实验结论 A 石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体使酸性 KMnO4 溶液褪色 产生的气体中一定含有 C2H4 B 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈 稀硝酸的氧化性比浓硝 酸的强 C 将 Ag2SO4 微热分解产生的气体依次通入饱和 Ba(HSO3)2 溶液和品 红溶液，依次出现白色沉淀和溶液褪色的现象 Ag2SO4 分解的生成物中 一定有 SO3 和 SO2 D 向 NaI 溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈 紫红色 I－还原性强于 Cl－ 13．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1 B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ•mol-1，则 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJ•mol-1 C．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1 D.已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ• mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则 O3 比 O2 稳定 14．下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是 A．25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl-、HCO3- D．0.1mol/LFeCl3 溶液中可能大量共存：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 二、主观题（包括 15-18 小题，每空 2 分 共 58 分） 15（14 分）．（I）短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子 的最外层电子数之和为 21。回答下列问题： W X Y Z （1）Z 在元素周期表中的位置______________。 （2）X 的最简单氢化物的电子式为______。 （3）Y 单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：________。工业生产 Y 单质的化学方程式为 __________。 （4）向盛有 3mL 鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴 W 的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象 为_________。 （II）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2 和 H2）在催 化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）ΔH1 ②CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2 ③CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）ΔH3 回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表： 化学键 H—H C—O H—O C—H（CO 中的化学键） E/（kJ·mol－1） 436 343 1076 465 413 （5）由此计算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝__kJ·mol－1。 16（12 分）．锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO2） 和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。 （1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的工作原理： ⅰ.充电过程：Li+从含 LiCoO2 的电极中脱出，正三价 Co 被氧化，此时该极处于贫锂态 （Li1-xCoO2）。 ⅱ.放电过程原理示意图如图所示： ①放电时，电流从______（填“a”或“b”）极流出。 ②充电时，a 极的电极反应式为______。 （2）钴酸锂回收再生流程如下： ① 用 H2SO4 酸浸时，通常添加 30%的 H2O2 以提高浸出效率，其中 H2O2 的作用是______。 ②用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产 生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式_______。 ③ 其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在 H2SO4 和 30% H2O2 混合液中的浸出率曲线如图，请解释温度高于 80℃，钴的浸出率变化的原因：______。 ④ 高温下，在 O2 存在时纯净的 CoC2O4 与 Li2CO3 再生为 LiCoO2 的化学方程式为______。 17．（16 分）足量锌与一定量浓 H2SO4 充分在加热下反应生成会 SO2 和 H2 的混合气体。现有甲 乙两研究小组分别实验探究： （1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中含有 SO2 和 H2。取一定量的 Zn 置于 b 中，向 a 中加入 100mL 18mol·L－1 的浓硫酸，经过一段时间，恰好完全反应。 ①填写仪器名称：c___________。 ②实验开始前应先检验装置的气密性，请回答如何检验装置 A 的气密性___________。 ③用化学方程式表示产生 SO2 的原因______________。 ④U 型管 G 的作用为__________。 ⑤有同学认为 A、B 间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。 ⑥实验结束后测得装置 F 增重 18.0g，计算实验开始时加入的 Zn 的质量为________g。你认为 实际消耗 Zn 的质量应比计算值____________。（填“大”、“小”或“相同”） （2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析 影响反应速率的因素。实验时，从断开 K 开始，每间隔 1 分钟，交替断开或闭合 K，并连续计数每 1 分钟内从 a 管流 出的水滴数，得到的水滴数如下表所示： 1 分钟水滴数（断开 K） 34 59 86 117 … 102 1 分钟水滴数（闭合 K） 58 81 112 139 … 78 分析反应过程中的水滴数，请回答： 由水滴数 58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合 K 时比断开 K 时的反应速率快，主要原因 是________。 18（16 分）．有机物 F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成 F 的一种路线如 图： 已知：① +HCN ②B 不能发生银镜反应。 ③C 能与 FeCl3 发生显色反应，核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢。 ④E 既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。 ⑤1 mol F 最多可与 4 mol NaOH 反应。 回答下列问题： （1）A 的名称为_______。E 中含氧官能团的名称为______。 （2）B 的结构简式为______。B→D 的反应类型为_________。（3）C 与 E 反应生成 F 的化学反应方程式为______。 （4）C 的同分异构体中含有萘环（ ）结构，萘环上只有 1 个取代基且水解产物之 一能与 FeCl3 溶液发生显色反应的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振 氢谱有 8 组峰的是_______(写出其中一种的结构简式)。 （5）A 经如下步骤可合成环己烯甲酸： 反应 2 所选择的试剂为____________。沈阳铁路实验中学 2019-2020 学年度上学期 10 月月考试题 高三化学（答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A D B B B D A C B C D B C 每空 2 分 共 58 分 15.（14 分） （I）（1）第三周期 第 VIIA 族 （2） （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Al2O3(熔融）=电解=4Al+3O2↑ （4）产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄) （II）（5）-99 +41 16.（12 分） （1）①a ② LiCoO2 - xe- = Li1-xCoO2 +xLi+ （2）①还原 LiCoO2（将 LiCoO2 中的+3 价 Co 还原为 Co2+） ②2LiCoO2 +8HCl= 2LiCl+2CoCl2 + Cl2↑+4H2O ③80℃后，升高温度使 H2O2 分解速率加快，H2O2 浓度下降，使浸出率反而降低 ④ 4CoC2O4+2Li2CO3+3O2 高温 4LiCoO2 +10CO2 17．（16 分） （1）①球形干燥管 ②关闭分液漏斗的活塞，将分液漏斗右端导管插入水中，微微加热分液漏斗，导管口有 气泡产生，停止加热，导管内形成一段稳定的水柱。（其他合理答案均可） ③Zn+2H2SO4(浓）=△=ZnSO4+SO2↑+2H2O ④防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验 ⑤防止倒吸 ⑥ 91.0 大 （2）形成原电池反应速度快 18.（16 分） （1）苯酚 羧基 （2） 加成反应 （3） + 2 → +2H2O （4）8 或 （5） O2，Cu，△