高三新高考备考监测联考
化 学
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 100 分。考试时间 90 分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版/鲁科版必修 1。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 S 32 K 39
Cr 52 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷 (选择题 共 45 分)
一、单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.实行垃圾分类,关系到广大人民群众的生活环境,关系到节约使用资源,也是社会文明水平的
一个重要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是
A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶
2.下列说法不正确的是
A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料,它们的主要成分都是化合物
B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于金属材料
C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D.1996 年人工合成了第 112 号元素钅哥(Cn),盛放钅哥的容器上应该贴的标签是
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Fe2O3 能溶于酸,可用作红色油漆和涂料
B.NaHCO3 的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂
C.Al2O3 熔点高,可用于制作耐火坩埚
D.SiO2 熔点高、硬度大,常用来制造集成电路
4.已知 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.3 g 由 CO2 和 SO2 组成的混合气体中含有的质子数为 1.5NA
B.1 L 0.1 mol·L-1Na2SiO3 溶液中含有的 Si 数目为 0.1NA
C.0.1 mol H2O2 分解产生 O2 时,转移的电子数为 0.2NA
D.2.8 g 聚乙烯中含有的碳碳双键数目为 0.1NA
5. 用 饱 和 硫 酸 亚 铁 、 浓 硫 酸 和 硝 酸 钾 反 应 可 以 制 得 纯 度 为 98% 的 NO, 其 反 应 为
FeSO4+KNO3+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的
是
A.该反应的氧化剂是 KNO3
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶3
C.Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O 均为电解质
D.该反应中生成 144 g H2O,转移电子的物质的量为 12 mol6. 公元八世纪,Jabir ibn Hayyan 在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO 3
2K2O+4NO↑+3O2↑),同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是
A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收
B.王水是由 3 体积浓硝酸与 1 体积浓盐酸配制而成的
C.王水溶解金时,其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
D.实验室可用 NaNO3 与浓硫酸反应制备少量的 HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性
7.用如图所示装置探究 Cl2 和 NO2 在 NaOH 溶液中的反应,若通入适当比例的 Cl2 和 NO2,即发
生反应 Cl2+2NO2+4NaOH 2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是
A.实验室中用二氧化锰与 3 mol·L-1 的盐酸共热制备氯气
B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸,作用是干燥氯气
C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入 NO2 的量
D.若制备的 NO2 中含有 NO,应将混合气体通入水中以除去 NO
8.在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A.无色透明溶液: N、Fe3+、S 、N
B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-
C.c(ClO-)=0.1 mol·L-1 的溶液:K+、Na+、S 、S2-
D.由水电离产生的 c(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液: K+、Na+、Cl-、N
9.制取 Na2CO3 和高纯 Si 的工艺流程如图所示,下列说法错误的是
A.反应①属于固氮反应
B.步骤②为先向饱和食盐水中通入 CO2 至饱和后,再通入 NH3
C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应
D.用精馏的方法可提纯三氯氢硅
10.由两种物质组成的一包白色粉末,通过如下实验可鉴别其中的成分:取少量样品加入足量水
中,充分搅拌,固体部分溶解;向所得的悬浊液中加入足量稀 HNO3,有气体放出,最后仍有未溶
解的白色固体,上层清液呈无色。该白色粉末可能为
A.SiO2、明矾 B.BaCO3、无水 CuSO4
C.MgCO3、Na2S2O3 D.KCl、Ag2CO3
二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 3 分,共 15 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确
得 1 分,选两个且都正确得 3 分,但只要有选错得 0 分)
11.次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品,有强还原性。已知:①2P 4+3Ba(OH)2+6H2O
3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,②H3PO2+NaOH(足量) NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是
A.H3PO2 的结构式为
B.H3PO2 具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸
C.NaH2PO2 是酸式盐
D.每消耗 1 mol P4,反应①中转移 6 mol 电子
12.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的原因是
A.铜久置空气中表面出现绿色固体:2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3
B.某种火箭发射阶段有少量 N2O4 逸出,产生红色气体:N2O4 2NO2
C.FeSO4·7H2O 在空气中久置变黄:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
D.SO2 通 入 KMnO4 溶 液 中 , 溶 液 紫 色 逐 渐 褪 去 :5SO2+2KMnO4+2H2O
K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.Na Na2O Na2CO3
B.Al Al2O3 Al(OH)3
C.Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3
D.Na2CO3(aq) NaHCO3 CO2
14.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值)
A.标准状况下,22.4 L CO2 中所含的电子数目为 16NA
B.10.1 g N(C2H5)3 中所含的非极性共价键数目为 0.3NA
C.2 mol Au 与 2 mol H2 中所含的分子数目均为 2NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA
15.据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈
分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。下列说法正确的是
A.Cu2(OH)3Cl 属于有害锈
B.Cu2(OH)2CO3 属于复盐
C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层
D.用 NaOH 溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”
第Ⅱ卷 (非选择题 共 55 分)
三、非选择题(本题包括 5 小题,共 55 分)
16.(9 分)氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题:
(1)常温下,在 pH 约为 9 时,用澄清石灰水可将水体中的 HP 转化为 Ca10(PO4)6(OH)2 沉淀
除去,该反应的离子方程式为 。
(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为 N2。
①Prusse 等提出的用 Pd-Cu 作催化剂,常温下,在 pH 为 4.0~6.0 时,可直接用 H2 将 N 还原
为 N2,该反应的离子方程式为 。研究发现用 H2 和 CO2 的混合气体代替 H2,N
的去除效果比只用 H2 时更好,其原因是 。
②在 pH 约为 5 时,用纳米 Fe 粉可将 N 还原为 N2,Fe 粉被氧化为 Fe2+,该反应中氧化产物
与还原产物的物质的量之比为 。
(3) 实 验 测 得 相 同 条 件 下 , 用 次 氯 酸 钠 脱 除 水 体 中 的 氨 态 氮 的 过 程 中 (2NH3+3ClO-
N2+3H2O+3Cl-),pH 与氨态氮的去除率关系如图所示,在 pH 大于 9 时,pH 越大,去除率越小,
其原因是 。
17.(10 分)某溶液 X 含有 H+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、HC 、S2-、S 、Cl-、OH-中的一种或
几种,取该溶液进行实验,实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下:
(1)通过上述实验过程,一定不存在的离子是 。
(2)反应①中生成 A 的离子方程式为 。 (3)若测得 X 溶液中 c(H+)=6 mol·L-1,则 X 溶液中 (填“含”或“不含”)Fe 3+,c(Fe3+)=
mol·L-1(若填不含,则不需计算),X 溶液中 c(Cl-)= mol·L-1。
18.(12 分)氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含
4.5%Cr2O3,还含 Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH:
氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cr(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀的 pH 2.3 8.8 4.9 7.5
沉淀完全的 pH 4.1 10.4 6.8 9.7
请回答下列问题:
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2 中属于碱性氧化物的有 种。
(2)将铬云母矿石粉碎的目的是 。
(3)滤渣 1 主要成分的用途是 。(写一种)
(4)Cr2O3 与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(5)第一次滴加氨水调节 pH 范围为 。
(6)第二次滴加氨水调节 pH 为 6.8~8.8 的目的是 ,Cr(OH) 3 与
Al(OH)3 一样具有两性,若第二次滴加的氨水改为 NaOH 溶液,生成的 Cr(OH)3 会部分溶解,
写出 Cr(OH)3 溶解的离子方程式: 。
19.(11 分)某兴趣小组的同学设计实验制备 CuBr(白色结晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有
机溶剂),实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。
(1)仪器 M 的名称是 。
(2)若将 M 中的浓硫酸换成 70%的 H2SO4,则圆底烧瓶中的固体试剂为 (填化学式)。
(3)B 中发生反应的化学方程式为 ,能说明 B 中反应已完成的依据
是 。若 B 中 Cu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是 (填标号)。
a.液溴 b.Na2SO4
c.铁粉 d.Na2S2O3
(4)下列关于过滤的叙述不正确的是 (填标号)。
a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁
b.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁
c.滤纸边缘可以高出漏斗口
d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率(5)洗涤时,先用装置 C 中的吸收液清洗,其目的是 ,再依次用溶解 SO2
的乙醇、乙醚洗涤的目的是 。
20.(13 分)以铬铁矿(含 FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2 等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:
回答下列问题:
(1)“熔融”的装置如图,坩埚 W 的材质可以是 (填“铁”“陶瓷”或“玻璃”); FeO·Cr2O3
与 KClO3 及 Na2CO3 发 生 反 应 , 生 成 Fe2O3 、 KCl 、 Na2CrO4 和 CO2 的 化 学 方 程 式
为 。
(2)熔融后的固体中含 Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl 等, 步骤①的具体步骤为水
浸 , 过 滤 , 调 pH 为 7~8, 加 热 煮 沸 半 小 时 , 趁 热 过 滤 。 第 一 次 过 滤 滤 渣 中 的 主 要 成 分
为 ,“ 调 pH 为 7~8, 加 热 煮 沸 半 小 时 ” 的 目 的
是 。
(3)步骤②需加入酸,则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为 。
(4)步骤④包含的具体操作有 ,经干燥得到 K2Cr2O7 晶体。(有关物质的
溶解度曲线如图所示)
(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸盐质仪器的名称
是 。
(6)采用热重分析法测定 K[Cr(C2O4)2]·nH2O 样品所含结晶水数目,将样品加热到 80 ℃时,失
掉全部结晶水,失重 16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O 晶体中 n= 。 高三新高考备考监测联考
化学参考答案
1.B 2.A 3.C 4.A 5.B 6.A 7.C 8.D 9.B 10.D 11.CD 12.C 13.AC 14.BD 15.A
16.(1)10Ca2++8OH-+6HP Ca10(PO4)6(OH)2↓+6H2O(2 分)
(2) ① 2N +5H2+2H+ N2+6H2O (2 分 );CO2 溶 于 水 后 呈 酸 性 , 可 以 提 供 H+, 有 利 于 pH 维 持 在
4.0~6.0(2 分)
②5∶1(1 分)
(3)pH 大于 9 时,ClO-的氧化性减弱,不利于氧化 NH3(2 分)
17.(1)HC 、S2-、OH-(写对 1 个得 1 分,对 2 个得 2 分,错写不得分,3 分)
(2)3Fe2++N +4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O(2 分)
(3)含(1 分);2(2 分);8(2 分)
18.(1)3(1 分)
(2)增大接触面积,提高浸取率,加快浸取速率(2 分)
(3)用于制备光导纤维(或其他合理答案)(1 分)
(4)Cr2O3+3H2SO4 Cr2(SO4)3+3H2O(2 分)
(5)4.1~4.9(或 4.1≤pH
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