甘肃省天水一中2020届高三上学期第二阶段考试化学试题（含答案）.doc

天水市一中 2017 级 2019-2020 第一学年度月考试卷（题） 化 学 所用到的原子式量：O 16 K 39 S 32 C 12 Na 23 Br 80 Fe 56 CI 35.5 第一卷 选择题（48 分） 一、单选题（本大题共 16 小题，共 48.0 分） 1. 下列有关实验原理或操作正确的是（　　） A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液,点到置于表面皿的 pH 试纸上测 pH B. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气,也可用于干燥氨气 C. 双氧水不稳定,见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解,但在碱性环境下分解较 慢 D. 海带中提取碘的过程中,可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的 ,得到碘单质 2. 下列化学用语正确的是（　　） A. 中所有原子都满足最外层 8 电子结构 B. 硫化铵的电子式为 C. HCN 的比例模型为 D. , , ,Ne 的结构示意图都可以用 表示 3. 将浓度为 0.1mol•L-1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　） A. B. C. D. 4. 下列离子方程式不正确的是（　　） A. 向 AgCl 沉淀中加入 KI 溶液,白色沉淀变为黄色： B. 溶液中滴加少量 溶液：2H+ + SO42-+ Ba2++2OH- == BaSO4 ↓+ 2H2O C. 酸性重铬酸钾溶液中滴加少量亚硝酸钠溶液： D. 碳酸钠溶液中加入过量的水杨酸溶液： 5. 向 20mLNaOH 溶液中逐渐通入一定量的 CO2．随后取此溶液 10mL，逐滴加入 0.1mol•L-1 的 HCl 溶液，产生的 CO2 气体体积与所加入的盐酸的体 积之间的关系如图所示（不考虑 CO2 溶解），下列说法正 确的是（　　） A. 时,溶液中B. 时, C. 时, D. 到 之间存在溶液中水的电离程度相同的两个 点 6. Na2S 溶液在空气中缓慢变质为 Na2S2O3，Na2SO3，Na2SO4，Na2S3（x…2），Na2CO3 中 的一种或几种。已知：Sx2-+2H+=H2S↑+（x-1）S↓，H2S 是一种具有臭鸡蛋气味的气体。 关于 Na2S 溶液变质情况的探究，下列说法不正确的是（　　） A. 向样品中加入足量稀盐酸,不变浑浊,再滴加 溶液,产生白色沉淀,则样品中一 定含有 B. 向样品中加入足量稀盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,溶液变浑浊,则样品中至少含有 、 ,中的一种 C. 向样品中加入足量稀盐酸,加热,产生使品红溶液褪色的气体,溶液变浑浊,则样品中至少 含有 , 中的一种 D. 向样品中加入足量稀盐酸,加热,将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水, 前者未完全褪色,后者变浑浊,则样品中一定含有 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　） 实验操作和现象 结论 A 向等体积等浓度的盐酸中分别加入 ZnS 和 CuS，ZnS 溶解而 CuS 不溶解 Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS） B 将 Fe（NO3）2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 样品已变质 C 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，试管口 处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性 D 常温下，测得 0.1mol•L-1NaA 溶液的 pH 小于 0.1mol•L-1Na2B 溶液的 pH 酸性：HA＞H2B A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子组一定能大量共存的是（　　） A. 甲基橙呈黄色的溶液中： 、 、 、 B. 石蕊呈蓝色的溶液中： 、 、 、 C. 含大量 的溶液中： 、 、 、D. 含大量 的溶液中： 、 、 、 9. 下列反应的离子方程式与解释均正确的是（　　） A. 将铜屑加入 溶液中： B. 与 反应制备 ： C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D. 用浓盐酸酸化的 溶液与 反应,证明 具有还原性： 10. 利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立 即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是 （　　） 选项 实验现象 解释 A 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3 极易溶于水 B 浓硫酸附近无白烟 NH3 与浓硫酸不发生反应 C 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与挥发出的 HCl 反应：NH3+HCl=NH4Cl D AlCl3 溶液变浑浊 NH3 与 AlCl3 溶液反应：Al3++3OH=Al（OH）3↓ A. A B. B C. C D. D 11. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是（　　） A. 步骤 发生的主要反应为： B. 步骤 的目的是富集溴元素 C. 物质 X 为 HBrO D. 空气吹出法用到了溴易发挥的性质 12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　） ①盐卤（含 MgCl2） Mg（OH）2 MgCl2 溶液 无水 MgCl2 ②铝土矿 AlO Al（OH）3 Al2O3③NH3 NO NO2 HNO3 ④NaCl 溶液 Cl2 无水 FeCl2 ⑤S SO3 H2SO4 ⑥SiO2 Na2SiO3 溶液 H2SiO3 ⑦Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3 ⑧NaOH（aq） NaHCO3 Na2CO3 ⑨Fe2O3 FeCl3（aq） 无水 FeCl3 ⑩NH4Cl NH3 NH4HCO3 A. ⑧ B. ⑨⑩ C. ⑦⑧ D. ⑦⑧⑩ 13．碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡 溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　 　) ①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 ②在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 ③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 ④在 Z 导管口有红棕色气体出现 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 14.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　） A. 的溶液中： 、 、 、 B. 无色溶液中： 、 、 、C. 由水电离出的 的溶液中： 、 、 、 D. 溶液中： 、 、 、 15.向盛有 Z 溶液的洗气瓶中先通入气体 X，生成沉淀；再通入过量气体 Y，沉淀溶解。下列 各组物质中，符合以上现象的是（　　） X Y Z A NH3 HCl AlCl3 溶液 B CO2 NH3 CaCl2 溶液 C SO2 NO2 Ba(NO3)2 溶液 D CO2 HCl Na2SiO3 溶液 A. A B. B C. C D. D 16. 如图两圆相交部分 A、B、C、D 分别表示两物质间的反 应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（　　） A. B. C. D. 第二卷 （非选择题 52 分） 二、简答题（本大题共 3 小题，共 36.0 分） 17.（13 分，方程式 3 分，其余每空 2 分。） N2O、NO 和 NO2 等氮氧化物是空气污染物，含 有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O 分解。 NH3 与 O2 在加热和催化剂作用下生成 N2O 的化学方程式为______。 （2）NO 和 NO2 的处理。已除去 N2O 的硝酸尾气可用 NaOH 溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O ①下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2 去除率的有______（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2 晶体，该晶体中的主要杂质是______（填 化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______（填化学式）。 （3）NO 的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他 条件相同，NO 转化为 NO3-的转化率随 NaClO 溶液初始 pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl-和 NO3-，其离子方程式为______。 ②NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因是______。 18.（8 分，每空 2 分。）无水 NaBr 的制备流程如图： 己知： ①3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O； ②Br2 溶于 NaBr 溶液生成 NaBr3，离子方程式可表示为 Br2+Br-⇌Br3-。 请回答： （1）“反应 I”所用 NaOH 溶液最好是饱和溶液，理由是______ （2）已知“热还原”反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：3，若该反应中消 耗 了 12g 碳粉，则理论上最终可制得 NaBr 的质量为______（不考虑制备过程中的损失）。 （3）“脱色”过程中生成了两种强酸，写出该过程的离子方程式：______ （4）用 FeBr3 与 Na2CO3 溶液反应是制备 NaBr 的另一种方法，反应过程中有气体和 沉 淀生成，写出此方法的化学方程式：______ 19.（15 分，每个离子方程式 3 分，其余每空 2 分。）某小组用如图所示装置对 Cl2 与 Na2S2O3 的反应进行探究（气密性已检验）． 实验操作和现象： 操作 现象 打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓 盐酸，加热 i．A 中有黄绿色气体生成，C 中液面上方有白 雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii．一段时间后，C 中产生大量黄色沉淀． 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 C 中白雾 淀粉碘化钾试纸变蓝 C 中浊液过滤后，取少量滤液用盐 酸酸化，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 查阅资料：a．S2O32-有较强的还原性 b．酸性条件下 S2O32-迅速分解为 S 和 SO2（1）A 中发生反应的离子方程式是______． （2）B 中饱和 NaCl 溶液的作用是______． （3）C 中生成黄色沉淀的离子方程式是______． （4）为检验 C 中是否有 SO2 生成，需进行的操作是______． （5）C 中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明 Na2S2O3 被 Cl2 氧化，反应的离子方程式是______． （6）乙同学认为，C 中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明 Na2S2O3 被 Cl2 氧化，丙同学认为不能证明，理由是______． 三、实验题（本大题共 1 小题，共 16.0 分，除特别注明之外其余每空 2 分。） 20. 甲同学进行 Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。 步骤一：制取 FeCl2 溶液。向 0.1mol•L-1FeCl3 溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液， 测得 pH＜1。 实验二：向 2mLFeCl2 溶液中滴加 2 滴 0.1mol•L-1KSCN 溶液，无现象；再滴加 5 滴 5%H2O2 溶液（物质的量浓度约为 1.5mol•L-1、pH 约为 5），观察到溶液变红，大约 10 秒左右红 色褪去，有气体生成（经检验为 O2）。 （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：____ __（4 分）。 （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因： Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加 FeCl3 溶液无现象；另一份滴加 KSCN 溶液出现红色； Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ．向 2mL0.1mol•L-1FeCl3 溶液中滴加 2 滴 0.1mol•L-1KSCN 溶液，变红，通入 O2，无明 显变化。 ①实验Ⅰ的说明___ ___； ②实验Ⅲ的目的是__ ____。 得出结论：同业褪色的原因是酸性条件下 H2O2 将 SCN-氧化成 SO42-。 （3）甲直接用 FeCl2•4H2O 配制①______mol•L-1 的 FeCl2 溶液，重复步骤二中的操作， 发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因： Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了 KSCN 溶液的 FeCl3 溶液，前者有丁达尔效应， 后者无。测所配 FeCl2 溶液的 pH，约为 3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②______。 Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是 pH 较大时 H2O2 不能氧化 SCN-．乙利 用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是： 步骤 试剂及操作 现象 i ③ ____ __ 。 生成白色沉淀答案和解析 一．选择题答案 1. B 2.A 3.D 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D 9.A 10.C 11.C 12.D 13.B 14.C 15.A 16.C 17. （13 分） 2NH3+2O2 N2O+3H2O（2 分） BC（2 分） NaNO3 （2 分） NO（2 分） 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+（3 分） 溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越强（2 分） ii 向 i 所得溶液中滴加 0.1mol•L-1FeCl3 溶液 ④ 。18（8 分） 便于后续的蒸干操作（2 分） 206g（2 分） H2S+4Br2+4H2O=OH++SO42-+8Br-（或 H2S+4Br3-+4H2O=10H++SO42-+12Br-）（2 分） 2FeBr3+3Na2CO3+3H2O=6NaBr+2Fe（OH）3↓+3CO2↑（2 分） 19（15 分） MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（3 分） 除去 Cl2 中的 HCl，防止对 Cl2 与 Na2S2O3 的反应产生干扰（2 分） S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（3 分） 把白雾通入 Ba（NO3）2 溶液中，若有白色沉淀，证明有 SO2 生成（2 分） S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+（3 分） 氯气与水反应也能生成 Cl-，所以检验出溶液中有 Cl-也不能证明是 Cl2 氧化了 Na2S2O3 （2 分） 20（16 分） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、 Fe3++3SCN⇌Fe（SCN）3 （4 分） 溶液红色褪去是因为 SCN-发生了反应而不是 Fe3+发生反应（2 分） 排除 H2O2 分解产生的 O2 氧化 SCN-的可能（2 分） 0.15（2 分） H2O2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，pH 增大促进 Fe3+水解形成红色 Fe（OH）3 胶体，而 FeCl3 溶液 中滴加 KSCN 溶液，生成配合物 Fe（SCN）3，促进 Fe3+水解平衡逆向移动，无 Fe（OH） 3 胶体生成（2 分） 取 2 mLBaCl2 溶液，滴加 2 滴 0.1mol•L-1KSCN 溶液和 5 滴 5%H2O2 溶液（2 分） 无明显现象（2 分）