绝密★考试结束前
浙江省十校联盟 2019 年 10 月高三联考试题
化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答
题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷
上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使
用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Bal37
选择题部分
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列说法不正确的是
A.数字化实验采用传感器来完成，中和滴定可以采用传感器采集 pH 数据，从而绘制出中和滴
定曲线图
B.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化
铝中添加冰晶石
C.使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都
是绿色化学的内容
D.在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜
三种不同层次的观测仪器
2.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A.标况下，3.2g N2H4 中含有的 N－H 键的数目为 0.4NA
B.Cu 与浓硝酸反应生成 4.6 g NO2 和 N2O4 混合气体时，转移的电子数为 0.1NA
C.2 mol 的 CO2 和 H2O(g)的混合气体与过量 Na2O2 充分反应生成气体的分子数为 NA
D.将 1 mol Cl2 通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为 2NA
3.下列说法不正确的是A.受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅
入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治
B.在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容
器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度
C.用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开
食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
D.当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶
种)，都可促使晶体析出
4.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲醋(DMO)和氢气反应获得 EG。反应过
程示意图如下。
下列说法正确的是
A.氢气在该反应中作为催化剂
B.DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂
C.MG 酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物
D.EG 和甲醇互为同系物
5.2019 年是“国际化学元素周期表年”。1869 年门捷列夫把当时己知的元素根据物理、化学性
质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分
原始记录如下。
下列说法不正确的是A.元素甲比 Al 的最高价氧化物的水化物的碱性弱 B.原子半径比较：甲>乙>Si
C.元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA 族 D.推测乙可以用作半导体材料
6.下列说法正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合
物
C.HCl 气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变
化
D.NaHSO4 晶体中阴阳离子的个数比是 1：2 且熔化时破坏的是离子键和共价键
7.下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O
B.新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
C.含 0.1 mol FeI2 的溶液中滴加含 0.1 mol Cl2 的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D.向饱和 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O
8.高能 LiFePO4 电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程
中只让 Li＋通过。结构如图所示。
原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn LiFePO4＋nC。
下列说法不正确的是
A.放电时，正极电极反应式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4
B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C.充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn
D.充电时，当导线中传递 l mol 电子，理论上将有 1 mol Li＋向左移动
放电
充电9.室温下，下列说法正确的是
A.将 pH 均为 a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释 100 倍，pH 变为 b 和 c，则 a、b、c 的大
小关系是：a>b>c
B.KNO3 溶液和 CH3OOONH4 溶液 pH 均为 7，但两溶液中水的电离程度不相同
C.5.0×10－3 mol·L－1KHA 溶液的 pH＝3.75，该溶液中 c(A2－pH(NaB)>PH(NaD)
B.滴定至 P 点时，溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C.pH＝7 时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)
D.当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
12.某 1L 待测溶液中除含有 0.2 mol·L－1 的 Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
114 lg( )2
a
b
+现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)
下列说法不正确的是
A.向溶液 B 中加 AgNO3 与 HNO3 的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是 K＋、NH4＋、
CO32－、HCO3－、且 c(K＋)≥0.1mol·L－1
B.生成白色沉淀 B 的离子方程式为 Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C.已知白色沉淀 C 能溶于浓氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O
D.若无色气体 D 是混合气体，则沉淀 A 的成分可能是 BaCO3、BaSO3、BaSO4
13.下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和 H2S 溶液的 pH 约为 3.9，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6，FeS 开始沉淀
时溶液的 pH 为 3.0，沉淀完全时的 pH 为 5.5。根据以上流程图，下列说法不正确的是
A.操作 I 所得滤液中不含有 Fe3＋
B.操作 II 中用硫酸酸化至 pH＝2 的主要目的是抑制 Fe2＋的水解
C.操作 II 中，通入 H2S 至饱和的目的是使 Sn2＋转化为 SnS 沉淀并防止 Fe2＋被氧化。
D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。
14.炼铁的还原剂 CO 是由焦炭和 CO2 反应而得。现将焦炭和 CO2 放入体积为 2L 的密闭容器
中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) △H＝Q kJ/mol。右图为 CO2、CO 的
物质的量 n 随时间 t 的变化关系图。下列说法正确的是
A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min 时，v(CO)＝v(CO2)
B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
C.3min 时温度由 T1 升高到 T2，则 Q>0，再达平衡时
D.5min 时再充入一定量的 CO，a、d 曲线分别表示 n(CO)、n(CO2)的变化
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 58 分)
15.(6 分)中学化学常见物质 A～I 的转化关系如框图所示，其中 A 为化合物，B 为常见金属单
质，H 的焰色反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)
(1)反应①、②的离子方程式 、 。
(2)现有含 0.10 mol H 的溶液，要使其转化成含 0.10 mol F 的溶液，则：
①若只能加入 0.050 mol 的某物质，该物质可能是 (填化学式，写 1 种)。
②若只能加入 0.10 mol 的某物质，该物质可能是 (填化学式，写 1 种)。
16.(12 分)无机化合物 X 与 Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成(X 比 Y 的相对分子质量
大)，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取 1.35gX 与足量水完全反应，向反应
后的溶液中滴加 1.00 mol·L－1 的 NaOH 溶液 40.0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加 BaCl2
溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的 2.33g 白色沉淀。Y 水解得到两种产物，其物质的量之比 1：
( 1(
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)
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