2019—2020 学年高三阶段性监测
化学试题
2019．10
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共 42 分；第Ⅱ卷为非选择题，
共 58 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。
2．第Ⅰ卷共 4 页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题绐出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
2．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．5.5g 超重水(T2O)中含有的中子数目为 3NA。
B．常温常压下，44 gCO2 与足量过氧化钠反应转移电子的数目为 NA
C．常温常压下，42 gC2H4 和 C4H8 混合气体中含有氢原子的数目为 6NA
D．0.1 L 05 mol·L-1CH3COOH 溶液中含有 H+的数目为 0.2NA
3．2012 年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第 116 号元素命名为鉝(Livermorium)，
元素符号为 Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关
叙述中不正确的是
①Lv 的非金属性比 S 强 ②Lv 元素原子的内层电子共有 110 个 ③Lv 是过渡金属元素
④Lv 元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸
⑤Lv 元索的最高价氧化物的化学式为 LvO3
A．①③④ B．①②④ C．③⑤ D．②⑤
4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 实验现象
A 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加 镁片表面产生气泡较快入打磨过的同样大小的镁片和铝片
B 向试管中加入 2mL5%的 CuSO4 溶液，再逐滴加入
浓氨水至过量，边滴边振荡
逐渐生成大量蓝色沉淀，沉
淀不溶解
C 将镁条点然后迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑
色颗粒产生
D 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡
后加 2~3 滴 KSCN 溶液
黄色逐渐消失，加 KSCN
后溶液颜色不变
5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述
不正确的是
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3 是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
6．第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是
A．3s23p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p6
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．NH4HCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
8．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交 α—型，1912 年 E．Beckmann 由硫
在碘中的冰点降低法测得它含有 S8 分子。1891 年，M．R．Engel 用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱
和溶液在 0℃下作用首次制得了一种菱形的 ε—硫，后来证明含有 S6 分子。下列说法正确的是
A．S6 和 S8 分子都是由 S 原子组成，所以它们是一种物质
B．S6 和 S8 分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C．S6 和 S8 分子分别与过量的氧气反应可以得到 SO3
D．等质量的 S6 和 S8 分子分别与足量的 KOH 反应，消耗 KOH 的物质的量相同9．NH3、H2S 等是极性分子，CO2、BF3、CCl4 等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例
可以推测出 ABn 型分子为非极性分子的经验规律是
A．分子中必须含有 π 键 B．在 ABn 分子中 A 原子没有孤对电子
C．在 ABn 分子中不能形成分子间氢键 D．分子中每个共价键的键长应相等
10．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸
亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是
A．实验中观察到装置 B、F 中石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，则证明分解产物中有 CO2
和 CO
B．反应结束后，取 A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 1～2 滴 KSCN 溶液，溶液无颜色变化，
证明分解产物中不含 Fe2O3
C．装置 C 的作用是除去混合气中的 CO2
D．反应结束后，应熄灭 A、E 处酒精灯后，持续通入 N2 直至温度恢复至室温二、选择题：本题共 4 小题．每小题 3 分，共 12 分。在每小题绐出的四个选项中，有一个或
两个选项符合题意。全部选对的得 3 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
11．下图所示是 Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、d 均是热和
电的良导体。下列说法不正确的是
A．e、f 单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d 单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b 元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键
D．单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比 l：1：1 形成的分子中含 2 个 σ 键，2 个 π 键 12．Fe
与稀 HNO3 反应时，若两者消耗物质的量之比为 4：10，且生成 Fe(NO3)2，则反应中生成的还
原产物可能是
A．N2 B．N2O C．NO D．NH4NO3
13．今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D
为短周期主族元素，其中 A、B、C 在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为
32。D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 2 倍。下列说法正确的是
A．原子半径：D>A>C B．常温常压下，B 单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：B>C D．C 的最高价氧化物的水化物是强酸
14 ． 近 年 来 我 国 科 学 家 发 现 了 一 系 列 意 义 重 大 的 铁 系 超 导 材 料 ， 其 中 一 类 为
Fe—Sm—As—F—O 组成的化台物。下列说法正确的是
A．元素 As 与 N 同族，可预测 AsH3 分子中 As—H 键的键角小于 NH3 中 N—H 键的键角
B．Fe 成为阳离子时首先失去 3d 轨道电子
C．配合物 Fe(CO)n 可用作催化剂，Fe(CO)n 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，
则 n=5
D．每个 H2O 分子最多可与两个 H2O 分子形成两个氢键
第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
三、非选择题
15．(12 分)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与
其周期数相同；基态 b 原子的核外电子占据 3 个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c 的最
外层电子数是内层电子数的 3 倍；d 的原子序数是 c 的两倍；基态 e 原子 3d 轨道上有 4 个单电子。
回答下列问题：
(1)b、c、d 电负性最大的是____________(填元素符号)。
(2)b 单质分子中 σ 键与 π 键的个数比为_________________。
(3)a 与 c 可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产
生 c 的单质，该化合物分子中的 c 原子的杂化方式为____________；这两种物质的互溶物中，
存在的化学键有___________(填序号)
①极性共价键 ②非极性共价键 ③离子键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力
(4)这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为 4 的酸是__________(填化学
式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是_________，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离
子的稳定性：酸分子_______酸根离子(填“>”或“5.5 时反而减小，请解释 NO 去除率减小的可能原因
是________________________________________________。
19．(12 分)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产 NaClO2 的工艺
如下：
已知：①ClO2 是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空
气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2 饱和溶液在温度低于 38℃时析出的晶体是
NaClO2·3H2O，高于 38℃时析出的晶体是 NaClO2，高于 60℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和
NaC1。同答下列问题：
(1)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用 H2C2O4 代替 SO2 制备 C1O2 的新方法，该
方法的化学方程式为_________________，该新方法最突出的优点是_______________。(2)获得产品 NaClO2 的“操作”包括以下步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③_____________；④低于 60℃干燥，得到产品。
(3)为了测定产品 NaClO2 的纯度，取上述所得产品 12.5g 溶于水配成 1 L 溶液，取出 10.00mL
溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的 KI 溶液，充分反应后(ClO2－被还原为 C1－，杂质不参加
反应)，加入 2~3 滴淀粉溶液，用 0．25mol·L-1Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定终点时用去标
准液 20.00mL，试计算产品 NaClO 2 的纯度_______________________________。(提示：
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI)
(4)NaClO2 溶液中存在 ClO2、HClO2、ClO2－、C1－四种含氯微粒。经测定 25℃备含氯微粒浓
度随 pH 的变化情况如图所示(C1－没有画出)。
①酸性条件下 NaClO2 溶液中存在 C1－的原因是________________________(用离子方程式解
释)。
②pH=5 时，NaClO2 溶液中 ClO2、HClO2、ClO2－、C1－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序
是____________________________________。2019—2020 学年高三阶段性监测
化学试题参考答案
2019.10
一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.B
二、选择题：本题共 4 小题，每小题 3 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或
两个选项符合题意。全部选对的得 3 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
11.B 12.BD 13.AB 14.AC
15．（12 分）
（1）O （1 分） （2）1∶2 （1 分）
（3）sp3 （1 分） ①②（2 分，部分得分 1 分，错选、多选不得分）
（4）H2SO3、 H2SO4 （2 分，部分得分 1 分，错选、多选不得分）HNO3（1 分）＜（1 分）。
（5）d（1 分） 或 （2 分）
16．（10 分）
（1）①MnO4－+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O（2 分），
Fe3+ +3SCN－ Fe(SCN)3（2 分）
② 0.1 mol/L KSCN 溶液（2 分）；
一段时间后取少量反应后的 KSCN 溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉
淀（2 分）
（2）两个原因都有可能（2 分）。
17．(12 分)
(1) A(1 分)
(2) NO2－+NH4+ N2↑+2H2O(2 分)
Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO(2 分) Al4C3(1 分)
(3)减缓 NaNO2 溶液的滴加速度或降低 A 处酒精灯的加热温度。(2 分)
(4) 61.5% (2 分)
(5)NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3 薄膜。(2 分)
18．(12 分)
(1)3∶2 (2 分)
△
高温(2)①2MnO4－+ SO2 +2H2O == 2MnO42－+ SO42－+ 4H+(2 分)
②消耗反应(脱硫)过程中生成的 H+，有利于反应正向进行(2 分)
③1∶1 (2 分)
(3) pH 在 5.5~6.0 n(H2O2)/n(NaClO2) = 6∶1 (2 分)
pH>5.5 以后，随着 pH 增大，NO 的还原性降低；或 H2O2 和 NaClO2 氧化性减弱，不能将 NO
氧化为硝酸(2 分)
19．(12 分)
(1) 2NaClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == Na2SO4+2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O(2 分)
反应中生成的 CO2 对 ClO2 起到稀释作用，大大提高了生产的安全性(2 分)
(2) ③用 38℃～60℃的温水洗涤(2 分，仅写 “洗涤”给 1 分)
(3) 90.5％（0.905）(2 分)
(4)①5 ClO2－+4H+ == 4 ClO2+ Cl－+2H2O (2 分)
②c(HClO2)＞c(ClO2－)＞ c(ClO2)＞c(Cl－)（2 分）
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