佛山一中 2020 届高三 10 月份月考化学试题 第 1 页 共 8 页
佛山一中 2020 届高三 10 月份月考化学试题
本试卷共 8 页，24 题。 全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第 I 卷 选择题
一、选择题：本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是
A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．硅胶作袋装食品的干燥剂
2．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是
A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
3．华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是
A．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象
B．“甘之如饴”， 说明糖类均有甜味
C．“凡石灰，经火焚炼为用”， 这段记载中涉及分解反应
D．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维
4．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10 L pH＝1 的 H2SO4 溶液中含 H＋离子数为 2NA
B．28 g 乙烯与丙烯混合物中含有 C-H 键数目为 4NA
C．3 mol H2 与 1 mol N2 混合反应生成 NH3，转移电子数为 6NA
D．11.2 L（标准状况）Cl2 溶于水，溶液中 Cl－、ClO－和 HClO 的微粒数之和为 NA
5．常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是
A．在 Fe2(SO4)3 溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－
B．c(H＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO－3 、NO－3
C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O2－3 、AlO－2 、SiO2－3 、S2－、Na＋
D．加水稀释时 c(OH－)/c(H＋)值增大的溶液中可以大量存在：MnO－4 、CO2－3 、K＋、NH＋4佛山一中 2020 届高三 10 月份月考化学试题 第 2 页 共 8 页
6．下列说法正确的是
A．蒸馏法是海水淡化的常用方法 B．水垢中的 CaSO4 可用醋酸除去
C．糖类、油脂、蛋白质都可以水解 D．沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀
7．下列离子方程式正确的是
A．铜片与稀硝酸反应：3Cu+2NO3–+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3–+OH–=CaCO3↓+H2O
D．用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的 NH4+：NH4+ + OH– NH3·H2O
8．下列物质的俗名与主要成分或用途不相符的一项是
选项 俗名 主要成分(化学式) 用途
A 石英 SiO2 制备芯片
B 纯碱 Na2CO3 制备玻璃
C 水玻璃 Na2SiO3 制备硅胶
D 铁红 Fe2O3 制备油漆
9．环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷 （ ）
是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A．与 C3H4 是同系物 B．一氯代物只有一种
C．与环丁烯互为同分异构体 D．所有碳原子可能都处于同一平面
10．铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法正确的是
A．用火柴点燃前需要检验气体的纯度
B．火焰的颜色为淡蓝色
C．反应后试管中生成红棕色固体
D．168g 铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移 8mol 电子
11．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有 Cl－存在
B．通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I－存在
C．加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有 SO42-存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使品红溶液褪色，可确定有 SO32-存在佛山一中 2020 届高三 10 月份月考化学试题 第 3 页 共 8 页
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 紫色褪去 KMnO4 具有氧化性
B 常温下将 Al 片置于浓硫酸中 无明显变化 Al 与浓硫酸不反应
C 往未知液中先后滴入足量
氯水和几滴 KSCN 溶液 溶液变血红色 未知液中含有 Fe3+
D 将某溶液与盐酸反应产生
的气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 某溶液中一定含有 CO32-
13．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度
14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁
酸钾的离子方程式为 Fe(OH)3 + C1O－ + OH－→ FeO42－ + C1－ + H2O（未配平）。
下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁显+6 价
B．由上述反应可知，Fe(OH)3 的氧化性强于 FeO42－
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2
D．K2FeO4 处理水时，生成的 Fe3+水解形成 Fe(OH)3 胶体，能吸附水中的悬浮杂质
15．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．SO2 通入 CaCl2 溶液中 B．CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液中
C．NH3 通入 AlCl3 溶液中 D．NO2 通入 FeSO4 溶液中
16．实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正确的是
A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D．②、③、④中均发生了氧化还原反应佛山一中 2020 届高三 10 月份月考化学试题 第 4 页 共 8 页
17．依据下列方程式得出的结论不正确的是
A．C（石墨，s）＝ C（金刚石，s） △H＞0，说明石墨比金刚石稳定
B．NH3＋H3O＋ ＝ NH4＋＋H2O，说明 NH3 结合 H＋能力比 H2O 强
C．2HCl＋CaCO3 ＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸
D．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，说明 CH3COOH 是弱电解质
18．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO
B．向 FeCl2 溶液加入足量 NaClO 溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－
C．NH4HCO3 溶液和少量的 NaOH 溶液混合：HCO－3 ＋OH－===CO2－3 ＋H2O
D．向 Fe(NO3)3 溶液中加入足量的 HI 溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
19．W、X、Y、Z 均为短周期元素，游离态的 W 存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大
量 W 的化合物，X 原子既不易失去也不易得到电子，X 与 Y 位于同一周期，Y 原子最外
层电子数为 6，Z 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是
A．X 的氢化物常温常压下为液态
B．Y 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．W 与 Y 具有相同的最高化合价
D．W 与 Z 形成的化合物的水溶液呈中性
20．利用双离子交换膜电解法可以处理含
NH4NO3 的工业废水，下列叙述错误的是
A．NH4+由 b 室向 c 室迁移
B．c 室得到的混合气体是 NH3 和 H2
C．阳极反应式为 2H2O﹣4e- ＝ O2↑+ 4H+
D．理论上外电路中流过 1mol 电子，
可处理工业废水中 0.5mol NH4NO3佛山一中 2020 届高三 10 月份月考化学试题 第 5 页 共 8 页
第 II 卷 非选择题
二、非选择题，本题包括四小题，共 60 分。
21．（14 分）
无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用 HCl 气体除水、ZnCl2 升华相结合的方
法提纯市售氯化锌样品（部分潮解并含高纯高温不分解杂质）。实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）无水氯化锌在空气中易潮解生成 Zn(OH)Cl 的化学方程式为：
。
（2）除水阶段：打开 K1，K2。将管式炉 I、II 升温至 150 ℃，反应一段时间后将管式炉 I、
II 的温度升至 350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为：
。
（3）升华阶段：撤去管式炉 II，将管式炉 I 迅速升温至 750℃，升温的目的是 。
一段时间后关闭管式炉 I 并关闭 （填 K1 或 K2），待冷却后关闭 （填 K1
或 K2）。最后将 （填 A 或 B）区的氯化锌转移、保存。
（4）除水阶段 HCl 与 N2 流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段 HCl 与 N2 流速要慢，
其原因是 。
（5）测定市售 ZnCl2 样品中的锌的质量分数。步骤如下：
① 溶液配制：称取 m g 样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至 250 mL 的 中，
加蒸馏水至刻度线，摇匀。
② 滴定：取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，用 c mol·L－1 标准溶液滴定至终点，
消耗 V mL。滴定反应为：
该样品中锌的质量分数为 。佛山一中 2020 届高三 10 月份月考化学试题 第 6 页 共 8 页
22．（16 分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水
中的重金属离子，某化学兴趣小组对 Na2CS3 的一些性质进行了探究性实验。
实验Ⅰ．探究 Na2CS3 的性质：
步骤 操作及现象
① 取少量 Na2CS3 固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
② 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③ 向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的 KMnO4 溶液，紫色褪去
（1）H2CS3 是 （填“强”或“弱”）酸。
（2）已知步骤③中反应的氧化产物是 SO42-，则该反应的离子方程式为： 。
（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测
定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的 Na2CS3 的质量。你是否同意他的观点，
并说明理由： 。
实验Ⅱ．测定 Na2CS3 溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将 50.0mLNa2CS3 溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器 M 的活塞，
滴入足量 2.0mol·L-1 的稀 H2SO4，关闭活塞。
已知：CS32- +2H+＝CS2+H2S↑，CS2 和 H2S 均有毒。
（CS2 不溶于水，沸点为 46℃，与 CO2 的某些性质相似，与 NaOH 作用生成 Na2COS2 和 H2O）
（4）仪器 M 的名称是 。反应开始前需要先通入一段时间 N2，其作用为 。
（5）B 中发生反应的离子方程式为： 。
（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定 B 中生成沉淀的质量来计算。称量 B 中
沉淀质量之前需要进行的实验操作是 。
若 B 中生成沉淀的质量为 8.4g，则 Na2CS3 溶液的物质的量浓度是 。 佛山一中 2020 届高三 10 月份月考化学试题 第 7 页 共 8 页
23．（16 分）我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，
有“光明使者”的美誉，现以白钨矿（主要成分为 CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）
为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：
已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；
②完全沉淀离子的 pH 值：SiO32﹣为 8，WO42﹣为 5；
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题：
（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，
即向饱和食盐水中先通入 NH3，再通入 CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，
写出该化学反应方程式： 。
（2）流程中白钨矿 CaWO4 和纯碱发生的化学反应方程式是： 。
（3）滤渣 B 的主要成分是（写化学式） 。
调节 pH 可选用的试剂是： （填选项）。
A．氨水 B．盐酸 C．NaOH 溶液 D．Na2CO3 溶液
（4）检验沉淀 C 已经洗涤干净的操作是 。
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：
。
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，
Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，当溶液中 WO42﹣恰好沉淀完全
（离子浓度等于 10﹣5mol/L）时，溶液中 c(OH﹣)＝ 。佛山一中 2020 届高三 10 月份月考化学试题 第 8 页 共 8 页
24．（14 分）以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
（1）向 CuCl2 溶液中通入 SO2 可得到 CuCl 沉淀，发生反应的化学方程式为：
。
（2）由 CuCl 水解再热分解可得到纳米 Cu2O。CuCl 水解为：
CuCl(s)＋H2O(l) CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。
该反应的平衡常数 K 与此温度下 KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为 K= 。
（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的 NaCl 和 NaOH 的混合溶液可得到 Cu2O，
阳极及其溶液中有关转化如图 1 所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为：
。
图 1 图 2
（4）Cu2O 与 ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1。
按 n(H2)/n(CO)＝2：1 投料比将 H2 与 CO 充入 V L 恒容密闭容 器中，在一定条件下发生
反应，测定 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图 2 所示。
①该反应的 ΔH 0（填“”），
图中压强 P1、P2、P3 由大到小的关系是 。
②起始时，容 器中 c(H2)＝0.20 mol·L －1，c(CO)＝0.10 mol·L －1，在 P3 及 T1 ℃下反应达
到平衡，此时反应的平衡常数为 。（保留一位小数）
起始时，若容 器中 c(H2)＝0.40 mol·L－1，c(CO)＝0.20 mol·L－1，T1 ℃下反应达到平衡，
CO 的平衡转化率 。
A．大于 40% B．小于 40% C．等于 40% D．等于 80%佛山一中 2020 届高三 10 月份月考化学试题 第 9 页 共 8 页
佛山一中 2020 届高三 10 月份月考化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D B B C A C A C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A C B A D C C B D
21．（14 分）
（1）ZnCl2 + H2O = Zn(OH)Cl + HCl （2 分）
（2）Zn(OH)Cl + HCl ZnCl2 + H2O （2 分）
（3）使无水 ZnCl2 升华与杂质分离 （2 分） K2（1 分） K1（1 分） B（1 分）
（4）流速过快会导致 ZnCl2 被气流带出 B 区 （2 分）
（5）①容量瓶（1 分） ② （2 分）
22．（16 分）
（1）弱 （2 分）
（2）5 CS32- + 24MnO4- + 52H+ = 15 SO42- + 5CO2↑+ 24Mn2+ + 26H2O （2 分）
（3）不同意，因为步骤③中加入的酸性 KMnO4 溶液是用 H2SO4 酸化的，含有 SO42-，
所以生成的硫酸钡沉淀质量偏大 （2 分）
（4）分液漏斗（2 分） 排尽装置中的空气,防止生成的 H2S 被氧化（2 分）
（5）Cu2++H2S = CuS↓+2H+ （2 分）
（6）过滤、洗涤、干燥 （2 分） 1.75mol·L-1 （2 分）
23．（16 分）
（1）NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl （2 分）
（2）CaWO4+Na2CO3 Na2WO4+CaO+CO2↑ （2 分）
（3）H2SiO3 （2 分） B （2 分）
（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，（1 分）滴入 1～2 滴稀硝酸，再滴加 1～2 滴 AgNO3
溶液，（1 分）无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。（1 分）
（5）碳为固体，难以与钨分离（1 分），且碳和钨在高温下会反应生成碳化钨（2 分）
（6）0.2mol/L （2 分）
24．（14 分）
（1）2CuCl2 ＋SO2 + 2H2O === 2CuCl↓ ＋2HCl＋H2SO4 （2 分）
（2）Kw×Ksp(CuCl)/Ksp(CuOH) （2 分）
（3）2CuCl－2 ＋2OH－===Cu2O↓＋H2O＋4Cl－ （2 分）
（4）① ＜ （2 分） P1>P2>P3（2 分） ② 46.3（2 分） A（2 分）
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