太原五中2019-2020学年度第一学期阶段性检测
高 三 化 学
出题人：段云博 校对人：谢英峰 赵姣姣 （2019.10）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单项选择题（本题有16小题，每题3分，共48分。请将每小题的正确答案涂在答题卡的相应位置）
1、中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是
A.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2
B.《黄白第十大》：“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C.《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及到了蒸馏
D.《梦溪笔谈》：“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金
2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. NaHSO4和MgSO4固体混合物（共12g）中所含阳离子数大于0.1NA
B. 反应2NH4ClO4 = Cl2↑+N2↑+2O2↑+4H2O↑，每产生1mol O2转移电子数为7NA
C. 1mol NaBH4中所含离子数为6NA
D. 等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA
3、已知 ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝ -57.3 kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝ -571.6 kJ·mol－1，下列说法正确的是
A． 向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积0.1 mol·L－1
乙二酸（HOOC-COOH) ，反应中的能量变化如右图所示
B．氢气的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
C．若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：ΔHY>Z B. 化合物YX5中肯定含有离子键
C. 工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
D. W简单氢化物的沸点低于同主族其它简单氢化物
10、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法错误的是
A. 单质的沸点：Q>Z>X B. X2R溶液的浓度为0.3 molL-1
C. 简单气态氢化物稳定性Z>R>Y
D. 将RZ2分别通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象
11、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B. Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋
C. Pt2电极附近发生的反应为: O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D.放电过程中若消耗的22.4L O2（标准状况），Pt1电极区增加4mol H＋
12、新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理如下（在原电池中完成氧化银与甲醛的反应）。下列说法正确的是
A. 理论上消耗HCHO和Fe3+的物质的量之比为4:1
B. 30gHCHO被氧化时，理论上电路中通过2mol电子
C. 电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
D. 其他条件相同，甲醛浓度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小
13、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列叙述正确的是
A. 装置e 的作用是防倒吸 B. 根据图a的现象判断活塞K一定处于关闭状态
C. 实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯
D. b、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
14、某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：
下列说法错误的是
A. ②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体 B. 实验②中发生的氧化还原反应只有两种
C. 对比①②，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
D. ③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
15、某小组对某无色水样进行检验，已知水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 molL-1的硝酸，实验过程中沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是
A. 一定含有的离子是：K+、CO32-、SO42-
B. BC段反应的离子方程式
BaCO3+ 2H+=Ba2++CO2↑+ H2O
C. 水样中c(K+)≥0.6 molL-1
D. 取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有Cl-
16、葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32-> I- >Cl-）
下列说法错误的是
A. 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
B. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，这体现了亚硫酸盐的还原性
C. 通入N2和煮沸的目的都是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
D. 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
二、填空题（本题有4小题，共52分。请将正确答案写在答题卡的相应位置）
17（10分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。
a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2
（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）
a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
18（10分）、工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）,且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1 。
阳离子
K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子
Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
某同学欲探究该废水的组成,进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子是有 。（写离子符号）
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为 。
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散）,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 molL-1 （精确到小数点后第三位）。
（4）另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为______g。
19（16分）、三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，实验室制备BCl3的原理为:
B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3极易水解，其熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃）请回答下列问题：
实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO
（1）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→____→____→F→D→I。
（2）BCl3接触潮湿空气时，发生反应的化学方程式为 。
（3）能证明反应中有CO生成的现象是 。
实验Ⅱ：产品中氯含量的测定
①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中。
③向其中加入V1mL C1 mol/L 的AgNO3
溶液使氯离子完全沉淀。然后向其中加入少许硝基苯用力振荡。
④向锥形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。
重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。
已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
（4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____，步骤④加入的指示剂为 ，（写化学式），达到终点时的现象为 。
（5）产品中氯元素的质量分数为_______。
（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。
A．步骤③中未加入硝基苯
B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线
C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D. 滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
20（16分）、泄盐（MgSO4·7H2O）是一种中药药剂，还可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工业。一种利用氯碱工业的废渣【主要成分是Mg(OH)2，杂质为MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等】生产泄盐的流程如下：
已知部分氢氧化物沉淀pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
Al(OH)3在pH=7.8时开始溶解，pH=10.0完全溶解
开始沉淀的pH
2.3
10.8
3.7
完全沉淀的pH
4.3
12.4
5.2
回答下列问题：
（1）“酸浸”是工业对矿物利用的一种方法，该操作关键是提供浸取率和浸取速率，写出提高该工艺流程中“酸浸”速率的2种方法： 。
（2）“操作1” “操作2”和“操作3”相同，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有 ，“滤渣1”的成分是 （写化学式）。
（3）“氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的锰元素转化为MnO2，写出该反应的离子方程式： 。
（4） “调节pH”时最好选用 ， pH范围应控制为 ，高温加热“滤渣3”可得到 （写化学式）。
（5）“一系列操作”是指 。
高三化学月考答案（10.9）
1-10ABADD DBCCD 11-16DCBBDA
17（每空2分，共10分）
ab
18（每空2分，共10分）
、 、、
19（每空8分，共16分）
(1).EHJH (2). BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl
(3).澄清石灰水变浑浊且F中黑色固体变成红色
(4).酸式滴定管或移液管 Fe(NO3)3
滴入最后一滴KSCN溶液时，溶液由无色变为血红色且在半分钟内不褪色。
(5). (6). B
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20（每空8分，共16分）
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