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天府名校高三教学第一轮联合质量测评
理综化学
本试卷共 16 页，38 题(含选考题)。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴
在答题卡上的指定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答案写在答
题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 K39 Cr52 Fe56
第 I 卷
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
7.2019 年 7 月 1 日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是
A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理
D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2 和 H2O
8.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为 9NA
B.56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于 3NA
C.16g O2 和 14C2H4 的混合物中所含中子数为 8NA
D.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4＋的数目均为
0.5NA
9.科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量 ，下列有关说法正确的是
A.①②两步反应都属于加成反应
B.环己烯的链状同分异构体超过 10 种(不考虑立体异构)
C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇
D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.主族元素 Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于 20。Q 的简单氢化物和其最
高价含氧酸可以化合成盐，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z 一具
有与氢原子相同的电子层结构；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为 9。下列说法一定正确
的是
A.X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B.Y 与 Z 形成的化合物只含离子键
C.简单氢化物的沸点：Qc(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
13.2019 年 6 月 6 日，工信部正式向四大运营商颁发了 5G 商用牌照，揭示了我国 5G 元年的起
点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保
等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极
反应式为 M1－xFexPO4＋e－十 Li＋＝LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是
A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B.放电时，负极反应式为 LiC6－e－＝Li＋＋6C
C.电池总反应为 M1－xFexPO4＋LiC6 Li M1－xFexPO4＋6C
D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极
26.(15 分)
工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝－301.3kJ/mol；
Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。
则 CO 与 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为
(2)某科研小组在 Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下，在 500℃时，研究了 n(H2)：n(CO)分别为 2：
1、5：2 时 CO 的转化率变化情况(如图 1 所示)，则图中表示 n(H2)：n(CO)＝2：1 的变化曲线
为 (填“曲线 a”或“曲线 b”)，原因是 。
(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2 合成气态甲醇，分别在 A、B 两种不同催
化剂作用下发生反应，一段时间后测得 CH3OH 的产率与温度的关系如图 2 所示。下列说法正
确的是 (填选项字母)。
充电
放电
a.使用催化剂 A 能加快相关化学反应速率，但催化剂 A 并未参与反应
b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH 的产率降低
c.当 2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态
(4)一定温度下，在容积均为 2L 的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后
达到平衡。
若甲容器平衡后气体的压强为开始时的 ，则该温度下，该反应的平衡常数 K＝ ，
要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方
向进行，则乙容器中 c 的取值范围为 。
(5)CO 与日常生产生活相关。
①检测汽车尾气中 CO 含量，可用 CO 分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化
钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导 O2－。则负极的电极反应式为 。
②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用 CO 合成(CH3O)2CO，其电化学
合成原理为 4CH3OH＋2CO＋O2 2(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图 3 所示：
写出阳极的电极反应式：
27.(14 分)
随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应
该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾
晶体并进行一系列的性质探究。
制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：
第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于 250mL 锥形瓶中，加入一定浓度和体积
的强碱溶液，水浴加热(约 93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液
于 250mL 烧杯中；
3
4
==通电第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用 3 mol/L H2SO4 调节滤液 pH
至 8～9，得到不溶性白色絮凝状 Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；
第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至 250mL 烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体
积的 H2SO4 溶液；
第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体 K2SO4，将得到的饱
和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体
[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。
回答下列问题：
(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为
(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：
(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的 (填
选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。
A.乙醇 B.饱和 K2SO4 溶液 C.蒸馏水 D.1：1 乙醇水溶液
(4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样 4.0g 于烧杯中，
加入 50mL 1mol/L 盐酸进行溶解，将上述溶液转移至 100mL 容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；
移取 25.00 mL 溶液干 250 mL 锥形瓶中，加入 30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na 标准溶液，再滴
加几滴 2D 二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用 0.20 mol/L 锌标准溶液
滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗 5.00 mL 锌标准溶液。滴定原理为
H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(过量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示 EDTA－2Na
标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为 %。
(5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制
作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：
(6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在 N2 气流中进行热分解实验，得到明矾晶体
的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百
分率＝ ×100%)：挥发掉的质量
样品原始质量根据 TG 曲线出现的平台及失重百分率，30～270℃范围内，失重率约为 45.57%，680～810
℃范围内，失重百分率约为 25.31%，总失重率约为 70.88%，请分别写出所涉及到 30～270℃、
680～810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式： 、
28.(14 分)
氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工
业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础
化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为 ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2＋、
Pb2＋、Cd2＋等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol/L]生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：
回答下列问题：
(1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且 c(H＋)＝0.5 mol/L 左右。写出一种加快锌渣浸
出的方法：
(2)为调节溶液的 pH，则试剂 X 为 (填化学式)，且调节溶液 pH 的范围是 。
(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(5)写出“碳化合成”的化学方程式： ；“碳化合成”过
程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：
35.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分)
铬元素在地壳中含量占第 21 位，是一种重要的金属。
回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为 ，根据价层电子判断铬元素中最高价态为
价。铬元素的第二电离能 锰元素的第二电离能(填“>”“
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