2019 高三第 2 次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64
第 I 卷(共 40 分)
一、单选题（本题共 16 分，每小题 2 分，只有一项是符合题目要求的。）
1、下列物质的名称和化学式不相符的是( )
A．磁铁矿(FeO) B． 纯碱(Na2CO3) C．铁红(Fe2O3) D．小苏打(NaHCO3)
2、下列关于金属的叙述中正确的是( )
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．所有金属能与酸反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3、向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2 粉末振荡，可观察到的现象为( )
A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变蓝色
C．最终溶液褪色，而无其他现象 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
4、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A．Al(OH)3→ Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlO－2 D．Al3＋→Al(OH)3
5、下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
6、下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )
A．在高温条件下，用 H2 还原 MgO 制备单质 Mg
B．在通电条件下，电解熔融 Al2O3 制备单质 Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 Na
D．加强热，使 CuO 在高温条件下分解制备单质 Cu
7、下面有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质描述不正确的是( )
A．Na2CO3 和 NaHCO3 均可与 HCl 反应
B．Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水
C．Na2CO3 的稳定性比 NaHCO3 强
D．Na2 CO3 能与石灰水反应而 NaHCO3 不反应8、下列离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝ ＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：HCO3－+OH－= CO32－+ H2O
二、不定项选择题（本题共 24 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个选项符合题
意。若错选或多选时，该小题 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确
得 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个就得 0 分）
9、有两个无标签的试剂瓶，分别盛有 Na2CO3、NaHCO3 溶液，有四位同学为鉴别
它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )
A．分别滴加盐酸，有气体生成的为 Na2CO3，无气体生成的为 NaHCO3
B．分别滴加 Ba(OH)2 溶液，有沉淀的为 Na2CO3，无沉淀的为 NaHCO3
C．分别滴加 Ca(OH)2 溶液，有沉淀的为 Na2CO3，无沉淀的为 NaHCO3
D．分别滴加 BaCl2 溶液，有沉淀的为 Na2CO3，无沉淀的为 NaHCO3
10、下列有关化学用语使用正确的是( )
A．NH4Br 的电子式： B．S2-的结构示意图：
C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有 l8 个中子的氯原子：
11、下列说法不正确的是( )
①FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为 FeCl3 能腐蚀 Cu
②室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中
③保存和储藏 FeCl3 溶液加入盐酸和铁粉
④将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液观察溶液是否变红，可检验
Fe(NO3)2 晶体是否已氧化变质
A．①② B．③④ C．②④ D．全部
12、某溶液中有 Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和 Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧
化钠溶液充分反应后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
−
2AlO13、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．28g CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA
B．1 mol O2 与足量的金属钠完全反应，转移的电子数一定为 4NA
C．1 L 0.2 mol·L−1 的 FeCl3 溶液中含 Fe3+的数量小于 0.2NA
D．22.4L 丙烷所含的碳氢键数为 6NA
14、酚酞的结构如右图所示，有关酚酞的说法正确的是( )
A．分子式为 C20H14O4
B．一定条件下可发生水解反应，生成两种有机物
C．1mol 酚酞最多可与 10molH2 发生加成反应
D．可使酸性 KMnO4 溶液褪色
第Ⅱ卷(共 60 分)
三、填空题
15、（共 8 分）如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：
（1）写出反应②的化学方程式 。
（2）B 分子中无甲基，则 B 的结构简式为 。
（3）反应①和③的类型依次是 、 。
（4）写出反应④化学方程式是 。
16、（9 分）氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，在高温下易被空气氧化
成 CuO。某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S 等)为原料制取 Cu2O 的工艺流程
如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的 pH 如下表
（1）焙烧过程中产生的炉气是一种能造成酸雨有害气体，其化学式是___________，
Cu2S 与 O2 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）若试剂 X 是 H2O2 溶液，其目的是为了将 Fe2+离子变成 Fe3+，写出相应反应
的离子方程式：_________________________________。当试剂 X 是___________
时，更有利于降低生产成本。
（3）调 pH 时，加入的试剂 Y 可以为 ，pH 的调控范围是
________________。
（4）操作 X 包括________、洗涤、烘干等一系列操作，其中烘干时要隔绝空气，
其目的是___________________________________。
17、（8 分）现有含一定量 Na2O 杂质的 Na2O2 试样，用下图所示的实验装置通过
与纯净、干燥的 CO2 反应来测定试样中 Na2O2 的纯度。
回答下列问题：（1）按上图组装好实验装置后，首先应该进行的操作是 。
（2）分液漏斗中所装试液是 。
（3）装置装置 D 中发生反应的化学方程是：Na2O + CO2 = Na2CO3 和
。
（4）E 中碱石灰的作用是 。
（5）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准
状况)，则试样中 Na2O2 的含量为 。
18、(12 分)已知 A(g) +B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/0C 800 830 1000 1200
平衡常数 1.1 1.0 0.5 0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式 K= ，△H 0（填“”或
“=”）；
（2）8300C 时，向体积为 10L 的密闭容器中充入 0.2mol 的 A 和 0.2mol 的 B，如
反应初始到 10s 内 A 的平均反应速率 v(A)=0.001 mol·L-1·s-1，则 10s 时 c(D)= 。
此时，该反应是否处于平衡状态： （填“是”或“否”）。
达到平衡时 A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中充入 1mol 氦气，
A 的转化率 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）可用于判断该反应是否达到平衡状态的依据为 （填选项符号）：
a、压强不随时间改变 b、气体的密度不再发生改
c、c(D)不随时间改变 d、单位时间内生成 A 和 C 的物质的量相等
（4）10000C 时反应 C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常数的值为 。
19、（共 11 分）（一）、是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
①表中碱性最强的为_______(写出化学式)；氢化物稳定性最强的为 ______ ；（写
出化学式）
②基态 o 原子的价电子排布图为__________________________；
P3+元离子与 KSCN 反应新生成的化学键为 __________ 键。
③ 将 周 期 表 中 g 、 h 、 i 、 j 四 种 元 素 的 第 一 电 离 能 由 大 到 小 排 序 为
___________________________________ (用元素符号表示)。
（二）、SiO2 晶胞(如图 1)可理解成将金刚石晶胞(如图 2)中的 C 原子置换成 Si 原子，
然后在 Si—Si 之间插入 O 原子而形成。
①推测 SiO2 晶胞中 Si 采用______杂化，O—Si—O 的键角为___________。
②一个 SiO2 晶胞中，含有_______个 Si 原子。
③金刚石和晶体硅都是原子晶体，具有相似的结构，则熔点：金刚石_______Si 晶
体（填“大于”，“等于”或“小于”）
④假设金刚石晶胞的边长为 a pm，NA 为阿伏伽德罗常数，试计算该晶胞的密度________________ g·cm－3(写出表达式即可)。
20、（共 12 分）有机物 F 是一种香料，其合成路线如图所示：
（1）A 的名称为 。
（2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。
（3）试剂 X 的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。
（4）F 中所含官能团的名称为 。
（5）满足下列条件的 E 的同分异构体，其中核磁共振氢谱峰面积比为
6︰2︰2︰1︰1 的分子的结构简式为 。
①苯环上只有两个取代基
②能与 FeCl3 溶液发生显色反应
③能发生水解反应和银镜反应
（6）依据题中信息，完成以 为原料制取 的合成路线图。
合成路线图示例如下：
。海口四中 2019-2020 学年度第一学期高三第 2 次月考
化学试题答案
1 2 3 4 5 6 7
A B D B D B D
8 9 10 11 12 13 14
C D BD B C AC AD
15、（共 8 分）
（1）
（2 分）
（2）CH2=CH-CH2C1（ 2 分）
（3）加成反应（ 1 分）； 取代反应；（ 1 分）
（4）
（2 分）
16、（共 9 分）
（1）SO2 （1 分）； 2：1 （1 分）
（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （2 分） 空气或氧气（1 分）
（3）CuO 或 Cu(OH) 2（1 分）; 3.7≤pHMg>Al>Na（1 分）
（二）①sp3（1 分） ； 109°28′（1 分）
②8 （1 分）； ③大于（1 分）
④ 96
NA × (a × 10－10)3（2 分）
20、（共 12 分）
（1）甲苯（1 分）
（2）C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl（2 分）
（3）CH3CHClCOOH（2 分） ； 取代反应（或酯化反应）（1 分）
（4）酯基、醚键（2 分） ； （5） （2 分）
（6）
（2 分，合理都对醇氧化为酸可以酸性高锰酸钾一步氧化。）
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