湖北省黄冈市2020届高三10月联考化学试卷（带答案）.doc

高三 10 月联考 化学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 11 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第Ⅰ卷 选择题（共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．高纯硅可用于制作光感电池 B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 C．碘酒可用于皮肤外用消毒 D．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 2．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸 熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是 A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉 B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应 C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 D．该过程中涉及蒸馏操作 3．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液，每升溶液中的 H+数目为 0.02NA B．3 g 3He含有的中子数为1NA C．过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6NA 4. 在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电 能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. b→d 反应的离子方程式为： H++OH-=H2O B. o→a 反应的离子方程式为： Ba2++OH-+ H++SO42- = Ba SO4↓+ H2O C.c 点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的 OH– D.a、b 两点 Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性5．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有 关说法正确的是 A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 Cu 还原为 NO2 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C．由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 D． 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O 6．二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3 或 浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋ 4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙 述正确的是 A．反应①中每有 0.6mol I2 生成，转移电子数目为 1.2NA B．①中 Se 是氧化产物，I2 是还原产物 C．反应①中 KI 是氧化剂，SeO2 是还原剂 D．SeO2、H2SO4(浓)、I2 的还原性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)＞SeO2＞I2 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) B．CaCO3 CaO CaSiO3 C．S SO3 H2SO4 D．NH3 NO HNO3 8. 下列说法中正确的是 ①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At)是第ⅦA 族，AgAt 易溶于水 ③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ④Cs2CO3 加热时不能分解为 CO2 和 Cs2O ⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子 ⑥根据反应 SiO2＋CaCO3 ===== 高温 CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强 A．①③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①③⑥ 9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化 →电解 Fe(s)→ △ →高温 2SiO→高温 2O→点燃 H O2→ 2O→催化剂，△ 2H O→关系：甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 A． 若甲为 Cl2，则丁可能是铁　　　　　 B． 若甲为 NH3，则丁可能是氧气 C． 若甲为 AlCl3 溶液，则丁可能是氨水　 D． 若甲为 NaOH，则丁可能是 SO2 10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将 2molCl2 通入含 1molFeI2 的溶液中： 2Fe2+＋2I－＋2Cl2=2Fe3+＋4Cl－＋I2 正确；Cl2 过量，可将 Fe2+、I－均氧 化 B 向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸: 2OH-+ CO32-+3H+= HCO3-+2H2O 正确；少量的盐酸先与 OH-反应,OH- 反 应 完 全 后 再 与 CO32- 反 应 生 成 HCO3- ,且 CO32-只有部分反应 C 过量 SO2 通入 NaClO 溶液中： SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO−3 正确；说明酸性：H2SO3 强于 HClO D Ba(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反 应： Ba2+＋HCO−3＋OH－=BaCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 11.某绿色溶液 A 含有 H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和 HCO3-离子中的若干种。 取该溶液进行如下实验(已知 Ag2SO4 微溶于水，可溶于酸): ①向溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B； ②取滤液 B，先用 HNO3 酸化，再滴加 0.001 mol·Lˉ1AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．溶液 A 中一定存在 H+、SO 2ˉ4 和 Clˉ B．溶液 A 中存在 Fe2+与 Cu2+中的一种或两种，且可以用 NaOH 溶液判断 C．第②步生成的白色沉淀中只有 AgCl，没有 Ag2CO3 D． 溶液 A 中不存在 Mg2+、CO 2ˉ3 和 HCOˉ3 ，不能确定 Na+的存在 12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2+ B 向浓度均为 0.05 mol·L−1 的 NaI、NaCl 混合溶液中 Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)滴加少量 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 C 向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2 的还原性比 I2 的强 D 用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8 HNO2 电离出 H+的能力比 CH3COOH 的强 A. A B. B C. C D. D 13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是 A.制取 NaHCO3 的反应是先往精盐溶液中通入 CO2，再通入 NH3 B.氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C.可直接加热 MgCl2·6H2O 制备无水 MgCl2 D.在步骤④中，SO2 水溶液吸收 Br2 后，溶液的 pH 值增大 14．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物， q 是 Y 的单质且为淡黄色固体，n 是元素 Z 的单质，0.01 mol·L–1r 溶液的 pH 为 2，s 通常 是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法一定正确的是 A．原子半径的大小：WY C．简单氢化物的稳定性：Z> Y > X D．氧化物的对应水化物的酸性：Z>Y 15．常温时，改变饱和氯水的 pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。 下列叙述不正确的是 A．pH＝1 的氯水中，c(Cl2)＞c( )＞c(HClO)＞c(ClO－) B．氯水中的 Cl2、ClO－、HClO 均能与 K2S 发生反应 C．已知常温下反应 Cl2(aq)＋Cl－(aq) (aq)的 K=0.191，当 pH 增大时，K 减小 D．该温度下，HClO H＋＋ClO－的电离常数 Ka＝10-7.54 16.某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的 CaCO3 粉末的纯度(样品中 杂质不与酸反应，反应前装置中的 CO2 已全部排出)。下列说法错误的是 A、缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的 CO2 全部鼓入到 C 装置中被吸收 B、A 装置和 D 装置都是为了防止空气中的 CO2 气体进入 C 装置而产生误差 C、若 CaCO3 样品的质量为 x，从 C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为 y，则 CaCO3 的纯度为 D、为了防止 B 中盐酸挥发产生干扰，必须在 B、C 装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液 的洗气瓶 第Ⅱ卷 非选择题 （52 分） 二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第 17～20 题为必考题，每个试题考生都必 须作答。第 21、22 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：4 小题，共 42 分。 17.（8 分）氮氧化物和硫氧化物是常见的空气污染物，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理 后才能排放。 3Cl− 3Cl− ( ) ( )3 3 y 100%x M CaCO M BaCO × ××Ⅰ. 氮氧化物的处理 （1）N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O 分解。 NH3 与 O2 在加热和催化剂作用下生成 N2O 的化学方程式为___ _____。 （2）NO 和 NO2 的处理。已除去 N2O 的硝酸尾气可用 NaOH 溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH− 2 +H2O 2NO2+2OH− + +H2O 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2 晶体，该晶体中的主要杂质是________ （填化学式）。 （3）NO 的氧化吸收。在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl−和 。其他条件相 同，NO 转化为 的转化率随 NaClO 溶液初始 pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因是____ ____。 Ⅱ.煤燃烧排放的烟气中 SO2 和 NOx 的处理 采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NOx 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2 溶液浓度为 5×10−3mol·L−1 。反应一段时间后溶 液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl− c/（mol·L−1） 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3 （ 4 ） 写 出 NaClO2 溶 液 脱 硫 过 程 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 ____ ______。增加压强，NO 的转化率___ ___（填“提高”“不变”或“降低”）。 （5）由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了 SO2 和 NO 在烟气 中的初始浓度不同，还可能是______ _____。 18．（12 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化 2NO− 2NO− 3NO− 3NO− 3NO−学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁___________ ____ （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2）（设为装置 A）称 重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图 连接好装置进行实验。 ①仪器 B 的名称是____________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步 骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 c．关闭 K1 和 K2 d．熄灭酒精灯 e．称量 A f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=________________（列式表示）。 若实验时按 a、b 次序操作，则使 x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打 开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C中的溶液为BaCl2 ，其作用是___________。D溶液为 ，D 中可观察到的现象为_______________。 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。 ③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施 19.（10 分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废 镍催化剂（主要成分为 NiCO3 和 SiO2，还含有少量 Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工 业流程如下：已知：Ⅰ. NiS、Ni（OH）2、Cr（OH）3 均难溶于水，Cr（OH）3 是两性氢氧化物； Ⅱ. Fe（OH）3 不溶于 NH4Cl-氨水的混合液，Ni（OH） 2 溶于 NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni （NH3）6]2+。 请回答下列问题： （ 1 ） “ 酸 溶 ” 时 为 加 快 反 应 速 率 ， 提 高 镍 元 素 的 浸 出 率 ， 可 以 采 取 的 措 施 有 ： ____________。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为____________（填化学式），该物质在工业上的用途为 ____________（任写一种）。 （3）“一次碱析”时，加入的 NaOH 溶液需过量，其目的是____________。 （4）“氨解”发生反应的离子方程式为____________。“净化”时通入 H 2S 的目的是 ____________。 （5）“氧化”时发生反应的化学方程式为____________。 （6）“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。 20.（12 分）人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体，合理再利用或转化 上述气体，变废为宝成为人们共同关注的课题。 Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知: 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步： ①2NO(g) N2O2(g)(快) v1 正=k1 正·c2(NO)，v1 逆=k1 逆·c(N2O2)　 ∆H1