江苏省海安高级中学2020届高三第二次模拟考试化学试题（附答案）.doc

2020 届高三年级阶段检测（二） 化 学 考试时间 100 分钟，总分 120 分。 可能用到的相对原子质量:H 一 1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项 符合题意。 1.推进绿色发展，建设美丽中国。下列做法应提倡的是 A. 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生 B. 加大化肥、农药使用，提高粮食产量 C. 将塑料焚烧处理，减轻白色污染 D. 开发新能源，减少化石燃料的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A. 原子核内有 10 个中子的氧原子： B. 硫离子的结构示意图： C. 次氯酸钠的电子式： D. 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银 C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 4.下列有关实验装置或操作正确的是 A. 装置甲液面读数为 12.20 mL B. 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀 C. 装置丙可检验乙烯的生成 D. 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，原子序数之和为 42，X 原子的核外电子 数等于 Y 的最外层电子数，Z 是第 IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 单质的还原性：X＞Z B. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C. Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D. W 的氧化物的水化物一定是强酸 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用氨水吸收足量的 SO2 气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O B. NaClO 将污水中的 NH3 氧化成 N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O C. 酸性条件下，用 H2O2 将 Fe2+转化为 Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O D. NH4Al(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeS2 SO2 SO3 B.NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s) C. HClO Cl2 Ca(ClO)2 D. Al Al(OH)3 Al2O3 8.煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx,会污染大气。采用 NaClO、Ca(C1O)2 溶液作为吸收剂可 同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是 ①SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=a KJ/mol ②ClO-(aq)+SO32-(aq) SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b KJ/mol ③CaSO4(s) Ca2+(aq)+ SO42- (aq)　ΔH3=c KJ/mol ④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq) ΔH4=dKJ/mol A. 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐减小 B. 反应①、②均为氧化还原反应 C. 反应 Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的 ΔH=-ckJ/mol D. d=a+b+c 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl- B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42- C. c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2- D. 由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-10.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中 a 点代表的是不饱和溶液，b 点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示 25℃时，分别加水稀释体积均为 100mL、pH=2 的一元酸 CH3COOH 溶液和 HX 溶液，则 25℃时 HX 的电离平衡常数大于 CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大 不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分;若正确答案包 括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错 一个，该小题就得 0 分。 11.羟甲香豆素为香豆素衍生物，对胆总管结石有一定排石效果。下列说法正确的是 A 羟甲香豆素分子中有三种含氧官能团 B. 该物质能发生取代反应，不能发生消去反应 C. 1mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2molBr2 D. 1mol 该物质最多可与含 3molNaOH 的溶液反应 12.下列说法正确的是 A. 11.2 L Cl2 与足量铁充分反应，转移电子数为 6.02×1023 B. SiCl4(g) +2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的 ΔH＞0 C. 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有 气体产生，说明 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) D. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴 加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 实验结论 A 分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 B 向 SO2 水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生 SO2 具有氧化性 C 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色 产生的气体是乙烯 D 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝 色 该食盐中不含有 KIO3 14.常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka (HCN)=6.2×10-10，下列说法正确的是 A. 0.1mol/L CH3COONa 溶液与 0.1mol/L KCN 溶液:c(Na+)-c(CH3COO-) > c(K+)-c(CN-) B. 20mL0.1 mol/L CH3COONa 与 10mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后所得酸性溶 液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C. 0.2 mol/LHCN 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合所得溶 液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) D. 向浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 HCN 混合溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，当恰好 中和时所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-) 15.工业上以 CO 和 H2 为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，在容积 为 1 L 的恒容容器中，分别在 T1、T2、T3 三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同 H2 和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 1mol）与 CO 平衡转化率的关系。下列说法 正确的是 A. H2 转化率：a＞b＞c B. 上述三种温度之间关系为 T1＞T2＞T3 C. a 点状态下再通入 0.5 mol CO 和 0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动 D. c 点状态下再通入 1 molCO 和 4 mol H2，新平衡中 CH3OH 的体积分 数增大 非选择题 16.(12 分）活性 ZnO 在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是 ZnO、PbO，还有少量 FeO、CuO）制备活性 ZnO 的工艺流程如下：（1）下图为温度与 Zn、Pb 元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用 30℃而不是更高的温度的原 因是：①减少盐酸挥发；②____。 （2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的 Fe2+，在 pH 约为 5.1 的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生 成 MnO2 和 Fe(OH)3 沉淀，该反应的离子方程式为____。 （3）①若“过滤 I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为____。 ②“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分是 Cu、Pb，试剂 X 应为____。 （4）在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入 Na2CO3 溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质。 ①该反应的化学方程式为____。 ②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为____。 17.（15 分）化台物 J 是一种重要的有机中间体，可以由苯合成: (1) B 中含氧官能团名称为_________ (2) D E 的反应类型为_____________ (3) C 的分子式为 C10H12O2,经取代反应得到 D;写出 C 的结构简式_________。 (4)写出同时满足下列条件的 J 的一种同分异构体的结构简式______________ ①属于芳香族化合物;②不能与金属钠反应;③有 3 种不同化学环境的氢原子。(5)已知: (R 表示烃基，R1、R2 表示氢或 烃基)。 请写出以 为原料制备 的合成路线图。 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。________________ 18.（12 分）为测定某三价铁配合物(化学式表示为 Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的组成，做了如下实 验： 步骤 1：称取 1.9640g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O 晶体，配制成 250.00mL 溶液. 步骤 2：取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加入 1mol/LH2SO45.0mL，加热到 70~85℃，用 0.01000mol/LKMnO4 溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)，消耗 KMnO4 溶液 48.00mL。 步骤 3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗 涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。 步骤 4：继续用 0.01000mol/LKMnO4 溶液滴定步骤 3 所得溶液至终点，消耗 KMnO4 溶液 8.00mL。 （1）步骤 2 中滴定终点的现象是_______ （2）步骤 3 中加入锌粉的目的是__________ （3）步聚 4 中发生反应的离于方程式为__________ （4）通过计算确定该三价铁配合物 化学式________(写出计算过程)。 19.（15 分）实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验： （1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是____，写出通入 SO2 和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式____。 （2）将脱硫后的气体通入 KMnO4 溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是____。 （3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受 pH 和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石 灰石浆液 pH 的关系如图所示，在 pH 为 5.7 时脱硫效果最佳，石灰石浆液 5.7＜pH＜6.0 时， 的烟气脱硫效果降低的可能原因是____，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为____。 （4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是 CaSO4 和 CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆 液脱硫后的物质中 CaSO3 的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定 CaSO3 含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，____。[浆液中 CaSO3 能充分与 硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，标准浓度的 酸性 KMnO4 溶液] 20.（14 分）氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或 NO3‒形式存在。 （1）在 pH 为 4～6 时，用 H2 在 Pd-Cu 催化下将 NO3-还原为 N2 可消除水中 NO3‒。该反应的 离子方程式为____。若用 H2 和 CO2 的混合气体代替 H2，NO3-去除效果更好，其原因是____。 （2）NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图 1 所示（其中 H2O 和 NaCl 略去），实验测得相同 条件下，相同反应时间，pH 与氨氮的去除率关系如图 2 所示，温度与氨氮去除率关系如图 3 所示。 图 1 图 2 图 3 ①NaClO 氧化 NH3 总反应的化学方程式为____。 ②如图 2 所示，在 pH＞9 时，pH 越大去除率越小，其原因是____。 ③如图 3 所示，温度低于 15℃时，温度越低去除率越低其原因是____。当温度高于 25℃时， 温度越高去除率也越低，其原因是____。 （3）用电化学法可去除废水中 氨氮。在含 NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反 应装置如图 4 所示，则电解时，a 极的电极反应式为____。 21（12 分）.TiCl3 是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4 可用于制备金属 Ti。 (1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________ (2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为 的 的__________ (3)Mg、Al、Cl 第一电离能由大到小的顺序是___________ (4)写出一种由第 2 周期元素组成的且与 CO 互为等电子体的阴离子的电子式________ (5)TiCl3 浓溶液中加入无水乙醚，并通入 HCl 至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别 是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3 中含有 σ 键的数目为______. (6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体 晶胞中 Sr 位于晶胞的顶点，O 位于 晶胞的面心，Ti 原子填充在 O 原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化 学式为_________ 的高三化学检测（二）参考答案 1-10 DCBBCBAAAB 11-15 BD B B CD AD 16、【答案】 (1). 随温度升高，Zn2+浸出率基本不变，Pb2+浸出率增大，杂质含量增大 (2). 3Fe2++MnO4–+7H2O＝MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ (3). 将滤液重新过滤 (4). Zn (5). 2Na2CO3 + 2ZnCl2 + H2O＝4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + CO2↑（或 3Na2CO3 + 2ZnCl2 + 2H2O＝ 4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + 2NaHCO3） (6). 取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝 酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗净 17、【答案】 (1). 羰基、羧基 (2). 还原反应 (3). (4). (5). 18、【答案】 (1). 溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 (2). 将 Fe3+还原为 Fe2+ (3). 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (4). 250.00mL 溶液中各微粒的物质的量分别为： n(C2O42-) = 5/2n(MnO4-) = 5/2×0.01mol/L × 48.00 × 10-3L × 10 = 0.012mol，n(Fe3+) = 5n(MnO4-) = 5× 0.01mol/L × 8.00×10-3 = 0.004，据电荷守恒，得知 n(K+) = 2 × 0.012mol－3×0.004mol = 0.012mol ， 根 据 质 量 守 恒 ：n(H2O)=(1.964g－0.012mol × 39g/mol－0.004mol × 56g/mol－ 0.012mol × 88g/mol)/18g/mol = 0.012mol ， n(K+):n(Fe3+):n(C2O42-):n(H2O) = 0.012mol:0.004mol:0.012mol:0.012mol = 3:1:3:3 ，化学式为 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 19、【答案】 (1). 不断搅拌、制成浆液 (2). 2CaCO3 + 2SO2 + O2 + 4H2O＝2 CaSO4·2H2O + 2CO2 (3). 高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢 (4). 石灰石的溶解度减小，减慢了与 SO2 的 反应 (5). 温度升高 SO2 的溶解度小 (6). 加入足量的 75%的硫酸，加热，将生成的 SO2 气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性 KMnO4 溶液，记录加入 KMnO4 溶液的体积，充分 反应后，用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定（过量酸性 KMnO4 溶液），记录达到滴定终点 时消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液的体积，计算得出结果 20、【答案】 (1). 2NO3– + 5H2 + 2H+ ＝N2↑+ 6H2O (2). CO2 溶于溶液中，可维持 pH在 4～6 之间 (3). 2NH3 + 3NaClO＝N2↑+ 3H2O + 3NaCl (4). ClO 的浓度减小，氧化反应 速率减慢 (5). 温度低时反应速率慢 (6). 温度高时，加快了 HClO 的分解（或 NaClO 分解），利用率降低 (7). 2H2O + 2NH4+ + 2e–＝2NH3·H2O + H2↑或 2H+ + 2e–＝H2↑ 21、【答案】 (1). [Ar]3d1 (2). sp2、sp3 (3). Cl>Mg>Al (4). (5). 18 mol (6). SrTiO3