江苏省扬州中学2020届高三上学期10月阶段检测化学（含答案）.doc

2019-2020 学年度第一学期月考试卷 高三化学 2019.10 可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　P—31Mn—55 Fe—56　 第Ⅰ卷(选择题　共 40 分) 单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. 分类放置生活废弃物 B. 实现化石燃料清洁利用 C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料 D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量 2. 冰晶石可以 Al(OH)3、NaCl、CaF2 及 H2SO4 等为原料生产。下列有关化学用语表示错误的 是 A. 冰晶石的化学式:Na3AlF5 B. 中子数为 13 的铝原子 Al C. 氯离子的结构示意图: D. CaF2 的电子式： ]-Ca2+ ]- 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. MnO2 不溶于水,可用作 H2O2 分解的催化剂 B. SO2 具有漂白性,可用于制溴工业中吸收 Br2 C. FeCl3 溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板 D. NH4NO3 分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药 4. 下列装置应用于实验室制 NO2 并回收硝酸铜,能达到实验目的的是 甲乙丙丁 A. 用装置甲制取 NO2B. 用装置乙除 NO2 中的少量 HNO3 C. 用装置丙收集 NO2D. 用装置丁蒸干 Cu(NO3)2 溶液制 Cu(NO3)2·6H2O5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、W 同主族，Y 的原子半径是所 有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数 总和为 16。下列说法正确的是 A. 原子半径：Xc(Na+)>c(H+)=c(OH-) B. 已知 Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HNO2)=1.75×10-4，相同浓度的 CH3COONa 和 NaNO2 混合溶液中：c(Na+)>c(N )>c(CH3COO-)>c(OH-) C. 0.10 mol·L-1 氨水与 0.05 mol·L-1 盐酸等体积混合：c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(Cl-) D. 50 mL 0.05 mol·L-1H2C2O4 溶液与 25 mL 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液混合后溶液 pH=2.9： c(Na+)>c(HC2 )>c(H2C2O4)>c(C2 ) 15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)　ΔH>0。有关实验数 据如下表: 起始量/mol 平衡量/mol 容器 容积/L 温度/℃ C(s) H2O(g) H2(g) 平衡 常数 甲 2 T1 2.0 4.0 3.2 K1 乙 1 T2 1.0 2.0 1.2 K2 下列说法正确的是 A. K1=12.8B. T1p3(2 分)　②46.3(2 分) 18. (12 分) (1) C(2 分) (2) ①CeCO3+NaClO+2NaOH CeO2+NaCl+Na2CO3+H2O(2 分) ②取少量最后一次洗涤滤液于试管中,向其中滴加 AgNO3 溶液,若不产生白色沉淀,说明 CeO2 已经洗涤干净(2 分) (3) n(N )=n(NH3)= =0.003 mol(1 分) n(Mn2+)=3n(Mn3O4)=3× =0.003 mol(1 分) n(P )= =0.003 mol(1 分) m(H2O)= -0.003 mol×(18 g·mol-1+55 g·mol-1+95 g·mol-1)=0.108 g n(H2O)= =0.006 mol(1 分) n(N )∶n(Mn2+)∶n(P )∶n(H2O)=1∶1∶1∶2 该样品的化学式为 NH4MnPO4·2H2O(2 分) 19. (15 分) Ⅰ. (1) 玻璃棒、胶头滴管(2 分) (2) 19.80(2 分)　偏低(2 分) (3) 重复步骤 3、步骤 4 操作 2~3 次(或进行空白实验)(2 分) Ⅱ. (1) 2FeS2+7O2+2H2O 2Fe2++4S +4H+(2 分) (2) 加入过量 30%双氧水充分反应后,再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀,过滤并洗涤沉淀 2~3 次,将滤液、洗涤液合并后,加入过量 1 mol·L-1 BaCl2 溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干,称 取所得固体质量(5 分) 20. (14 分) Ⅰ. (1) 反应放热,温度升高,不利于 NO 的吸收;随着反应进行,FeY2-浓度降低(2 分) (2) 0.1 mol(2 分) Ⅱ. (1) ①CaY2-(2 分)　Fe3+(2 分)　②6(2 分) (2) ①40·OH+C10H12N2 +4H+ 10CO2↑+N2↑+28H2O(2 分)②酸性越强,Na2FeO4 越容易分解;pH 越大,Cu2+ 越容易沉淀;Na2FeO4 氧化 Y4-,自身被还原成 Fe3+,水解产生的 Fe(OH)3 胶体有絮凝作用,使 Cu(OH)2 更易沉降(2 分) 21. (12 分) A. (1) [Ar]3d7(2 分) (2) sp3(2 分)　4×6.02×1023(或 4 mol)(2 分) (3) H