辽宁省铁岭市六校协作体2020届高三二联考试化学试卷（附答案）.doc

铁岭市六校协作体 2019-2020 学年度高三二联考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟 第Ⅰ卷（共 54 分） 可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ba 137 Na 23 O 16 K 39 S 32 Fe 56 Al 27 Cl 35.5 一．选择题(共 18 小题，每小题 3 分共 54 分) 1．2015 年 8 月 12 日，天津一危险化工品仓库发生爆炸。爆炸区仓库里的危险品主要是 氧化物、易燃物和剧毒物三大类。下列有关说法中正确的是(　　) A．化学造成环境污染和严重事故，有媒体打出“我们恨化学”的广告是有道理的 B．对危险化工品应贴上相应的危险化学品标志，其中标志上的数字表示危险等级 C．易燃物钠、镁、电石着火，若及早发现，消防员可以用高压水枪将其浇灭 D．对含剧毒物 NaCN 的废水，防化部队可用 H2O2 将之氧化，生成 NaHCO3 和 NH3 2．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．8.7 g MnO2 与 40 mL 10 mol·L－1 的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为 0.1NA B．常温常压下，Cu－Zn 原电池中，正极产生 1.12 L H2 时，转移的电子数应为 0.1NA C．将含 3NA 个离子的 Na2O2 固体溶于水配成 1 L 溶液，所得溶液中 Na＋的浓度为 2 mol·L －1 D．1.0 L 1.0 mol·L－1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA 3．下列各组离子可能大量共存的是(　　) A．遇酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2＋、CH3COO－ B．常温下， KW cH＋＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：SO2－4 、Fe2＋、ClO－、NH＋4 C．水电离出的 c(H＋)＝10－10 mol·L－1 的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－3 D．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH＋4 、K＋、Cl－、I－ 4．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　) 5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(　　) A．图 1 用于制备并收集少量 NO2 气体B．图 2 是原电池装置，Fe 电极为负极 C．图 3 用于提取 I2/CCl4 溶液中的 I2 D．图 4 用于检查碱式滴定管是否漏液 6．X、Y、Z、W、U 是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。X 与 W 位于同一主族， Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数 的一半，Z、W、U 原子的最外层电子数之和为 13。Y 元素的单质在 X 的某种氧化物中可燃。下 列说法正确的是(　　) A．W 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 B．Y、Z 元素的单质作电极，在 NaOH 溶液环境下构成原电池，Z 电极上产生大量气泡 C．室温下，0.05 mol·L－1 U 的气态氢化物的水溶液的 pH>1 D．Y、Z、U 元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y>Z>U 7．向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。 再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 B．通入 SO2 时，SO2 与 I2 反应，I2 作还原剂 C．通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性 D．滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e－时生成 1 mol 白色沉淀 8．已知高能锂电池的总反应式为：2Li＋FeS Fe＋Li2S[LiPF6·SO(CH3)2 为电解质]，用 该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下 H2 4.48 L。下列 有关叙述不正确的是(　　) A．从隔膜中通过的离子数目为 0.4NA B．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为 4 mol·L－1 C．A 电极为阳极 D．电源正极反应式为：FeS＋2Li＋＋2e－ Fe＋Li2S 9． 下列有关分类的说法正确的是(　　) A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是 纯净物 C．白磷转化为红磷是物理变化 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 10．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离 子：Na＋、NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、SO2－4 、NO－3 、Cl－。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得 试样溶液，设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与 现象，判断该同学得出的结论不正确的是(　　) 已知：3NO－3 ＋8Al＋5OH－＋2H2O 3NH3↑ ＋8AlO－2 A．试样中一定存在 NH＋4 、Mg2＋、SO 2－4 和 NO－3B．气体 1 和气体 2 成分一定相同 C．试样中可能含有 Al3＋ D．该雾霾中可能存在 NH4NO3、NaCl 和 MgSO4 11．a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数 的 3 倍，a 和 b 能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水 化物和气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀； 随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是(　　) A．简单离子半径：b＞c＞d＞a B．最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜c C．工业上电解 bd 的饱和溶液可得到 d 的单质 D．向 b2a2 中加入 cd3 溶液一定不产生沉淀 12．向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2 和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2，随 n(CO2)增大， 先后发生三个不同的反应，当 0.01 molc(AlO－2 )＋c(OH－) B 0.01 c(Na＋)>c(AlO－2 )>c(OH－)>c(CO2－3 ) C 0.015 c(Na＋)>c(HCO－3 )>c(CO2－3 )>c(OH－) D 0.03 c(Na＋)>c(HCO－3 )>c(OH－)>c(H＋) 13．一定温度下，在密闭容器中 X、Y、Z、W 四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示， 下列说法不正确的是(　　) 物质 X Y Z W 初始浓度/mol·L－1 0.5 0.5 0 0 平衡浓度/mol·L－1 0.1 0.1 0.4 0.4 A.反应达到平衡时，X 的体积分数为 10% B．该温度下反应的平衡常数 K＝16 C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D．若 X、Y 的初始浓度均为 0.8 mol·L －1，则相同条件下达到平衡，W 的浓度为 0.64 mol·L－1 14．下列有关说法正确的是(　　) A．已知：HI(g)⇌ 1 2H2(g)＋ 1 2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ/mol，由此可知 1 mol HI 气体在密闭 容器中充分分解后可以放出 26.5 kJ 的热量 B．已知：2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－ 285.8 kJ/mol C．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知 2H2O(g)＋O2(g) 2H2O2(l)　ΔH＝＋108.3 kJ/mol① N2H4(l)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol② 则有反应：N2H4(l)＋2H2O2(l) N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－642.3 kJ/mol D．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol 15． 25 ℃时，用 Na2S 沉淀 Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子(M2＋)，所需 S2－最低浓度的对数值 lg c(S2－)与 lg c(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．向 Cu2＋浓度为 1×10－5 mol·L－1 的工业废水中加入 ZnS 粉末，会有 CuS 沉淀析出 B．25 ℃时，Ksp(CuS)约为 1×10－35 C．向 100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为 1×10－5 mol·L－1 的混合溶液中逐滴加入 1×10－4 mol·L－1 的 Na2S 溶液，Cu2＋无沉淀 D．Na2S 溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋) 16．下列说法错误的是(　　) ①NaHCO3 溶液加水稀释，c(Na＋)/c(HCO－3 )的值增大 ②浓度均为 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3 )＋c(HCO－3 )] ③在 0.1 mol·L－1 氨水中滴加 0.1 mol·L－1 盐酸，恰好完全反应时溶液的 pH＝a，则由 水电离产生的 c(OH－)＝10－a mol·L－1 ④向 0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，c(Na＋)、c(NH＋4 )、c(SO2－3 )均增 大 ⑤在 Na2S 稀溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－) A．①④　　　　　　　　　 B．②④ C．①③ D．②⑤ 17．将 E(g)和 F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)＋4F(g)⇌G(g)，已知 该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是(　　) 温度/℃ 25 80 230 平衡常数/(L3·mol－3) 5×104 2 1.9×10－5 A.上述反应是熵增反应 B．25 ℃时，反应 G(g)⇌E(s)＋4F(g)的平衡常数是 0.5 mol3·L－3 C．在 80 ℃时，测得某时刻，F、G 的浓度均为 0.5 mol·L－1，则此时 v 正>v 逆 D．恒温恒容下，向容器中再充入少量 G(g)，达新平衡时，G 的体积百分含量将增大 18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 pH＝3 的 H2A 溶液与 0.01 mol·L－1 pH＝11 的 MOH 溶液按任意比混合： c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋2c(A2－) B．pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)c(H2A)>c(A2－)第Ⅱ卷　非选择题(共 46 分) 二．非选择题 19．(6 分)已知 X、Y 是阳离子，Z 是阴离子，M、N 是分子，它们都是由短周期元素组成， 且具有以下结构特征和性质：①X、Y、M、N 的核外电子总数相等；②常温下，M 是极易溶于 N 的气体；③X 与 M 均由相同的元素组成；④Y 为单核离子，其与 Z 组成的物质可用于净水；⑤ Z 由同主族元素组成。请回答下列问题： (1)X 的电子式为__________，Z 的离子符号为________。 (2)X 与 Z 形成的化合物中所含有的化学键类型为 _______________________________________________。 (3)写出 Y 与 M、N 形成的混合物发生反应的离子方程式： _______________________________________________。 20．(14 分)Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)并测量 其结晶水含量。已知：在 pH 为 4～5 时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时 Cu2＋却几乎不水 解。制取流程如下： 请回答下列问题： (1)溶液 A 中的金属离子有 Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。能检验溶液 A 中 Fe2＋的试剂为________(填 编号)。 ①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN (2)试剂①是________，试剂②是________。(填化学式) (3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中 x 的值，某兴趣小组设计了以下实验方案： 称取 mg 晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再 减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为 n g。沉淀洗涤的操作方法是________，根据实 验数据测得 x＝________(用含 m、n 的代数式表示)。 Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的 氢气的体积。 (4)所选仪器接口的连接顺序是 A 接________，________接________；B 接________， ________接________。 (5)若装入的饱和食盐水为 75 mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极 产生的气体全部逸出)，当测得氢气为 8.4 mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。将 U 形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的 pH 约为________。 21.(14 分)已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下： 2H2(g)＋S2(g)⇌2H2S(g)　ΔH1　K1　(Ⅰ) 3H2(g)＋SO2(g)⇌2H2O(g)＋H2S(g)　ΔH2　K2　(Ⅱ) (1)用ΔH1、ΔH2 表示反应 4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。(2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题： ①温度为 T1，在 1 L 恒容容器中加入 1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min 时反应达到平衡。 测得 10 min 内 v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，则该条件下的平衡常数为________。 ②温度为 T2 时(T2>T1)，在 1 L 恒容容器中也加入 1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡时测 得 S2 的转化率为 25%，据此判断ΔH1________0(填“>”或“” “