全国Ⅰ卷2020届高三上学期五省优创名校第二次联考试题化学（带答案）.doc

2020 年普通高等学校招生全国Ⅰ卷五省优创名校第二次联考 化学 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 4.可能用到的相时原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Tl204 第Ⅰ卷(选择题 共 42 分) 一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.中华文明源远流长，在《天工开物》一书中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质， 而使殊颜异色得以尚焉，谓造物不劳心者，吾不信也。”下列说法正确的是 A.描述中“丝、麻”的主要成分均是纤维素 B.闻名中外的宣纸与描述中“褐”(“褐”指粗布)的主要成分相同 C.丝绸衣服脏了应该选用碱性合成洗涤剂进行洗涤 D.“裘”与人造革的主要成分虽然相同，但可用灼烧方法区别 2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.活性炭可吸附水体中的重金属离子 B.胆矾(CuSO4·5H2O)可代替明矾用作净水剂 C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火 D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离 3.下列选项中，反应前后固体的质量不变的是 A.向 AgCl 悬浊液中滴入 Na2S 溶液 B.将铜丝插入 AgNO3 溶液中 C.水蒸气通过炽热的铁粉 D.将 Fe3O4 与 Al 粉混合共热 4.公元八世纪，Jabir ibn Hayyan 在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO 3 2K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是 A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收 B.王水是由 3 体积浓硝酸与 1 体积浓盐酸配制而成的 C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+KNO3+4HCl＝H[AuCl4]+NO↑+2H2O) 高温 ＝＝D.实验室可用 NaNO3 与浓硫酸反应制备少量的 KNO3，利用的是浓硫酸的氧化性 5.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) A.标准状况下，22.4 L CO2 中所含的电子数目为 16NA B.10.1 g N(C3H5)3 中所含的极性共价键数目为 2.1NA C.2 mol Au 与 2 mol H2 中所含的分子数目均为 2NA D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA 6.Oxyresveratrol(氧化白藜芦醇)是一种天然的抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于 Oxyresveratrol 的说法正确的是 A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子中所有的原子一定共平面 C.1 mol 该有机物最多能与 7 mol Br2 发生加成反应 D.苯环上的一氯代物有 5 种(不考虑立体异构) 7.用表中的药品和图示装置制备及纯化气体 W(其中①为启普发生器)，下列能达到实验目的的 是8.据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl。考古学家将钢锈分 为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。 下列说法正确的是 A.Cu2(OH)3Cl 属于有害锈 B.Cu2(OH)2CO3 属于复盐 C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层 D.用 NaOH 溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 9.用如图所示装置探究 Cl2 和 NO2 在 NaOH 溶液中的反应，若通入适当比例的 Cl2 和 NO2，即 发生反应 Cl2+2NO2＋4NaOH＝2NaNO3＋2NaCl+2H2O。 下列叙述正确的是 A.实验室中用二氧化锰与 3mol·L－1 的盐酸共热制备氯气 B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C.装里Ⅲ的作用是便于控制通入 NO2 的量 D.若制备的 NO2 中含有 NO，应将混合气体通入水中以除去 NO 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是11.次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P 4+3Ba(OH)2+6H2O＝ 3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)＝NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是 A.H3PO2 的结构式为 B.H3PO2 具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C.NaH2PO2 是酸式盐 D.标准状况下，每生成 2.24 L PH3，反应①中转移 0.3 mol 电子 12.制取 Na2CO3 和高纯 Si 的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A.反应①属于固氮反应 B.步骤②为先向饱和食盐水中通入 CO2 至饱和后，再通入 NH3 C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应 D.用精馏的方法可提纯三氯氢硅 13.由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量 水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀 HNO3，有气体放出，最后仍 有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为 A.SiO2、明矾 B.BaCO3、无水 CuSO4 C.MgCO3、Na2S2O3 D.KCl、Ag2CO314.X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数为 X 的最外层电 子数的一半，X、Y、Z 的原子半径依次减小，X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2 的结构式为 Y≡X－Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的稳定性：X>Y B.Y 的氧化物对应的水化物是强酸 C.化合物 W3Y2 中只含有离子键 D.X 和 Z 组成的化合物中不可能所有原子都达到 8 电子稳定结构 第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分) 二、必考题(本题包括 4 小题，共 43 分) 15.(9 分)氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题： (1)常温下，在 pH 约为 9 时，用澄清石灰水可将水体中的 HPO42-转化为 Ca10(PO4)6(OH)2 沉淀 除去，该反应的离子方程式为 (2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为 N2。 ①Prusse 等提出的用 Pd－Cu 作催化剂，常温下，在 pH 为 4.0～6.0 时，可直接用 H2 将 NO3- 还原为 N2，该反应的离子方程式为 。研究发现用 H2 和 CO2 的混合气体代替 H2，NO3-的去除效果比只用 H2 时更好，其原因是 。 ②在 pH 约为 5 时，用纳米 Fe 粉可将 NO3-还原为 N2，Fe 粉被氧化为 Fe2＋，该反应中氧化产 物与还原产物的物质的量之比为 。 (3) 实 验 测 得 相 同 条 件 下 ， 用 次 氯 酸 钠 脱 除 水 体 中 的 氨 态 氮 的 过 程 中 (2NH3+3ClO － ＝ N2+3H2O+3Cl－)，pH 与氨态氮的去除率关系如图所示，在 pH 大于 9 时，pH 越大，去除率越 小，其原因是 。 16.(11 分)雕白块(NaHSO2·HCHO·2H2O，易溶于水，呈白色块状固体或结晶性粉状)可用作 印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。以 SO2、纯碱、Zn 及甲醛为原料生产 雕白块及氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题： (1)“反应Ⅰ”中得到的产物是 (填化学式)。 (2)设计“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”中继续通入 SO2 的目的是 。 (3)“反应Ⅳ”的化学方程式为 。 (4)“过滤”后，由“滤渣”制备氧化锌的方法是 。 (5)一种测定雕白块中硫的质量分数的方法如下：称取 a g 产品溶于适量水中，加入稍过量的碘 水(反应生成 NaHSO4 和 HCOOH)，充分反应后加入足量 BaCl2 溶液，过滤，滤渣经干燥后称 得质量为 b g。 ①雕白块与碘水反应的化学方程式为 ②产品中硫的质量分数为 17.(11 分)某兴趣小组的同学设计实验制备 CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有 机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。 (1)仪器 M 的名称是 (2)若将 M 中的浓硫酸换成 70%的 H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为 (填化学式)。 (3)B 中发生反应的化学方程式为 ，能说明 B 中反应已完成 的依据是 。若 B 中 Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是 (填标号)。 a.铜粉 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3 (4)下列关于过滤的叙述不正确的是 (填标号)。 a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁 c.滤纸边缘可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率 (5)洗涤时，先用装置 C 中的吸收液清洗，其目的是 ，再依次用乙醇、乙醚洗漆 的目的是 。18.(12 分)将二氧化碳还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一。回答下列问题： (1)1945 年 Ipatieff 等首次提出可在铜铝催化剂上用 CO2 加氢合成乙醇。已知发生的主要反应 的热化学方程式如下：. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1＝+41.17kJ·mol-1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.47 kJ·mol-1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3 ①△H3＝ kJ·mol-1。 ②CO2 和 H2 以物质的量之比为 1：3 通入某密闭容器中，只发生反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，CO2 的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示。 P1 (填“大于”“小于”或“等于”)p2；为提高 CO2 平衡转化率除改变温度和压强外，还 可采取的措施是 (写一条即可)；图中 a 点 H2 的平衡分压 p(H2)＝ MPa。 (2)利用微生物燃料电池技术可将 CO2 转化为甲烷(如图所示)。 徽生物所起的作用是 ，阴极的电极反应式为 (3)氢气可将 CO2 还原为甲烷，反应为 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。 ①Shyam Kattel 等结合实验与计算机模拟结果，研究了在 Pt/SiO2 催化剂表面上 CO2 与 H2 的反 应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在 Pt/SiO2 催化剂表面上的物种用·标注，Ts 表示过     渡态。 物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会 (填“放出热量”或“吸收热量”)；反 应历程巾最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 。 ②CO2、CO 分别与 H2 反应生成 CH4 的 lgKp 与 T 的关系如图所示： 容器中只发生反应Ⅰ时，a 点：v(正) (坑“大于”“小于”或“等于”)v(逆)；900°C 时； 容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 lgKp= 。 三、选考题(共 15 分，请考生从 19、20 两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题 计分) 19.(15 分)(物质结构与性质)第ⅢA 族元素的化合物在晶体材料等方面的用途非常广泛。回答下 列问题： (1)基态 Ga 原子价层电子排布图(轨道表达式)为 ，占据最高能级的电子云轮廓图 为 形。 (2)三氟化硼乙醚[BF3·O(C2H5)2]是由 BF3 与(C2H5)2O(乙醚)形成的配位化合物。BF3 分子的立 体构型为 形；BF3 与(C2H5)2O 形成稳定化合物的原因是 。 (3)B、Al、Ga 单质的熔点依次为 2300°C，660°C，29.8°C，解释熔点产生差异的原因： (4)硼砂(Na2B4O7·10H2O)是一种二维网状结构的晶体，其晶体中阴、阳离子结构如图所示： ①翻砂的阴离子中硼原子的杂化形式为 ②翻砂中存在 (填标号)。 A.离子键 B. 键 C. 键 D.氢键 (5)铊化钠(NaTl)可看作是由两个金刚石晶格穿插得到的(如图)，已知晶胞参数为 a pm。 ①铊化钠中 Tl-Tl 间最小距离为 pm。 ②设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 NaTl 的密度是 g·cm－3(列出计算表达式)。 20.(15 分)(有机化学基础)以 A(α-蒎烯)为原料可制备香料中间体 D 和 H，合成路线如下： 已知：① ②一定条件下，R-C≡C-OH 可存在。 回答下列问题： (1)A 中的官能团名称是 ，E 的分子式为 (2)C 生成 D 的反应类型是 (3)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。E 中有 个手性碳。 σ π(4)G 的结构简式为 (5)H 与足量 Br2 的 CCl4 溶液反应的化学方程式为 (6)W 是 B 的同分异构体，W 中没有环状结构，一定条件下，W 能水解生成 X 和 Y，X 能与 NaHCO3 反应生成 CO2，其核磁共振氢谱只有两组峰，峰面积之比为 1：1，Y 的核磁共振氢谱 有三组峰，蜂面积之比为 9：6：1，W 的可能结构有 种，写出一种符合题意的 W 的结 构简式： (7)设计由苯酚制备 的合成路线(无机试剂任选)。