2020 届高三毕业班第三次大联考
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题
卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32
Cl-35.5 Sn-119
一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1.下列有关功能的叙述，错误的是
A. 线粒体有丰富的蛋白质，利于有氧呼吸的进行
B. 液泡中含各种色素，有利于吸收光能
C. 细胞膜的选择透过性利于控制物质进出
D. 细胞核是遗传信息库，控制着细胞的代谢和遗传
2.下列有关生命活动的叙述，错误的是
A. 细胞增殖是多细胞生物体增大的主要原因
B. 细胞分化是生物个体发育的基础
C. 细胞凋亡是环境因素决定的细胞自动结束生命的过程
D. 细胞癌变的内在因素是遗传物质发生改变
3.在探究植物细胞吸水与失水的实验中观察质壁分离和质壁分离复原，下列操作及顺序合
理的是
A. 洋葱根尖分生区→低倍镜观察→加蔗糖溶液→低倍镜观察→加清水→低倍镜观察
B. 洋葱根尖分生区→低倍镜观察→加清水→低倍镜观察→加蔗糖溶液→高倍镜观察
C. 洋葱鳞片叶外表皮→低倍镜观察→加蔗糖溶液→低倍镜观察→加清水→低倍镜观
察
D. 洋葱鳞片叶外表皮→低倍镜观察→加清水→低镜观察→加蔗糖溶液→高倍镜观察
4.下列说法正确的是
A. 蛋白质的多样性是指不同种类氨基酸的排列顺序千变万化
B. DNA 的特异性是指每个 DNA 分子碱基的特定排列顺序
C. 酶的专一性是指每一种酶只能催化一种反应
D. 密码子的简并性是指一种密码子可能对应几种氨基酸
5.下列说法错误的是
A.DNA 双螺旋结构中推导出相关公式（如：A+G=T+C）属于物理模型
B.细胞分裂间期，染色体复制需要 DNA 聚合酶和 RNA 聚合酶
C. S 型菌的 DNA 和 DNA 酶混合后，加入 R 型菌培养基，只长 R 型菌
D. 32P 标记噬菌体侵染大肠杆菌，可能有部分子代噬菌体含 32P6.多指为常染色体显性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病，抗维生素 D 佝偻病为 X
染色体显性遗传病，血友病为 X 染色体隐性遗传病。下列关于这几种遗传病特征的叙述，
正确的是
A. 多指中男性患者多于女性患者
B. 抗维生素 D 佝偻病通常会在一个家系中隔代遗传
C. 白化病通常会在一个家系中交叉遗传
D. 血友病女儿的母亲可能表现型正常
7.化学与社会密切联系。下列有关物质用途及原理分析正确的是
选项 物质用途 原理分析
A 维生素 C 和补血制剂(含 FeSO4)配合服用 维生素具有氧化性，避免铁被还原
B Fe3O4 用于人民币票面文字等处的油墨中 Fe3O4 是一种红棕色物质
C 84 消毒液广泛用于餐具和环境消毒 84 消毒液使细菌蛋白质失去活性
D 建筑上广泛使用铝合金材料 铝不活泼，铝合金材料耐腐蚀
8.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为 0.2NA
B．4.48 L N2 与 CO 的混合物所含分子数为 0.2NA
C．4 g 重水（D2O）中所含质子数为 0.2NA
D．12.5 mL 16 mol·L－1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA
9.下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是
A．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋
B．用溴水除去乙烯中少量 SO2：SO2+Br2+2H2O = 4H++2Br－+SO42－
C．乙二酸（H2C2O4）溶液能使酸性 KMnO4 溶液褪色：
2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．用氢氧化钠溶液除去氧化铝中少量 SiO2：SiO2+2OH－= SiO32－+H2O
10．X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在
地壳中的含量最多，Z 元素的金属性最强，W 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核
外电子数之和。下列叙述正确的是
A．X、Y、Z 形成的化合物不止一种
B．X 的氢化物比 Y 的氢化物稳定
C．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D．Y 与 Z 或 W 形成的化合物中只含离子键
11.已知新型中温全瓷铁—空气电池，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. a 极失去电子，发生氧化反应
B. 正极的电极反应为 FeOx+2xe- =Fe+xO2-
C. 若有 22.4L(标准状况 )空气参与反应，则电路中有 4mol 电子转移
D. 铁表面发生的反应为 xH2O(g)+Fe=FeOx+xH212.用试剂制备下列气体和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
13.常温下，用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00 L 0.1 mol·L－1HCl 与 20.00 L 0.1
mol·L－1 醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以 HA 表示酸，下列说法正确的
是
A．滴定盐酸的曲线是图 2
B．达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na＋)＝c(A－)
C．达到 B、E 状态时，反应消耗的 V(NaOH)：CH3COOH>HCl
D．当 0 c(H＋) > c(OH－）
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18
题只有一项符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对
但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。
14. 通过理想斜面实验得出“力不是维持物体运动的原因”的科学家是
A．亚里士多德 B．伽利略 C．笛卡尔 D．牛顿
15.我国 2007 年建成的国家大剧院外部呈椭球型．为了简化，将国家
大剧院的屋顶近似为半球形，某警卫人员在执行特殊任务时，必须在屋
顶上向上缓慢爬行，他在爬行的过程中屋顶对他的
A．支持力不变 B．支持力变小
C．摩擦力变小 D．摩擦力变大
16.中国的面食文化博大精深，种类繁多，其中“山西刀削面”堪称天下
一绝，传统的操作手法是一手托面，一手拿刀，直接将面削到开水锅里。如图所示，小面
圈刚被削离时距开水锅的高度为 h，与锅沿的水平距离为 L，锅的半径也为 L，将削出的
小面圈的运动视为平抛运动，且小面圈都落入锅中，重力加速度为 g，则下列关于所有小
面圈在空中运动的描述错误的是
A．运动的时间都相同
B．速度的变化量都相同
C．若初速度为 ，则小面圈不能落入锅中
选项 试剂 试纸或试液或气体 现象 结论
A 浓氨水、生石灰 湿润的红色石蕊试纸 变蓝 NH3 水溶液显碱性
B 亚硫酸钠、浓硫酸 澄清石灰水溶液 溶液先变浑
浊后又澄清
溶解度 CaSO3 大于
Ca(HSO3)2
C 浓盐酸、MnO2 加热 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2 具有氧化性
D 稀硝酸、铜 产生无色气体通入空
气
气体变为红
棕色 无色气体为 NOD．落入锅中时，最大速度是最小速度的 3 倍
17.2019 年初，《流浪地球》的热映激起了人们对天体运动的广泛关注。木星的质量是地
球的 317.89 倍，已知木星的一颗卫星甲的轨道半径和地球的卫星乙的轨道半径相同，且
它们均做匀速圆周运动，则下列说法正确的是
A．卫星甲的周期大于卫星乙的周期
B．卫星甲的线速度小于卫星乙的线速度
C．卫星甲的向心加速度大于卫星乙的向心加速度
D．卫星甲所受的万有引力大于卫星乙所受的万有引力
18.如图所示为甲物体和乙物体在平直地面上同向运动的 v–t 图象，已知 t=0
时甲在乙前方 x0=70 m 处。下列说法正确的是
A．2 s 时，甲物体的速度方向发生改变
B．在 0~4 s 内，甲和乙之间的最大距离为 78 m
C．3 s 时，甲、乙物体相遇
D．在 0~3 s 内，甲物体在乙物体前面，3 s~4 s 内乙物体在甲物体前面
19. 一质点做匀速直线运动，现对其施加一恒力，且原来作用在质点上的力不发生改变，
则
A．质点一定做匀变速直线运动 B．质点可能做匀变速曲线运动
C．质点单位时间内速度的变化量相同 D．质点速度的方向总是与该恒力的方向相
同
20．如图所示，水平地面上有一光滑弧形轨道与半径为 r 的光滑圆轨道相连，
且固定在同一个竖直面内。将一只质量为 m 的小球由圆弧轨道上某一高度处
无初速释放。为使小球在沿圆轨道运动时始终不脱离轨道，这个高度 h 的取
值可为
A．2.6r B．1.2r C．1.6r D．0.8r
21.如图甲所示，水平面上有一倾角为 θ 的光滑斜面，斜面上用一平行于斜面的轻质细绳
系一质量为 m 的小球．斜面以加速度 a 水平向右做匀加速直
线运动，当系统稳定时，细绳对小球的拉力和斜面对小球的
支持力分别为 T 和 N.若 Ta 图象如图乙所示，AB 是直线，BC
为曲线，重力加速度 g 取 10m/s2.则
A. 时，N＝0 B. 小球质量 m＝
0.1 kg
C. 斜面倾角 θ 的正切值为 D. 小球离开斜面之前，N＝0.8－0.06a(N)
三、非选择题：共 174 分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38
题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共 129 分。
22.（5分）某同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中，测
得图中弹簧OC的劲度系数为500 N/m. 如图1所示，用弹簧OC和
弹簧秤a、b做“探究求合力的方法”实验，在保持弹簧伸长1.00 cm
且方向不变的条件下:
(1)若弹簧秤 a、b 间夹角为 90°，弹簧秤 a 的读数是__________N(图 2 中所示)
(2)若弹簧秤 a、b 间夹角大于 90°，保持弹簧秤 a 与弹簧 OC 的夹角不变，减小弹簧
秤 b 与弹簧 OC 的夹角，则弹簧秤 a 的读数__________。(填“变大”、 “变小”或“不变”).23.（10 分）某兴趣小组用如题图所示的装置探究“加速度与力、质量的关系”．
（1）有两种工作频率均为 50 Hz 的打点计时器供实验选用：
A．电磁打点计时器 B．电火花打点计时器
为使纸带在运动时受到的阻力较小，应选择 （选填“A”或“B”）；
（2）保持长木板水平，将纸带固定在小车后端，纸带穿过打点计时器的限位孔．实
验中，为消除摩擦力的影响，在砝码盘中慢慢加入沙子，直到小车开始运动．同学甲认为
此时摩擦力的影响已得到消除．同学乙认为还应从盘中取出适量沙子，直至轻推小车观察
到小车做匀速运动．看法正确的同学是 （选填“甲”或“乙”）；
（3）实验中该同学得到一条较为理想的纸带，如图所示．现从清晰的 O 点开始，每
隔 4 个点取一计数点(中间 4 个点没画出)，分别记为 A、B、C、D、E、F.测得各计数点到
O 点的距离分别为 OA＝1.61 cm，OB＝4.02 cm，OC＝7.26 cm，OD＝11.30 cm，OE＝
16.14 cm，OF＝21.80 cm，打点计时器打点频率为 50 Hz.由此纸带可得到打 E 点时滑块的
速度 v＝ m/s，此次实验滑块的加速度 a＝ m/s2.(结果均保留两位有效数字)
(4)实验时,某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的 aF 图象可
能是图中的图线（ ）
24.（12分）我国自行研制、具有完全自主知识产权的新一代大型喷气式客机C919首飞成
功后，拉开了全面试验试飞的新征程，假设飞机在水平跑道上的滑跑是初速度为零的匀加
速直线运动，当位移x=1.6×103 m时才能达到起飞所要求的速度v=80 m/s，已知飞机质量
m=7.0×104 kg，滑跑时受到的阻力为自身重力的0.1倍，重力加速度取 ，求飞
机滑跑过程中
（1）加速度 a 的大小； （2）牵引力的平均功率 P。
▲
25.（20分）如图所示，质量为 的长木板静止在水平面上，质量 的小
210m/sg =
0 20kgm = 10kgm =木块(可视为质点),以 的速度从木板的左端水平滑到木板上。已知小木块与木板面
的动摩擦因数为 ,木板与水平面的动摩擦因数为 . (最大静摩擦力等于
滑动摩擦力， ).
(1)计算木块刚滑上木板时木块、木板加速度的大小。
(2) 若小木块最后恰好没有滑出长木板,求木板的长度 L。
(3)当小木块和长木板达到相同速度时，在长木板上施加水平向右的恒力 F=180N，让
小木块重新回到长木板的最左端，求 F 作用的最短时间。
▲
26．（14 分）四氯化锡常作有机合成的催化剂。实验室用熔融的锡（熔点为 231.9 ℃）与
氯气反应制备 SnCl4。装置如图所示（加热装置及夹持装置已省略）。
已知：①SnCl4、SnCl2 有关物理性质如表：
物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃
SnCl2 无色晶体 246 623
SnCl4 无色液体 -33 114
②SnCl4 在空气中极易水解生成 SnO2·xH2O。
③在常温下，用 KClO3 和浓盐酸反应制备氯气。
（1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式： 。
（2）下列说法不正确的是________。（填字母）
A．F 和 C 中试剂相同，E 中的冰水冷却产品
B．导管 L 平衡气压，使浓盐酸顺利下滴
C．先通入氯气，当 D 充满黄绿色气体时加热烧瓶
D．除去产品中氯气的方法是加入 SnCl2 溶液
（3）用化学方程式表示拆去 F 装置对实验的影响： 。
（4）F 和 G 装置可以用下列装置代替的是________。（填代号）
（5）加热 D 使锡熔融后需要继续加热，其一为了加快锡与氯气反应，其二为了
________。
0 4.5m/sv =
1 0.4µ = 2 0.10µ =
210m / sg =（6）测定产品纯度。取 a g 产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至 250 mL。取 20
mL 稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用 c mol·L-1 I2 溶液滴定至终点，
消耗滴定溶液 V mL。
①该产品中 SnCl2 含量为________％。（滴定反应：Sn2＋＋I2＝Sn4＋＋2I-）
②若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中 SnCl4 含量________（填“偏
高”“偏低”或“无影响”）。
27.（14 分）硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废
渣锌灰制取其工艺流程如图所示．
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。
①研磨成粉状 ②多次浸取 ③升高温度 ④搅拌 ⑤加压
（2）用离子方程式表示过程①的原理 ,步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 。
（3）步骤Ⅲ中可得 Cd 单质，反应的离子方程式为 。
（4）步骤Ⅳ还可以回收 Na2SO4 来制取 Na2S
①检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是 ；
②Na2S 可由等物质的量的 Na2SO4 和 CH4 在高温、
催化剂条件下制取，化学反应方程式为 ；
③已知 Na2SO4·10H2O 及 Na2SO4 的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中
得到 Na2SO4·10H2O 的操作方法是 ，过滤，洗涤，干燥。
28.（15 分）国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。
（1）H2 在催化剂作用下可将 NO 还原为 N2。下图是该反应生成 1mol 水蒸气的能量
变化示意图。写出该反应的热化学方程式___________。
（2）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下：
反应 I：2NO(g) N2O2(g)(快)；H1
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