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2019—2020 学年度高三年级 10 月份月考
历届化学试卷
命题人：叶道胜审题人：
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 S—32 Co—59 Ga—70 As—75
第 I 卷（选择题)
1．下列各项叙述中，正确的是 ( )
A．氮原子的最外层电子排布图： 违反了泡利原理
B. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子主要在球壳上运动
C． 的熔沸点高于
D．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22 →1s22s22 过程中形成的是发射光谱
2．下列各项叙述中，正确的是 ( )
A.因为水分子间有氢键，所以水的稳定性强于 H2S
B.在所有的元素中，氟的第一电离能最大
C．已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期
第 VIII 族位置，属于 ds 区
D.金刚石、SiC、Si、Ge 的熔点依次降低
3．化合物 NH3 与 BF3 可以通过配位键形成 NH3·BF3，下列说法正确的是( )
A．NH3 的 VSEPR 模型为三角锥形
B．NH3 与 BF3 都是极性分子
C．NH3·BF3 中各原子都达到 8 电子稳定结构
D．NH3·BF3 中，NH3 提供孤电子对，BF3 提供空轨道
4．如图是由 Q、R、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中 R 为+2 价，G 为－2 价，
则 Q 的化合价为（ ）
A．﹣3 B．﹣2 C．+3 D．+2
5. 通常情况下，NCl3 是一种油状液体，其分子立体构型与 NH3 相似，下列对 NCl3 和 NH3 的有关叙述
不正确的是( )
A．分子中 N—Cl 键键长比 CCl4 分子中 C—Cl 键键长短
B．在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成 NH3·H2O 分子，则 NH3·H2O 的结构
式为
C．NCl3 分子是极性分子
D．NCl3 比 NBr3 难挥发
6．下列说法错误的是( )
A． σ 键和 π 键比例为 9∶1
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、
21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+
C．C22﹣与 O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的 π 键数目为 2NA，O22+的电子式为
D．H2O2 的分子立体构型为 ，由此可知 H2O2 为非极性分子
1
xp 1
yp第 2 页共 5 页
7．下列关系正确的是( )
A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H2SO4>H3AsO4> H3PO4
8．X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A．由 mXa+ 与 nYb－得 m + a = n－bB．X、Y 一定不是同周期元素
C．X2－的还原性一定大于 Y－
D．若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY
9．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中 Z 元素的简单离
子半径最小，下列说法不正确的是( )
A．Y 元素气态氢化物的稳定性高于 X 元素的气态氢化物
B．形成的简单离子半径 W>Q>Z>X
C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 Q
D．X 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键
10. X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族，可组成共价化合物
RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同。25 ℃时，0.1 mol/L X 和 W 形成的化合物
的水溶液 pH＝1。下列说法正确的是( )
A．Z 与 Y、Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同
B．Y、Z、W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C．简单离子的半径：Z>R>W>Y
D．因非金属性 Y>R，所以 X 与 Y 组成的化合物的沸点低于 X 与 R 组成的化合物
11．第三周期元素 X 的原子要实现 8 电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，
且等于最内层电子数的整数倍。下列说法一定正确的是（）
A．X 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．X 元素的氢化物化学式为 H2X
C．X 的单质是良好的半导体材料
D．X 元素的氧化物能与烧碱反应
12．在元素周期表短周期元素中，X 元素与 Y、Z、W 三元素相邻。X、Y 的原子序数之和等于 Z 的
原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断一定正确的是 ( )
A．单质熔点：Z>W B．离子半径：XZ
13.下列说法正确的有几句（）
①16O2 和 18O2 互为同位素
②由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
③已知某元素的某核素的电子数为 m,中子数为 n，则此元素的相对原子质量为 m＋n
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤同周期元素形成的含氧酸的酸性从左到右逐渐增强
⑥主族元素最高化合价，都等于它的族序数
⑦HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱
⑧人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
⑨有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化
⑩因为 H2SO3 能制得 CO2，所以硫元素的非金属性强于碳
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
14.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.将 0.1molFeCl3 制成 Fe(OH)3 胶体，含有 Fe(OH)3 胶粒数目为 0.1NA
B.100g 46%的乙醇溶液中含有的 O 原子数为 NA
C.12g 金刚石中含有的 C－C 键数为 4NA
D.1mol 醋酸钠和少量的醋酸溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为 NA
15．将 NH4CuSO3 加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据
此判断下列说法不正确的是( )
A．反应中硫酸只表现酸性 B．刺激性气味的气体是氨气
C．红色固体是金属铜 D．1 mol NH4CuSO3 完全反应时转移 0.5 mol 电子
16.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO－、CN－（N 为－3 价）、HCO3－、N2、Cl
－六种物质。在反应过程中测得 ClO－和 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中
正确的是（)
A．还原剂是含 CN－的物质，氧化产物只有 N2
B．氧化剂是 ClO－，还原产物是 HCO3－
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5∶2
D．若生成 2.24LN2 则转移电子 1mol第 3 页共 5 页
17.下列离子方程式正确的是（）
A.向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
B.向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S2O2－3 ＋2Cl2＋3H2O===2SO32－＋4Cl－＋6H＋
C.向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 Al3＋完全沉淀：
NH4＋＋Al3＋＋2SO2－4 ＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O
D.向 100mL 0.4mol/L 的 FeI2 溶液中通入标准状况下 1.12LC12:
2Fe2++8I－+5C12=2Fe3++4I2+10C1－
18．某溶液中含有 SO32－、Br－、SiO32－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的 Cl2，下列判断正确
的是（）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有 Na+
②有胶状沉淀物质生成 ③有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了 2 个氧化还原反应
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
19．现有一份澄清溶液，可能含有 Na+、K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中
的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L（不考虑水解和水的电离）。
①取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成；加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色；
③取②中的上层溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。
则关于原溶液的判断中正确的是（）
A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B．通过四氯化碳层的颜色变化，可以判断出原溶液中是否存在 Fe3+
C．由于实验过程引入了氯元素，因此影响了原溶液中是否存在 Cl－的判断
D．SO32－无法确定是否存在
20．磁黄铁矿(主要成分是 Fe1－nS，S 为－2 价)导电性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产硫酸
等。将 mg 该磁黄铁矿与 200 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成 4.8g 硫单质、
0.85mol FeCl2 和一定量 H2S 气体，向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液无现象。下列说法正确的是（）
A．mg 该磁黄铁矿中含+2 价的铁 0.75mol
B．200 mL 盐酸中 HCl 物质的量浓度为 4.25mol·L-1
C．生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 16.8L
D．该磁黄铁矿中 Fe1-nS 的 n=0.15
第Ⅱ卷（非选择题)
21. X、Y、Z、W、P 为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P 位于同一周期。X 元
素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y 的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成
的气体在标准状况下均为 33.6 L。W 的原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶8，X 的原子序数
是 Z 的原子序数的一半。
（1）Y 的氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式
（2）Z、W、P 的氢化物稳定性由弱到强的顺序（用化学式表示）
（3）XP3 的电子式
（4）写出能一个证明元素 W 与 P 非金属性强弱的化学方程式
22．（1）基态硒原子的价层电子排布图为，Se 核外电子所在的最高能级的原子轨道形状是。
（2）锗、砷、硒的第一电离能由大到小顺序为 (用元素符号表示)。
（3）SeO 2－3 的立体构型是。
（4）CCl4、H2S、BF3、PH3 键角由大到小的顺序是
（5）BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q：
晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及(填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力
（6）As4O6 的分子结构如图所示： ，其中 As 原子的杂化方式为________。
（7）类卤素离子 SCN－可用于 Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H－S－C≡N )和异硫
氰酸(H－N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是第 4 页共 5 页
（8）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物 Al2Cl6 结构如图所示。1mol 该分子中
含个配位键，该分子（填“是”或“否”）为平面型分子。
（9）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律的原因：
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/℃ －49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约 400
(10)GaAs 是一种新型半导体材料,其晶胞结构类似于金刚石，如下图所示,晶胞的原子坐标参数表示晶
胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)，B 为(1
2，1
2，0),
C 为(0，1，1)，则 D 位置的 As 原子的坐标参数为，该晶胞的密度为
ρ g·cm-3,则该晶胞中 Ga—As 的键长为 pm(用含 NA、ρ 的代数式表示)。
23.某无色溶液，由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成（不考虑
水的电离）。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的 NH4HCO3 溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ. 在Ⅱ所得溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液并加热,也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是 ；
一定含有的离子是 。
（2）实验Ⅱ中生成甲的离子方程式为 。
（3）检验原溶液中还可能存在的离子方法是 。
24．(1)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，后
来又变为棕黄色的原因用离子方程式解释；
（2）工业制备 PH3 的流程如图所示。
白磷和烧碱溶液反应的离子方程式为__________________________________________；
(3)取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和
KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是________；
（4）利用钴渣[含难溶性的 Co(OH)3、Fe(OH)3 等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3 溶解还原反应的离子方程式为_______________________________，在空气中煅烧 CoC2O4 生
成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2 的体积为 1.344L（标准状况），则钴氧化
物的化学式为______________。
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历届化学试题参考答案
选择题（共 60 分，每题 3 分）
1—5 CDDCD 6—10 DCCBB 11—15 DCADB 16—20 CDBBD
非选择题
21.（共 8 分，每空 2 分）
（1）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O（2）SiH4＜H2S＜HCl（3）
（4）H2S＋Cl2=S↓＋2HCl 或 Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl 等合理答案
22.（共 14 分，除最后一个空为 2 分外，其它每空 1 分）
(1) ，哑铃形或纺锤形 (2)As＞Se＞Ge
(3)三角锥形 （4）BF3＞CCl4＞PH3＞H2S （5）a
（6）sp3 （7）异硫氰酸或写成 H－N=C=S （8）2NA 、 否
(9)GeCl4、GeBr4、GeI4 的分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力即范德华力
逐渐增强（提到范德华力或分子间作用力逐渐增大就得分）
（10）（3
4 ，3
4 ，3
4 ，） 3
4 × 3 4 × 145
휌푁퐴 × 1010（2分）
23．（共 8 分，每空 2 分）
（1）MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+ （多写、少写都不得分） CO32-、Na+
（2）3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）方法一：取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀
不溶解，则证明原溶液中有 SO42─；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无 SO42-。
方法二：取少量原溶液，先加入过量的盐酸或硝酸，再滴加氯化钡或硝酸钡，若有沉淀出现，则证明
原溶液中有 SO42─；若无沉淀出现，则证明原溶液中无 SO42-。
24．（共 10 分，每空 2 分）
（1） 3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O
（2）P4＋3OH－＋3H2O==PH3↑＋3H2PO2－
（3）0.032mol（无单位不得分）
（4） 2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O Co3O4
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