2019～2010 学年度高三年级 10 月份月考
应届化学试卷
命题人：路修翠 审题人：
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—28 O—16 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137
第 I 卷（选择题）
一、 单选题（每题三分，共 60 分）
1、下列有关化学用语表示正确的是
A、CO2 的比例模型： B、HClO 的结构式：H—O—Cl
C、氮化硅的分子式为：Si3N4 D、Be 原子最外层的电子云图
2、化学与生活密切相关。下列物质的转化中同种元素既被氧化，又被还原的是
A．过氧化钠常用作供氧剂 B．K2FeO4 作饮用水处理剂
C．臭氧常作餐具的消毒剂 D．活性铁粉常用作食品抗氧化剂
3、为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]晶体的成分中含有 NH4+、Fe2+、SO42-和
H2O，下列实验叙述中不正确的是
A. 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分
中含有结晶水
B. 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓 NaOH 溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试
纸变红，则可证明晶体的成分中含有 NH4+
C. 取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2 溶液，有
白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO42-
D. 取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显血红
色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2+
4、实验室用浓硫酸配制稀硫酸的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏
低的是
A、用量筒量取浓硫酸时俯视读数
B、稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C、量取浓硫酸后的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中.
D、容量瓶不干燥
5．NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol/L(NH4)2SO4 溶液与 0.2 mol/LNH4Cl 溶液中的(NH4++NH3·H2O)的数目相同
B．1mol 硝基(-NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA
C．1mol 碳酸亚乙酯 中含有的σ键数为 6NA
D．0.1mol 晶体硅中含有 Si—Si 键的数目为 0.4NA
6．下列离子方程式书写正确的是
A. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2:2C6H5O−+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32−
B. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加少量的 NaHCO3 溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C. H218O2 中加入 H2SO4 酸化的 KMnO4 5H218O2+2MnO4−+6H+═518O2↑+2Mn2++8H2O
D. [Ag(NH3)2]OH 与足量盐酸反应：[Ag(NH3)2] + + 2H+ + Cl- = AgCl↓+ 2NH4+
7.随着科学技术的不断进步，N5+、H3、O4、C70 等已被发现。下列有关说法中正确的是
A．N5+中含有 36 个电子 B．O4 与 188O 属于同位素
C．C70 与碳纤维都是有机物 D．H2 与 H3 互为同素异形体
8.下表是部分短周期元素的相关信息：
元素代号 L M T Q N R
原子半径/nm 0.154 0.130 0.118 0.102 0.099 0.073
主要化合价 +1 +2 +3 +6、－2 +7、－1 －2
下列判断正确的是（ ）
A．H2R 稳定性大于 H2Q
B．T 和 Q 两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
C．碱性：T(OH)3>M(OH)2
D．L、N 和 R 形成的化合物溶于水一定呈碱性
9.一种测定室内甲醛含量的方法如下：
已知：溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大，下列说法正确的是
A、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2
B、反应①生成 44.8L CO2 时转移 8mol 电子
C、检验反应②后溶液中是否生成 Fe2+只能选用酸性高锰酸钾溶液
D、理论上测得溶液吸光度越大，HCHO 含量也越高
10. 2017 年 5 月 9 日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布 115 号等 4 种人工合
成的新元素的名称、元素符号，115 号元素名称为“镆”，符号为 Mc。下列说法正确的是
A. Mc 的最低负化合价为-3B. Mc 的最高价氧化物的化学式为 Mc205
C. Mc 的中子数为 115D.通过化学反应可使 转化为
11. 四种短周期主族元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次增大，X 和 Y 的单质化合生成气体
A，A 分子中的电子数与氖原子相同，X 和 W 的单质化合物生成气体 B，常温下 0.1mol/L
的 B 溶液的 pH=1，气体 A 和气体 B 相遇产生白烟，X 与 Z 可按原子个数比 1:1 形成化
合物 C，下列说法正确的是
A、化合物 C 可能为离子化合物 B、Z 离子的半径一定比 Y 离子的大
C、Y 的非金属性很强，其单质非常活泼 D、氧化物的水化物的酸性，Y 比 W 强
12.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之
和为 22。下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C. 物质 WY2、W3X4、WZ4 均有熔点高、硬度大的特性
D. T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4
X Y
W Z
T
Mc288
115 Mc290
11513. X、Y、Z、M、R、W 为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M 是同周期元素，
且 Z、M 最外层电子数之差为 1。X+无电子，—ZX 是有机物中常见官能团。Y 是组成化合
物最多的元素，组成为 RZX 的物质能溶解 W2Z3 型物质。下列说法不正确的是
A．X、Z、R 三种元素中的任意两种组合成的（1:1 型）物质中均含有共价键
B．由 X 与 Y 组成的化合物的沸点可能高于由 X 与 Z 组成的化合物的沸点
C．R3WM6 晶体可作为工业电解熔融 W2Z3 制 W 单质时的助熔剂
D．常压条件下，沸点：X2Z2 > XM；简单原子半径：R > W > Z
14. X、Y、Z、W 为原子半径依次减小的四种短周期元素，X 与 Z 可形成两种常见的化合物，
其中一种可作为供氧剂。Y 的最高化合价与最低化合价绝对值相等，且 Y 与 Z、W 同周期。
下列叙述正确是
A、离子半径：X>Z>W B、最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>W
C、W 与 X 形成的化合物的水溶液呈碱性 D、W 的最高化合价与最低化合价绝对值差 6
15. 下列实验不能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A Cl2、Br2 分别与 H2 反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B
如图所示：
比较 Cl、C、Si 的非金属性强弱
C 测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4 的溶液的 pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D 向 MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入氨 比较镁、铝的金属性强弱
16．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 NCl3
说法正确的是
A. NCl3 的键角小于 NF3B.NCl3 中 N 原子采用 sp2 杂化
C.该物质是极性分子 D.因 N-C1 键的键能大，所以 NCl3 的沸点高
17. 下列有关说法正确的是
①晶体中有阳离子就一定有阴离子
②熔融状态下能导电的晶体一定是离子晶体
③冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
④Ge 是ⅣA 族的一个主族元素，其核外电子排布式为 Ge：[Ar]4s24p2，属于 P 区元素
⑤键角：CH4 > NH3 > H2O
⑥干冰和 SiO2 晶体熔化时破坏的作用力相同
⑦碳酸盐的分解温度：MgCO3 < CaCO3
A、①⑤⑦ B、⑤⑦ C、②⑤⑥ D、②④
18. 下面的排序不正确的是
A．熔点由低到高：晶体硼 > NaCl > SiCl4 B．熔点由高到低：Na > Mg > Al
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF
19.下列有关说法不正确的是
A．水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键
B．CaF2 晶体的晶胞如图 2 所示，每个 CaF2 晶胞平均占有 4 个 Ca2+
C．H 原子的电子云如图 3 所示，H 原子核外电子在原子核附近运动
D．金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图 4，为面心立方最密堆积，每个 Cu 原子的配位数均
为 12
20.下列说法正确的是
A、图 1 是 NaCl 晶胞示意图，在 NaCl 晶体中，距 Na＋最近的 Cl－形成正八面体
B、图 2 是 NaAH4 的晶胞示意图，与 AlH －4 紧邻且等距离的 Na＋有 12 个
C、图 3 是 A 原子和 B 原子构成的气态团簇分子，其化学式为 A3B4
D、图 4 是干冰晶体的晶胞，每个 CO2 紧邻且等距离的 CO2 有 8 个
第 II 卷（非选择题）
21.（8 分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其
用量。某兴趣小
组将下图装置连接起来制备 NaNO2（A 中加热装置已略去）。
兴趣小组查阅资料可知
② ② 2NO+Na2O2=2NaNO2
②① NO 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3-，MnO4-被还原为 Mn2+
（1）装置连接的顺序为________________________（装置可重复使用）。（2）装置 A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________；为保
证制得的亚硝酸纯度，装置 B 中盛放的试剂可能是_________(填序号)。
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水 CaCl2
（3）C 装置的目的是____________________________
（4）E 装置的作用是___________________________
22．（9 分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工
业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含 Al、Al2O3 及少量 SiO2
和 FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：
（1）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
（ 2 ） 将 铝 灰 投 入 氢 氧 化 钠 溶 液 中 生 成 气 体 的 化 学 方 程 式 是
___________________________________，在滤液 A 中加入高锰酸钾发生反应的离
子方程式为(该条件下 MnO −4转化为 Mn2＋)：_______________。
（3）已知：在 pH＝3、加热条件下，MnO −4可与 Mn2＋反应生成 MnO2。加入 MnSO4 发生反应
的离子方程式为：_____________，滤渣 2 含有的物质是_______________。
23、（8 分）某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种(不考虑水的电离以及的水解)。
阳离子 K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NH＋4
阴离子 Cl－、CO2－3 、HCO－3 、SO2－4
取 100 mL 溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：
(1) 由①可知，原溶液存在的离子有__________________，浓度为________mol·L－
1。
(2) 写 出 实 验 ② 中 生 成 沉 淀 的 离 子 方 程 式 ：
____________________________________。
(3) 通入过量 CO 2 充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是
____________________。
(4) 某同学通过分析认为该溶液中一定存在 K＋，其理由是_______________________
24、［化学——选修 3：物质结构与性质］(15 分)
(1) 基态氧原子核外有 种空间运动状态不同的电子
(2)基态 Cr 原子的价层电子排布图为__________
(3) ①铁元素在周期表中的位置是
②[Cu(NH3)4]SO4 中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
③[Cu(NH3)4]SO4 中的配体是，请写出与配体互为等电子体的一种阴离子的电子式，
(4)乙烯酮（CH2=C=O）分子中碳原子杂化轨道类型是
(5)已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换，又知次磷酸（H 3PO2）
也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟 D2O 发生氢交换，由此可推断出 H3PO2 的
分子结构是（ ）。
(6) 石墨是碳的一种同素异形体,它的一种晶胞结构和部分晶胞参
数如右图所示。
①原子坐标参数描述的 是晶胞内原子间的相对位置。
石墨晶胞中
碳原子 A、B 的坐标参数分别为 A(0,0,0), 则 B 原子的坐标参
数为 。
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为
acm,层间距 dcm,阿伏加德罗常数的值为 NA,则石墨的密度为
g·cm-3 (写出表达式即可)。 2019～2020 学年度高三年级 10 月份月考
应届化学试卷
一、选择题（每题 3 分，共 60 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B A B C D B D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D A C B C B B C A
二、填空题（共 40 分）
21．（8 分）
（1）ACBDBE (2 分)
（2）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O （2 分） BD（2 分）
（3）将 NO2 转化为 NO （1 分）
（4）吸收多余的 NO （1 分）
22．（9 分）
（1）过滤 （1 分） 冷却结晶（1 分）
（2）2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑（2 分）
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （2 分）
（3）3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ （2 分）
MnO2、Fe(OH)3 （1 分）
23.（8 分）
（1）NH4+（1 分）；0.4（1 分）
（2）AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−（2 分）
（3）防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离（2 分）
（4）已知的 NH4+、Al3+的正电荷总数小于 SO42−负电荷总数,依据电荷守恒一定有 K+存在（2
分）
24.（15 分）
（1）5（1 分）
（2） （2 分）
（3）①第四周期 VIII 族（2 分）
②N>O>S（2 分）
③NH3 （1 分） （1 分）
（4）sp3（1 分）
（5）B（1 分）
（6）①（1/3,2/3,1/2） （2 分） ② （2 分）
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