浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一上学期期中联考试题化学（附答案）.doc

2019 学年第一学期温州十五校联合体期中联考 高一化学试题 考生须知： 1．本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应 数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．仪器名称为“蒸发皿”的是 A． B． C． D． 2．下列属于酸性氧化物的是 A．MgO B．CO C．Al2O3 D．CO2 3．下列物质属于纯净物的是 A．氯水 B．盐酸 C．CuSO4·5H2O D．漂白粉 4．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是 A．食盐水 B．豆浆 C．石灰乳 D．硫酸铜溶液 5．下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是 A．卢瑟福 B．波尔 C． 汤姆生 D．道尔顿 6．下列物质在 水溶液中的电离方程式，正确的是 A．H2SO4 = 2H+ +SO4-2 B．MgCl2=Mg2+ + Cl2－ C．Ba(OH)2 = Ba2++2OH－ D．NaHCO3=Na+ + H+ + CO 7．同温同压下，决定气体体积大小的因素是 2- 3A．气体分子间的平均距离　　　 　 B．气体分子的自身大小　　　　 C．气体分子的数目　　　　 D．气体分子的数目和气体分子的自身大小 8．氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系如下图，则下列化学反应属于区域 3 的是 A．IBr + H2O == HIO + HBr B．2NaHCO3 ===== △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ C．Fe3O4 + 4CO ===== △ 3Fe + 4CO2 D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 9．下列物质溶于水后不能电离的是 A．氯化氢(HCl) B．酒精(C2H5OH) C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2] 10．下列说法正确的是 A．氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰 B．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输 C．Cl2 是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与 Fe 单质反应生成 FeCl2 D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 11．下列化学用语描述正确的是 A．可用于考古断代的一种核素的符号： B．氚的原子结构模型： C．18O2ˉ离子的结构示意图： D．14C 和 14N 互为同位素 12．下列叙述正确的是 A．将混有少量溴蒸气的氯气通过装有四氯化碳的洗气瓶以除去溴 B．用玻璃棒蘸取氯水滴到 pH 试纸的中央然后与标准比色卡对照读 出 pH 值 C．分液时，上层液体直接从上口倒出，下层液体也直接从上口倒出 D．提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾粗品，可将样品先溶于热水中配成浓溶液，再冷却结 晶， 过滤。 13．下列叙述中正确的是 A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 13 6 CD．金属原子失电子越多，其还原性越强 14．A 元素的原子最外层电子数是 a，次外层电子数是 b；B 元素的原子 M 层电子数是 （a-2b）， L 层电子数是(a+b)，则 A、B 两元素形成的化学式最可能表示为 A．BA B．AB2 C．B3A2 D．A2B 15．下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 [] A．图 1 定容 B．图 2 分离苯和四氯化碳的混合物 C．图 3 除去 Fe(OH)3 胶体中的FeCl3 溶液 D．图 4 萃取时振摇 16．下列与原子结构相关的描述不正确的是 A．核素的相对原子质量与其质量数近似相等 B．电子数相同的粒子不一定是同一种元素 C．H、D、T 的化学性质几乎完全相同 D．质子数决定元素种类，中子数决定核素种类 17．下列叙述中正确的是 A．工业上以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气 B．溴化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物 C．工业上常用 H2 和 Cl2 直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸 D．碘称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径 18．下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是 A．150mL1mol·L-1氯化钾溶液 B．150mL3mol·L-1氯酸钾溶液 C．75mL1.5mol·L-1 氯化镁溶液 D．50mL3 mol·L-1 氯化钙溶液 19. 还原性 I﹣>Fe2+>Br﹣。向含有 I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成 分分 图 1 图 2 图 3 图 4析正确的是 A．I﹣、Fe3+、Cl﹣ B．Fe2+、Cl﹣、Br﹣ C．Fe2+、Fe3+、Cl﹣ D．Fe 2+、I﹣、Cl﹣ 20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成份为 CuFeS2，其中 Cu、Fe 均为+2 价)，其反应为 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 关于此反应，下列说法不正确的是 A．CuFeS2 中只有硫元素被氧化 B．该反应中有两种物质作氧化剂 C．每生成 1molFeS，反应中转移 3mol 电子 D．CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶1 21．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正 确的是 ①该硫原子的相对原子质量为12a b ②m g 该硫原子的物质的量为 m aNA mol ③12C 原子的摩尔质量是 12g 或 bNA g ④a g 该硫原子所含的电子数为 16 A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③ 22．用 NA 表示 阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．1.8g 15NH3 含有的电子数为 NA B．1L 0.1 mol·L-1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA C．常温常压下，8g 硝酸铵中含有的氮原子数为 0.2NA D．通常状况下，22.4LCO2 和 CO 的混合气体，其物质的量小于 1mol 23．从海带中提取碘的工业生产过程如下： 下列说法不正确的是 A．试剂 X 可以为 NaOH 溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀 B．氧化剂 X 可以用 H2O2 或适量的 Cl2[ C．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D．氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘，蒸馏 高温后得到的粗碘在蒸馏烧瓶中 24．已知 离子可与R2-离子反应，R2- 被氧化为R单质， 的还原产物中M为+3价； 又已知100mL c( )=0.2 mol·L-1的溶液可与100mL c(R2- )=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全 反应，则n值为 A．1 B．2 C．3 D．4 25．下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的 是 A．加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有 SO42-存在 B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有CO3 2- 或Cl- C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO32-存在 D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 的气体，则该固体试样中不含 NH4+ 二、非选择题（本大题共 5 小題，共 50 分） 26．（10 分）按要求填空： （1）写出新制氯水中含量最多的微粒的化学式 （水分子除外） （2）写出漂白粉中有效成分的名称 （3）描述检验溶液中 K+离子的实验操作过程 （4）配平下列化学方程式 □Cu＋□HNO3（稀）＝□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2O （5）按照物质的分类，次磷酸（H3PO2）属于二元酸，其与足量的 NaOH 溶液反应的化 学 方程式为____________________________________________________ 27．（12 分）填空： （1）3.1g 由 13C 和 18O 组成的一氧化碳分子，其中含中子 mol，电子 个。 （2）现有①4.5gHD ②标准状况下 44.8L 氩气 ③4℃时 9mL 水 ④质子数为 5NA 的甲烷。 其中所含原子数最多的是 （填编号） （3）下列物质： ①CO2 ②熔融的 NaCl ③H2SO4 ④液态氯化氢 ⑤BaSO4 ⑥氯水 ⑦葡萄糖 ⑧ Cu （填编号） 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；[] 能导电的是 。 28．(8 分) A、B 均为钾盐的水溶液，A 呈中性，B 有氧化性，E 的溶质中有一种含+5 价元素 的 含氧酸盐 M。现有下图所示转化： 请回答： （1）C 的化学式为 检验气体 F 常用的试纸是 （2）写出物质 M 在生活中的常见用途 （3）写出 F→H 的化学方程式： 29． (14 分)某小组利用氯酸钾与 10mol·L-1 盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置 如图所示： 请回答： （1）装置 F 的名称是 （2）E 中实验现象是 （3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是 。 （4）现要配制 240mL 10 mol·Lˉ1 所需盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外， 还需要的仪器是 ②配制好的盐酸放入试剂瓶中后，需要贴上标签，请你在 右图标签上填好所配溶液的信息 ③配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为 ④下列操作会使配制结果偏高的是 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数 30．（6 分）取过氧化氢(H2O2)样品 10mL，加水配成 250mL 溶液，从中取出 25mL，加稀硫 酸酸．化后，逐滴加入 0.1mol·Lˉ1 的 KMnO4 溶液。当反应完全时，消耗 KMnO4 溶液 20.00mL。反应的方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。请回 答下列问题： （1）所配制的 250mL 溶液中，H2O2 的物质的量浓度是 （2）若原过氧化氢样品的密度为 1.1 g·cm-3，则其溶质的质量分数为 （3）滴入 0.1 mol·Lˉ1KMnO4 溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为 评分标准 一、选择题（每小题 2 分，共 50 分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7[] 8 9 选 项 D D C B A C C C B 题 号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 选 项 D B D B A D D C C 题 号 19 20 21 22 23 24 25 选 项 B[] D C B C B B 二、填空（共 5 题，50 分） 26．（10 分，每空 2 分） （1）Cl2 （2）次氯酸钙 （3）用洁净的铂丝蘸取待测液做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则有 K+。 （4）3 8 3 2 4 （5）H3PO2+2NaOH=Na2HPO2+2H2O 27．（12 分，每空 2 分） （1）1.7 1.4NA （2）① （3） ②③④⑤ （少选给 1 分，多选给 0 分，下同） ①⑦ ②⑥⑧ 28．（8 分） （1）AgI（2 分） （湿润的）淀粉—碘化钾试纸（2 分） （2）给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等（2 分，其它合理答案也给 分） （3） Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O（2 分） 29．（14 分，每空 2 分） （1）干燥管 （2）产生棕黄色的烟 （3）A 中紫色石蕊试液先变红后褪色，D 中干燥红布条不褪色 （4）①250mL 容量瓶 （容量瓶不写规格扣 1 分）② ③ b a d c ④ CD 30．（6 分） （1）0.2 mol·Lˉ1 （2 分，不写单位只给 1 分） （2）15.5%或 15.45%（2 分） （3）0.01NA