高三化学检测题 2019.10
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分 100 分,考试时间为 90 分钟。
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自已的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试
结束时,将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选
涂其他答案标号,不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Cr52 Fe 56
第 I 卷(选择题 共 42 分)
一.选择题（本题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分；每小题只有一个选项符合题意。）
1.改革开放四十年,我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（ ）
A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料, N2O4 作还原剂, 利用反应产生的巨大能量
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料
C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅
D. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应
2.中国传统文化博大精深, 源远流长,下列叙述错误的是（ ）sdzxlm
A.《抱朴子》中“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铜盐
B.《本草纲目拾遗》写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”
“强水”是指盐酸
C.唐诗《放灯》中“火树银花不夜天, 游人元宵多留连”,“火树银花”指的是金属元素的焰
色反应
D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是 K2CO3
3.下列化学用语使用正确的是（ ）
A．二氧化硅的分子式为 SiO2 B.氨气分子的球棍模型为:
C. HClO 的结构式为 H－Cl－O D.基态 Cu 原子的价电子排布式为 3d94s2
4.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）A B C D
验证元素的非金属性：
Cl > C > Si
收集气体 分 离 NaCl 和
NH4Cl
分离碘的 CCl4 溶液
5.在给定条件下,下列转化能实现的是（ ）
A. NaHCO3(s) Na2 CO3 (s) NaOH(aq)
B. Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)
C. AlCl3（aq） [Al(OH)4]-(aq) Al(OH)3(s)
D. NH3 (g) NO(g) HNO3(aq)
6.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
A.HCl、HI 气体分别可用固体 NaCl、NaI 和浓硫酸共热制取
B.向氯化钡溶液中通入 SO2 气体,得到白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解
C.向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液, 搅拌至液体呈透明的红褐色
D.海水提溴时,用热空气将溴吹出后,用 Na2CO3 溶液吸收,将溴转化成 Br-和 BrO3
-,再用硫酸
酸化,得到单质溴
7.下列现象或事实、解释都正确的是( )
选项 现象或事实 解释
A 金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火 燃烧生成的 MgO 与 CO2 反应
B K2FeO4 用于自来水的消毒和净化 K2FeO4 具有强氧化性可杀菌消毒,其还
原产物 Fe3+水解得到的胶状物能净水
C
古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸
泡除锈
铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化
物,可溶于盐酸
D
常温下,将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片
不溶解
常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学
反应
8. CuCl 是应用广泛的有机合成催化剂, 可从黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)中制取。
CuCl2 溶液 浓盐酸 水
黄铜矿 抽滤、洗涤、干燥浸取 CuCl 和 S 滤
渣
[CuCl3]2- CuClFeCl2 溶液 S
已知: CuCl 是一种白色粉末,微溶于水, 难溶于乙醇,在空气中易被氧化,在水溶液中存在平
衡:CuCl(s)+2Cl(aq)- [CuCl3]2-(aq)(无色溶液)
下列叙述错误的是（ ）
A.浸取中的主要反应为 CuFeS2+3CuCl2 ＝ 4CuCl+FeCl2+2S
B.浸取所得到的 FeCl2 溶液,可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板
C.加水有利于 CuCl(s)+2Cl(aq)- [CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动, 析出 CuCl
D.为提高产率和纯度,可采用乙醇洗涤、真空干燥
9.已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ）
A.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为 18 NA
B.常温常压下, 11.2 LSO2 气体中含有的 SO2 分子数小于 0.5 NA
C.1mol 碳烯(:CH2)所含的电子数目为 6 NA
D.标准状況下，30g 二氧化硅中含有 Si－O 键的数目为 2 NA
10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）
选项 实验操作和现象 结论
A
某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加
入足量稀盐酸，仍有白色沉淀
原溶液中有 SO42-
B
向 X 溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量
KSCN 溶液，溶液变为红色
X 溶液中一定含有 Fe2+
C
加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口
放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
NH4HCO3 显碱性
D 加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔熔化但不滴落 Al2O3 的熔点高于 Al
11．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）山东中学联盟
A．Fe2O3 溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+ 6H+ + 2I- ＝ 2 Fe2+ +I2 +3H2O
B．过量 SO2 与氨水反应：SO2+NH3∙H2O ＝ NH4+ + HSO3-
C．向明矾中加入 Ba(OH)2 溶液使 SO42- 恰好沉淀完全：
2Al3+ +6OH- +3Ba2+ + 3SO42- ＝ 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
D．酸性 KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液反应：
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
12．某溶液中可能含有 K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或几种，
且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列叙述错误的是（ ）
①取少量溶液加入适量 Br2 的 CCl4 溶液，振荡，下层溶液为紫色;②向①的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡产生红褐色沉淀和气体 X;
③取少量②的溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色。
A．不能确定 Na+是否存在
B．溶液 Fe2+一定存在，Fe3+一定不存在
C．该溶液可能由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到
D．气体 X 易液化，可用作制冷剂
13．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的配合物，下列说法中正确的是（ ）
A.配体是 Cl-和 H2O，配位数是 9
B.中心离子是 Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.内界和外界中 Cl-的数目比是 1：2
D.加入足量 AgNO3 溶液，所有 Cl- 均被完全沉淀
14.一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛、草等， 其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族
的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简
单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）
A．元素电负性顺序为：X＞W＞Y
B．Y 的最高价氧化物对应水化物为强酸
C．工业上通过电解熔融的 WX 来制得 W
D．该漂白剂中 X、Y 均满足 8 电子稳定结构
高三化学检测题 2019.10
班级 姓名 学号 分数
说明：细心审题，规范作答，力争全对！
第 II 卷(非选择题 共 58 分)
15.(12 分)A,B,C,D,E 为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主
族元素,X、Y、Z 分别为 B, C, E 对应的单质,甲、乙 、丙、丁为其中部
分元素组成的化合物,其中 C、D 同主族,甲是一种能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝的气体,甲可用于检验 Z 气体是否泄漏。 上述物质间的
转化关系如图所示:
(1)B、C、D、E 四种元素形成的简单离子中,离子半径由小到大的顺
序是 (用化学用语表示).(2)下列事实能说明 D 元素的非金属性小于 E 的是
a.对应氢化物的还原性: D＞E
b.D 和 E 两元素的简单氢化物受热分解,后者的分解温度高
c.单质的沸点:D＞E
(3)已知元素 Ts 位于第七周期, 与 E 同族,写出其中子数为 176 的核素符号 ,
预测 Ts 及其化合物最不可能具有的性质是 。
a. 单质易溶于某些有机溶剂 b.单质是有色固体
c.氢化物很稳定 d.简单阴离子可与 Ag+形成难溶物
(4)A,B 两种元素可组成一种离子化合物 BA5, 该化合物的电子式为
(5)ABD 三种元素组成离子化合物 W, 已知:
①1 mol W 能与足量氢氧化钠溶液共热, 生成 22.4L 气体(标准状况); 山东中学联盟
②W 能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。
则 W 是 ，写出①的离子方程式 。
16.(10 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)为白色结晶粉末,易溶于水,在中性或碱性条件下稳定,在酸性条
件下发生反应(S2O32-+2H+ ＝ S↓+SO2+H2O),是一种重要的化工原料。请回答下列问题:
(1) Na2S2O3 溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影剂,其原理是将未感光的 AgBr 转化为可溶于
水的稳定络合物 Na3[Ag(S2O3)2]。写出该络合反应的离子方程式
(2)工业上利用硫化碱残渣(主要成分 Na2S,Na2CO3)与硫黄废气(主要成分 SO2)反应,经吸硫、蒸
发、结晶,制得硫代硫酸钠。巳知该反应中 C(碳)原子化合价不变,则氧化剂和还原剂物质的量
之比为 .
(3) Na2S2O3 长期暴露在空气中易被氧化生成 Na2SO4 设计实验方案检验 Na2S2O3 是否变质(已
知 BaS2O3 微溶于水)
.
(4)现有含 Na2S2O3·5H2O 的样品, 用以下方法计算 Na2S2O3·5H2O 的质量分数。
a.取样品 7.0g 溶于蒸馏水中, 并定容至 500 ml 容量瓶中待用。
b.取 0.01mol.L-1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00ml 于锥形瓶中, 加过量 KI 溶液并酸化,
加 2 滴淀粉指示剂,用 a 中未知浓度的 Na2S2O3 待测液滴定至终点,共用去 25.00 ml。
(已知 2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-),在酸性环境中 Cr2O72-被还原为绿色的 Cr3+)
回容下列问题:
①滴定终点的现象是 .
②样品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数为 (保留 2 位有效数字).
17. (12 分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合
物．
（1）卤素互化物如 IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、IBr、ICl 沸
点由髙到低的顺序为 ，I 和 Cl 相比,电负性较大的是 .
（2）碘原子价电子的电子排布图为 ．
（3）I3+属于多卤素阳离子，推测 I3+ 的空间构型为 ，中心 I 原子的杂化轨道类型为 ．
（4）请推测①HClO4 、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为
（填序号．
（5） 离 子 化 合 物 RbICl2 存 在 复 合 阴 离 子 ， 且 晶 体 结 构 与 NaCl 相 似 ， 晶 胞 边 长 为
685.5pm(1pm=10-12m)， RbICl2 晶胞中含有 个氯原子 ， RbICl2 晶体的密度是
g•cm-3（只要求列算式, 不必计算出数值, 阿伏伽德罗常数为 NA）．
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点 282 ℃，沸点 315 ℃，在 300 ℃以上易升华。易溶
水， 也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 。
（7）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，
晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞
中实际含有的铁原子个数之比为
18.(12 分)硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造医药品，染料等。某
化学小组在实验室利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制
取硫酰氯，所需实验装置如图所示(部分装置略)。
已知: ① 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为 69.1℃，在潮湿的空气中“发
烟”
② SO2( g )+Cl2( g ) ＝ SO2Cl2( l )，△H=－97.3kJ/mol
（1）仪器 A 为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是 ；
仪器 B 的名称是 。
（2）上述装置的连接顺序：a 接 ， 接 ， 接
， 接 ， 接 d。（装置可以重复使用）
（3）球形干燥管 C 中的试剂为 ，作用为 。
（4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是 （用化学方程式表示）
（5）在无活性炭存在的条件下 SO2 与 Cl2 也可发生反应，现将 SO2、Cl2 按照一定比例通入水
中，请设计一个最简单的实验方案验证二者是否恰好完全反应：
。
（简要描述实验操作，现象和结论）sdzxlm仪器自选,可供选择的试剂：酸性高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。
19.（12 分）重铬酸钾是一种重要的强氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分是亚铬酸亚铁
Fe(CrO2)2，还有硅、铝等杂质)为主要原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），主要工艺流程如下：
⑴步骤①中主要反应的化学方程式 。
⑵步骤③中沉淀是 （填化学式）
⑶步骤④中反应的离子方程式为 。
⑷有关物质的溶解度如图所示。
步骤⑤加氯化钾固体后的具体实验操作为 。经洗涤、
干燥得到 K2Cr2O7 晶体样品，得到的样品中含有少量的 NaCl 等杂质，洗涤晶体适宜选用的试
剂为 。
a.冷水 b.75%乙醇 c.四氯化碳
⑸向一支试管中加入 H2O2 溶液、乙醚、稀硫酸溶液和几滴 K2Cr2O7 溶液，经反应后发现上层
为蓝色的 CrO5 乙醚溶液。CrO5 中铬的化合价为+6 价，求-2 价和-1 价氧的个数比为 ，
一段时间后，蓝色逐渐消失，其反应的离子方程式为 4CrO5 +12H+＝ 4Cr3+ +7O2↑+6H2O，消
耗 1mol 的 CrO5 转移电子的物质的量为 mol。高三化学 10 月月考试题答案
第Ⅰ卷（42 分）
1C 2B 3B 4C 5A; 6D 7B 8B 9C 10D; 11C 12A 13C 14D
第Ⅱ卷（58 分）
17.(12 分)（1）BrI＞ICl＞Cl2；Cl； （2） （3）V 形；sp3；
（4）①②③ （5）8， （6）分子晶体 （7）2:1
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