浙江省2020届高三百校联考试题化学（附答案）.doc

2019～2O20 学年浙江省高三百校联考 化学 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答 题纸规定的位置上。 3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题 卷上作答一律无效。 4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上相应区域内，作图时可先 使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Br80 I127 Ba137 第 I 卷(选择题) 一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列化合物属于盐的是 A.FeO(OH) B.(CH3CO)2O C.CaCl2O D.Na2O2 2.下列实验不宜使用锥形瓶的是 A.蒸馏 B.用高锰酸钾与浓盐酸制 Cl2 C 中和滴定 D.配制 500mL 0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液 3.α 粒子常表示为 A. B. C. D. 4.下列说法正确的是 A.CaO 溶于水后能导电是由于生成了 Ca(OH)2，后者能电离产生自由移动的 Ca2＋、OH－，所 以 CaO 是非电解质 B.Pb3O4 也可打成 PbO·PbO2 C.所有盐都是强电解质 D.熔融蔗糖是非电解质 5.下列说法不正确的是 3 2 He 2He + 4 2 2 He + 3 1 H −A.通常情况(同温同压)下，金刚石比石墨稳定 B.分解反应不一定都是吸热反应 C.1mol CH3CH2CN 与 H2 在一定条件下完全加成，常需 2mol H2 D.常温常压时，KOH 与 HCl 两种稀溶液完全反应的热化学方程式是 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1 6.下列说法不正确的是 A.氮氧化钾晶体熔化时往往只破坏了离子键 B.干冰升华，只克服微弱的分子间作用力 C.BF3 分子中所有原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D.H2NCH2COOH 能形成内盐 7.下列离子方程式不正确的是 A.在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉：Cu＋2H＋＋H2O2＝2H2O＋Cu2＋ B.碳酸钠溶液和醋酸反应：CO22－＋2 H＋＝CO2↑＋ H2O C.碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝ BaCO3↓＋ H2O D.向次氯酸钠溶液中通入少量的 SO2：H2O ＋3ClO－＋ SO2＝ SO42－＋ Cl－＋2HClO 8.下列说法不正确的是 A.纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中 B.二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红 C 钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂 D.浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂 9.下列说法正确的是 A.反应 C(g)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)达平衡后，加入单质碳平衡必定向正反应方向移动 B.A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达平衡后，若保待容器压强不变，继续通入 0.2mol A2 和 0.6mol B2，平衡向正反应方向移动，则 A2 的转化率一定变大 C.2RO2(g)＋O2(g) 2RO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，升高温度，正反应速率减小 D.在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，当混 合气体的相对平均分子质量不再发生变化时，反应达到平衡 10.肼－空气燃料电池是一种环保型碱性电池，下列反应式正确的是    A.负极 N2H4＋4H2O－4e－＝N2＋4OH－ B.负极 N2H4＋4H2O－2e－＝N2＋4H2O C.正极 O2＋4e－＝2O2－ D.总反应 N2H4＋O2＝N2＋2H2O 11.W、X、Y、Z 为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若这四种元素的原子 最外层电子数之和为 24，则下列说法不正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B.W 的最低价氢化物与少量 Z2 反应，产物除 W2 外，还有一种盐，其水溶液呈酸性 C.在元素周期表中，114 号(类铅)元素与 W 元素不位于同一主族 D.Y、Z 可形成 YZ2、Y2Z2 等分子，前者常用作橡胶硫化剂 2.已知：在碱性条件下，果糖中的羧基会转化为醛基，则鉴别果糖与葡萄糖的试剂正确的是 A.溴水 B.新制 Cu(OH)2 悬浊液 C.新制银氨溶液 D.镁粉 13.石油脑的主要成分是 C5H12，它可与空气、水蒸气等在一定条件下合成尿素，它对原料的利 用率较高的理由是 n(H2)与 n(CO2)的比例较佳，理论上为 A.2：1 B.11：5 C.3.2：1 D.4：1 14.在室温下，将一元酸 HA(aq)与 KOH(aq)等体积混合(忽略体积变化)，有关实验数据如下： 下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.实验 0 反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝Kaq/10－9mol·L－1 C 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 15.下列说法正确的是 A.甲醛只能发生缩聚反应，而不能发生加聚反应B.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 D.往用硫酸催化的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉尚未水解 二、选择题(本大题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题列出的四个备选项中有一个或两 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分；如果有两个正确答案的只选一个正确答 案，得 1 分) 16.已知：由 X、Y 两种元素构成的 1mol 的阳、阴离子(某些原子团)中，均含 10NA 电子，而 1mol 的 X2Y2 分子中含 18NA 电子，则 X、Y 是 A.O、C B.H、O C.C、H D.N、H 17.如图曲线 a 和 b 是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线，下列说法正确的是 A.可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为 1mol·L－1 B.p 点为滴定终点(两者恰好完全反应)，溶液呈中性 C.酚酞不能用作该滴定的指示剂 D.曲线 b 是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线 18.在某温度时，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g) 2Z(g)＋3R(g)，其中 X、Y、Z、R 的起始浓度依次为 0.1、0.4、0.2、0.3(单位均为 mol·L－1，下同)，则达平衡时，各物质的浓 度不可能的是 A.c(X)＝0.15 B.c(Z)＝0.3 C.c(Y)＝0.9 D.c(R)＝0.6 19.下列有关硅烷(SiH4)的说法不正确的是 A.硅烷在空气中会自燃 B.硅烷常用单质硅与 H2 共热制取 C.硅烷通入 KMnO4 溶液中有氢气生成 D.硅烷与甲烷在一定条件下反应不能制取纯的金刚砂(SiC) 20.下列溶液中，离子能大量共存的是 A.Cl－、K＋、Cu2＋、SO32－ B.Cl－、K＋、Fe3＋、SCN－ C.F－、Na＋、Al3＋、Cl－ D.F－、Na＋、Ag＋、NO2－ 第 II 卷(非选择题) 三、非选择题(本大题共 5 小题，共 55 分) 21.(11 分)某白色粉状固体 X，它是碘的一种较稳定氧化物，M＝334 g·mol－1；有关化学性质 与转化如下： ①X 在 343K 时，与 CO 作用生成 B 和 CO2； ②X 在 573K 时，分解生成 A 和 B； ③X 与水作用生成 D； ④D＋HCl→B＋Z＋H2O； ⑤Z 与氯仿在一定条件下生成灭火剂 Y 等。 又知 A、B、Z 是常见单质。试分析并回答： (1)组成 B 的元素处于第 族。 (2)写出②的化学方程式： 。 (3)写出 Y 的分子式： (4)B 与 KI 作用生成的阴离子的符号是 (5)写出④的离子方程式： 。 (6)根据较为完全的反应①，再利用某一经典反应原理(方法)，在工业上可以测定废气中 CO 的 含量。试简述其测定方法： 。 (7)Z 与氯仿反应的方程式一般为 Z＋氯仿→Y＋氢化物，但也有另一种可能，其化学方程式 是 。 22.(11 分)半导体有单质、二元化合物、三元化合物等之分，其中三元半导体 CuAlO 2(或 Cu2Al2O4)的制取，常采用 CuO 与 Al2O3 或 Al(OH)3 共热的方法。试分析并回答： (l)试完成如下化学方程式： CuO＋ AlO2 Cu2Al2O4＋ ↑ (2)上述反应能发生的理由主要是 。 (3)Al(OH)3 有碱式和酸式两种电离方式，若 25℃时，其酸式电离为 Al(OH)3 AlO2－＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13，则入 Al(OH)3＋OH－ AlO2－＋2H2O 的平衡常数 K’＝ (列式并计算)。该反应的△H (填“”或“＝”)0。 (4)经实验测定，“AlO2－” 的形式应该是[Al(OH)4]－，则 AlCl3 溶液与 Na[Al(OH)4]溶液作用的 离子方程式是 。 ∆ ===  (5)用石墨电极电解 Na[Al(OH)4] 溶液是制取高品质用 Al(OH)3 的方法之一。该电解反应的离 子方程式是 。 23.(11 分)2015 年发生的天津港有关仓库物品爆炸涉及电石与氰化钠等，而 CN－作为配位剂可 形成[Au(CN)2]－、[Ag(CN)2]－、[Zn(CN)4]2－、[Fe(CN)3]4－、[Fe(CN)4]3－等。常把原子个数相 同，最外层电子数也相同的微粒称作等电子体，同时它们的结构相似。 试分析并回答： (1)电石的主要成分是 (写化学式)，其中阴离子与 CN－是等电子体，写出 CN－的电 子式： 。 (2)有着“闪电式死亡”之称的剧毒物品氰化钠，在地面水中很不稳定，pH 大于 7 时，可被氧 气氧化成磷酸盐和氨气，试写出该反应的离子方程式： 。 (3)以剧毒物氰化钠比例，从反应原理角度去思考如何防止其污染。试提出两个有关应用的好 方案 、 。 (4)电石中还含有 CaS 等，与水反应还有 H2S 的生成，H2S 完全氧化生成 S2，S2 又可催化氧化 生成 SO3。已知 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H